高中化學-鹽類的水解教學課件設(shè)計

第二課時鹽類的水解第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解學習目標1、通過實驗探究，歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系。2、利用化學平衡移動原理探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，總結(jié)其規(guī)律。3、能正確書寫鹽類水解離子方程式。學習重點、難點：鹽類水解的原理學習方法：實驗探究、學案導學、合作探究試一試酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，請大家試從酸和堿的強弱角度對鹽進行分類，并各舉一例。強酸強堿鹽：NaCl強酸弱堿鹽：NH4Cl強堿弱酸鹽：CH3COONa弱酸弱堿鹽：CH3COONH4加堿：[H+]<[OH-],溶液呈堿性,常溫下pH>7H2OH++OH-純水中[H+]=[OH-],溶液呈中性,

常溫下pH=7加酸：[H+]>[OH-],溶液呈酸性,常溫下pH<7加鹽一定顯中性嗎溫故質(zhì)疑一、實驗探究鹽溶液的酸堿性與鹽的類型之間的關(guān)系。

用PH試紙測表格中各鹽溶液的酸堿性學法指導：PH試紙的使用方法：實驗結(jié)論：強酸強堿鹽呈中性強酸弱堿鹽呈酸性強堿弱酸鹽呈堿性將一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用

蘸取未知液點在試紙

，然后與

卡比較讀數(shù)即可。玻璃棒中央標準比色

你知道下列鹽溶液的酸堿性嗎？FeCl3K2SO4NaHCO3Na2SCuSO4酸性中性堿性堿性酸性為什么不同類型的鹽溶液的酸堿性會不同呢？（以CH3COONa、NH4Cl、NaCl溶液為例進行分析）思考：CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOH學習探究

：CH3COONa溶液呈堿性的原因C(H+)<C(OH-)堿性CH3COONa

溶液H2OH++OH-NH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+

H+

學習探究：NH4Cl溶液呈酸性的原因

酸性

NH4Cl溶液

C(OH-)<C(H+)

NaCl溶于水電離生成Na+和Cl-，不能與水電離的OH-和H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，水的電離平衡不發(fā)生移動，C(H+)=C(OH-)溶液呈中性。學習探究：

NaCl溶液呈中性的原因搶答題！砸金蛋！1、Al2(SO4)3溶液為什么呈酸性？祝賀你砸金蛋成功體驗恭喜獲得“真勇士”稱號！全班同學掌聲鼓勵下一頁搶答題！砸金蛋！2、Na2CO3溶液為什么呈堿性？祝賀你砸金蛋成功體驗恭喜獲得“真勇士”稱號！全班同學掌聲鼓勵下一頁1.概念：組成鹽的離子與水反應生成弱電解質(zhì)，促進水的電離平衡向正向移動。二、鹽類的水解在溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-反應生成弱電解質(zhì)的反應，叫做鹽類的水解。可溶性鹽中必須有弱酸酸根離子或弱堿陽離子2.條件：3.實質(zhì)：歸納提升4.特點：①可逆：②吸熱：③微弱：5.規(guī)律：水解反應是可逆反應水解反應是酸堿中和反應的逆反應水解反應程度很微弱有弱才水解；無弱不水解。越弱越水解；都弱都水解。誰強顯誰性；同強顯中性。所有的鹽類都能水解嗎？沒有弱離子呢？離子越弱呢？都弱呢？鹽溶液顯什么性是由強離子還是弱離子決定？陰陽離子同樣強呢？三、鹽類水解的離子方程式答案：1、（1）⑤，②④，①③

2、╳√╳╳╳書寫鹽類水解離子方程式的方法思路1、一般形式：2、方法要求：弱離子+H2O弱電解質(zhì)+H+(或OH-)一判斷：判斷弱離子，書寫化學式二規(guī)范：寫“”，不標“↑”、“↓”三注意:多元弱酸酸根分步書寫，多元弱堿陽離子一步完成。概念實質(zhì)特點規(guī)律方程式書寫條件鹽類的水解智慧樹判斷鹽溶液酸堿性課堂小結(jié)答案揭曉?。?！同學們，通過本節(jié)課的學習，你知道媽媽用蘇打解蜂毒的原理了嗎？因為蜂毒呈酸性，碳酸鈉水解呈堿性，所以能夠中和蜂毒在化學的領(lǐng)域內(nèi)是沒有廢物的！