質(zhì)量守恒定律5

第五單元化學(xué)方程式張家界市桑植縣澧源中學(xué)王欽課題1質(zhì)量守恒定律水能變成燃油嗎？學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、通過實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；2、能認(rèn)識(shí)、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決常見問題。3、從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律。請(qǐng)你寫出磷在空氣中燃燒的文字表達(dá)式。從這個(gè)文字表達(dá)式中你能得出什么信息？提出問題：化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么關(guān)系呢？請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟孪搿?/p>

磷+氧氣五氧化二磷PO2P2O5點(diǎn)燃怎么設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案呢？實(shí)驗(yàn)步驟：1、稱量——反應(yīng)前的總質(zhì)量2、混合（反應(yīng)）3、稱量——反應(yīng)后的總質(zhì)量反應(yīng)前總質(zhì)量

克實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)后總質(zhì)量

克結(jié)論參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。產(chǎn)生大量白煙，氣球先鼓后癟

探究實(shí)驗(yàn)：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃PO2P2O5等于實(shí)驗(yàn)探究

方案一：鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵（Fe）（CuSO4）（Cu）（FeSO4）方案二：氫氧化鈉+硫酸銅硫酸鈉+氫氧化銅（NaOH）（CuSO4）（Na2SO4）Cu(OH)2實(shí)驗(yàn)探究一：結(jié)論：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。結(jié)論：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。等于等于一、質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就是質(zhì)量守恒定律。

資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實(shí)驗(yàn)(1673年)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)(1774年)失敗成功1774年，拉瓦錫用精確的定量實(shí)驗(yàn)研究了氧化汞的分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之間的變化關(guān)系。他將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣?！举|(zhì)量守恒定律發(fā)展史】1912年英國(guó)曼萊精密測(cè)定確認(rèn)守恒1774年拉瓦錫實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證揭示規(guī)律1916年愛因斯坦質(zhì)能守恒敞口稱量質(zhì)量增加1673年波義耳密閉稱量質(zhì)量相等1756年羅蒙諾索夫科學(xué)是永無止境的，它是一個(gè)永恒之謎。

——愛因斯坦

是否在所有的化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和都相等呢？方案三：鹽酸+碳酸鈉氯化鈉+水+二氧化碳

(HCl)(Na2CO3)(NaCl)(H2O)(CO2)實(shí)驗(yàn)探究二：

交流討論：1、方案三的實(shí)驗(yàn)結(jié)果為什么和方案一、方案二不一樣呢？是否方案三不遵守質(zhì)量守恒？2、據(jù)此分析在做驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意哪些問題？3、那怎么設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等呢？2、注意：（1）質(zhì)量守恒定律僅適用于化學(xué)變化。（2）把握幾個(gè)關(guān)鍵詞：“參加”、“質(zhì)量”、“總和”。紅磷燃燒的微觀示意動(dòng)畫+磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃

水氫氣+氧氣

H2OH2O2通電水的通電分解微觀示意圖:H2OO2H2

3、守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變。一、質(zhì)量守恒定律

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。

2、注意：

（1）質(zhì)量守恒定律僅適用于化學(xué)變化。（2）把握幾個(gè)關(guān)鍵詞：“參加”、“質(zhì)量”、“總和”。3、守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目