河南省商丘市花元鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

河南省商丘市花元鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于治金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是A.1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目為NAB.1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NAC.生成1mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAD.通常狀況下，11.2L.CO2中含有的共價鍵數(shù)目為2NA參考答案：C【分析】解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，②涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強，③涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點和電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解；⑥要注意審清運算公式?！驹斀狻緼項、溶劑水分子中也含有氧原子，故無法計算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目，故A錯誤；B項、Na2S溶液中S2-水解：S2－＋H2OHS－＋OH－，導(dǎo)致陰離子總數(shù)增多，則陰離子數(shù)目大于0.1NA，故B錯誤；C項、由方程式可知反應(yīng)的還原產(chǎn)物為硫化鈉，生成1mol硫化鈉時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×[6-（-2）]=8mol，個數(shù)為8NA，故C正確；D項、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含有的共價鍵數(shù)目小于2NA，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，注意氣體摩爾體積的適用范圍和溶液中的水也含有氧原子是解答關(guān)鍵。2.下列說法正確的是:A.烴基和羥基直接相連接的有機物叫做醇B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物屬醛類C.含有硝基的化合物叫硝基化合物D.固態(tài)脂肪是指飽和程度較高的高級脂肪酸甘油酯參考答案：D略3.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見表格，下列說法中不正確的是（）時間/s0500100015005.003.522.502.50

A． 500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1B． T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%C． T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2D． 達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的，則c（N2O5）＞5.00mol?L﹣1參考答案：C考點： 化學(xué)平衡的影響因素．專題： 化學(xué)平衡專題．分析：A．依據(jù)圖標數(shù)據(jù)分析計算500s內(nèi)N2O5（g）消耗的濃度計算分解率；B．由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000s時反應(yīng)到達平衡，平衡時c（N2O5）=2.5mol/L，計算平衡濃度結(jié)合平衡常數(shù)概念計算平衡常數(shù)，計算轉(zhuǎn)化率；C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動，平衡常數(shù)增大；D．將容器的體積壓縮到原來的，各物質(zhì)的濃度先變?yōu)樵瓉淼?倍，而加壓平衡左移．解答： 解答：解：A．依據(jù)圖標數(shù)據(jù)分析計算500s內(nèi)N2O5（g）消耗的濃度=5.00mol/L﹣3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率==2.96×10﹣3mol/（L?s），故A正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000s時反應(yīng)到達平衡，平衡時c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常數(shù)K==125，轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故B正確；C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動，平衡常數(shù)增大，故C錯誤；D．T1溫度下，1000s時反應(yīng)到達平衡，平衡時c（N2O5）=2.5mol/L，達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的，各物質(zhì)的濃度先變?yōu)樵瓉淼?倍，而加壓平衡左移，則c（N2O5）＞5.00mol?L﹣1，故D正確；故選：C．點評： 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡有關(guān)計算、化學(xué)平衡影響因素、平衡常數(shù)等，難度中等．4.“玉兔”號月球車用作為熱源材料，下列關(guān)于的說法正確的是A．與互為同位素B．與互為同素異形體C．與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D．與具有相同的最外層電子參考答案：DA．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，與質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故A錯誤．B．同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，與均為原子，不是同素異形體，故B錯誤；C．與質(zhì)子數(shù)不同屬于不同的元素，其化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯誤；D．與具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)，故D正確；

5.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的（）A．C12B．NH3C．C02D．02參考答案：D考點：氣體的凈化和干燥．分析：濃硫酸具有強氧化性和酸性，能用濃硫酸干燥的氣體應(yīng)不與濃硫酸反應(yīng)，堿石灰的主要成分為氫氧化鈉和生石灰，可與酸性氣體反應(yīng)，以此解答該題．解答：解：A．氯氣能夠與堿石灰反應(yīng)，不能使用堿石灰干燥，故A錯誤；B．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；C．二氧化碳為酸性氧化物，能夠與堿石灰反應(yīng)，不能使用堿石灰干燥，故C錯誤；D．氧氣為中性氣體，既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥，故D正確．故選D．點評：本題考查氣體的干燥，側(cè)重于元素化合物知識的考查，主要把握濃硫酸的性質(zhì)，難度不大．6.參考答案：答案:BC7.用圖2裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進行下列各組實驗，則下表中所列各項對應(yīng)關(guān)系均正確的一組是（

）

選項電源X極實驗前U形管中液體通電后現(xiàn)象或結(jié)論A正極溶液U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色B正極溶液b管中電極反應(yīng)式是C負極溶液一段時間后，a管中石墨電極有紅色物質(zhì)析出D負極膠體和導(dǎo)電液b管中液體顏色加深參考答案：C略8.室溫下，某濃度的醋酸溶液中n(CH3COO-)=0.01mol，下列敘述正確的是A．向該醋酸溶液中加入等體積等濃度的鹽酸，抑制醋酸的電離，溶液中c(H+)增大B．若醋酸溶液體積為1L，則c(CH3COOH)=0.01mol/LC．與NaOH恰好中和時，溶液中c(Na+)＜c(CH3COO-)D．與等體積等濃度的醋酸鈉溶液混合，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH—)參考答案：AD9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．將銅屑加入溶液中：B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D．將鐵粉加入稀硫酸中：參考答案：A解析：A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D錯誤，不符合客觀實際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2＋和H2；【命題意圖】考查離子方程式的正誤判斷方法！【點評】離子方程式正誤判斷是個老生常談的問題了，本題出得太沒有創(chuàng)意了，如D這是個重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯誤，考生絕對做過原題！B項也見得多，一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯誤在高考題中再次出現(xiàn)，這道題就沒什么意思了！A直接取材于課本第二冊，C選項，考生也絕對做過，都是太常見不過了！10.右下圖所示的甲、乙、丙三個絕熱容器中分別發(fā)生的反應(yīng)為：甲：乙：丙：則下列有關(guān)說法不正確的是A.若甲的體積為2L，經(jīng)過10秒后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，放出熱量為55.44U，則H2的反應(yīng)速率是0.09mol/(L?s)B.若甲、乙中反應(yīng)達到平衡時的體積相同，則兩容器中所含物質(zhì)的量可能相同C.若乙、丙中反應(yīng)達到平衡時的體積、壓強均相同，則乙中NO2的轉(zhuǎn)化率為50%D.若甲、乙、丙中反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)時，則甲中物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量不變，乙中物質(zhì)的顏色不變,丙中的溫度不變參考答案：C略11.汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

△H=-373.4kJ·mol-1。在一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.2molNO和0.5molCO，5min后該反應(yīng)達到平衡，此時N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說法正確的是（

）A.達到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動B.達到平衡后，再通入稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大C.0～5min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.4×10-3mol·L一1·min一1D.使用催化劑，平衡常數(shù)不變參考答案：DA．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，只升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B．恒溫恒容條件下，通入稀有氣體，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率都不變，故B錯誤；C.0～5min內(nèi)，N2的平均速率==2.4×10-3mol?L-1?min-1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v(NO)=2v(N2)=4.8×10-3mol?L-1?min-1，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只受溫度影響，使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故D正確；故選D。12.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（

）A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：略13.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（）A．在強酸性溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、ClO﹣B．能使石蕊試液呈藍色的溶液中：Na+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32﹣、NO3﹣D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣參考答案：BA、在強酸性溶液中，ClO﹣離子與H+離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)HClO而不能大量共存，故A錯誤；B、能使石蕊試液呈藍色的溶液呈堿性，在堿性中，這四種離子不發(fā)生任何一種類型的反應(yīng)，故B正確；C、pH=1的溶液呈酸性，NO3﹣在酸性條件下具有較強的氧化性，與SO32﹣不能大量共存，故C錯誤；D、Al3+與HCO3﹣發(fā)生相互促進水解反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤．故選：B．14.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2參考答案：A略15.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，該有機物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A．加成反應(yīng)

B．水解反應(yīng)

C．氧化反應(yīng)

D．酯化反應(yīng)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某課外活動小組根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)原理，探究Mg與NO2的反應(yīng)及固體產(chǎn)物．該小組通過實驗確認Mg能在NO2中燃燒，并對間體產(chǎn)物提出三種假設(shè)：I．同體產(chǎn)物為MgO．II．假設(shè)為

．III．假設(shè)為：

．請回答下列問題：資料信息：2N02+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）如圖連接好儀器，裝藥品前如何檢驗裝置的氣密性

．（2）裝置B中盛裝的干燥劑可以是（填序號）．①濃硫酸②無水CaCl2③堿心灰④五氧化二磷（3）開始打開活塞k，讓A中反應(yīng)進行一段時間，待C中充滿紅綜色氣體后，關(guān)閉活塞k，再點燃C處酒精燈，同時D中堿液盛的很滿，這樣做的H的都是

．（4）E中收集到的氣體對氫氣的相對密度是14，該氣體是．（5）實驗得到閥體殘留物的質(zhì)量是實驗前Mg粉質(zhì)鋱的1.5倍，則假設(shè)成立．C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

．（6）本實驗中存在明顯缺陷，改進措施是

．參考答案：II．Mg3N2III．MgO和Mg3N2(1)關(guān)閉分液漏斗活塞和活塞K，將導(dǎo)氣管末端插入水中，對錐形瓶（或C處反應(yīng)管）微熱，若導(dǎo)氣管口有氣泡，停止加熱，導(dǎo)氣管中進入一段水柱，表示氣密性良好(2)②④(3)排凈裝置中空氣，防止空氣干撓實驗(4)N2(5)假設(shè)Ⅲ4Mg+2NO24MgO+N2、3Mg+N2Mg3N2(6)活塞K處的導(dǎo)氣管插入NaOH溶液中，進行尾氣吸收

考點：鎂金屬及其化合物的性質(zhì)實驗．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：類比二氧化碳與金屬鎂的反應(yīng)，推斷二氧化氮與鎂反應(yīng)生成的固體的可能組成情況；（1）依據(jù)連接裝置中的氣體壓強和液面變化分析判斷裝置氣密性；（2）裝置C中盛裝的干燥劑不能和二氧化氮氣體反應(yīng)；（3）裝置中充滿二氧化氮氣體，排出空氣防止干擾實驗；（4）根據(jù)密度與摩爾質(zhì)量成正比計算出E中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量，再判斷氣體名稱；（5）根據(jù)金屬鎂生成氧化鎂和氮化鎂的質(zhì)量關(guān)系確定混合物組成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（6）二氧化氮有毒，能夠污染大氣，需要對尾氣進行吸收．解答：解：根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)原理，Mg與NO2的反應(yīng)的固體產(chǎn)物可能情況為：I．固體產(chǎn)物為MgO；Ⅱ．固體產(chǎn)物為Mg3N2；III．固體產(chǎn)物為MgO和Mg3N2，故答案為：Mg3N2；MgO和Mg3N2；（1）連接裝置中的氣體壓強和液面變化分析判斷裝置氣密性，裝置組裝好后，檢驗氣密性的方法是，對圓底燒瓶微熱，若插入氫氧化鈉溶液的導(dǎo)氣管口處冒氣泡，停止加熱，該導(dǎo)氣管中形成一段穩(wěn)定水柱，表示氣密性完好，故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞和活塞K，將導(dǎo)氣管末端插入水中，對錐形瓶（或C處反應(yīng)管）微熱，若導(dǎo)氣管口有氣泡，停止加熱，導(dǎo)氣管中進入一段水柱，表示氣密性良好；（2）裝置C是干燥二氧化氮氣體除去水蒸氣的作用，裝置C中盛裝的干燥劑不能和二氧化氮氣體反應(yīng)，是固體干燥劑，①濃硫酸不是固體干燥劑，故①錯誤；②無水CaCl2是中性干燥劑，不和二氧化氮氣體反應(yīng)，故②正確；③堿石灰能與二氧化氮氣體發(fā)生反應(yīng)，不能夠用于干燥二氧化氮，故③錯誤；④五氧化二磷是固體酸性干燥劑，不與二氧化氮氣體反應(yīng)，可以干燥二氧化氮氣體，故④正確；故選②④；（3）實驗開始時，先讓A中反應(yīng)進行一段時間，待B中充滿紅棕色氣體后，再點燃B處酒精燈，目的是排凈裝置中的空氣，防止空氣干擾實驗，故答案為：排凈裝置中的空氣，防止空氣干擾實驗；（4）E中收集到的氣體對氫氣的相對密度是14，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，該氣體的摩爾質(zhì)量為2g/mol×14=28g/mol，結(jié)合反應(yīng)可知該氣體為N2，故答案為：N2；（5）假如固體為氧化鎂，根據(jù)關(guān)系式：Mg～MgO～O，反應(yīng)后固體增重了：倍=倍＞0.5倍，假如固體為氮化鎂，根據(jù)關(guān)系式：Mg～Mg3N2～N，反應(yīng)后固體增重了：倍=倍＜0.5倍，而現(xiàn)在金屬鎂增重了0.5倍，所以得到的固體為氧化鎂和氮化鎂的混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Mg+2NO24MgO+N2、3Mg+N2Mg3N2，故答案為：假設(shè)Ⅲ；4Mg+2NO24MgO+N2、3Mg+N2Mg3N2；（6）由于反應(yīng)結(jié)束后剩余的尾氣二氧化氮有毒，對空氣組成污染，所以應(yīng)該在活塞K處的導(dǎo)氣管插入NaOH溶液中，進行尾氣吸收，故答案為：活塞K處的導(dǎo)氣管插入NaOH溶液中，進行尾氣吸收．點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實驗探究和實驗設(shè)計，題目難度中等，注意實驗基本操作的熟練掌握和準確應(yīng)用，混合物成分的計算判斷解題關(guān)鍵，是高考中的常見題型，對學(xué)生的思維能力提出了較高的要求．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和逆向思維能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）KHSO4溶液顯

性，用離子方程式表示為

．室溫時KHCO3溶液的pH

7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示為

．將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是

，離子方程式是

．參考答案：酸；KHSO4═K++H++SO42﹣；＞；HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣；產(chǎn)生氣泡；H++HCO3﹣═H2O+CO2↑．

【考點】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】KHSO4溶液中硫酸氫鉀為強酸強堿鹽，水溶液中完全電離，溶液顯酸性，碳酸氫鉀是強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，二者混合生成二氧化碳氣體；【解答】解：KHSO4溶液中硫酸氫鉀為強酸強堿鹽，水溶液中完全電離，溶液顯酸性，電離方程式為：KHSO4═K++H++SO42﹣，碳酸氫鉀是強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，溶液PH＞7，水解離子方程式為：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，二者混合生成二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：酸；KHSO4═K++H++SO42﹣；＞；HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣；產(chǎn)生氣泡；H++HCO3﹣═H2O+CO2↑．【點評】本題考查了鹽類水解的原理分析、離子方程式書寫、溶液酸堿性的判斷等，注意知識積累，題目難度不大．18.(6分)常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm3的混合溶液.(1)該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為.(2)該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度mol/L.(3)在1000g水中需加入mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等(保留1位小數(shù)).參考