2021-2022學年四川省樂山市五渡中學高一化學期末試卷含解析

2021-2022學年四川省樂山市五渡中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是（）A．2g氫氣所含原子數(shù)目為1molB．1molO2的質量是32gC．硫酸的摩爾質量是98gD．鐵的摩爾質量在數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質量參考答案：B【考點】物質的量的相關計算．【分析】結合n=、N=nNA、摩爾質量與相對分子質量（或相對原子質量）的數(shù)值相同來解答．【解答】解：A.2g氫氣所含原子數(shù)目為×2×NA=2NA個，故A錯誤；B.1molO2的質量是1mol×32g/mol=32g，故B正確；C．硫酸的摩爾質量是98g/mol，以C錯誤；D．摩爾質量以g/mol時，鐵的摩爾質量在數(shù)值上等于鐵元素的相對原子質量，故D錯誤；故選B．2.某元素的一種同位素X原子的質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含質子的物質的量是（

）參考答案：D略3.“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置②實驗室中做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應()A．②③④

B．①②③

C．①②④

D．①③④參考答案：C4.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX（g）nY（g）⊿H＝kJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：氣體體積c（Y）/mol·L-1

溫度℃1231001．000．750．532001．200．090．633001．301．000．70

下列說法正確的是

（

）A．m＞n

B．Q＜0C．溫度不變，壓強增大，Y的質量分數(shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動*ks*5*u參考答案：C略5.下列反應中，不屬于取代反應的是A．在催化劑存在條件下苯與溴反應制溴苯

B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．乙烯與溴生成1，2-二溴乙烷D．在光照條件下甲烷和氯氣反應制氯仿參考答案：C6.下列關于古籍中的記載說法不正確的是（

）A.《天工開物》中“凡石灰，經火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應B.《呂氏春秋?別類編》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面特性C.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍也”用到的實驗方法是蒸餾D.《肘后備急方》中“青蒿-握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過程屬于化學變化參考答案：DA.《天工開物》中“凡石灰，經火焚煉為用”涉及的反應類型是碳酸鈣的分解反應，A正確；B.《呂氏春秋·別類編》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金屬高，B正確；C.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍也”用到的實驗方法是蒸餾，即根據(jù)混合物的沸點不同將混合物分離的方法，C正確；D.《肘后備急方》中“青蒿—握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該提取過程沒有新物質生成，屬于物理變化，D不正確。本題選D。

7.X、Y、Z是短周期元素，在周期表中的位置關系如圖所示，下列說法不正確的是（

）A.Z單質的熔點一定高于Y單質B.X最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定高于Y的氣態(tài)氫化物C.X、Z的原子序數(shù)之和與Y的原子序數(shù)之比可能為5：3D.若Z的最高價氧化物為Z2O7，則Y的氣態(tài)氫化物為YH3參考答案：A【分析】因X、Y、Z均是短周期元素，根據(jù)題圖和元素周期表的結構可知，三種元素一定位于元素周期表的右側。所以Y元素可能是Al、Si、P、S?！驹斀狻緼．當Z單質為氯氣時，Y單質為磷，Z單質熔點低于Y單質，A項錯誤；B．根據(jù)題圖中X和Y的位置關系可知，元素的非金屬性X>Y；所以X的最簡單氣態(tài)氫化物比Y的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，B項正確；C．設X的原子序數(shù)為a，則Y和Z的原子序數(shù)分別為a+7、a+9，若X、Z的原子序數(shù)之和與Y的原子序數(shù)之比為5：3時，即，解得a=8，X為氧元素，Y為P元素，Z為Cl元素，C項正確；D．Z的最高價氧化物為+7價，則Y的最高價為+5，最低價為-3，Y的氣態(tài)氫化物為YH3，D項正確；所以答案選擇A項。8.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A．原子半徑：W>Z>YB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>XC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>XD．最高正化合價：X>Z參考答案：C略9.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應具備的性質是（） A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且密度必須比水大 D．不溶于水，且密度必須比水小參考答案：B考點：分液和萃?。畬ｎ}：化學實驗基本操作．分析：萃取劑必須具備下列條件：兩種溶劑互不相溶；溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質與萃取劑不反應．解答：解：萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來．根據(jù)萃取的定義知：萃取劑必須具備下列條件：兩種溶劑互不相溶；溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質與萃取劑不反應．A．選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶，且萃取劑和碘不發(fā)生反應，故A錯誤；B．選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶，且溶質在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正確．C．萃取劑必須和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C錯誤．D．萃取劑必須和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了萃取劑的選擇原則，其原則是：兩種溶劑互不相溶；溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質與萃取劑不反應．萃取是物質分離、提純的常用物理方法，難度不大．10.下列反應，屬于取代反應的是（）①C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O

②CH3CH2OHCH2＝CH2＋H2O

③CH3CH＝CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

④CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OA．①②B．③④C．①③D．①④參考答案：D略11.下列關于苯的說法中，正確的是：（

）A．在空氣中燃燒時產生較多的黑煙

B．分子中含有三個C－C鍵和三個C＝C鍵C．分子中C、H元素的質量為6:1

D．與溴水發(fā)生加成反應參考答案：A12.反應3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的平均速率v為

A．v(X)=0.05mol·L—1·min—1

B．v(Y)=0.10mol·L—1·min—1

C．v(Z)=0.10mol·L—1·min—1

D．v(W)=0.05mol·L—1·s—1參考答案：C13.下列實驗操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉移液體A.①和②

B.①和③

C.③和④

D.①和④參考答案：D略14.將淀粉碘化鉀混合溶液裝在雞蛋殼膜制成的袋中，將此袋下半部浸泡在盛有蒸餾水的燒杯里，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗。下列現(xiàn)象能證明雞蛋殼膜袋一定有破損的是（

）A．加入碘水變藍色

B．加入NaI溶液不變藍色C．加入AgNO3溶液產生黃色沉淀

D．加入溴水變藍色參考答案：AD略15.今有五種有機物:①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3(CH2)3OH，③CH2=CH—CH2OH，④CH2=CH-COOCH3，⑤CH2=CH-COOH。其中既能發(fā)生加成反應、加聚反應、酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是A.③⑤ B.①②⑤ C.②④ D.③④參考答案：A分析：根據(jù)各有機物中的官能團和各官能團的性質作答。詳解：①CH2OH（CHOH）4CHO中含醛基能發(fā)生加成反應和氧化反應，含醇羥基能發(fā)生酯化反應和氧化反應，不能發(fā)生加聚反應；②CH3（CH2）3OH中含醇羥基能發(fā)生酯化反應和氧化反應，不能發(fā)生加成反應和加聚反應；③CH2=CHCH2OH中含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、加聚反應和氧化反應，含醇羥基能發(fā)生酯化反應和氧化反應；④CH2=CHCOOCH3中含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、加聚反應和氧化反應，含酯基能發(fā)生水解反應（或取代反應），不能發(fā)生酯化反應；⑤CH2=CHCOOH中含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、加聚反應和氧化反應，含羧基能發(fā)生酯化反應；其中既能發(fā)生加成反應、加聚反應、酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是③⑤，答案選A。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有資料顯示過量的NH3和Cl2在常溫下可合成巖腦砂（主要成分為NH4Cl），某實驗小組對該反應進行探究，并對巖腦砂進行元素測定，回答下列問題：

（1）巖腦砂的制備①利用裝置A制取實驗所需的NH3，寫出反應的化學方程式：______。②已知該實驗中用濃鹽酸與MnO2反應制取所需Cl2，裝罝F中的試劑是飽和食鹽水，則F裝置的作用是___。③為了使NH3和Cl2在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序：___→ef←h←g←j←i←b（用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致）。④證明NH3和Cl2反應生成的巖腦砂中含有NH4+，需要用到的實驗用品中除了蒸餾水、稀HNO3、紅色石蕊試紙外，還需要用到的試劑有___。（填試劑的化學式也可以）（2）巖腦砂中元素的測定：準確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質的量之比。（已知該過程發(fā)生的反應為：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O）⑤設置裝置H的目的是___。⑥若裝置I增重bg，利用裝置K測得氣體體積為VL（已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為24.5L?mol﹣1），則巖腦砂中n（N）：n（Cl）＝___（用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡）。⑦若測量體積時氣體溫度高于常溫（其他操作均正確），則n（N）比正常值____（“偏高”“偏低”或“無影響”）。參考答案：(1)2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

除去Cl2中的HCl氣體

a→d→c

氫氧化鈉濃溶液

(2)吸收反應產生的水蒸氣，防止對HCl測定造成干擾

(2V/24.5):(b/36.5)

偏高【詳解】（1）①實驗室制備氨氣是利用氯化銨與氫氧化鈣共熱制得，其化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氯氣含有HCl，需要除去，飽和食鹽水吸收HCl，同時降低氯氣在水中溶解度，因而F裝置的作用是除去Cl2中的HCl氣體；③根據(jù)信息可知b到f為氯氣進入D裝置，則D裝置e端需通入NH3，A裝置a端為NH3出口，氨氣需干燥，因而通入C干燥管中，其連接順序為a→d→c；④銨根離子的檢驗思路是銨鹽與濃堿液共熱制得氨氣，氨氣接觸濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍色，說明巖腦砂中含有銨根，因而還需氫氧化鈉溶液。（2）⑤利用圖示裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質的量之比，根據(jù)該過程發(fā)生的反應可知需測量氮氣和氯化氫的量，氯化氫可用I堿石灰吸收，堿石灰也能夠吸水，因而需加一個干燥裝置，即H濃硫酸用來吸收反應產生的水蒸氣，防止對HCl測定造成干擾；⑥根據(jù)裝置I增重bg，利用裝置K測得氣體體積為VL（已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為24.5L?mol﹣1），可知裝置I吸收氯化氫，因而m(HCl)=bg，則n(Cl)=b/36.5mol，裝置K利用排水法測量氮氣的體積，V(N2)=VL，n(N)=2×V/24.5mol，n(N)：n(Cl)=；⑦其他條件不變，溫度越高，氣體體積越大，因而根據(jù)n(N)=2×V/24.5mol，即V越大，n(N)越大，n(N)比正常值偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求寫出對應的方程式：（1）H++HCO3﹣=H2O+CO2↑（寫出符合該離子反應的兩種不同類型的化學方程式）

；

．(2)KAl（SO4）2在水溶液中的電離方程式：

．（3）足量碳酸氫鈣和飽和石灰水反應的離子方程式：

．參考答案：1.HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑、NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑2.KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣3.HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑考點：化學方程式的書寫；離子方程式的書寫；電離方程式的書寫．分析：（1）H++HCO3﹣=H2O+CO2↑可以表示強酸與可溶性碳酸氫鹽反應生成水和二氧化碳和可溶性鹽；KAl（SO4）2為強電解質，在水溶液中完全電離；（3）二者反應生成碳酸鈣和水．解答：解：（1）H++HCO3﹣=H2O+CO2↑可以表示強酸與可溶性碳酸氫鹽反應生成水和二氧化碳和可溶性鹽，符合反應的方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，或NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案為：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑、NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；(2)KAl（SO4）2為強電解質，在水溶液中完全電離，電離方程式：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣；故答案為：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣；（3）足量碳酸氫鈣和飽和石灰水反應的離子方程式：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；故答案為：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑．點評：本題考查了離子方程式的書寫，掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式的書寫方法是解題關鍵，題目難度不大18.按要求回答下列各小題：(1)對于反應：NH4NO2

═N2↑＋2H2O，NH4NO2中N元素的化合價為_____；反應生成1molN2，轉移電子的物質的量為_____mol。(2)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個發(fā)生還原過程的反應式：NO3－＋4H＋＋3e－→NO↑＋2H2O和發(fā)生氧化過程KI→I2(未配平)，向KI溶液中滴加少量稀硝酸能使上述氧化還原過程發(fā)生，該氧化還原反應的方程式：_____。(3)砷及其化合物有毒，如砒霜(As2O3)有劇毒，環(huán)境監(jiān)測和法醫(yī)學分析砒霜中毒的反應原理：As2O3＋6Zn＋6H2SO4

═2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O。①若生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48L，則參加反應Zn的質量為_____。②用雙線橋法標出上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目_____。參考答案：(1)－3、＋3

3

(2)8HNO3＋6KI

═6KNO3＋3I2＋2NO↑＋4H2O

(3)①39

②【詳解】(1)對于反應：NH4NO2

═N2↑＋2H2O，化合物NH4NO2中陽離子NH4+中N元素的化合價為-3價，陰離子NO2-中的化合價為+3價；反應生成1molN2，轉移電子的物質的量為3mol。(2)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個發(fā)生還原過程的反應式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O和發(fā)生氧化過程2KI→I2，向KI溶液中滴加少量稀硝酸能使上述氧化還原過程發(fā)生，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該氧化還原反應的方程式：8HNO3＋6KI

═6KNO3＋3I2＋2NO↑＋4H2O。答案：8HNO3＋6KI

═6KNO3＋3I2＋2NO↑＋4H2O。(3)砷及其化合物有毒，砒霜為As2O3有劇毒，環(huán)境監(jiān)測和法醫(yī)學分析砒霜中毒的反應根據(jù)：As2O3＋6Zn＋6H2SO4═2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O知3①若生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48L為0.2mol，則參加反應Zn的物質的量為0.6mol,參加反應Zn的質量為39g。答案：39g。②由As2O33中As的化合價由+3降低到-3；ZnZnSO4中Zn的化合價由0價升高到+2價，用雙線橋法標出As2O3＋6Zn＋6H2SO4═2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O反應中電子轉移的方向和數(shù)目為：。答案：。19.已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素。X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質；元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W的單質常溫常壓下為氣態(tài)?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素W在周期表中位于第________周期，第________族。（2