浙江省嘉興市三水灣中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

浙江省嘉興市三水灣中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)硅的敘述中，正確的是A．工業(yè)上通常以SiO2為原料，用氧化劑與其反應(yīng)制備單質(zhì)硅B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料參考答案：D略2.在①丙烯；②氯乙烯；③丙炔；④苯；⑤甲苯五種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：D3.將一定量的NaHCO3和少量Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，反應(yīng)后所得固體的成分為（）A．Na2CO3

B．Na2CO3與NaOH

C．NaOH

DNa2CO3.NaOH與Na2O2參考答案：答案：A4.Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器．電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4﹣SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．電池工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子從鋰電極通過(guò)外電路流向碳電極C.每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子D.SOCl2既是氧化劑又是還原劑參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：分析反應(yīng)的化合價(jià)變化，可得Li為還原劑，SOCl2為氧化劑，負(fù)極材料為L(zhǎng)i（還原劑），發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i﹣e﹣═Li+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：2SOCl2+4e﹣═4Cl﹣+S+SO2，因?yàn)闃?gòu)成電池的兩個(gè)主要成份Li能和氧氣水反應(yīng)，且SOCl2也與水反應(yīng)．解答：解：A．根據(jù)電池反應(yīng)，Li為還原劑，為原電池的負(fù)極，鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、根據(jù)電池反應(yīng)，Li為還原劑，為原電池的負(fù)極，碳電極是正極，電子通過(guò)外電路從負(fù)極流向正極，即從鋰電極流向碳電極，故B正確；C、反應(yīng)4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是4mol，即每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子，故C正確；D、SOCl2中S的化合價(jià)降低作氧化劑，不是還原劑，故D錯(cuò)誤．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理的分析判斷及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，主要是電極名稱(chēng)和電極反應(yīng)的分析應(yīng)用，題目難度不．5.某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClm·yH2O]x，式中m等于()。A．3－n

B．6－n

C．6＋n

D．3＋n參考答案：BAl的化合價(jià)為＋3，OH－的化合價(jià)為－1，Cl也為－1價(jià)，H2O可作為一個(gè)整體，其化合價(jià)可看為0，然后依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，列出方程式：2×(＋3)＋n×(－1)＋m×(－1)＋y×0＝0，解得：m＝6－n。6.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

參考答案：答案：CD7.（2008·全國(guó)Ⅱ）在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是A.乙＝丁＞丙＝甲

B.乙＞?。炯祝颈鸆.丁＞乙＞丙＝甲

D.?。颈疽遥炯讌⒖即鸢福篈根據(jù)可逆反應(yīng)的特征，甲和丙，乙和丁分別為相同的平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡后n(CO)相同；甲和乙相比較，乙中增加了CO2的物質(zhì)的量，平衡向正向移動(dòng)，n(CO)增加，所以乙=丁＞丙=甲。

8.圖甲表示一電解裝置，其中a'b均為惰性電極，電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙所示，橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式為2H2O

B．b電極為陽(yáng)極，從O點(diǎn)到P點(diǎn)時(shí)b電極表面析出Cu

C．從O點(diǎn)到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)為60%

D．電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1參考答案：B略9.2002年瑞典科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，某些高溫油炸食品中含有一定量的CH2＝CH－CO－NH2（丙烯酰胺）。食品中過(guò)量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全問(wèn)題。關(guān)于丙烯酰胺有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色

②能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

③只有4種同分異構(gòu)體

④能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。其中正確的是（）A

①②③

B

②③④

C

①③④

D

①②④參考答案：答案：D10.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)；△H>0當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥參考答案：B略11.某pH＝1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是①一定存在Mg2＋；②可能存在CO32－；③一定存在Cl－；④可能存在Ba2＋；⑤可能存在Mg2＋A．①③

B．②③

C．③⑤

D．④⑤參考答案：

12.某無(wú)色溶液可能存在Al3+、H+、Na+、SO32－、CO32－、NO3－、AlO2－和S2－八種離子中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向溶液中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體；②繼續(xù)滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③過(guò)濾后，向?yàn)V液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加，白色沉淀消失。由此推斷原溶液中（

）

A.一定存在的離子是Na+、SO32－、CO32－、AlO2－

B.可能存在的離子是Al3+、CO32－C.一定存在的離子是Na+、SO32－、NO3－、AlO2－

D.可能存在的離子是CO32-、S2-參考答案：C略13.下列各組離子一定能大量共存的是

（

）

A．Na+、Ca2+、ClO—、CH3COO—

B．Fe3+、NH+4、SCN-、NO—3

C．H3O+、NO—3、Fe3+、Na+

D．Al3+、K+、SO2-4、HCO—3參考答案：A略14.用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是A．電解后因消耗了水，c(Na2CO3)變大B．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大C．電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-==2H2OD．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽(yáng)極同時(shí)有mg氣體生成參考答案：C15.下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的一組是（）①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，加在試管的中上部②給盛有液體的體積不少于1/3容積的試管加熱③鼻孔靠近盛有氯氣的集氣瓶聞其氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后豎立試管⑤取用液體時(shí)，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面⑥制取氫氧化亞鐵時(shí)，用長(zhǎng)膠頭滴管向硫酸亞鐵溶液的液面下滴加氫氧化鈉溶液⑦分餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口⑧稱(chēng)量時(shí)，稱(chēng)量物放在紙上，置于托盤(pán)天平的左盤(pán)；砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)上⑨檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，先用手掌貼在容器外壁或用微火加熱，把導(dǎo)管的末端進(jìn)入水中A．①④⑥⑦⑧

B．①②④⑤⑦⑨

C．③④⑤⑦⑧⑨

D．②③④⑦⑧參考答案：答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品。我市某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素?！静殚啿糠仲Y料】草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH為Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

請(qǐng)根據(jù)上述過(guò)程及信息填空：(1)步驟②加鹽酸的作用是

。(2)寫(xiě)出檢驗(yàn)Ca2＋的離子方程式

。(3)寫(xiě)出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式

。(4)寫(xiě)出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式

。(5)步驟⑨的作用是

。(6)稱(chēng)取400g茶葉樣品灼燒得灰粉后，加入過(guò)量鹽酸后過(guò)濾，將所得濾液加入過(guò)量的(NH4)2C2O4溶液，再過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量得到5.12g沉淀，原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：(1)使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解)（全對(duì)給2分，否則給0分）(2)Ca2＋＋(NH4)2C2O4===CaC2O4↓＋2NH(3)Fe(OH)3、Al(OH)3（全對(duì)給2分，否則給0分）(4)Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(寫(xiě)成其他正確的絡(luò)合離子形式也可)(5)使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀(6)0.4%

【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究解析：(1)茶葉經(jīng)灼燒，茶葉灰中含鈣、鋁、鐵元素，加鹽酸的作用是使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出；(2)利用草酸根離子與鈣離子結(jié)合成沉淀的方法檢驗(yàn)鈣離子：Ca2＋＋(NH4)2C2O4===CaC2O4↓＋2NH；(3)步驟④調(diào)節(jié)PH6--7并加熱，可使Al3＋、Fe3＋沉淀，所以沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式Fe(OH)3、Al(OH)3；(4)檢驗(yàn)鐵離子用SCN－，離子方程式是：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3；(5)沉淀C是Fe(OH)3、Al(OH)3，加鹽酸得溶液2，調(diào)節(jié)PH4--5時(shí)鐵離子沉淀完全而鋁離子不會(huì)形成沉淀，以便⑩中檢驗(yàn)鋁離子。(6)5.12克沉淀是CaC2O4，所含鈣元素的質(zhì)量是5.12×（40/128）=1.6(g)，原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6/400=0.4%。【思路點(diǎn)撥】本題考查了實(shí)驗(yàn)探究，側(cè)重學(xué)生分析能力，關(guān)鍵是抓住流程圖中所加試劑以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）能源問(wèn)題是當(dāng)今世界關(guān)注的熱點(diǎn)問(wèn)題之一。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是____（填“I”或“Ⅱ”）．

②反應(yīng)Ⅲ：的反應(yīng)熱△H3

（填“>”、“<”或“=”）

③已知反應(yīng)Ⅳ：；則反應(yīng)V：的反應(yīng)熱△H5=____（用含△H1、△H2、△H4的代數(shù)式表示）．

（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：①由上表中數(shù)據(jù)判斷△H2____（填“>”、“<”或“=”）O。②若在恒容容器中采用反應(yīng)Ⅱ合成甲醇，下列措施可增大H2的轉(zhuǎn)化率的是

（填字母）。

A．升高溫度

B．將CH3OH（g）從體系中分離

C．使用合適的催化劑

D．充人He，使體系總壓強(qiáng)增大

③某溫度下．將2molCO和6molH2充入2L的恒容密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol·L-1，則H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___，此時(shí)的溫度為

（從上表中選擇）。參考答案：略18.NOx是大氣污染物，但只要合理利用也是重要的資源?；卮鹆袉?wèn)題：（1）將NO2和水蒸氣混合，反應(yīng)的現(xiàn)象為_(kāi)________，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（2）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的歷程分兩步，反應(yīng)方程式、速率方程和吸放熱情況如下：反應(yīng)I：2NO(g)N2O2(g)

(快)

v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)

△H1<0反應(yīng)II：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)

(慢)

v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2)

△H2<0反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=_________(用△H1、△H2表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_________(用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示)。若升高溫度，K將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)（3）反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在一定條作下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)有如下關(guān)系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p(NO2)其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下，相應(yīng)的速率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，在圖中標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個(gè)點(diǎn)是_________，理由是__________________。（4）升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g)NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。已知反應(yīng)Ⅱ速率較慢，且決定總反應(yīng)速率是反應(yīng)II，則反應(yīng)I的活化能E1與反應(yīng)II的活化能E2的大小關(guān)系為E1_________E2(填“>”、“<”或“=”)。根據(jù)速率方程分析，升高溫度反應(yīng)Ⅱ速率減小的原因是_________。A.k2正增大，c(N2O2)增大

B.k2正減小，c(N2O2)減小C.k2正增大，c(N2O2)減小

D.k2正減小，c(N2O2)增大參考答案：(1)紅棕色褪去，產(chǎn)生白霧

3NO2+H2O=2HNO3+NO

(2)△H1+△H2

k1正?k2正/k1逆?k2逆

減小

(3)BD

圖中只有D點(diǎn)NO2的消耗速率是B點(diǎn)N2O2的消耗速率的2倍，所以表示達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是BD

(4)<

B【分析】(1)NO2和水蒸氣混合發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，據(jù)此判斷；(2)利用蓋斯定律計(jì)算2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H，并結(jié)合題干計(jì)算K；(3)平衡狀態(tài)的特征是正逆反應(yīng)速率相等，據(jù)此判斷；(4)結(jié)合(2)題干進(jìn)行分析；【詳解】(1)NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，故現(xiàn)象為紅棕色褪去，產(chǎn)生白霧；(2)2NO(g)N2O2(g)

△H1①

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)

△H2②

將①+②得，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

△H