安徽省六安市三汊河中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

安徽省六安市三汊河中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組中的物質(zhì)如果敞口放置都會(huì)變質(zhì)的是A．漂白粉、綠礬、石灰石B．氯水、氫氧化鈉、重晶石、C．過氧化鈉、亞硫酸鈉、水玻璃

D．濃硝酸、濃硫酸、碳酸鈉參考答案：C略2.下列離子方程式正確的是

（

）A.用小蘇打治療胃酸過多：

B.用食醋除去水瓶中的水垢：C.漂白粉溶液中加入稀鹽酸：

D.向澄清石灰水中通入過量的二氧化碳?xì)怏w：參考答案：C略3.2008年北京奧運(yùn)會(huì)火炬將使用丙烷作燃料。丙烷屬于

（

）A．無機(jī)物

B．有機(jī)物

C．氧化物

D．混合物參考答案：B略4.在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=－197kJ·mol-1，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法中正確的是

A．生成SO32mol

B．含氧原子共8molC．放出197kJ熱量

D．SO2和SO3共2mol參考答案：D略5.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl-

B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+參考答案：C略6.下列推斷性結(jié)論中正確的是（

）A.第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3B.ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3＞PH3＞NH3C.晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子D.I﹣I鍵的鍵能比F﹣F、Cl﹣Cl、Br﹣Br鍵的鍵能都??；則在鹵素單質(zhì)中碘的熔點(diǎn)最低參考答案：A試題分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性越大，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，A正確；B、IVA族元素氫化物不含氫鍵，分子的相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)順序是：GeH4＞SiH4＞CH4，則VA族元素氫化物中，NH3含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，應(yīng)為NH3＞AsH3＞PH3，B錯(cuò)誤；C．金屬晶體組成微粒為金屬陽離子和自由電子，不含陰離子，C錯(cuò)誤；D．鹵素單質(zhì)形成的晶體類型是分子晶體，分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高，則其中碘的熔點(diǎn)最高，D錯(cuò)誤，答案選A。【名師點(diǎn)晴】該題的易錯(cuò)選項(xiàng)是B，答題時(shí)注意氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。在對物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行解釋時(shí)，是用化學(xué)鍵知識(shí)解釋，還是用范德華力或氫鍵的知識(shí)解釋，要根據(jù)物質(zhì)的具體結(jié)構(gòu)決定。范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。同分異構(gòu)體中，支鏈越多，范德華力越小。相對分子質(zhì)量相近的分子，極性越大，范德華力越大。平時(shí)注意相關(guān)知識(shí)的積累。7.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到該條件下的最大限度的是

①容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)

②混合氣體的密度③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

④B的物質(zhì)的量A．只有④

B．②③

C．②③④

D．①④參考答案：C略8.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mLN2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為A．9.02g

B．8.51g

C．8.26g

D．7.04g參考答案：B略9.配制500mL0.2mol，L的NaOH溶液，需要NaOH固體的質(zhì)量為

A．1.0g

B．2.0g

C．3.0g

D．4.0g參考答案：D10.在無色溶液中，能大量共存的離子組是A．Cu2+、SO42-、Na+、C1-

B．Ca2+、Na+、NO3-、CO32-C．MnO4-、Fe2+、Na+、SO42-

D．Ba2+、NO3-、K+、OH-參考答案：D【名師點(diǎn)晴】離子共存的判斷，為高考中的高頻題，解題時(shí)要注意題目所隱含的條件。如：①溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本題中的隱含條件是無色，解題時(shí)就要加以注意。11.實(shí)驗(yàn)過程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是（） A． B． C． D．參考答案：B【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】A中HClO分解生成氧氣，B中反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)，C中生成二氧化碳?xì)怏w，D中反應(yīng)生成氫氣，以此來解答． 【解答】解：A中HClO不穩(wěn)定，見光分解生成氧氣，B中氯水與NaBr反應(yīng)氯化鈉和溴單質(zhì)，沒有氣體生成，C中鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，D中稀硫酸與鎂粉反應(yīng)生成氫氣， 故選：B； 【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大． 12.下列說法錯(cuò)誤的是

（

）A．燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象B．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)C．燃燒一定要有氧氣參加D．燃燒一定會(huì)放出熱量參考答案：C略13.反應(yīng)：A(氣)+3B(氣)

2C(氣)

?H<0達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是

A、正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B、正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

．C、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C14.下列各組中的離子，能在無色酸性溶液中大量共存的是(

)A.Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-

B.Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-

C.K+、Cu2+、NO3-、SO42-

D.Fe2+、Na+、Cl-、NO3-參考答案：B略15.下列結(jié)論正確的是①微粒半徑：S2->Cl>S>

F

②氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S③離子還原性：S2->Cl->

Br->I-

④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>HClO4

⑥非金屬性：F>Cl>SA.②④⑥

B.①③④

C.只有①

D.只有⑥參考答案：A試題分析：同周期元素隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，則S＞Cl，陰離子的半徑大于原子的半徑，S2-＞S，同主族的元素電子層多的半徑大，Cl＞F，所以微粒半徑：S2-＞S＞Cl＞F，①不正確；非金屬性F＞Cl＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞H2S，②正確；③非金屬性Cl＞Br＞I＞S，對應(yīng)離子的還原性為S2-＞I-＞Br-＞Cl-，③不正確；④非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性為Cl2＞S＞Se＞Te，④正確；⑤非金屬性Cl＞S，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為HClO4＞H2SO4，⑤不正確；⑥同主族元素，電子層數(shù)越多，非金屬性越弱，同周期原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性：F＞Cl＞S，⑥正確；選項(xiàng)A符合題意。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.高一某研究性學(xué)習(xí)小組在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研修時(shí)探究氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)。（1）理論計(jì)算：稱取24.0gCuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若H2足量，應(yīng)該可以得到Cu的質(zhì)量為____________；（2）實(shí)驗(yàn)：待24.0gCuO完全變成紅色固體，冷卻，稱量，得固體20.4g。這個(gè)反?，F(xiàn)象激發(fā)了學(xué)生的興趣；（3）一組學(xué)生查閱資料：Ⅰ．H2還原CuO時(shí)還可能得到氧化亞銅（Cu?O），Cu?O為紅色固體，不溶于水；Ⅱ．Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)：Cu?O+H?SO?=CuSO?+Cu+H?O；Ⅲ．Cu2O能與稀硝酸反應(yīng)：3Cu?O+14HNO?(稀)=6Cu(NO?)?+2NO↑+7H?O；Ⅳ．Cu能與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O；討論：可以選擇足量的_______________(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判斷紅色固體中混有Cu2O；現(xiàn)象是________________________________________________________；（4）另一組學(xué)生認(rèn)為通過計(jì)算，即可確認(rèn)固體成分是Cu與Cu2O的混合物。20.4g紅色固體中Cu2O的物質(zhì)的量為________________；將20.4g紅色固體加入到體積為200mL足量的稀硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為____________________。參考答案：(1)19.2g

(3)稀硫酸

紅色物質(zhì)部分溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色

(4)0.075mol

0.15mol解析：（1）24.0gCuO中銅元素的質(zhì)量為24g×64/80=19.2g，根據(jù)銅元素守恒可知可以得到Cu的質(zhì)量為19.2g；（3）根據(jù)信息Ⅱ可知，Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生銅和硫酸銅，根據(jù)Ⅲ、Ⅳ可知，Cu2O、Cu都能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，所以用硝酸無法判斷是否含有Cu2O，可以選擇稀硫酸，若紅色物質(zhì)部分溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說明有Cu2O；（4）設(shè)Cu為xmol，Cu2O為ymol，根據(jù)題意有64x+144y＝20.4、80x+80×2y＝24，解得x=0.15，y=0.075，所以Cu2O的物質(zhì)的量為0.075mol。紅色固體加入到足量的稀硝酸中，銅都被氧化成+2價(jià)銅離子，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.15mol×2+0.075mol×2=0.45mol，硝酸根中的氮從+5價(jià)被還原為+2價(jià)的NO，根據(jù)電子得失守恒可知被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.45mol÷3=0.15mol。點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，題目難度大，綜合性強(qiáng)，注意結(jié)合題干信息選擇合適的酸是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，另外計(jì)算時(shí)注意從質(zhì)量守恒和氧化還原反應(yīng)得失電子守恒的角度分析。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期。A顯負(fù)價(jià)時(shí)，不能被任何氧化劑氧化；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素：Cl、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒，它共有10個(gè)電子，E極易與C+結(jié)合成中性微粒?；卮穑?1)寫出五種微粒的符號(hào)：A

、B、C

、D

、E

。(2)C的同位素C2、C3的符號(hào)：C2

、C3

。H－N－H

|H

⑶C和D形成分子的結(jié)構(gòu)式為

。參考答案：（8分）(1)F、Na、H、N、OH－

(2)

12H、13H

(3)

（2分）略18.（14分）物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E是

，G是

；（2）寫出“C→F”反應(yīng)的離子方程式

；（3）寫出反應(yīng)“F→G“的化學(xué)方程式

；（4）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式

；（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是

；（6）用J的飽和溶液制備膠體的化學(xué)方程式

。

參考答案：（14分，每空2分）（1）

Cl2

，NaAlO2（2）

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+（3）

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（4）

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（5）

產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色最后變成紅褐色△

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl略19.A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，B和X均可與A形成10電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2:3，化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，所得溶液可使酚酞變紅。請回答下列問題