2021-2022學(xué)年湖南省湘潭市縣古城中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年湖南省湘潭市縣古城中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，可用排水法收集的是(

)A．NO2

B．SO2

C．CO2

D．NO參考答案：D略2.鎂粉是制備焰火的原料，工業(yè)上通過冷卻鎂蒸氣制得鎂粉．下列氣體中．可以用來冷卻鎂蒸氣的是（）A．空氣 B．二氧化碳 C．氧氣 D．氬氣參考答案：D考點(diǎn)：鎂的化學(xué)性質(zhì)．

專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：鎂能在N2、O2、CO2中燃燒生成鎂的化合物，工業(yè)上通過冷卻鎂蒸氣制得鎂粉，則用來冷卻鎂蒸氣的物質(zhì)不能和鎂反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C，所以空氣、二氧化碳和氧氣都能和鎂反應(yīng)，不能冷卻鎂蒸氣，氬氣性質(zhì)較穩(wěn)定，和其它物質(zhì)不易反應(yīng)，所以可以用氬氣冷卻鎂蒸氣，故選D．點(diǎn)評：本題考查鎂和其它物質(zhì)的反應(yīng)，明確鎂的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：鎂在二氧化碳中能燃燒，所以鎂著火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火，為易錯(cuò)點(diǎn)3.300mL0.2mol/LKCl溶液與100mL0.3mol/LAlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度之比是

A．1∶3

B．2∶3

C．2∶1

D．2∶9參考答案：D略4.下列物質(zhì)只含有離子鍵的是（）A.NaOH

B.H2O

C.NaCl

D.Na2O2參考答案：CA、含鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵和O-H共價(jià)鍵，故A不選；B、只含H-O共價(jià)鍵，故B不選；C、只含鈉離子與氯離子之間的離子鍵，故C選；D、過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在非極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，根據(jù)微粒間的作用力來分析解答，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意Na2O2中兩個(gè)氧原子之間存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)。解題要點(diǎn)：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之間易形成離子鍵。5.在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）

A．Z生成的速率與X生成的速率相等B．單位時(shí)間生成amolX，同時(shí)生成3amolYC．X、Y、Z的濃度不再變化D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2參考答案：C略6.下列說法錯(cuò)誤的是（

）

A．同系物一定符合同一通式

B．同分異構(gòu)體一定具有相同的最簡式C．一種元素形成不同的物質(zhì)可能互為同分異構(gòu)體D．同系物的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)隨著碳原子數(shù)增加而有規(guī)律的變化參考答案：C略7.有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列反應(yīng)：①A2++B＝B2++A

②A2++C＝C2++A③B2++C＝C2++B

④C2++D＝D2++C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是（）A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+ C．還原性：A＞B＞C＞D D．還原性：D＞C＞A＞B參考答案：A解：①A2++B═B2++A，反應(yīng)中A元素化合價(jià)+2價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A，B元素化合價(jià)0價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物B2+，得到氧化性A2+＞B2+；還原性B＞A；②A2++C═C2++A，反應(yīng)中A元素化合價(jià)+2價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A，C元素化合價(jià)0價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，得到氧化性A2+＞C2+；還原性C＞A；③B2++C═C2++B，反應(yīng)中B元素化合價(jià)+2價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物B，C元素化合價(jià)0價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，得到氧化性B2+＞C2+；還原性C＞B；④C2++D═D2++C，反應(yīng)中C元素化合價(jià)+2價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物C，D元素化合價(jià)0價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；還原D＞C；綜上所述氧化性強(qiáng)弱順序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；還原性強(qiáng)弱順序：D＞C＞B＞A.

8.木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是

（

）

A．芥子醇只含有兩種官能團(tuán)

B．芥子醇和苯酚能與溴水發(fā)生同樣的取代反應(yīng)

C．芥子醇能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D．芥子醇還能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、加成、加聚參考答案：CD略9.相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（

）

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1

②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2

③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3

④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1

A．①和④

B．②和③

C．②和④

D．①②③④參考答案：D略10.主族元素的陽離子和陰離子都具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征，陽離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是（

）A.MgCl2

B.NaBr

C.HCl

D.NaI參考答案：BA、鎂離子比氯離子1個(gè)電子層，A錯(cuò)誤；B、鈉離子和溴離子都具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征，核外電子層數(shù)分別是10和36，因此陽離子比陰離子少兩個(gè)電子層，B正確；C、氯化氫是共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D、鈉離子比碘離子少3個(gè)電子層，D錯(cuò)誤，答案選B。11.下列敘述中，正確的是（）A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí)，化合價(jià)變化的元素一定被還原D．金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．含金屬元素的離子也可能為陰離子，如AlO2﹣等；B．非金屬性單質(zhì)可作還原劑，如C、H2等；C．化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí)，化合價(jià)變化的元素可被氧化，也可被還原；D．金屬離子被還原不一定得到單質(zhì)．【解答】解：A．含金屬元素的離子可為簡單陽離子或酸根離子，如為酸根離子，則為陰離子，如AlO2﹣等，故A正確；B．當(dāng)非金屬單質(zhì)的元素的化合價(jià)為最低價(jià)態(tài)時(shí)，可為還原劑，故B錯(cuò)誤；C．化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí)，化合價(jià)變化的元素可被氧化，也可被還原，如Cu2+→Cu，S2﹣→S，故C錯(cuò)誤；D．金屬離子被還原不一定得到單質(zhì)，如Fe3+→Fe2+，故D錯(cuò)誤．故選A．12.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（

）。①品紅溶液

②酸性KMnO4溶液

③溴水

④滴有酚酞的NaOH溶液

⑤含I2的淀粉溶液A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．③⑤參考答案：C①品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；②酸性KMnO4溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；③溴水褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；④滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因二氧化硫與堿反應(yīng)，體現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)；⑤含I2的淀粉溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；顯然②③⑤實(shí)質(zhì)相同，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重還原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定為漂白性。二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)還原性；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能與堿反應(yīng)。13.下列實(shí)驗(yàn)操作：①過濾②溶解③蒸餾④取用藥品⑤萃?、夼渲埔欢舛鹊娜芤?，一定要用到玻璃棒的是（

）A.①②⑥

B.②③⑥

C.③④⑥

D.④⑤⑥參考答案：A14.仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位烴的分子式是123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A．C6H12

B．C6H14

C．C7H12

D．C7H14參考答案：B15.下列說法不正確的是：A．互為同系物的兩種有機(jī)物一定具有相同且相等數(shù)量的官能團(tuán)B．1，3—二甲苯的一氯代物共有4種C．化學(xué)式為C8H10O含有苯環(huán)、有三個(gè)側(cè)鏈且屬于酚的同分異構(gòu)一共有8種D．含有手性碳的鏈烴（分子內(nèi)不含環(huán)）所含碳原子數(shù)至少大于等于6個(gè)參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）。請回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為

；干燥氨氣常用的干燥劑是

。（2）收集氨氣時(shí)，請你選擇氨氣的進(jìn)氣口

（填“a”或“b”），理由是

。（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是

。（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是

（填序號）。（5）氨氣在催化劑并且加熱時(shí)會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

參考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O；堿石灰

（2）a；因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝廨p，a口進(jìn)是向下排氣（3）極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿

（4）②④⑤（5）4NH3+5O24NO+6H2O

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A~F是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：

（1）在A、C、E中含碳量最高的烴是（填對應(yīng)字母）

（2）A~E中能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有（填數(shù)字）

種（3）A~E中所有原子共平面的烴是（填對應(yīng)字母）

（4）寫出E與液溴反應(yīng)的方程式：

（5）寫出A與Cl2在光照條件下反應(yīng)的第一步方程式：

參考答案：略18.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_____。（2）已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為：_____。（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知_____。a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．還原性：ASH3＞X

d．還原性：X＞ASH3（4）根據(jù)上述條件寫出化學(xué)方程式__________________。（5）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移：_______________。參考答案：(1)AsH3

(2)Br2

(3)ac

(4)5AsH3+4H2SO4+8KBrO3=4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2

(5)（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，其中溴的化合價(jià)降低，則KBrO3是該反應(yīng)氧化劑，根據(jù)還原劑中某元素的化合價(jià)必須升高，可以判斷還原劑是AsH3，其氧化產(chǎn)物是H3AsO4。（2）由0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X可知，在反應(yīng)中，溴元素的化合價(jià)由+5降低到0，則X的化學(xué)式為Br2。（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知AsH3是還原劑，H3AsO4是其氧化產(chǎn)物；KBrO3是氧化劑，X是其還原產(chǎn)物，所以氧化性KBrO3＞H3AsO4，還原性ASH3＞X，因此，選ac。（4）根據(jù)上述條件寫出化學(xué)方程式為8KBrO3+5AsH3+4H2SO4=4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2。（5）用單線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，可表示為：。點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念和基本規(guī)律以及用單線橋表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，電子總是從還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑，由失電子的原子轉(zhuǎn)移給得電子的原子（從化合價(jià)升高的元素轉(zhuǎn)移給化合價(jià)降低的元素）。19.某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在三種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表所示，表中溫度為攝氏度（℃）．

實(shí)驗(yàn)

序號時(shí)間濃度溫度010203040506018001.00.800.670.570.50c10.5028001.00.600.500.500.500.500.503T31.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）在實(shí)驗(yàn)1中，以反應(yīng)物A濃度的變化表示該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為

（2）在實(shí)驗(yàn)1中，c1數(shù)值為

（3）在實(shí)