山西省運(yùn)城市稷山縣翟店中學(xué)2022年高二化學(xué)摸底試卷含解析

山西省運(yùn)城市稷山縣翟店中學(xué)2022年高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(

)A．C6H12O6(葡萄糖)+6O2

6CO2+6H2OB．CH3COOH+KOH＝CH3COOK+H2OC．Mg與HCl反應(yīng)生成H2

D．膽礬加熱變?yōu)榘咨勰﹨⒖即鸢福篋2.某些疾病與相應(yīng)營養(yǎng)物質(zhì)的缺乏有關(guān)，對應(yīng)關(guān)系正確的一組是()①維生素C—壞血酸

②鐵元素—貧血癥

③鈣元素—骨質(zhì)疏松

④葡萄糖—低血糖A．只有①②

B．只有①③

C．

②③④

D．①②③④

參考答案：D略3.不能用于區(qū)別FeCl3與AlCl3兩種溶液的試劑是A.KSCN溶液

B.NaOH溶液

C.AgNO3溶液

D.還原Fe粉參考答案：C略4.關(guān)于右圖所示裝置的敘述，正確的是A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原參考答案：D略5.法國化學(xué)家伊夫·肖萬獲2005年諾貝爾化學(xué)獎。他發(fā)現(xiàn)了烯烴里的碳碳雙鍵會被拆散、重組，形成新分子，這種過程被命名為烯烴復(fù)分解反應(yīng)（該過程可發(fā)生在不同烯烴分子間，也可發(fā)生在同種烯烴分子間）。如：則對于有機(jī)物發(fā)生烯烴的復(fù)分解反應(yīng)時，不可能生成的產(chǎn)物是A．

B．

C．CH2=CHCH3

D．參考答案：C略6.下列敘述中，不正確的是

(

)A．在相同條件下，焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行B．升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)C．某離子被沉淀完全時，該離子在溶液中的濃度即為0D．青石棉的化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O參考答案：C略7.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30KJ，其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為(

)

A．404B．260C．230D．200參考答案：略8.下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是A．C3H4Cl2

B．C3H8

C．C2H6O

D．C3H6參考答案：略9.在高壓下氮?dú)鈺酆仙筛呔鄣@種高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu).已知晶體中N－N鍵的鍵能為160kJ·mol－1，而N≡N的鍵能為942kJ·mol－1.則下列有關(guān)說法不正確的是

A．鍵能越大說明化學(xué)鍵越牢固，所構(gòu)成物質(zhì)越穩(wěn)定

B．高聚氮晶體屬于原子晶體

C．高聚氮晶體中n(N)∶n(N－N)＝1∶3

D．用作炸藥可能是高聚氮潛在的應(yīng)用參考答案：C10.某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A＋3B2C。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是①原混合氣體的體積為1.2VL

②原混合氣體的體積為1.1VL③反應(yīng)達(dá)到平衡時氣體A消耗掉0.05VL

④反應(yīng)達(dá)平衡時氣體B消耗掉0.05VLA．②③

B．②④

C．①③

D．②④參考答案：A略11.參考答案：B12.設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．0.9gH2O中含有電子數(shù)為NAB．1molC2H6中含有6NA個共價鍵C．14.0g由C2H4和C3H6組成的混合氣體原子總數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、1mol水中含10mol電子；B、1mol乙烷中含6molC﹣H鍵和1molC﹣C鍵；C、C2H4和C3H6的最簡式均為CH2；D、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)．解答：解：A、1mol水中含10mol電子，0.9g水的物質(zhì)的量為0.05mol，故0.05mol水中含0.5mol電子，故A錯誤；B、1mol乙烷中含6molC﹣H鍵和1molC﹣C鍵，故1mol乙烷中含7mol共價鍵，故B錯誤；C、C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，故含有3mol原子，故C正確；D、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．13.下列說法正確的是

A．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子B．同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比C．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)D．在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同參考答案：BC略14.下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是(

)A.1s22s22p4

B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2

C.1s22s22p63s23p64s2參考答案：A略15.在一定條件下能作為合成的單體是A．

B．H2N(CH2)5COOHC．HO(CH2)5COOH和HO(CH2)5NH2

D．HOOC(CH2)4COOH和H2N(CH2)5NH2參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如圖所示．可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量密度/（gcm﹣3）沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水a(chǎn)中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯．回答下列問題：（1）由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的方程式

；（2）裝置b的冷凝水方向是

（填下進(jìn)上出或上進(jìn)下出）；（3）加入碎瓷片的作用是

；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是（填正確答案標(biāo)號）．A．立即補(bǔ)加

B．冷卻后補(bǔ)加

C．不需補(bǔ)加

D．重新配料（4）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物所含的官能團(tuán)名稱為

．（5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱是

，分離氯化鈣的操作是

．（6）合成過程中加入濃硫酸的作用是

．參考答案：（1）；（2）下進(jìn)上出；（3）防止暴沸；B；（4）醚鍵；（5）分液漏斗；過濾；（6）催化劑、脫水劑．

【考點(diǎn)】制備實驗方案的設(shè)計．【分析】（1）環(huán)己醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯；（2）冷凝管采用逆向通水，冷凝效果好；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；（4）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)生成二環(huán)己醚；（5）環(huán)己烯不溶于水，可通過分液操作分離；氯化鈣不溶于環(huán)己烯，可通過過濾操作分離；（5）無水氯化鈣用于吸收產(chǎn)物中少量的水；（6）濃硫酸環(huán)己烯的制取過程中起到了催化劑和脫水劑的作用．【解答】解：（1）在濃硫酸存在條件下，加熱環(huán)己醇可制取環(huán)己烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（2）蒸餾操作中，冷凝管采用逆向通水，即下進(jìn)上出通水，冷凝效果較好，故答案為：下進(jìn)上出；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故答案為：防止暴沸；B；（4）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)，分子間發(fā)生脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚，副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團(tuán)為醚鍵，故答案為：醚鍵；（5）環(huán)己烯難溶于水，可通過分液操作分離，使用的儀器為分液漏斗；氯化鈣不溶于環(huán)己烯，可通過過濾操作分離出氯化鈣，故答案為：分液漏斗；過濾；（6）在反應(yīng)中，濃硫酸起到了催化劑和脫水劑的作用，故答案為：催化劑、脫水劑．【點(diǎn)評】本題通過環(huán)己烯的制備，考查了制備方案的設(shè)計，題目難度不大，明確實驗?zāi)康?、實驗原理為解答關(guān)鍵，注意掌握醇的消去反應(yīng)條件、原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定條件下，16gA和22gB恰好反應(yīng)生成C和4.5gD。在相同條件下，8gA和15gB反應(yīng)可生成D和0.125molC。從上述事實可推知C的相對分子質(zhì)量為____________。參考答案：13418.12分）化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

則NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為

。(2)已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)

ΔH=akJ/mol測得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

，a

0（填“>”、“<”或“=”）。在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4mol，則5min后達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為

，生成CO的平均速率v(CO)為 。②700℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有

（填字母）。 A．縮小反應(yīng)器容積

B．增加Fe的物質(zhì)的量 C．升高溫度到900℃

D．使用合適的催化劑參考答案：略19.化學(xué)科學(xué)在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補(bǔ)鐵、防治貧血。試回答下列問題：（1）寫出小蘇打與胃酸作用的離子方程式：

。（2）現(xiàn)有一瓶胃舒平藥片（復(fù)方氫氧化鋁），請設(shè)計實驗驗證其主要成分。（寫出實驗步驟和實驗現(xiàn)象）：將藥片碾碎，

，

則說明其主要成分為氫氧化鋁。（3）自選合適的氧化劑，將補(bǔ)鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式：