北京八中高一(上)期中考試題

北京八中2009-2010學(xué)年度第一學(xué)期期中練習(xí)題第6頁共8頁2009-2010學(xué)年度第一學(xué)期期中練習(xí)題年級(jí)：高一

科目：化學(xué)

班級(jí)

學(xué)號(hào)

姓名

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39Ca-40一．單項(xiàng)選擇題1．下列說法錯(cuò)誤的是()A．0.3mol硫酸B．1mol水C．0.5mol鈉D．1.5mol氧2．下列反應(yīng)類型中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)3．下列液體中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是(）①雞蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥肥皂水A．②④⑤B．③④C．②④⑥D(zhuǎn)．④①③4．在無土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl6molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是()A．2、54、24B．54、2、24C．32、50、12D．16、50、245．有人欲配制下列含有四種不同陰、陽離子的溶液，其中能配制成功的是()A．Ca2+、H+、Cl-、HCO3-B．Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-C．Na+、H+、NO3-、OH-D．NH4+、Ag+、HCO3-、OH-6．關(guān)于藥品的取用有下列說法，不正確的是（）①實(shí)驗(yàn)中剩余的藥品要放回原試劑瓶，以免浪費(fèi)②用容量瓶配溶液，若底部殘留少量蒸餾水必須要烘干后使用③實(shí)驗(yàn)中稀釋濃硫酸要遵循注水入酸的原則A．①②B．①③C．②③D．全部7．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A．質(zhì)量相等，密度不等的N2和C2H4B．等體積等密度的CO2和N2C．等溫等體積的O2和N2D．等壓強(qiáng)、等體積的N2和CO28．下列離子方程式，正確的是()A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H++OH-====H2OB．過量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2反應(yīng)：2H+++Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2OC．鐵與H2SO4反應(yīng)：Fe+2H+====Fe3++H2↑D．CaCO3溶于鹽酸中：+2H+====CO2↑+H2O9．圖標(biāo)所警示的是（）A．當(dāng)心火災(zāi)——氧化物 B．當(dāng)心火災(zāi)——易燃物質(zhì)C．當(dāng)心爆炸——自然物質(zhì) D．當(dāng)心爆炸——爆炸性物質(zhì)10．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2↑。下列說法正確的是(NaBH4中H為-1價(jià))()A．NaBH4既是氧化劑，又是還原劑B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．被氧化的元素與被還原元素的質(zhì)量比為1∶1二．選擇題（每題有1-2個(gè)正確答案）11．有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol·L-1，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為()A．0.1mol·L-1B．0.15mol·L-1C．0.2mol·L-1D．0.25mol·L-112．對(duì)于反應(yīng)3S+6KOH====2K2S+K2SO3+3H2O，下列說法正確的是(）A．硫是氧化劑，氫氧化鉀是還原劑氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是；它的密度是標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣密度的倍；28．（1）在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH-離子與H2O分子數(shù)之比是_______。（2）在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2∶1，則該混合物中含CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________，KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為__________，含1molCl-的該混合物的質(zhì)量是____________g。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L,質(zhì)量為20g,該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為__________。29．配平下列反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目并填空NH3+Cl2====NH4Cl+N2（1）氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是。（3）當(dāng)有53.25gCl2參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為，生成的還原產(chǎn)物質(zhì)量為。30．已知離子反應(yīng)：+6I-+6H+====R-+3I2+3H2O，試判斷：n=__________，R元素在中的化合價(jià)是__________。四．計(jì)算題31．t℃,22.0%的NaNO3(aq)150mL,加100g水稀釋后濃度變?yōu)?4.0%,求原溶液的物質(zhì)的量濃度。32．在MnO2和濃鹽酸的反應(yīng)中，如果有17.4gMnO2被還原，那么參加反應(yīng)的氯化氫有多少克?被氧化的氯化氫是多少摩爾?(已知：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O)2009-2010學(xué)年度第一學(xué)期期中練習(xí)答題紙年級(jí)：高一

科目：化學(xué)

班級(jí)

學(xué)號(hào)

姓名

三．填空題26．請(qǐng)用序號(hào)回答問題：（1）；；；。（2）；。27．，；倍；28．（1）_______。（2）__________，__________，____________g。（3）__________。29．NH3+Cl2====NH4Cl+N2（1），。（2）。（3），。30．n=__________，__________。四．計(jì)算題31．32．1.D2.C3.A4.B5.B6.D7.A8.B9.B10.D11.C12.CD13.AB14.AC15.C16.AB17.A18.B19.A20.CD21.B22.C23.D24.C25.B26．（1）屬于電解質(zhì)的是②③⑦⑧⑨；屬于弱電解質(zhì)的是③；屬于非電解質(zhì)的是①；能夠?qū)щ姷氖洽茛蔻?。?）能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是⑩；其離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。27．6464/22.4g/L28．(1)5∶4(2)42.7%2∶186.7(3)3∶429．8NH3+3Cl2====6NH4Cl+1N26e-（1）氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是N2。（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是213：34。（3）被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為8.5g，生成的還原產(chǎn)物質(zhì)量為80.25g。30．1+531