山東省濰坊市第十中學高三化學下學期摸底試題含解析

山東省濰坊市第十中學高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是

(

)A．x可能等于2也可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大C．將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同D．向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol·L－1＜c(A)＜1.56mol·L－1參考答案：D略2.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．Fe3＋、H＋、SO、ClO－

B．Fe3＋、Fe2＋、SO、OH－C．Al3＋、Na＋、SO、HCO3－

D．K＋、H＋、I－、MnO參考答案：D3.向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，產(chǎn)生的白色沉淀不消失，下列敘述正確的是（）A．溶液中一定含有SO42-

B．溶液中一定含有Ag+C．溶液中一定含有SO32-

D．溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一種、兩種或三種參考答案：D略4.下列對實驗過程的評價正確的是（）A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42﹣C．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl﹣參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫；B．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇；C．堿遇酚酞試液顯紅色；D．先加稀鹽酸，引入氯離子，干擾檢驗．【解答】解：A．無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則固體可能為碳酸鈣、碳酸鋇、亞硫酸鈉等，故A錯誤；B．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則溶液中不一定含SO42﹣，還可能含銀離子，但二者不能同時存在，故B錯誤；C．堿遇酚酞試液顯紅色，則某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D．先加稀鹽酸，引入氯離子，干擾檢驗，應(yīng)先加硝酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl﹣，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握離子檢驗的試劑及現(xiàn)象、實驗操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度不大．5.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，下列判斷正確的是:A．X元素可能為Al

B．X元素一定為非金屬元素C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D.反應(yīng)①和②可能為氧化還原反應(yīng)參考答案：B略6.下列離子方程式正確的是（

）A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C．向Fe(OH)3濁液中滴加HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O參考答案：D略7.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（）A．光導纖維的主要成分是單質(zhì)硅B．新型氫動力汽車的使用可減少霧霾的產(chǎn)生C．明礬可用于自來水消毒D．福爾馬林可用于食品保鮮參考答案：B解析；A．光導纖維的主要成分是二氧化硅，故A錯誤；B．新型氫動力計程車的投入，減少了污染物的產(chǎn)生，有益于減少霧霾的產(chǎn)生，故B正確；C．明礬可用于自來水凈水，不具有氧化性，不能殺菌消毒，故C錯誤；D．甲醛是一種有毒物質(zhì)，用甲醛浸泡的水產(chǎn)品不能食用，故D錯誤；故選：B．8.一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達到平衡。下列說法不正確的是容器溫度/K起始濃度/(mol/L)平衡濃度/(mol/L)H2COCH3OHCH3OH①4000.200.1000.08②4000.400.200X③500000.100.025

A.X=0.16

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.平衡時的反應(yīng)速率:②>①

D.400K時該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為2500參考答案：AA.400K時，2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，氫氣和一氧化碳的起始濃度為1:2，相當于增大壓強，平衡正向移動，則平衡濃度小于1:2，因此X大于0.08×2=0.16，故A錯誤；B.根據(jù)表格數(shù)據(jù)，①和③的起始濃度等效，升高溫度，CH3OH的平衡濃度減小，平衡逆向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；C.壓強越大，反應(yīng)速率越快，平衡時的反應(yīng)速率:②>①，故C正確；D.根據(jù)表格數(shù)據(jù)①，400

K

時該反應(yīng)平衡常數(shù)K==2500，故D正確；故選A。9.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（

）A．常溫下，1L0.1mol·L-1醋酸溶液中，pH為1B．標準狀況下，2.24LCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定為0.2NAC．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個參考答案：A略10.實驗室里需要用480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下配制溶液的操作正確的是A．稱取7.6g硫酸銅，加入500ml的水，B.稱取8.0g硫酸銅，加水500ml配成溶液。C．稱取12.0g膽礬，配成500ml溶液，D.稱取12.5g膽礬，配成500ml溶液。參考答案：D略11.C8H9Cl的含苯環(huán)的（不含立體異構(gòu)）同分異構(gòu)體有A.9種 B.12種 C.14種 D.16種參考答案：C分子式為C8H9Cl中含有苯環(huán)、飽和烴基、氯原子；當取代基可以是1個：-CH2CH2Cl；-CHClCH3，有2種同分異構(gòu)體；取代基可以是2個：-CH2Cl、-CH3；-CH2CH3、-Cl，根據(jù)鄰、間、對位置異構(gòu)可知，共有3+3=6種同分異構(gòu)體；取代基可以是3個：-Cl、-CH3、-CH3；2個甲基處于鄰位時，-Cl有2種位置，有2種同分異構(gòu)體；2個甲基處于間位時，-Cl有3種位置，有3種同分異構(gòu)體；2個甲基處于對位時，-Cl有1種位置，有1種同分異構(gòu)體；所以符合條件的同分異構(gòu)體共有14種；故選C。點睛：本題主要考查了同分異構(gòu)體的書寫，苯環(huán)上的取代基種類和數(shù)目決定了同分異構(gòu)體的種類，注意取代基的分類。分子式為C8H9Cl，不飽和度為4，苯環(huán)本身的不飽和度就為4，說明解題時不用考慮不飽和鍵。12.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是選項離子要求AK+、A1O2-、Cl-、MnO4－c（K+）＜c（Cl-）BFe3+、NO3-、I-、HCO3-逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、Cu2+、Cl-、SO42-逐滴滴加濃氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生參考答案：C略13.食品添加劑關(guān)系到大家健康，下列物質(zhì)中的添加劑作用不正確的是參考答案：A試題分析：A、加碘防止甲狀腺，故說法錯誤；B、缺鐵會患缺鐵性貧血，強化鐵醬油能夠補充鐵元素，故說法正確；C、白砂糖有甜味，屬于甜味劑，故說法正確；D、NaNO2具有防腐作用，延長食品保質(zhì)期，故說法正確。14.下列實驗操作不能達到實驗目的的是

實驗目的實驗操作A除去蛋白質(zhì)溶液中混有的(NH4)2SO4將混合物裝入半透膜袋，并放入流動的蒸餾水中B除去Mg粉中混有的A1粉加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥C用苯萃取溴水中的Br2先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機層D．測定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液點滴在pH上，與標準比色卡對照

參考答案：D

15.銅是一種紫紅色金屬，被稱作“電器工業(yè)的主角”銅主要是黃銅礦煉制，焙燒時發(fā)生反應(yīng)2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，其簡單流程如圖所示，下列說法正確的是（）A．焙燒時硫元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫B．在焙燒時氧化劑只有氧氣C．粗銅精煉時用粗銅做陰極D．Cu2S可用于火法煉制銅參考答案：D【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】A．焙燒時還生成金屬硫化物；B．焙燒時Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由﹣2價升高到+4價，氧氣中O元素由0降低為﹣2價；C．粗銅精煉時用粗銅與電源正極相連；D．火法煉銅的原理為：Cu2S+O22Cu+SO2．【解答】解：A．焙燒時還生成金屬硫化物，部分硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫，故A錯誤；B．焙燒時Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由﹣2價升高到+4價，氧氣中O元素由0降低為﹣2價，則氧化劑為氧氣和CuFeS2，故B錯誤；C．粗銅精煉時用粗銅與電源正極相連，則粗銅為陽極，故C錯誤；D．火法煉銅的原理為：Cu2S+O22Cu+SO2，則Cu2S可用于火法煉制銅，故D正確；故選D．【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、電解原理、金屬冶煉等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某研究性學習小組成員在討論鑒別食鹽水和蒸餾水的方案時，設(shè)計如下方案：

實驗方法結(jié)論甲加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生者為食鹽水乙利用焰色反應(yīng)焰色為黃色者為食鹽水丙加入無水CuSO4白色粉末溶液變藍者為蒸餾水丁加入稀硫酸和MnO2，加熱有黃綠色氣體產(chǎn)生者為食鹽水

（1）其中可行的方法是____________________．

（2）說明其中不可行的方法的原因____________________________．

（3）請給出另外一種鑒別方法（不可以用嘗味道，聞氣味方法）．實驗方法結(jié)論

參考答案：（1）甲、乙（2）丙方法中食鹽水中的水也能使無水CuSO4變藍，丁方法中采用稀硫酸、食鹽水和MnO2加熱不反應(yīng)（3）加熱蒸發(fā)有白色固體析出的是食鹽水（或測兩種液體的導電性，導電能力強的為食鹽水）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Y的簡單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性，Z元素無正價，且基態(tài)原子有2個未成對電子，基態(tài)W原子價層電子排布式為nsn-1npn-1，X與W為同主族元素?；鶓B(tài)R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題：（1）基態(tài)R原子的核外電子排布式為____________________。R單質(zhì)晶體晶胞的堆積方式_______________，晶胞的空間利用率為___________________。（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序為__________(填“元素符號”，下同）（3）YF3分子中Y的雜化類型為______________。該分子的空間構(gòu)型為_________________。（4）Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為___________________。（5）X的某氣態(tài)氧化物的相對分子質(zhì)量為44，分子中的大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應(yīng)表示為_______________，其中σ鍵與π數(shù)目之比為______________。（6）R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表R原子），若該晶體的密度為ρg·cm-3，則該晶胞的邊長是_________cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。參考答案：(1)lS22s22p63s23p63d104sl

面心立方最密堆積

74%

(2)C<O<N

(3)sp3

三角錐形

(4)B

(5)Π

1∶1

(6)解析：X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Y的簡單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性，Y為N元素；Z元素無正價，且基態(tài)原子有2個未成對電子，Z為O元素；基態(tài)W原子價層電子排布式為nsn-1npn-1，則n=3，W為Si元素，X與W為同主族元素，則X為C元素；基態(tài)R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個未成對電子，價層電子排布為3d104s1，R為Cu元素。(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104sl。銅晶體晶胞的堆積方式為面心立方最密堆積，晶胞的空間利用率為74%，故答案為：ls22s22p63s23p63d104sl；面心立方最密堆積；74%；(2)同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但N原子的2p為半充滿，均為穩(wěn)定，第一電離能大于O，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為C<O<N，故答案為：C<O<N；(3)NF3分子中N原子上有1個孤對電子，價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：sp3；三角錐形；(4)氨氣溶于水生成NH3·H2O，能夠電離生成銨根離子和氫氧根離子，因此氨氣在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為是氨氣分子中N原子上的孤對電子與水分子中的H原子共用，形成氫鍵，故選B；(5)C的某氣態(tài)氧化物的相對分子質(zhì)量為44，該氧化物為二氧化碳，分子中的大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應(yīng)表示為Π，二氧化碳分子中含有2個C=O，其中σ鍵與π數(shù)目之比為1:1，故答案為：Π；1∶1；(6)根據(jù)晶胞中微粒個數(shù)的分配方法計算，晶胞中含有N原子的數(shù)目為8×=1，Cu原子的數(shù)目為：12×=3，故化學式為Cu3N，1mol晶胞的質(zhì)量為206g，所以該晶胞的邊長==cm，故答案為：。18.下面是以化合物1為原料合成一種香精（化合物VI）的合成路線，反應(yīng)在一定條件下進行?；衔铫鰪V泛用于香精的調(diào)香劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應(yīng)原子利用率可達100％，化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為

。（2）化合物V中含有官能團的名稱

。1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗

mol的O2。（3）化合物Ⅴ生成化合物VI的反應(yīng)類型：________

（4）化合物Ⅵ的同分異構(gòu)體中，與化合物V官能團種類相同且無支鏈的化合物有多種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式

。

（5）寫出化合物Ⅵ在一定條件下生成化合物VII的化學反應(yīng)方程式：

。參考答案：略19.最近中央電視二臺報道，市場抽查吸管合格率較低，存在較大的安全隱患，其中塑化劑超標是一個主要方面，塑化劑種類繁多，其中對苯二甲酸二酯是主要的一大類，（代號DMP）是一種常用的酯類塑化劑，其蒸氣對氫氣的相對密度為97．工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：（1）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的是，D的核磁共振氫譜有組峰．（2）

的名稱，C中官能團的名稱為，DMP的分子式為．（3）A→B的化學方程式為．（4）E是D的芳香族同分異構(gòu)體，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上有三個取代基，則符合條件的E最多有種，寫出其中任意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．（5）用制備DMP的另一種途徑：其中反應(yīng)①還有另外一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物最可能是，反應(yīng)②中的另一產(chǎn)物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，則F的結(jié)構(gòu)簡式為．參考答案：1.①②⑤；32.1，2﹣二甲苯（或鄰二甲苯）；醛基；C10H10O43.4.20；；5.H2O；CH3OH考點:有機物的推斷．分析:鄰二甲苯和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴A，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成醇B，B被氧氣氧化生成生成醛C，C被氧氣氧化生成羧酸D，D和醇發(fā)生酯化（取代）反應(yīng)生成DMP，根據(jù)DMP的結(jié)構(gòu)知鄰二甲苯中甲基上1個氫原子被氯原子取代，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為：，B是，C是，D是，鄰二苯甲酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成DMP，DMP蒸氣對氫氣的相對密度為97，則DMP的相對分子質(zhì)量為194，則該醇是甲醇，故DMP的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此答題．解答:解：鄰二甲苯和