廣東省茂名市西江中學高一化學模擬試卷含解析

廣東省茂名市西江中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中，能量變化如圖所示的是A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇在空氣中燃燒C.鋁粉與鹽酸反應 D.氧化鈣溶解于水參考答案：A【分析】由圖可知，反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，常見的吸熱反應有：大多數的分解反應、C或氫氣作還原劑的氧化還原反應、氯化銨與氫氧化鋇的反應等，以此來解答。【詳解】由圖可知，反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，只有A符合，B、C、D中反應均為放熱反應，故答案為A。

2.下列反應中能用離子方程式：H＋＋OH－＝H2O表示的是A．氫氧化鈉溶液與硫酸反應

B．氫氧化鐵與鹽酸反應

C．氫氧化鋇溶液與硫酸反應

D．石灰漿與硝酸溶液反應參考答案：A略3.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LB.標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NAC.25℃，1.01×105Pa，16gCH4中含有的原子數為5NAD.92gNO2和N2O4的混合物含有的分子數為2NA參考答案：C【詳解】A、在非標準狀況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol，故1mol氣體的體積也可能為22.4L，A錯誤；B、標況下水為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，B錯誤；C、16g甲烷的物質的量為1mol，1mol甲烷中含5mol原子，即5NA個，C正確；D、NO2和N2O4的摩爾質量分別為46g/mol和92g/mol，若92g全部為NO2，則分子個數為2NA個；若全部為四氧化二氮，則分子個數為NA個，現在為兩者的混合物，故分子數介于NA到2NA之間，D錯誤。答案選C。4.下列說法正確的是①江河人?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質有關②向Fe(OH)3膠體中加入鹽酸至過量，最終出現紅褐色Fe(OH)3沉淀③用明礬處理污水是利用了膠體的性質④光線射入密林中看到的光柱，屬于膠體的性質⑤可用滲析法分離AI(OH)3膠體和NaCl溶液⑥膠體、溶液、濁液的本質區(qū)別是丁達爾效應A.①③④⑤⑥

B.①②③④⑥

C.①③④⑤

D.①②③④⑤⑥參考答案：C【詳解】①根據膠體的性質當帶有不同電荷的膠體粒子相遇時會發(fā)生聚沉，不同地方的泥土膠粒電荷不同，在入?？谔幘鄢列纬沙恋恚L此以往形成了三角洲，故①正確；②Fe(OH)3膠體中加入電解質鹽酸溶液后，膠體發(fā)生聚沉，鹽酸過量，與氫氧化鐵發(fā)生中和反應，沉淀溶解，故②錯誤；③明礬中鋁離子水解產生氫氧化鋁膠體，具有較強的吸附作用，能夠起到凈水作用，故③正確；④空氣中含有的膠體粒子的大小介于1—100nm，能使光產生散射，膠體有丁達爾現象，故④正確；⑤溶液能透過半透膜，但是膠體不行，可用滲析法進行分離，故⑤正確；⑥膠體、溶液、濁液的本質區(qū)別是分散質微粒直徑大小的不同，不是丁達爾效應，故⑥錯誤；綜上所述，①③④⑤符合題意，本題選C。【點睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是分散質微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達爾效應，可以發(fā)生電泳現象，可以發(fā)生聚沉，膠體的分離提純常用滲析的方法進行。5.已知A、B兩元素的原子序數，其中可形成AB2型共價化合物的是（

）①6和16

②12和17

③20和9

④7和8．A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B①6和16分別是C和S，可以形成共價化合物CS2，①正確；②12和17分別是Mg和Cl，二者形成離子化合物氯化鎂，②錯誤；③20和9分別是Ca和F，二者形成離子化合物氟化鈣，③錯誤；④7和8分別是N和O，二者形成共價化合物NO2，④正確，答案選B。6.在“十二五”期間，江蘇省將大力實施“清水藍天”工程。下列不利于“清水藍天”工程實施的是

A．積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用，減少化石燃料的使用B．加強城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化C．加大稀土資源的開采和出口，保證經濟快速發(fā)展D．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染參考答案：C略7.下列關于濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：D略8.下列溶液中通入SO2一定不會產生沉淀的是()A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2C．Na2S

D．BaCl2參考答案：D解析：SO2是酸性氧化物，能與Ba(OH)2溶液反應生成BaSO3沉淀；H2SO3屬于中強酸，不能與BaCl2溶液反應；H2SO3中S元素呈＋4價，因此H2SO3在反應中既可表現酸性，又可表現還原性與氧化性，SO2與Ba(NO3)2、Na2S反應的方程式分別為3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4,3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3。9.下面關于電解質的敘述中錯誤的是

A．在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物叫非電解質B．電解質、非電解質都指化合物而言，單質不屬于此范疇C．電解質在水中一定能導電，在水中導電的化合物一定是電解質D．純水的導電性很差，但水也是電解質參考答案：C略10.下列化學用語表述正確的是(

)A.核內質子數為117、中子數為174的核素Ts可表示為：174117TsB.氯離子的結構示意圖：C.次氯酸的結構式：H-O-ClD.CO2的電子式為：O::C::O參考答案：C【詳解】A.元素符號左上角的數字是質量數，核內質子數為117、中子數為174的核素Ts可表示為：291117Ts，故A錯誤；B.氯的核電荷數為17，氯離子的結構示意圖：，故B錯誤；C.氧是中心原子，次氯酸的結構式：H-O-Cl，故C正確；D.氧最外層是6個電子，CO2的電子式為：，故D錯誤；故選C。11.VmL硫酸鐵溶液中含agFe3+，從該溶液中取出V/2mL，并稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中的SO42-物質的量濃度約為（

）A．

B．

C．

D．參考答案：C略12.如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（

）①Zn為正極，Cu為負極；②H+向負極移動；③電子是由Zn經外電路流向Cu；④Cu極和Zn極上都有H2產生；⑤產生的電流迅速減?。虎拚龢O的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+A.①②③

B.③④⑤

C.④⑤⑥

D.②③④參考答案：B分析：Zn-Cu原電池中，電池總反應為Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn作負極，失電子發(fā)生氧化反應，銅作正極，氫離子在銅上得電子產生氫氣，電子由負極經導線流向正極，陰離子移向負極，陽離子移向正極，據此解答。詳解：①Zn為負極，Cu為正極，①錯誤；②H+向正極移動，②錯誤；③電子是由Zn經外電路流向Cu，③正確；④Zn電極上發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，正極反應為2H++2e-=H2↑，由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池，所以鋅電極表面也會產生氫氣，④正確；⑤由于隨著鋅的溶解以及氫離子的不斷放電，所以產生的電流會迅速減小，⑤正確；⑥銅為正極，正極反應為2H++2e-=H2↑，⑥錯誤；答案選B。13.某無色的混合氣體可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL該氣體經過如圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則此氣體的組成為A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2

D．NO、CO2、N2參考答案：B14.下列關于原電池的說法正確的是A．化學電池如氫氧燃料電池、鋅錳電池、鉛蓄電池等都不會造成環(huán)境污染B．任何化學反應都能設計成原電池C．原電池反應中電子總是由負極流出，流入正極D．原電池負極被還原參考答案：C15.將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，可構成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極，其電極反應式為：CH4+10OH-8e-=CO32—+7H2O；通入氧氣的一極，其電極反應式為：2O2+4H2O+8e-=8OH—,下列敘述正確的是（

）A.通入甲烷的電極為正極

B.在燃料電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動C.正極發(fā)生氧化反應

D.該燃料電池總反應為：CH4+2O2+2OH—=CO32—+3H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）下圖是兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）

回答下列問題：（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產生白色沉淀的燒杯是

（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）燒杯，該燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是：

，通過實驗甲可比較出Na2CO3、NaHCO3兩種固體，

更穩(wěn)定。（2）實驗乙用來驗證Na2O2與CO2的反應，觀察到的實驗現象是：包有Na2O2的棉花著火燃燒。寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式

，棉花能著火燃燒說明該反應特點是

。（3）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進行加熱，將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0g。求（要求寫出計算過程）：①生成的CO2氣體體積（標準狀況下）②原混合物中碳酸鈉的質量分數。參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應物中還原產物是

；若反應方程式中轉移了0.4mol電子，則氧化產物的質量是

g．參考答案：NO；6.4【考點】氧化還原反應．【分析】硝酸具有強氧化性，H2S具有較強還原性，二者反應氧化還原反應，故NO為還原產物、S為氧化產物，根據電子轉移守恒計算S的物質的量，再根據m=nM計算S的質量，由此分析解答．【解答】解：硝酸具有強氧化性，H2S具有較強還原性，二者反應氧化還原反應，故NO為還原產物、S為氧化產物，若反應過程中轉移了0.4mol電子，由電子轉移守恒，可知生成S的物質的量==0.2mol，故生成S的質量=0.2mol×32g/mol=6.4g，故答案為：NO；6.4．18.由CH4和CO組成的混合氣體，在標準狀況下的平均密度為0.848g/L，則該混合氣體的平均摩爾質量為

，混合氣體中CH4和CO的物質的量之比為

，CH4和CO質量之比為

，若點燃的76g該混合氣體使其完全燃燒，則要消耗氧氣質量為

。參考答案：19g/mol；

3：1；

12：7；

208g(前2個空每個3分，后面2個每個4分)19.Fe、Cl－、H+、F2，其中能得到電子的微粒有__________，該元素的化合價_____________（填升高或降低），表現出____________性，是________劑，具有還原性的微粒是_________，它們在反應中______（填得或失）電子，發(fā)生_________反應（填氧化或還原），其化合價__________（填升高或降低）。參考答案：H+、F2

降低

氧化