2021-2022學(xué)年湖南省株洲市醴陵第一中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖南省株洲市醴陵第一中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵H－HCl－ClH－Cl生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol則下列熱化學(xué)方程式不正確的是()A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)

ΔH＝－91.5kJ/molB．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－183kJ/molC.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)

ΔH＝＋91.5kJ/molD．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)

ΔH＝＋183kJ/mol參考答案：C略2.某飽和一元醛和酮(RCOR')的混和物共0.5mol，質(zhì)量為26.2g，該混和物與足量銀氨溶液作用，最多析出43.2g銀。則混和物中的醛可能是：A、乙醛

B、丁醛

C、戊醛

D、已醛參考答案：A3.對(duì)相同況狀下的和兩種氣體，下列說法正確的是

（

）

A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

C．若分子數(shù)相等，則體積相等

D．若體積相等，則密度相等參考答案：C略4.鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（

）A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C.鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：B不銹鋼是鐵合金，但還含有非金屬元素碳等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵在高溫時(shí)能與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)，B項(xiàng)正確；鐵的合金有多種，生鐵就是最常見的鐵合金，這類鐵合金由于能夠形成原電池反應(yīng)，往往比鐵更容易與鹽酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于鋅在空氣中能形成致密的氧化膜保護(hù)層，阻止內(nèi)部繼續(xù)被氧化，所以，常常采用鍍鋅的方式來保護(hù)鐵等金屬不被腐蝕，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中甲和X不可能是A．甲為C2H5OH、X為O2

B．甲為H2S、X為O2

C．甲為HNO3

、X為Fe

D．甲為AlCl

3

溶液、X為NaOH溶液參考答案：A試題分析：A．C2H5OH和O2

可生成乙醛，書寫醛可氧化為乙酸，但乙酸不可以直接轉(zhuǎn)化為乙醇，故A錯(cuò)誤；B．甲為H2S和O2反應(yīng)生成S，S和O2生成SO2，SO2和H2S反應(yīng)生成S，故B正確；C．甲為HNO3

、X為Fe生成硝酸鐵，硝酸鐵和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵可被硝酸氧化為硝酸鐵，故C正確；D．甲為AlCl

3

溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與AlCl

3

溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，故D正確；答案為A。6.室溫下向0．1mol·L-1氨水中逐滴加入鹽酸，下列敘述正確的是

A．實(shí)驗(yàn)過程中水的電離程度是先減小后增大

B．當(dāng)?shù)渭欲}酸至溶液pH<7時(shí)，溶液中溶質(zhì)一定是HCl和NH4Cl

C．當(dāng)?shù)渭欲}酸至溶液pH=7時(shí)，溶液中c(NH4+)>c(Cl-)

D．當(dāng)?shù)渭欲}酸至恰好完全中和時(shí)，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)參考答案：D略7.下列各組粒子在指定的溶液中能大量共存的是A．加入鋁片能放出氫氣的溶液：Na+、CO32-、NO3-、NH4+B．滴入酚酞顯紅色的溶液：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-C．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-D．滴入甲基橙顯紅色的溶液：K+、MnO4-、SO42-、CH3CH2OH參考答案：B試題分析：A、加入鋁片能放出氫氣的溶液可能顯酸性，可能顯堿性，酸性條件下CO32-不能大量共存，堿性條件下NH4+不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、滴入酚酞顯紅色的溶液顯堿性，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-都能大量共存，B正確；C、能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液顯酸性，酸性條件下S2-、ClO-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、滴入甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，酸性條件下MnO4-與CH3CH2OH不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選B。8.已知５％氨水的密度為ρ1g/ml，25%氨水的密度為ρ2g/ml，ρ1>ρ2，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）A.等于15%

B.大于15%

C.小于15%D.無法估計(jì)參考答案：C略9.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，某氯氣樣品由37Cl2分子組成，下列說法正確的是（

）

A．37g該氯氣樣品含NA個(gè)氯氣分子

B．0.1mol37Cl2中有0.2NA個(gè)氯原子

C．11.2L該氯氣樣品質(zhì)量是37g

D．0.1NA個(gè)氯氣分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2mol／L。參考答案：B略10.ZulemaBorjas等設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是()A.該裝置可以在高溫下工作B.X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜C.負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋D.該裝置工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能參考答案：C【詳解】A.高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性，導(dǎo)致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，A錯(cuò)誤；B.原電池內(nèi)電路中：陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，從而達(dá)到脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交換膜，B錯(cuò)誤；C.由圖片可知，負(fù)極為有機(jī)廢水CH3COO-的電極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，C正確；D.該裝置工作時(shí)為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。

11.固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中一定不成立的是（

）A．Mg(NO2)2、NO2、O2

B．MgO、NO2、O2

C．Mg3N2、O2

D．MgO、NO2、N2參考答案：DA、氮元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，硝酸鎂部分分解，可能Mg（NO3）2、NO2、O2，故A不符合；B、氮元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，可以符合氧化還原反應(yīng)電子守恒，故B不符合；C、氮元素化合價(jià)降低，+5價(jià)變化為-3價(jià)，氧元素化合價(jià)升高，化合價(jià)-2價(jià)變化為0價(jià)，可以滿足氧化還原反應(yīng)電子守恒，故C不符合；D、由于產(chǎn)物中化合價(jià)只有降低情況，沒有升高，不滿足氧化還原反應(yīng)的特征，故D符合。12.易燃、易爆、有毒等物質(zhì)的包裝上應(yīng)貼L：危險(xiǎn)警告標(biāo)識(shí)。下面所列物質(zhì)貼錯(cuò)了標(biāo)識(shí)的是（

）

ABCD物質(zhì)的化學(xué)式CCl4NaOHCH3OHNH4NO3危險(xiǎn)警告標(biāo)識(shí)易燃品腐蝕品有毒品爆炸品參考答案：略13.已知25℃Ksp(Ag2S)=6.3×10－50、Ksp(AgI)=1.5×10－16，Ag2S難溶于水和稀鹽酸，可溶于硝酸，其反應(yīng)方程式為Ag2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2↑+S↓+2H2O，下列說法正確的是A．該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:1B．生成3.2gS同時(shí)放出4.48LNO2C．AgI的懸濁液中滴加K2S溶液可轉(zhuǎn)化成黑色沉淀D．若將產(chǎn)物NO2收集于密閉容器里再置于冷水中，氣體顏色變深參考答案：C 14.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A.石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顱.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.油脂在體內(nèi)水解為氨基酸和甘油,放出熱量，提供生命活動(dòng)的能量D.等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量相等參考答案：A略15.

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）

A.圖中四點(diǎn)KW間的關(guān)系：A＝D＜C＜BB.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變?cè)谒屑由倭緾H3COONa固體C.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用溫度不變?cè)谒屑由倭克酓.若處在B點(diǎn)所在的溫度，將pH＝2的硫酸與pH＝10的NaOH的兩種溶液等體積混合后，溶液顯中性參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）學(xué)習(xí)小組擬通過實(shí)驗(yàn)，探究Mg（NO3）2受熱分解的產(chǎn)物．小組猜想：?。腆w產(chǎn)物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一種或幾種ⅱ．氣體產(chǎn)物可能有NO2、N2、O2中的一種或幾種查得相關(guān)資料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO難溶于水．b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2Oc．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑（1）針對(duì)以上猜想，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)（圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略）：（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ．檢驗(yàn)上述裝置氣密性．Ⅱ．稱取3.7gMg（NO3）2固體，置入硬質(zhì)玻璃管A中，打開K，通入一段時(shí)間N2，并進(jìn)行相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量稱量Ⅲ．關(guān)閉K，用酒精燈持續(xù)給裝置A加熱，過程中各裝置內(nèi)溶液均未倒吸入其它裝置．Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，裝置冷卻至室溫，打開K，再緩慢通入一會(huì)N2后并再稱量．稱得A中剩余固體質(zhì)量為1.0g，B、C、D、E、F中溶液質(zhì)量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．Ⅴ．取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象．（3）回答問題①小組預(yù)測一定有O2生成，理由是

．②N2的電子式是，步驟Ⅱ中，通入一段時(shí)間N2的目的是

．③步驟Ⅲ中，裝置A內(nèi)若出現(xiàn)了紅棕色氣體，其化學(xué)式是

．④裝置C中若紅色始終未褪，其設(shè)計(jì)的目的是

．⑤實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)Mg（NO3）2分解時(shí)有O2生成，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，用化學(xué)用語解釋，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

．⑥實(shí)驗(yàn)中Mg（NO3）2分解沒有N2生成的理由是 ．⑦M(jìn)g（NO3）2分解的化學(xué)方程式是

．⑧裝置F中溶液質(zhì)量增加的原因是

．

參考答案：①N元素化合價(jià)降低，則一定存在化合價(jià)升高的元素，只能為氧元素失去電子生成O2；②；避免對(duì)分解產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；③NO2；④驗(yàn)證NO2是否被吸收干凈，防止NO2干擾后續(xù)對(duì)O2的檢驗(yàn)；⑤C中紅色溶液中有氣泡冒出，D中溶液褪色；Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4；⑥Mg（NO3）2的質(zhì)量與剩余固體、NO2、O2的質(zhì)量之和相等，已符合質(zhì)量守恒定律；⑦2Mg（NO3）2

2MgO+4NO2↑+O2↑；⑧吸收空氣進(jìn)入的O2所致考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：①根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升高，一定也要降低角度進(jìn)行判斷；②氮?dú)夥肿又泻械I，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；各裝置中都有氧氣，避免空氣中氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；③根據(jù)二氧化氮為紅棕色氣體分析；④二氧化氮影響氧氣的檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)氧氣前先必須證明二氧化氮已經(jīng)除盡；⑤若C中紅色溶液中有氣泡冒出，D中溶液褪色，則證明產(chǎn)物中有氧氣；分別寫出亞硫酸鈉水解、亞硫酸鈉被氧氣氧化的方程式；⑥根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行判斷；⑦根據(jù)以上分析可知，硝酸鎂分解生成氧化鎂、二氧化氮和氧氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；⑧空氣中有氧氣，能夠?qū)喠蛩徕c氧化成硫酸鈉導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加．解答：解：①M(fèi)g（NO3）2受熱分解生成的氮化物中，N元素的化合價(jià)降低，則一定有化合價(jià)升高的元素，根據(jù)硝酸鎂的組成可知，只能為﹣2價(jià)的氧元素失去電子生成氧氣，故答案為：N元素化合價(jià)降低，則一定存在化合價(jià)升高的元素，只能為氧元素失去電子生成O2；②氮?dú)夥肿又泻械I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；步驟Ⅱ中，通入一段時(shí)間N2，目的是用氮?dú)馀懦鲅b置中空氣避免對(duì)產(chǎn)物氧氣檢驗(yàn)的干擾，故答案為：；避免對(duì)分解產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；③步驟Ⅲ中，裝置A內(nèi)若出現(xiàn)了紅棕色氣體，則該紅棕色氣體為NO2，故答案為：NO2；④裝置D用于檢驗(yàn)氧氣，而二氧化氮能夠氧化亞硫酸鈉，影響了氧氣的測定，所以必須用裝置C驗(yàn)證NO2是否被吸收干凈，防止NO2干擾后續(xù)對(duì)O2的檢驗(yàn)，故答案為：驗(yàn)證NO2是否被吸收干凈，防止NO2干擾后續(xù)對(duì)O2的檢驗(yàn)；⑤若裝置C中紅色溶液中有氣泡冒出，且試管D中亞硫酸鈉的酚酞溶液褪色，則證明反應(yīng)產(chǎn)物中有氧氣，涉及的反應(yīng)有：亞硫酸鈉水解溶液呈堿性，所以滴有酚酞的溶液顯示紅色：Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH、亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，導(dǎo)致溶液褪色，故答案為：C中紅色溶液中有氣泡冒出，D中溶液褪色；Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4；⑥稱取3.7gMg（NO3）2固體，反應(yīng)后剩余1g固體，B中增重2.3g為二氧化氮質(zhì)量，D、E增重的為氧氣，質(zhì)量為0.4g，總質(zhì)量恰好為3.7g，說明反應(yīng)產(chǎn)物中不會(huì)有氮?dú)馍?，故答案為：Mg（NO3）2的質(zhì)量與剩余固體、NO2、O2的質(zhì)量之和相等，已符合質(zhì)量守恒定律；⑦取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，說明反應(yīng)產(chǎn)物中沒有氮化鎂和亞硝酸鎂，只能為氧化鎂，結(jié)合其它分析可知，硝酸鎂分解生成氧化鎂、二氧化氮?dú)怏w和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Mg（NO3）22MgO+4NO2↑+O2↑，故答案為：2Mg（NO3）2

2MgO+4NO2↑+O2↑；⑧裝置F的作用是吸收空氣中氧氣，避免干擾實(shí)驗(yàn)測定，由于亞硫酸鈉與空氣中氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，導(dǎo)致試管F中溶液質(zhì)量增加，故答案為：吸收空氣進(jìn)入的O2所致．點(diǎn)評(píng)：本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒕C合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H=-akJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ。請(qǐng)回答下列問題：

(1)比較a______b（填＞、＝、＜）

(2)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________________；若將反應(yīng)溫度升高到

700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）。

(3)若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，

a、b、c之間滿足何種關(guān)系__________________（用代數(shù)式表示）。

(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__

____

（填序號(hào)，有一個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意，下同）。

a、v(C)=2v(B2)

b、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

c、v逆(A2)＝2v正(B2)

d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變

(5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____________。

a、及時(shí)分離出C氣體

b、適當(dāng)升高溫度；

c、增大B2的濃度

d、選擇高效的催化劑

(6)若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2molA2和1molB2，

500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量dkJ，則d_________b（填＞、＝、＜）。

(7)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3、N2、C、AlN、CO請(qǐng)將之外的反應(yīng)物與生成物

填入如以下空格內(nèi)。參考答案：略18.工業(yè)上制取KClO3通常用無隔膜電解槽電解熱的NaCl溶液，得到的NaClO3溶液與KC1進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)，再將反應(yīng)液冷卻到35℃以下時(shí)，可得到粗KClO3產(chǎn)品．根據(jù)以上信息回答下列問題．（1）無隔膜電解槽中生成NaClO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）NaClO3溶液與KC1能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的原因?yàn)椋瓵．該反應(yīng)生成了難溶物質(zhì)

B．該反應(yīng)生成了難電離物質(zhì)C．KClO3溶解度較小

D．NaClO3氧化性強(qiáng)于KClO3（3）上述過程中，得到的粗KClO3產(chǎn)品中含有少量的NaCl，將粗產(chǎn)品經(jīng)過溶解、

、

、過濾、洗滌、干燥，即可得到純凈的成品．（4）固體KClO3可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2↑+6ClO2↑+12H2O試分析：該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為

，如有l(wèi)molKClO3被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

，如有1molHC1被氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

．參考答案：（1）3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；（2）C；（3）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；（4）Cl2、ClO2，2NA，NA．【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】（1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉，氯酸鈉和水，結(jié)合原子守恒和氧化還原反應(yīng)電子守恒配平書寫化學(xué)方程式；（2）利用物質(zhì)溶解度的不同析出晶體；（3）氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，氯酸鈉溶解度隨溫度變化大，可以通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法得到溶質(zhì)晶體；（4）標(biāo)注元素化合價(jià)變化，元素化合價(jià)升高的做還原劑被氧化，元素化合價(jià)降低的做氧化劑被還原，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移總數(shù)和氧化還原反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算得到．【解答】解：（1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉，氯酸鈉和水，結(jié)合原子守恒和氧化還原反應(yīng)電子守恒配平書寫化學(xué)方程式為：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，故答案為：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；（2）利用物質(zhì)溶解度的不同析出晶體，NaClO3溶液與KC1能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的原因是KClO3溶解度較小，故答案為：KClO3溶解度較??；（3）氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，氯酸鈉溶解度隨溫度變化大，可以通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，干燥的方法得到溶質(zhì)晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；（4）標(biāo)注元素化合價(jià)變化，元素化合價(jià)升高的做還原劑被氧化，元素化合價(jià)降低的做氧化劑被還原，8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2↑+6ClO2↑+12H2O，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)+5價(jià)變化為+4價(jià)和0價(jià)，﹣1價(jià)氯元素變化為0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為16e﹣，還原產(chǎn)物為Cl2、ClO2，氧化產(chǎn)物為Cl2，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移總數(shù)和氧化還原反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算得到，8molKClO3被還原電子轉(zhuǎn)移16mol，如有l(wèi)molKClO3被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，如有1m