浙江省嘉興市三水灣中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

浙江省嘉興市三水灣中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)硅的敘述中，正確的是A．工業(yè)上通常以SiO2為原料，用氧化劑與其反應(yīng)制備單質(zhì)硅B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料參考答案：D略2.在①丙烯；②氯乙烯；③丙炔；④苯；⑤甲苯五種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：D3.將一定量的NaHCO3和少量Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，反應(yīng)后所得固體的成分為（）A．Na2CO3

B．Na2CO3與NaOH

C．NaOH

DNa2CO3.NaOH與Na2O2參考答案：答案：A4.Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器．電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4﹣SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．電池工作時，下列說法不正確的是（）A.鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子從鋰電極通過外電路流向碳電極C.每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子D.SOCl2既是氧化劑又是還原劑參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：分析反應(yīng)的化合價變化，可得Li為還原劑，SOCl2為氧化劑，負(fù)極材料為Li（還原劑），發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li﹣e﹣═Li+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：2SOCl2+4e﹣═4Cl﹣+S+SO2，因為構(gòu)成電池的兩個主要成份Li能和氧氣水反應(yīng)，且SOCl2也與水反應(yīng)．解答：解：A．根據(jù)電池反應(yīng)，Li為還原劑，為原電池的負(fù)極，鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、根據(jù)電池反應(yīng)，Li為還原劑，為原電池的負(fù)極，碳電極是正極，電子通過外電路從負(fù)極流向正極，即從鋰電極流向碳電極，故B正確；C、反應(yīng)4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是4mol，即每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子，故C正確；D、SOCl2中S的化合價降低作氧化劑，不是還原劑，故D錯誤．故選：D．點評：本題考查了原電池原理的分析判斷及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，主要是電極名稱和電極反應(yīng)的分析應(yīng)用，題目難度不．5.某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用一種無機高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClm·yH2O]x，式中m等于()。A．3－n

B．6－n

C．6＋n

D．3＋n參考答案：BAl的化合價為＋3，OH－的化合價為－1，Cl也為－1價，H2O可作為一個整體，其化合價可看為0，然后依據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，列出方程式：2×(＋3)＋n×(－1)＋m×(－1)＋y×0＝0，解得：m＝6－n。6.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置）下列有關(guān)說法正確的是（

）A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

參考答案：答案：CD7.（2008·全國Ⅱ）在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是A.乙＝?。颈郊?/p>

B.乙＞?。炯祝颈鸆.?。疽遥颈郊?/p>

D.?。颈疽遥炯讌⒖即鸢福篈根據(jù)可逆反應(yīng)的特征，甲和丙，乙和丁分別為相同的平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡后n(CO)相同；甲和乙相比較，乙中增加了CO2的物質(zhì)的量，平衡向正向移動，n(CO)增加，所以乙=?。颈?甲。

8.圖甲表示一電解裝置，其中a'b均為惰性電極，電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖乙所示，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則下列說法不正確的是（

）

A．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式為2H2O

B．b電極為陽極，從O點到P點時b電極表面析出Cu

C．從O點到Q點時收集到的混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)為60%

D．電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1參考答案：B略9.2002年瑞典科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，某些高溫油炸食品中含有一定量的CH2＝CH－CO－NH2（丙烯酰胺）。食品中過量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全問題。關(guān)于丙烯酰胺有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色

②能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

③只有4種同分異構(gòu)體

④能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。其中正確的是（）A

①②③

B

②③④

C

①③④

D

①②④參考答案：答案：D10.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)；△H>0當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥參考答案：B略11.某pH＝1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是①一定存在Mg2＋；②可能存在CO32－；③一定存在Cl－；④可能存在Ba2＋；⑤可能存在Mg2＋A．①③

B．②③

C．③⑤

D．④⑤參考答案：

12.某無色溶液可能存在Al3+、H+、Na+、SO32－、CO32－、NO3－、AlO2－和S2－八種離子中的幾種，進(jìn)行如下實驗：①向溶液中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體；②繼續(xù)滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③過濾后，向濾液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加，白色沉淀消失。由此推斷原溶液中（

）

A.一定存在的離子是Na+、SO32－、CO32－、AlO2－

B.可能存在的離子是Al3+、CO32－C.一定存在的離子是Na+、SO32－、NO3－、AlO2－

D.可能存在的離子是CO32-、S2-參考答案：C略13.下列各組離子一定能大量共存的是

（

）

A．Na+、Ca2+、ClO—、CH3COO—

B．Fe3+、NH+4、SCN-、NO—3

C．H3O+、NO—3、Fe3+、Na+

D．Al3+、K+、SO2-4、HCO—3參考答案：A略14.用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是A．電解后因消耗了水，c(Na2CO3)變大B．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大C．電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-==2H2OD．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成參考答案：C15.下列實驗操作完全正確的一組是（）①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，加在試管的中上部②給盛有液體的體積不少于1/3容積的試管加熱③鼻孔靠近盛有氯氣的集氣瓶聞其氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后豎立試管⑤取用液體時，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標(biāo)簽對著地面⑥制取氫氧化亞鐵時，用長膠頭滴管向硫酸亞鐵溶液的液面下滴加氫氧化鈉溶液⑦分餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口⑧稱量時，稱量物放在紙上，置于托盤天平的左盤；砝碼放在托盤天平的右盤上⑨檢驗裝置的氣密性時，先用手掌貼在容器外壁或用微火加熱，把導(dǎo)管的末端進(jìn)入水中A．①④⑥⑦⑧

B．①②④⑤⑦⑨

C．③④⑤⑦⑧⑨

D．②③④⑦⑧參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.茶是我國人民喜愛的飲品。我市某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。【查閱部分資料】草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH為Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

請根據(jù)上述過程及信息填空：(1)步驟②加鹽酸的作用是

。(2)寫出檢驗Ca2＋的離子方程式

。(3)寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式

。(4)寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式

。(5)步驟⑨的作用是

。(6)稱取400g茶葉樣品灼燒得灰粉后，加入過量鹽酸后過濾，將所得濾液加入過量的(NH4)2C2O4溶液，再過濾、洗滌、干燥、稱量得到5.12g沉淀，原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：(1)使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解)（全對給2分，否則給0分）(2)Ca2＋＋(NH4)2C2O4===CaC2O4↓＋2NH(3)Fe(OH)3、Al(OH)3（全對給2分，否則給0分）(4)Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(寫成其他正確的絡(luò)合離子形式也可)(5)使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀(6)0.4%

【知識點】實驗探究解析：(1)茶葉經(jīng)灼燒，茶葉灰中含鈣、鋁、鐵元素，加鹽酸的作用是使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出；(2)利用草酸根離子與鈣離子結(jié)合成沉淀的方法檢驗鈣離子：Ca2＋＋(NH4)2C2O4===CaC2O4↓＋2NH；(3)步驟④調(diào)節(jié)PH6--7并加熱，可使Al3＋、Fe3＋沉淀，所以沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式Fe(OH)3、Al(OH)3；(4)檢驗鐵離子用SCN－，離子方程式是：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3；(5)沉淀C是Fe(OH)3、Al(OH)3，加鹽酸得溶液2，調(diào)節(jié)PH4--5時鐵離子沉淀完全而鋁離子不會形成沉淀，以便⑩中檢驗鋁離子。(6)5.12克沉淀是CaC2O4，所含鈣元素的質(zhì)量是5.12×（40/128）=1.6(g)，原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6/400=0.4%。【思路點撥】本題考查了實驗探究，側(cè)重學(xué)生分析能力，關(guān)鍵是抓住流程圖中所加試劑以及實驗現(xiàn)象。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）能源問題是當(dāng)今世界關(guān)注的熱點問題之一。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是____（填“I”或“Ⅱ”）．

②反應(yīng)Ⅲ：的反應(yīng)熱△H3

（填“>”、“<”或“=”）

③已知反應(yīng)Ⅳ：；則反應(yīng)V：的反應(yīng)熱△H5=____（用含△H1、△H2、△H4的代數(shù)式表示）．

（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：①由上表中數(shù)據(jù)判斷△H2____（填“>”、“<”或“=”）O。②若在恒容容器中采用反應(yīng)Ⅱ合成甲醇，下列措施可增大H2的轉(zhuǎn)化率的是

（填字母）。

A．升高溫度

B．將CH3OH（g）從體系中分離

C．使用合適的催化劑

D．充人He，使體系總壓強增大

③某溫度下．將2molCO和6molH2充入2L的恒容密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol·L-1，則H2的轉(zhuǎn)化率為____，此時的溫度為

（從上表中選擇）。參考答案：略18.NOx是大氣污染物，但只要合理利用也是重要的資源?；卮鹆袉栴}：（1）將NO2和水蒸氣混合，反應(yīng)的現(xiàn)象為_________，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（2）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的歷程分兩步，反應(yīng)方程式、速率方程和吸放熱情況如下：反應(yīng)I：2NO(g)N2O2(g)

(快)

v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)

△H1<0反應(yīng)II：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)

(慢)

v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2)

△H2<0反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=_________(用△H1、△H2表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_________(用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示)。若升高溫度，K將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)（3）反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在一定條作下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關(guān)系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p(NO2)其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下，相應(yīng)的速率與壓強關(guān)系如圖所示，在圖中標(biāo)出的點中，能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個點是_________，理由是__________________。（4）升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g)NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。已知反應(yīng)Ⅱ速率較慢，且決定總反應(yīng)速率是反應(yīng)II，則反應(yīng)I的活化能E1與反應(yīng)II的活化能E2的大小關(guān)系為E1_________E2(填“>”、“<”或“=”)。根據(jù)速率方程分析，升高溫度反應(yīng)Ⅱ速率減小的原因是_________。A.k2正增大，c(N2O2)增大

B.k2正減小，c(N2O2)減小C.k2正增大，c(N2O2)減小

D.k2正減小，c(N2O2)增大參考答案：(1)紅棕色褪去，產(chǎn)生白霧

3NO2+H2O=2HNO3+NO

(2)△H1+△H2

k1正?k2正/k1逆?k2逆

減小

(3)BD

圖中只有D點NO2的消耗速率是B點N2O2的消耗速率的2倍，所以表示達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是BD

(4)<

B【分析】(1)NO2和水蒸氣混合發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，據(jù)此判斷；(2)利用蓋斯定律計算2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H，并結(jié)合題干計算K；(3)平衡狀態(tài)的特征是正逆反應(yīng)速率相等，據(jù)此判斷；(4)結(jié)合(2)題干進(jìn)行分析；【詳解】(1)NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，故現(xiàn)象為紅棕色褪去，產(chǎn)生白霧；(2)2NO(g)N2O2(g)

△H1①

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)

△H2②

將①+②得，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

△H