化學(xué)反應(yīng)與能量第三講燃燒熱和中詮釋

燃燒熱和中和熱詮釋化學(xué)講師汪老師朱老師（3）注意：①物質(zhì)：燃料（包括化石燃料：煤、石油、天然氣等）。②必須以1

mol可燃物燃燒為標(biāo)準(zhǔn)。③穩(wěn)定化合物是指生成物不能再燃燒并處于穩(wěn)定的狀態(tài)。④用熱化學(xué)方程式表示燃燒熱時(shí)，可燃物的系數(shù)定為“1”，其余物質(zhì)可用分?jǐn)?shù)表示。如：C的燃燒熱：C

(s)

+

1/2O2

(g)

=

CO2

(g)

△H=

-393.5

kJ／molH2的燃燒熱：H2

(g)

+

1/2

O2

(g)=H2O

(l)

△H=

-285.8

kJ／molC8H18的燃燒熱C8H18

(l)

+25/2

O2(g)

=8CO2

(g)+

9H2O(l)

△H=

-5518

kJ／mol一、核心考點(diǎn)1．燃燒熱2．中和熱定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O

(1)

△H=-57.3kJ／mol。注意：①中和反應(yīng)對(duì)象為稀溶液，避免濃酸、濃堿溶解放熱，影響中和熱的測(cè)定。②中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。③用熱化學(xué)方程式表示中和熱時(shí)，以生成1

mol水為標(biāo)準(zhǔn)配平其它物質(zhì)的系數(shù)。(3)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)步驟】①在大燒杯底墊泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板

(或硬紙板)作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的，如圖所示。該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行。②用一個(gè)量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記下讀數(shù)。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。③用另一個(gè)量筒量取50mL

0.55

mol/L

NaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量

NaOH溶液的溫度，記下讀數(shù)?！咀⒁馐马?xiàng)】作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度的配制須準(zhǔn)確，且氫氧化鈉溶液的濃度須稍大于鹽酸的濃度。為使測(cè)得的中和熱更準(zhǔn)確，所用鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度宜小不宜大。【誤差分析】計(jì)算出的中和熱是否接近57.3kJ/mol，取決于溶液的濃度和體積及其溫度的變化。因此，引起中和熱誤差的因素有：①溶液的濃度不準(zhǔn)確；二、考點(diǎn)突破【例1】一些烷烴的燃燒熱如下表：下列表達(dá)正確的是(

C

)A．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560.8

kJ·mol－1B．穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷【解析】選項(xiàng)A，所給的熱化學(xué)方程式中H2O為非穩(wěn)定的氣態(tài)，且

ΔH值也與化學(xué)計(jì)量數(shù)不符，錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，等物質(zhì)的量的正丁烷燃燒釋放出的熱量大于異丁烷，說(shuō)明正丁烷具有的總能量大于異丁烷，能量越高越不穩(wěn)定，所以異丁烷的穩(wěn)定性大于正丁烷。選項(xiàng)C，根【例2】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)

△H＝+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)

△H＝-192.9kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是（A

）A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)【例3】已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式2H2

(g)

+

O2

(g)

=

2H2O(l)

△H

=-571.6

kJ/molC3H8(g)

+5O2

(g)

=

3CO2

(g)

+

4H2O(l)

△H

=-

2220.0kJ/mol【例4】已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g） △H＝-221

kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)

△H＝-57.3

kJ/mol下列結(jié)論正確的是（A

）A．碳的燃燒熱大于110.5

kJ/mol【例5】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol-1。以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：①

H2SO4(aq)

+2

NaOH(aq)

=

Na2SO4(aq)

+

2

H2O(l)；②

H2SO4(aq)

+

Ba(OH)2(aq)

=

BaSO4(s)

+

2

H2O(l)；D三、備考指津2.抓住關(guān)鍵，深化理解（1）理解燃燒熱時(shí)要注意幾個(gè)關(guān)鍵詞：“條件”、可燃物的標(biāo)準(zhǔn)”、“燃燒程度”、“生成物的特點(diǎn)”、“熱化學(xué)方程式的表示方法”等幾個(gè)方面。（3）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)