安徽省池州市貴池中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析

安徽省池州市貴池中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微熱時(shí)，如果觀察到紅色沉淀，該尿液中含有()A．酒精

B．食鹽

C．葡萄糖

D．醋酸參考答案：C略2.下列說法不正確的是

A．元素的第一電離能（I1）是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大。

B．元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小。

C．含有陰離子的晶體中一定含有陽離子，含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子。

D．原子晶體中一定含有共價(jià)鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力。參考答案：A略3.下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A碘單質(zhì)在CCl4中溶解度比在水中大CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子BCO2為直線形分子CO2分子中C═O是極性鍵C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HCl

參考答案：AA.CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知碘單質(zhì)在水溶液中的溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，故A正確；B.理論解釋不對，CO2分子是直線型，中心C原子雜化類型為SP雜化，分子構(gòu)型與鍵的極性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.金剛石是原子晶體，故C錯(cuò)誤；D.理論解釋不對，HF分子中間含有氫鍵，故HF的沸點(diǎn)高于HCl，故D錯(cuò)誤。答案選A.4.容器中如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（

）A．X2為0.2mol/L

B．Y2為0.4mol/L

C．Z為0.3mol/L

D．Z為0.4mol/L參考答案：C略5.把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，在下列因素中：①鹽酸的濃度②鎂帶的表面積

③溶液的溫度④氯離子的濃度。對反應(yīng)速率有影響的是（

）

A.①②

B.③④

C.①②③④

D.①②③參考答案：D略6.．已知鍵能:N≡N△H=－946KJ/mol,

H-H△H=－436KJ/mol,H-N△H=－391KJ/molN2（g）+3H2(g)

2NH3(g),從理論上計(jì)算該反應(yīng)的△H為（

）A．+1800KJ/mol

B.+92KJ/mol

C.-92KJ/mol

D.-46KJ/mol參考答案：C略7.用16g某飽和一元醇跟足量金屬鈉完全反應(yīng)，產(chǎn)生5.6L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該醇是A．甲醇

B．乙醇

C．丙醇

D．丁醇參考答案：A略8.向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則溶液中不可能大量存在的離子是(

)A．Cl-

B．H+

C．OH-

D．HCO3-參考答案：D略9.X、Y、Z三種短周期元素，X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的原子M電子層的電子數(shù)為K、L上電子總數(shù)的一半，Z元素的原子L層電子數(shù)比Y原子L層電子數(shù)少2個(gè)，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A.

X3YZ4

B

.X2YZ3

C

.XYZ2

D

.X2YZ4參考答案：A10.燃燒某混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量一定大于燃燒同質(zhì)量丙烯所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，該混合氣體是（

）

A、丁烯、丙烷

B、乙炔、乙烯

C、乙炔、丙烷

D、乙烯、丙烯

參考答案：B略11.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A．食物的腐敗

B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)C．二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳

D．甲烷在氧氣中的燃燒參考答案：C略12.目前，我國重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日報(bào)的監(jiān)測項(xiàng)目中不包括A．二氧化硫(SO2)

B．二氧化碳(CO2)

C．二氧化氮(NO2)

D．總懸浮顆粒物(TSP)參考答案：B略13.下列方程式書寫正確的是A.HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－參考答案：A略14.我國在反興奮劑問題上的立場是堅(jiān)決支持“人文奧運(yùn)”的。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于它的敘述正確的是

A．它的分子式為C20H22O3

B．它易溶于水

C．它的分子中共平面的碳原子最多有16個(gè)D．1mol它最多可與7molH2和含4molBr2的溴水發(fā)生反應(yīng)參考答案：D略15.下列藥品屬于天然藥物的是A．阿司匹林

B．青霉素

C．抗酸藥

D．麻黃堿參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某化學(xué)活動(dòng)小組對中學(xué)化學(xué)教材中“氨的催化氧化”進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置已略去）。(1)若A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和______（填序號(hào)）。

a．錐形瓶

b．酒精燈

c．燒瓶

d．蒸發(fā)皿(2)裝置B的作用是_________________________________________________________。(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。(4)若A、B中藥品足量，則可以觀察到E中溶液發(fā)生變化，其現(xiàn)象是______________；

請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)

。(5)某同學(xué)從安全與環(huán)保的角度考慮，指出該裝置有兩處明顯的缺陷。你認(rèn)為這兩處缺陷是：______________________________、______________________________。參考答案：

(1)b

(2)與水和二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生C中所需的反應(yīng)物氧氣

(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(4)溶液變?yōu)辄S色；取少量E中的溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液后，變成血紅色。

(5)D中液體可能會(huì)倒吸

尾氣會(huì)污染環(huán)境三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（18分）

I、（1）在一個(gè)體積為２Ｌ的密閉容器中充入6molSO2和3molO2,進(jìn)行下列反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，保持溫度不變，2min后達(dá)到平衡，測得混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)為25%，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________。

（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a—b過程中改變的條件可能是____________；b—c過程中改變的條件可能是_____________；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c—d處。

（3）以上反應(yīng)達(dá)平衡后，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)溫度將_______[填“升高”、“降低”或“不變”（容器不與外界進(jìn)行熱交換）]。

II、圖（1）是

反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

（1）反應(yīng)的焓變

0（填“>”、“<”或“=”）。

（2）T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1

K2。（填“>”、“<”或“=”）

（3）T1時(shí)，往體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和2molH2，經(jīng)測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖（2）所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

（4）若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是

。

a.升高溫度

b.將CH3OH（g）從體系中分離

c.使用合適的催化劑

d.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

參考答案：（18分）（每空2分）

I、（1）0.5mol·L-1·min-1。（2）升高溫度；減小生成物濃度；

（3）降低。

II、（1）<。

（2）>。

（3）12。

（4）b。略18.（11分）（1）菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱，在營養(yǎng)價(jià)值上是一種高效的補(bǔ)鐵劑。某化學(xué)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究菠菜中是否存在鐵元素與草酸及可溶性草酸鹽。甲同學(xué)查閱資料得知：草酸又名乙二酸，化學(xué)式為H2C2O4，是一種二元有機(jī)弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。甲同學(xué)依據(jù)上述信息推測，菠菜中鐵元素呈價(jià)，其理由是。甲同學(xué)同時(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證其推測是否正確。請簡述實(shí)驗(yàn)方案

。（2）乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應(yīng)生成乙炔。①中與互為等電子體，的電子式可表示為

；1mol中含有的鍵數(shù)目為_

。②乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是

；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為_

。參考答案：（11分）(1)+2

草酸類物質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性，與氧化性較強(qiáng)的Fe3+無法共存制取少量菠菜汁向其中加入KSCN溶液，不變色；然后加入H2O2溶液，顯紅色，證明含有Fe2+（2）略19.1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：元素HLiBeBCNOF電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.9

1.51.7

2.33.00.8請仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：①預(yù)測元素周期表中，X值最小的元素位置和名稱：

（放射性元素除外）．②根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同周期內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是

通過分析X值變化規(guī)律，確定P、Mg的X值范圍：＜X（P）＜，＜X（Mg）＜．③經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlCl3、Al2O3中形成的化學(xué)鍵的類型分別為

（填離子鍵或共價(jià)鍵）④根據(jù)所學(xué)分子的立體構(gòu)型和雜化方式來填寫下列表格微粒BeCl2H2SNH3CO32﹣BF3中心原子雜化方式

微粒的空間構(gòu)型

參考答案： （1）①第六周期第IA族；銫；②隨著原子序數(shù)的增大而增大；1.7、2.3；0.9、1.5；③共價(jià)鍵、離子鍵；④微粒BeCl2H2SNH3CO32﹣BF3雜化方式spsp3sp3sp2sp2空間構(gòu)型直線形V形三角錐形平面三角形平面三角形．

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，元素的金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；②由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低；③根據(jù)電負(fù)性的差值判斷；④根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，元素的金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，周期表中金屬性最強(qiáng)的是Cs，所以電負(fù)性最小的是Cs，位于第六周期第IA族，其名稱為銫，故答案為：第六周期第IA族；銫；②由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，P的電負(fù)性小于N，大于Si，所以1.7＜X（P）＜2.3；Mg的電負(fù)性大于Al，小于Na，則0.9＜X（Mg）＜1.5，故答案為：隨著原子序數(shù)的增大而增大；1.7、2.3；0.9、1.5；③當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一