河南省開封市沁園春中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河南省開封市沁園春中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.M元素的陽離子與N元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑M＜N；②離子半徑M＞N；③原子序數(shù)M＞N；④原子最外層電子數(shù)M＜N；⑤M的正價與N的負(fù)價絕對值一定相等；⑥元素所在的周期數(shù)：M＞N；⑦元素的非金屬性：M＞N．其中正確的組合是（）A．①②⑦ B．③④⑤⑥⑦ C．③⑤ D．③④⑥參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】M元素的陽離子與N元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則M為N下一周期的金屬元素，N為M上一周期的非金屬元素，如M為Na、Mg、Al等，N為F、O、N等，結(jié)合元素周期律來解答．【解答】解：M元素的陽離子與N元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則M為N下一周期的金屬元素，N為M上一周期的非金屬元素，則①電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑M＞N，故錯誤；②具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑M＜N，故錯誤；③M在N的下一周期，可知原子序數(shù)M＞N，故正確；④M為金屬，最外層電子數(shù)小于4，N為非金屬，最外層電子數(shù)≥4，則原子最外層電子數(shù)M＜N，故正確；⑤M的正價與N的負(fù)價絕對值不一定相等，如M為Na，N為O，故錯誤；⑥M在N的下一周期，元素所在的周期數(shù)：M＞N，故正確；⑦M(jìn)為金屬、N為非金屬性，元素的非金屬性：M＜N，故錯誤；故選D．2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律和溶液中陰、陽離子電荷總數(shù)相等的原理，在的離子反應(yīng)中，n的數(shù)值為________；m的數(shù)值為______．參考答案：略3.下列敘述正確的是（

）

A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molCCl4的體積為22.4L參考答案：C4.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

(

)A.1：4

B.1：5

C.2：3

D.2：5參考答案：A略5.銅片可以溶于FeCl3溶液中，在這個反應(yīng)里，銅是A·還原劑

B·氧化劑

C·催化劑

D·既是氧化劑又是還原劑參考答案：A6.X,Y是第2或第3周期中的兩種元素，它們可形成離子化合物XmYn，且離子均有稀有氣體原子的電子結(jié)構(gòu)。若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)不可能為（

）A.a+8-m-n

B.a-8+m-n

C.a+16-m-nD.a-m-n參考答案：B略7.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是（

）

A．在反應(yīng)開始后的任何時刻，3v(N2)=v(H2)

B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0

C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，容器中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2

D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化參考答案：AD略8.向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是A．等于0.9molB．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45molD．小于0.45mol參考答案：D9.如圖所示的四組實(shí)驗(yàn)裝置中，一般不用于分離物質(zhì)的是（）A． B． C． D．參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的方法有：過濾、分液\蒸餾、滲析等，根據(jù)實(shí)驗(yàn)所用儀器解答該題．【解答】解：A．蒸餾可以實(shí)現(xiàn)兩種沸點(diǎn)差距較大的兩種互溶物質(zhì)的分離，故A不選；B．分液可以實(shí)現(xiàn)互不相溶的兩種液體物質(zhì)的分離，故B不選；C．定容是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中的一步，不能分離物質(zhì)，符合題意，故C選；D．過濾一般是用來分離不溶性固體和液體的混合物，故D不選．故選C．10.某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化．下列說法正確的是（）A．FexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl3和H2OB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2的物質(zhì)的量是5molC．x=0.8D．通入Cl2后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．FexO中含有Fe2+；B．根據(jù)n=計(jì)算；C．根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等；D．氧化物在離子方程式中要寫化學(xué)式．【解答】解：A．某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，再通入氯氣，將Fe2+完全氧化，則生成Fe3+，所以FexO溶于HCl生成FeCl2，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n===0.005mol，故B錯誤；C．FexO中Fe的平均化合價為+，被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2=0.01mol．則有：×（3﹣）×x=0.01mol，解得x=0.8，故C正確；D．氧化物在離子方程式中要寫化學(xué)式，所以FexO在離子方程式中不能寫成Fe2+，故D錯誤．故選：C．11.下列化學(xué)方程式不能用離子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是

()A.Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3

B.BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClC.BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl

D.BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑參考答案：D試題分析：因?yàn)樘妓徜^是難溶性物質(zhì)，用化學(xué)式表示，D不正確，其余都是正確的，答案選D。點(diǎn)評：由于離子方程式不但可以表示具體某個反應(yīng)，還可以表示一類反應(yīng)。因此該類型的試題需要逐一分析、排除才能得出正確的結(jié)論。12.現(xiàn)有HCl、H2O、NH3三種物質(zhì)，它們分別都含有1mol氫原子，則三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（

）A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．6∶3∶2參考答案：D略13.下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是()A.NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B.硝酸可與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣C.常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生大量的紅棕色氣體D.硝酸與銅的反應(yīng)既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性參考答案：DNO2和硝酸中氮元素的化合價不相等，NO2不是酸性氧化物，A錯誤；硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是＋5價的氮得電子，一般不產(chǎn)生氫氣，B錯誤；常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了鐵和濃硝酸的進(jìn)一步反應(yīng)，不會產(chǎn)生紅棕色氣體，C錯誤；濃硝酸與銅的反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)過程中體現(xiàn)了硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性，D正確；正確選項(xiàng)D。14.放射性同位素可用于治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)是

A．19

B．72

C．53

D．125參考答案：B略15.在一定條件下，RO3n﹣和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，從而可知在RO3n﹣中，元素R的化合價是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】由電荷守恒可知，n=1，設(shè)RO3n﹣中x元素的化合價為x，結(jié)合元素的化合價可解答．【解答】解：由電荷守恒可知，n=1，設(shè)RO3n﹣中x元素的化合價為x，則x+（﹣2）×3=﹣1，解得x=+5，故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)用下圖所示裝置制取次氯酸鈉。

圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸。

試完成下列問題：

(1)燒瓶B中盛

，大試管C中盛

。

(2)燒瓶B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)有同學(xué)認(rèn)為可以省去某些裝置，你認(rèn)為怎樣?

①能否省去乙裝置

(答“能”或“不能”)，理由是

；

②能否省去丙裝置

(答“能”或“不能”)，理由是

。參考答案：

(1)MnO2，NaOH。

(2)MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+H2O

Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O

(3)①不能(答“能”或“不能”)，會降低NaClO產(chǎn)率；

②能(答“能”或“不能”)，NaOH溶液中含有水。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)據(jù)此回答下列問題：（1）KAl（SO4）2的電離方程式

．（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列C、E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀C

；溶液E

．（3）寫出①、②兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式是①

；②

．參考答案：（1）KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣；（2）Al2O3、Fe2O3；K2SO4、（NH4）2SO4、NH3?H2O；（3）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；2KAl（SO4）2+6NH3?H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，由流程可知，加水溶液、過濾后分離出C含Al2O3和Fe2O3，Al2O3與NaOH反應(yīng)，則過濾分離出D為Fe2O3，溶液與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成沉淀為氫氧化鋁，加熱生成B為Al2O3，且KAl（SO4）2與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，加熱生成B，溶液E中含硫酸銨、硫酸鉀、一水合氨，以此來解答．【解答】解：（1）KAl（SO4）2的電離方程式為KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣，故答案為：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣；（2）由上述分析可知，沉淀C含Al2O3、Fe2O3；溶液E含K2SO4、（NH4）2SO4、NH3?H2O，故答案為：Al2O3、Fe2O3；K2SO4、（NH4）2SO4、NH3?H2O；（3）反應(yīng)①為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；反應(yīng)②為2KAl（SO4）2+6NH3?H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓，故答案為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；2KAl（SO4）2+6NH3?H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓．【點(diǎn)評】本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．18.下表是元素周期表的一部分，針對表中的a~g元素,回答下列問題：(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處,常用作__________材料。(2)f的元素符號為As,其最高價氧化物的化學(xué)式為__________。(3)a、b、c三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋上述變化規(guī)律__________。(4)e元素的非金屬性強(qiáng)于g,請寫出一個離子方程式證明：__________。參考答案：(1)半導(dǎo)體

(2)As2O5

(3)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱

(4)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-分析：根據(jù)元素周期表的一部分可知a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，d為硅元素，e為氯元素，f為砷元素，g為溴元素。詳解：(1)d為硅元素，位于金屬與非金屬的分界線處,常用作半導(dǎo)體材料；(2)As位于元素周期表第4周期ⅤA族，最外層電子數(shù)為5，所以最高正價為+5價，最高價氧化物為As2O5；(3)a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，位于同周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱；(4)e為氯元素，g為溴元素，兩者位于同周期，氯原子的得電子能力強(qiáng)于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以證明。點(diǎn)睛：掌握元素周期表中結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)的關(guān)系是解此題的關(guān)鍵。根據(jù)結(jié)構(gòu)可以推斷元素在周期表中的位置，反之根據(jù)元素在元素周期表中的位置可以推斷元素的結(jié)構(gòu)；元素的結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)可以推斷結(jié)構(gòu)；同樣元素在周期表中的位置可以推斷元素的性質(zhì)。19.（18分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙

G

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①

反應(yīng)⑤

（3）寫出乙+D的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）HCl；FeCl3；（2）2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷．分析：金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金