2021-2022學(xué)年江西省九江市上莊中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年江西省九江市上莊中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是()A.HCl

B.NH4NO3

C.KCl

D.CaCl2參考答案：BA項(xiàng)，HCl中H原子和Cl原子之間存在共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4NO3中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子中的N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，硝酸根離子中N原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，B正確；C項(xiàng)，KCl中K+和Cl-之間存在離子鍵，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學(xué)鍵，一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，離子化合物中一定含有離子鍵。注意：不能根據(jù)是否含有金屬元素確定離子鍵，如B中只含非金屬元素但含有離子鍵。2.分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

（

）①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等②根據(jù)反應(yīng)中是否有氧元素參與將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體、濁液④根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)A．③④B．③C．②③D．①②③④參考答案：B略3.右圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（

）

A．工業(yè)上合成X的氫化物采用高溫高壓催化劑條件B．Z2水溶液中通入YO2后褪色，表現(xiàn)了YO2的漂白性C．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔點(diǎn)最高D．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同參考答案：A略4.對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，400℃，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是：

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C．點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D．點(diǎn)c處氫氣與氨氣的物質(zhì)的量濃度一樣參考答案：AD略5.下列裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A.

B.

C.

D.

參考答案：CA、硅太陽能電池為太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯(cuò)誤；B、風(fēng)力發(fā)電將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B錯(cuò)誤；C、鉛蓄電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故C正確；D、燃?xì)庠顬榛瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握常見能量的轉(zhuǎn)化形成，難度不大。6.根據(jù)元素在周期表中位置判斷，下列敘述正確的是A．金屬性強(qiáng)弱：Rb＞Ca＞Al

B．陰離子還原性：O2-＞S2-＞Se2-C．氫化物的穩(wěn)定性：PH3>H2S＞HCl

D．酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H3PO4＞HClO4參考答案：A7.下列電子式書寫正確的是A.氮?dú)?/p>

N

N

B.二氧化碳

C.次氯酸

D.氯化鎂

參考答案：DA.氮?dú)獾碾娮邮綖椋珹錯(cuò)誤；B.二氧化碳是共價(jià)化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C.次氯酸是共價(jià)化合物，電子式為，C錯(cuò)誤；D.氯化鎂是離子化合物，電子式為，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：書寫化合物的電子式時(shí)，應(yīng)注意原子間的連接順序，確定原子間連接順序的方法是先標(biāo)出各原子的化合價(jià)，然后根據(jù)異性微粒相鄰，同性微粒相間的原則確定，例如選項(xiàng)C中次氯酸的電子式。8.下列對化學(xué)知識的應(yīng)用不正確的是A．鑒別棉紡線與羊毛線可用灼燒法鑒別B．糖尿病人病情可用氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)C．沾有油脂的器皿可用熱氫氧化鈉溶液洗

D．做過銀鏡反應(yīng)的試管可用稀硫酸洗參考答案：D9.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B.可以通過物理方法從海水中得到粗鹽C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑提鎂D.用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用將其還原吸收，以富集溴參考答案：C【詳解】A.苦鹵中含有溴離子，氯氣把苦鹵中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B.蒸發(fā)海水得到粗鹽，所以通過物理方法可以從海水中得到粗鹽，故B正確；C.從提高經(jīng)濟(jì)效益的角度，工業(yè)生產(chǎn)中常選用Ca(OH)2作為沉淀劑提鎂，故C錯(cuò)誤；D.溴易揮發(fā)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用還原劑將其還原吸收，以富集溴，故D正確，答案選C。

10.一次性餐具目前最有發(fā)展前景的是A．瓷器餐具

B．淀粉餐具

C．塑料餐具

D．紙木餐具參考答案：B略11.有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%B．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/LC．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比約為1∶21.1D．硫酸根離子的質(zhì)量是230.4g參考答案：AD略12.下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是()A．將塊狀固體藥品直接放入垂直放置的試管內(nèi)B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹熄酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌參考答案：D解析：A項(xiàng)，向試管內(nèi)加入塊狀固體，應(yīng)把試管平放，將藥品放入后再慢慢豎起，使藥品慢慢滑入試管底部，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用燈帽熄滅酒精燈，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用大量水沖洗，最后涂上硼酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃硫酸溶于水放熱，且濃硫酸的密度大于水，因此稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，正確。13.分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是

()A．①②中Mg作為負(fù)極，③④中Fe作為負(fù)極B．②中Mg作為正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－

===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作為正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑參考答案：B14.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOCH3，它不可能具有的性質(zhì)是（

）A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.能水解C.能使溴的四氧化碳溶液褪色

D.能與Na2CO3溶液反應(yīng)參考答案：D略15.38．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，請依據(jù)該表回答問題。族周期IA

01HIIAIIIAIVAVAVIAVIIAHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr（1）可用于半導(dǎo)體材料的元素是（填元素符號），它在元素周期表中的位置為

。（2）第3周期IA族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

，該元素與同周期VIIA族元素組成的化合物類型是

。該化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛用途，請舉一例

。（3）第3周期元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是

（填化學(xué)式，下同）；堿性最強(qiáng)的是

；具有兩性的是

，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）由H、N、O三種元素組成的離子化合物X，在210℃時(shí)可分解生成N元素的一種氣態(tài)氧化物Y和水。已知40gX完全分解可生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Y，則Y的化學(xué)式為

。參考答案：（1）Si

3

IVA（2）

離子化合物

答案合理均給分（3）HClO4

NaOH

Al(OH)3

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

（4）N2O

略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.⑴(4分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的“先”與“后”，對化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果、師生安全等具有十分重要的意義。我們在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，若遇到下列情況，應(yīng)如何操作。①給試管中的藥品加熱，必須先

，后集中加熱。②點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO等）時(shí)，都要先

，后點(diǎn)燃。⑵(3分)實(shí)驗(yàn)室要配制250ml，1mol/L的NaCl溶液，請按使用的先后順序?qū)懗鏊鑳x器名稱

參考答案：(1)①給試管中的藥品加熱，必須先

預(yù)熱

②點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO等）時(shí)，都要先

檢驗(yàn)純度

，(2)請按使用的先后順序?qū)懗鏊鑳x器名稱

托盤天平、藥匙、燒杯、

量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。（順序不對不給分）3分

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、電腦、照相機(jī)等，都離不開各式各樣的電池，同時(shí)廢棄的電池隨便丟棄也會(huì)對環(huán)境造成污染。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：（1）研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。①該電池的負(fù)極反應(yīng)式是______________；②在電池中，Na+不斷移動(dòng)到“水”電池的_______極（填“正“或“負(fù)”）；③外電路每通過4mol電子時(shí)，生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是_______。（2）中國科學(xué)院應(yīng)用化學(xué)研究所在甲烷（CH4是一種可燃物）燃料電池技術(shù)方面獲得新突破。甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為____________。②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_________________________。③工作一段時(shí)間后，當(dāng)3.2g甲烷完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有__________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。（3）Ag2O是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，當(dāng)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液時(shí)，電池放電時(shí)正極的Ag2O轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，寫出該電池反應(yīng)方程式：__________________________。參考答案：(1)①Ag—e-+Cl-=AgCl

②正

③2mol

(2)①CH4

②CH4—8e-+2H2O=CO2+8H+

③1.6

(3)Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2【分析】(1)①負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；②原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)；③根據(jù)Na2Mn5O10和轉(zhuǎn)移電子之間關(guān)系式計(jì)算；(2)①根據(jù)氫離子移動(dòng)方向知，右側(cè)電極為正極，左側(cè)電極為負(fù)極，負(fù)極上通入燃料；②負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；③根據(jù)甲烷和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；(3)電池放電時(shí)正極的Ag2O轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，據(jù)此分析書寫電池反應(yīng)方程式。【詳解】(1)①根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Ag+Cl--e-=AgCl，故答案為：Ag+Cl--e-=AgCl；②在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，所以鈉離子向正極移動(dòng)，故答案為：正；③根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，則外電路每通過4mol電子時(shí)，生成Na2Mn5O102mol，故答案為：2mol；(2)①根據(jù)氫離子的移動(dòng)方向知，右側(cè)電極為正極，左側(cè)電極為負(fù)極，負(fù)極上通入燃料甲烷，故答案為：CH4；②正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：3O2+12H++12e-=6H2O，負(fù)極上甲烷失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH4—8e-+2H2O=CO2+8H+，故答案為：CH4—8e-+2H2O=CO2+8H+；③3.2g甲烷的物質(zhì)的量==0.2mol，根據(jù)CH4—8e-+2H2O=CO2+8H+知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×8=1.6mol，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為1.6NA，故答案為：1.6；(3)電池放電時(shí)正極的Ag2O

轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，正極電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，反應(yīng)的總方程式為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，故答案為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。18.現(xiàn)有200mL鹽酸與硫酸的混合溶液，其中H+濃度為2.5mol?L﹣1，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液200mL時(shí)，恰好沉淀完全，得到沉淀4.66g．（1）原溶液中H+的物質(zhì)的量為

mol．（2）加入