高中化學(xué)-原電池教學(xué)課件設(shè)計(jì)

火力發(fā)電圖意大利科學(xué)家亞歷山德羅.伏打(AlessandroVolta)伏打電池（即原電池）

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)與電能第1課時(shí)原電池1．原電池概念。2．構(gòu)成原電池的條件。3．原電池的正負(fù)極和電子流向判斷。4．原電池的工作原理及應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅片上有氣泡產(chǎn)生而銅片上沒(méi)有實(shí)驗(yàn)一：將銅片和鋅片分別插入稀硫酸中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[思考]

為什么在同一稀硫酸中，鋅片表面有氣泡，而銅片表面上卻沒(méi)有呢？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)Cu片上有氣泡產(chǎn)生鋅片逐漸溶解實(shí)驗(yàn)二：將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接插入稀硫酸中，并串聯(lián)一個(gè)電流計(jì)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[思考]1.銅片上的氣體是什么？2.氫元素原來(lái)以什么形式存在？4.電子從何而來(lái)？電流怎么產(chǎn)生的？3.從電子得失角度分析？2H＋→H2

H2化合態(tài)工作原理1.定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置一：原電池2.原電池本質(zhì)電子鋅片：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）銅片：2H++2e-=H2

↑（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：Zn+2H+＝Zn2++H2↑(氧化還原反應(yīng))自發(fā)的氧化還原反應(yīng)工作原理3、原電池工作原理(１)外電路：電子從負(fù)極流向正極負(fù)極：電子的流出極正極：電子的流入極注：電子不會(huì)通過(guò)電解質(zhì)溶液(２)內(nèi)電路：陽(yáng)離子移向正極陰離子移向負(fù)極(３)兩電極上的反應(yīng)：

正極：2H++2e-=H2

(還原反應(yīng))

負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+

(氧化反應(yīng))4.原電池的形成條件形成條件一：活潑性不同的兩個(gè)電極負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（石墨）等工作原理形成條件二：電極需插入同一電解質(zhì)溶液形成條件三：形成閉合回路形成條件四:自發(fā)的氧化還原反應(yīng)工作原理

【課堂反饋】

1．下列哪些裝置能產(chǎn)生電流，形成原電池？√(3)(4)(5)(6)(2)(1)H2SO4(aq)ZnFeA

√A

CuSO4(aq)ZnZnCuSO4(aq)A

ZnCuA

H2SO4(aq)ZnCA

酒精ZnCu√ZnCuCuSO4(aq)H2SO4(aq)A

2．下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（）Ａ．原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽拢姵刎?fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)Ｃ．原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極Ｄ．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成【課堂反饋】A3.如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（）D

A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定；B.保持平衡狀態(tài)；C.鐵圈向下傾斜；D.銀圈向下傾斜；【課堂反饋】

格林太太有一口整齊潔白的牙齒.但其中鑲有兩顆假牙:

一顆是黃金的——這是她富有的象征;另一顆是不銹鋼的——這是一次車(chē)禍留下的痕跡.

令人百思不解的是:打從車(chē)禍以后,格林太太經(jīng)常頭疼,夜間失眠,心情煩躁……

盡管一些國(guó)際上知名的專(zhuān)家教授絞盡腦汁但格林太太的病癥未能有絲毫的減輕,而且日趨嚴(yán)重……請(qǐng)你分析病情的根源……

【小設(shè)計(jì)】有下列材料：Zn片、Cu片、導(dǎo)線、西紅柿（或其它水果）,根據(jù)構(gòu)成原電池的條件，看大家能否設(shè)計(jì)成原電池？小結(jié)1.定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置一：原電池2.原電池本質(zhì)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)3.原電池工作原理4.原電池的形成條件