2021年吉林省長春市農安縣靠山中學高一化學上學期期末試卷含解析

2021年吉林省長春市農安縣靠山中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于鋁的敘述中，不正確的是

A．鋁是地殼里含量最多的元素

B．在常溫下，鋁不能與氧氣反應C．鋁是一種比較活潑的金屬

D．在化學反應中，鋁容易失去電子，是還原劑參考答案：AB略2.下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))A．124gP4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA

B．12g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1．5NAC．12g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為2NA

D．60gSi02中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA參考答案：BC3.下列化學用語不正確的是A.葡萄糖的分子式：C6H12O6 B.氯氣的電子式：Cl︰ClC.苯的結構簡式： D.甲烷分子的比例模型：參考答案：B【詳解】A．葡萄糖為五羥基醛，分子中含有6個C原子，葡萄糖的分子式為：C6H12O6，故A正確；B．氯原子最外層有7個電子，形成氯氣分子后氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，氯氣的電子式為，故B錯誤；C．苯的結構簡式可以表示為或，故C正確；D．甲烷為正四面體結構，分子的比例模型應該體現(xiàn)分子中各原子的相對大小，甲烷的比例模型為，故D正確；答案選B。4.下列相關反應的離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B.碳酸鈣和醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑D.Na2CO3溶液中滴加少量的稀鹽酸：H++CO32-═HCO3-參考答案：DA．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應，離子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．碳酸鈣和醋酸反應，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；C．往NaOH溶液中投入鋁片，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C錯誤；D．Na2CO3溶液中滴加少量的稀鹽酸，離子方程式：H++CO32-═HCO3-，故D正確；故選D。5.以下互為同位素的是A.石墨與金剛石

B.D2和T2

C.CO和CO2

D.和參考答案：D略6.制印刷電路時常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

向盛有FeCl3溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是A.有Cu無Fe

B.有Fe無CuC.Fe、Cu都有

D.Fe、Cu都無參考答案：B略7.工、農業(yè)及城市生活污水中含磷，家用洗滌劑是污水中磷的一個重要來源(洗滌劑中含有磷酸鈉)，對于處理污水時要不要除去磷，下列說法中正確的是A.磷是生物的營養(yǎng)元素，不必除去

B.含磷的污水是很好的肥料，不必除去C.含磷污水引起藻類增殖，使水變質，必須除去

D.磷對人無毒，除去與否都無關緊要參考答案：C8.下列物質中，在相同條件下最易與氫氣化合的是

A．F2

B．Cl2

C．Br2

D．I2參考答案：A9.下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是A．氫氟酸

B．硫酸

C．碳酸鈉溶液

D．氫氧化鈉溶液參考答案：B10.下列化學用語正確的是（

）A．氮分子的電子式：

B．硫原子的結構示意圖：C．NH4Cl的電子式：

D．水分子的結構式：參考答案：D略11.下列推斷合理的是

A．明礬[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應

C．濃H2SO4有強氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色參考答案：A略12.已知有如下反應：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③2Fe（CN）+I2═2Fe（CN）+2I﹣，試判斷氧化性強弱順序正確的是__________．A．Fe3+＞Br2＞I2＞Fe（CN）

B．Br2＞I2＞Fe3+＞Fe（CN）C．Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）

D．Fe（CN）＞Fe3+＞Br2＞I2．參考答案：C考點：氧化還原反應；氧化性、還原性強弱的比較．分析：在自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，據(jù)此分析解答．解答：解：根據(jù)反應①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，可知氧化性順序是：Fe3+＞I2，根據(jù)化學反應②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，可知氧化性順序是：Br2＞Fe3+，根據(jù)反應③2Fe（CN）64﹣+I2═2Fe（CN）63﹣+2I﹣，可知氧化性順序是：I2＞Fe（CN）63﹣，綜上可知氧化性順序是：Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）63﹣，故答案為：C．點評：本題考查氧化性強弱的判斷，明確自發(fā)進行的同一氧化還原反應中氧化性強弱的判斷規(guī)律是解本題關鍵，難度不大13.將30mL0.5mol·L―1的NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度為A．0.3mol·L―1B．0.03mol·L―1C．0.05mol·L―1D．0.04mol·L―1參考答案：B略14.已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W與Z同主族，X與Y同周期，且Y與Z的原子序數(shù)之和為20。Y單質能與無色無味液體m反應置換出X單質，Z單質也能與m反應置換出W單質。W、X、Y均能與Z形成離子化合物。下列說法錯誤的是A.離子半徑：X2->Z+B.X與Z形成的化合物一定只含離子鍵C.Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定D.W與Z可形成離子化合物ZW參考答案：B【分析】無色無味液體m是水，Y單質能與無色無味液體m反應置換出X單質，Z單質也能與m反應置換出W單質。Y和Z單質，一個是強還原劑鈉，一個是強氧化劑氟氣，且Y與Z的原子序數(shù)之和為20，得Z為Na，Y為F，W是H，X是O。W、X、Y均能與Z形成離子化合物NaH、Na2O、Na2O2、NaF?！驹斀狻緼.因為O2－和Na＋核外電子排布相同，但是氧離子的核電荷數(shù)小于鈉離子，所以離子半徑O2－＞Na＋，故A正確；B.X與Z可形成Na2O2，而過氧根離子中就含有共價鍵，故B錯誤；C.根據(jù)元素周期律，F(xiàn)的非金屬性強于O，所以Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定，故C正確；D.W與Z可形成離子化合物NaH，故D正確；故答案選B?！军c睛】本題考查原子結構與元素周期律，解題關鍵：把握元素的性質、原子結構、原子序數(shù)來推斷元素，難點元素的推斷，注意規(guī)律性知識及元素化合物知識的應用，從氟氣與水、鈉與水發(fā)生置換反應突破。

15.下列說法正確的是（

）A.元素周期表中有18個縱行，分為18個族 B.元素周期表中有九個橫行，分為七個周期C.元素周期表中有七個橫行，分為七個周期 D.元素周期表中有16個縱行，分為16個族參考答案：C【詳解】A.元素周期表有18個縱行，但由于第Ⅷ族包括第8、9、10三個縱行，所以有16個族，分別為7個主族、7個副族、1個0族，1個第ⅤⅢ族，故A錯誤；B.元素周期表中有7個橫行，則為7個周期，故B錯誤；C.元素周期表中有7個橫行，則為7個周期，故C正確；D.元素周期表有18個縱行，但由于第Ⅷ族包括第8、9、10三個縱行，所以有16個族，分別為7個主族、7個副族、1個0族，1個第ⅤⅢ族，故D錯誤。故選C。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.請根據(jù)所提供的試劑和儀器，按要求填空：[（1）寫出帶有標號①的儀器的名稱___________（2）若用氣體發(fā)生裝置A來制取O2（使用MnO2作催化劑的情況），其反應的化學方程式為：

（請標出電子轉移方向與數(shù)目）；若用氣體發(fā)生裝置B來制取O23.36L（標準狀況），轉移電子的數(shù)目是

。選擇的收集裝置是__

__（填序號）。參考答案：（1）

長頸漏斗

（2）2KClO3====2KCl+3O2↑

0.6NA或3.612×1023；

D

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)化學實驗室產生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質，為了保護環(huán)境，化學實驗室產生的廢液必須經處理后才能排放。某化學實驗室產生的廢液中含有Ｆe３＋、Ｃu2+、Ａg+三種金屬離子，實驗室設計了下列方案對廢液進行處理：（１）廢液經操作①得到的沉淀中含有的金屬單質是

；寫出操作①的反應離子方程式

；

；

。（２）在操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是

（３）操作③中發(fā)生主要反應的離子方程式為

參考答案：（1）Cu、Ag

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、

Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+（2）溶液由淺綠色變成黃色（3）Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（每格2分）。18.已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子結構示意圖分別為：請回答下列問題：（1）屬于同周期的元素是

（填元素符號，下同），屬于同主族的元素

．（2）金屬性最強的元素是

，非金屬性最強的元素是．（3）上述元素中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是

．

參考答案：（1）：Na、Al、Cl；F、Cl、Br；（2）Na；F；（3）NaOH

【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】由元素原子結構示意圖，可知A為Al、B為Cl、C為Na、D為Br、E為F．（1）同周期元素原子具有相同電子層數(shù)，同主族元素原子最外層電子數(shù)相同；（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱；（3）元素金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物堿性越強．【解答】解：由元素原子結構示意圖，可知A為Al、B為Cl、C為Na、D為Br、E為F．（1）同周期元素原子具有相同電子層數(shù)，故Na、Al、Cl同周期，同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，所以F、Cl、Br同主族，故答案為：Na、Al、Cl；F、Cl、Br；（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，所以Na的金屬性最強，F(xiàn)的非金屬性最強，故答案為：Na；F；（3）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Al．元素金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物堿性越強，故NaOH的堿性最強，故答案為：NaOH．19.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號：A

，B

，C

，D

，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過