高中化學(xué)-弱電解質(zhì)的電離教學(xué)課件設(shè)計(jì)

弱電解質(zhì)的電離【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡。2.知道電離平衡常數(shù)的含義，能說(shuō)明溫度、濃度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡的影響。3.通過(guò)解決與電離平衡知識(shí)相關(guān)的生活問(wèn)題，體會(huì)化學(xué)知識(shí)在人類(lèi)生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。[問(wèn)題解決]現(xiàn)有兩瓶沒(méi)有標(biāo)簽的溶液，分別是0.1mol/L醋酸和0.1mol/L鹽酸，請(qǐng)用現(xiàn)有試劑設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)判斷哪瓶是0.1mol/L醋酸，哪瓶是0.1mol/L鹽酸，為它們貼上標(biāo)簽?？晒┦褂玫脑噭┖陀闷罚烘V條、pH試紙、玻璃棒、表面皿、試管。方案一：方案二：PH試紙使用：?。ㄒ欢危┓牛úＡ虮砻婷螅┱狐c(diǎn)觀（察）判(1)鎂條需用砂紙打磨(2)鎂條大小盡量相同HCl與CH3COOH在水中的電離示意圖HCl在水中的電離示意圖在水中的電離示意圖CH3COOHtvv（電離成離子）v（結(jié)合成分子）電離平衡狀態(tài)電離CH3COOHCH3COO-+H+結(jié)合V(電離)=V(結(jié)合)弱電解質(zhì)的電離平衡的建立：2.特征動(dòng)：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡變：條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)等：V電離=V結(jié)合≠0逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆過(guò)程1.定義:一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí),電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)——電離平衡狀態(tài)。定：平衡時(shí)分子、離子的濃度不再變化電離平衡的移動(dòng)也遵循化學(xué)平衡移動(dòng)的原理。思考:

對(duì)于學(xué)過(guò)的HF、CH3COOH和HC1O等弱電解質(zhì)我們?cè)鯓颖容^電離能力的強(qiáng)弱？

對(duì)于一元弱酸HAH++A-，平衡時(shí)Ka=[H+].[A-][HA]對(duì)于一元弱堿BOHB++OH-，平衡時(shí)Kb=[B+].[OH-][BOH]1、表達(dá)式：一、電離平衡常數(shù)【交流討論】分析以下材料交流討論問(wèn)題組：1、根據(jù)材料1分析不同的弱酸的

Ka大小與酸性的強(qiáng)弱有什么關(guān)系？以上三種酸的酸性強(qiáng)弱順序是怎樣的？2、通過(guò)材料2分析

Ka隨溫度變化是如何變化的？這說(shuō)明電離過(guò)程是放熱的還是吸熱的？Ka與什么有關(guān)，與濃度有關(guān)嗎？3、通過(guò)材料3可以看出多元弱酸的電離是一步完成的嗎？每步電離的平衡常數(shù)數(shù)值是怎樣變化的？有什么特點(diǎn)？多元弱酸的酸性是由哪一步電離決定的？材料1：25℃時(shí),幾種弱酸的電離常數(shù)

弱酸電離常數(shù)HF6.8×10-4CH3COOH1.7×10-5HClO3.0×10-8材料2：不同溫度下CH3COOH的電離常數(shù)溫度電離常數(shù)25℃1.7×10-550℃5.1×10-525℃時(shí)不同濃度的醋酸溶液中電離平衡常數(shù)溶液濃度（mol/L）

K0.21.75×10-50.11.75×10-50.0011.75×10-5H3PO4H++H2PO4-Ka1=7.1×10-3mol/LH2PO4-H++HPO42-Ka2=6.2×10-8mol/LHPO42-H++PO43-Ka3=4.5×10-13mol/L

多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，各級(jí)電離常數(shù)逐級(jí)減小且一般相差很大，所以其水溶液的酸性主要由第一步電離決定。結(jié)論:材料3：請(qǐng)完成【跟蹤訓(xùn)練】二、影響電離平衡的因素1、內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。2、外因：（1）溫度：因電離過(guò)程是

熱的，溫度越高，電離程度越

。（2）濃度：（3）外加物質(zhì)：吸大

CH3COOHCH3COO-+H+預(yù)習(xí)達(dá)標(biāo)第3題2、

將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/LCH3COOH溶液分別稀釋100倍，配成0.001mol/L鹽酸和0.001mol/LCH3COOH溶液

，再分別測(cè)其pH。

1、１鹽酸溶液加水稀釋時(shí)100倍時(shí)，C（H+）是如何變化？２．醋酸溶液加水稀釋100倍時(shí)，從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)上看C（H+）是如何變化？這說(shuō)明當(dāng)加水稀釋時(shí)電離平衡向什么方向移動(dòng)了？請(qǐng)用Q和K的關(guān)系解釋?！舅伎冀涣鳌縞(H+).c(CH3COO-)

c(CH3COOH)K

CH3COOHCH3COO-+H+K=c(H+).c(CH3COO-)

c(CH3COOH)Q=＝平衡右移影響電離平衡的因素外因①溫度:②濃度:③外加物質(zhì):加入與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)可促進(jìn)電離稀釋溶液時(shí),電離平衡向右移動(dòng)。升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)會(huì)抑制電離【跟蹤練習(xí)】電離過(guò)程定量表示方法影響因素

弱電解質(zhì)濃度外因內(nèi)因溫度電離程度電離平衡部分可逆電解質(zhì)本身性質(zhì)電離平衡常數(shù)表達(dá)式意義及應(yīng)用K越大，酸堿性越強(qiáng)，可判斷酸堿性相對(duì)強(qiáng)弱?！拘〗Y(jié)】清潔廁所和除水垢常用鹽酸，為什么不用較安全的醋酸？【知識(shí)應(yīng)用】【知識(shí)應(yīng)用】石蕊溶液為什么能夠指示溶液的酸堿性？

資料：酸堿指示劑是一些有機(jī)弱酸或弱堿，在溶液中存在電離平衡，而其分子與電離出的離子呈不同的顏色．如石蕊（以HIn表示）的電離平衡和顏色變化為：

HInIn-+H+紅色藍(lán)色【拓展提升】

通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，請(qǐng)你從電離平衡的角度證明醋酸是一種弱酸。方法一:取同濃度的HCl和CH3COOH，進(jìn)行溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)方法二:測(cè)定0.1mol/LCH3COOH的pH值＞1方法三:相同濃度的HCl和CH3COOH和相同大小的鎂條反應(yīng)比較反應(yīng)速率。