2022年湖南省衡陽市常寧市勝橋中學高二化學模擬試卷含解析

2022年湖南省衡陽市常寧市勝橋中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.長期吸食或注射毒品會危及人體健康，下列各組中都屬于毒品的是

A．冰毒、黃連素

B．海洛因、青霉素

C．大麻、搖頭丸D．胃舒平、鴉片參考答案：C2.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，d極被消耗，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為(

)A．a(chǎn)>b>c>d

B．a(chǎn)>c>d>b

C．c>a>b>d

D．b>d>c>a參考答案：B略3.在加碘食鹽中，碘以以下哪種形式存在（

）A．碘化鉀

B．碘單質(zhì)

C．碘酸鉀

D．以上都不正確參考答案：C略4.人的體味中存在兩種名為AND和EST的荷爾蒙，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A．AND和EST都能使酸性KMnO4溶液褪色B．AND和EST兩者的相對分子質(zhì)量之差為14C．AND和EST分別與足量氫氣加成后的兩種生成物互為同系物D．AND和EST與溴水完全反應消耗溴單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2︰3參考答案：B略5.進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的氯代物的烷烴是A．（CH3）2CHCH2CH3

B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2

D．（CH3）3CCH2CH3參考答案：D略6.有下列鹽：①FeCl3②CH3COONa③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正確的是A．①＞③＞②

B．②＞③＞①

C．③＞②＞①

D．①＞②＞③參考答案：B7.在常溫、常壓下，取下列四種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是A．CH4

B．C3H8

C．C4H10

D．C2H6參考答案：C略8.關(guān)于晶體的自范性，下列敘述正確的是()A．破損的晶體能夠在固態(tài)時自動變成規(guī)則的多面體B．缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w晶塊C．圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的體現(xiàn)了晶體的自范性D．由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性參考答案：B略9.下列說法正確的是（）A．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱C．據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量D．物質(zhì)發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化參考答案：D考點：化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．.專題：化學反應中的能量變化．分析：A、沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在通常狀況下測得的數(shù)據(jù)；B、催化劑改變反應速率，不能改變化學平衡；C、反應前后能量守恒，拆化學鍵吸收能量和形成化學鍵放出的能量不同，反應一定伴隨能量變化；D、拆化學鍵吸收能量和形成化學鍵放出的能量不同，反應一定伴隨能量變化；解答：解：A、沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在通常狀況下測得的數(shù)據(jù)，故A錯誤；B、升高溫度，可以改變化學反應的反應熱，加入催化劑改變反應速率，不能改變化學平衡，故B錯誤；C、據(jù)能量守恒定律，反應前后能量守恒，反應一定伴隨能量變化，反應物的總能量一定不等于生成物的總能量，故C錯誤；D、拆化學鍵吸收能量和形成化學鍵放出的能量不同，反應一定伴隨能量變化，故D正確；故選D．點評：本題考查了化學反應能量變化和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，題目較簡單．10.在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉質(zhì)中含有極微量的Pb、Cd、Sb等有毒金屬鹽類為防止中毒，不能長期盛放下列物質(zhì)的是A．食鹽 B．醬油 C．蔗糖 D．食醋參考答案：D11.對于3Fe（s）+4H2O(g) Fe3O4（s）+4H2(g),反應的化學平衡常數(shù)的表達式為（）A.K=

B.K=C.K=

D.K=參考答案：C12.若將反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑設(shè)計成原電池，則下列說法正確的是

A．d溶液是稀硫酸

B．c溶液顏色變藍C．b極發(fā)生氧化反應

D．a(chǎn)極是銅棒參考答案：A略13.某風景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。O就是一種空氣負離子，其摩爾質(zhì)量為（

）

A．32g

B．33g

C．32g·molˉ1

D．33g·molˉ1參考答案：C略14.在pH為4~5的環(huán)境中，Cu2+和Fe2+基本不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO）,充分攪拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的雜質(zhì)離子，下列方法中可行的是(

) A．加入HNO3將Fe2+氧化成Fe3+，再加水稀釋至pH4~5 B．向溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)至pH4~5 C．向溶液中通入Cl2，在通入NH3調(diào)節(jié)至pH4~5 D．向溶液中通入H2O2,再加入Cu粉調(diào)節(jié)至pH4~5參考答案：B略15.一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，測得0到10秒內(nèi)，c（H2）減小了0.75mol?L﹣1，下列說法正確的是（）A．10到15秒內(nèi)c（NH3）增加量等于0.25mol?L﹣1B．化學反應速率關(guān)系是：3υ正（H2）=2υ正（NH3）C．達平衡后，分離出少量NH3，V正增大D．該反應的逆反應的活化能不小于92.2kJ?mol﹣1參考答案：D考點：反應速率的定量表示方法．.專題：化學反應速率專題．分析：A．隨著反應的進行，反應物的濃度減小，化學反應速率減?。籅．化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；C．減小生成物濃度，正逆反應速率都減?。籇．△H=正反應的活化能﹣逆反應的活化能．解答：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，A．測得0到10秒內(nèi)，c（H2）減小了0.75mol?L﹣1，則c（NH3）增加了0.75mol?L﹣1×=0.5mol?L﹣1，隨著反應的進行，反應物的濃度減小，化學反應速率減小，故10到15秒內(nèi)c（NH3）增加量小于=0.25mol?L﹣1，故A錯誤；B．化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故2υ正（H2）=3υ正（NH3），故B錯誤；C．減小生成物濃度，正逆反應速率都減小，故C錯誤；D．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，△H=正反應的活化能﹣逆反應的活化能=﹣92.2kJ?mol﹣1，則逆反應的活化能=正反應的活化能+92.2kJ?mol﹣1，所以逆反應的活化能不小于92.2kJ?mol﹣1，故D正確；故選D．點評：本題考查反應速率的計算、影響平衡和速率的因素及活化能大小的判斷等，本題難度中等．試題涉及的知識點較多，注意掌握化學平衡的有關(guān)知識．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

實驗室進行實驗①制乙烯

②制乙炔

③石油分餾

④苯的硝化

⑤制溴苯

⑥制乙酸乙酯（1）不需要加熱的有__________________；（2）需要水浴的有____________________；（3）需要用溫度計的有_________________；其中溫度計插入反應液的有____________；（4）需要加碎瓷片的有__________________；（5）反應中必須加入濃的有____________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了加深對電解規(guī)律的理解，某同學做了以下探究，要求從H＋、Cu2＋、Na＋、SO42－、Cl－5種離子中兩兩恰當?shù)慕M成電解質(zhì)，按下列要求進行電解：(1)以碳棒為電極，電解過程中電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變，則采用的電解質(zhì)是________。若要恢復到電解前的狀態(tài)，應加入的物質(zhì)是________。(2)以碳棒為電極，電解過程中電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，則采用的電解質(zhì)是________。若要恢復到電解前的狀態(tài)，應加入的物質(zhì)是________。(3)以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，電解過程中電解質(zhì)和水量都減少，則電解質(zhì)是________。若要恢復到電解前的狀態(tài)，應加入的物質(zhì)是________。參考答案：(1)HCl、CuCl2HCl、CuCl2(2)Na2SO4、H2SO4H2O(3)CuSO4、NaClCuO或CuCO3、HCl解析：5種離子中，水溶液中能放電的陽離子為Cu2＋、H＋，能放電的陰離子為Cl－。(1)以碳棒為電極，電解過程中電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變，則陽離子只能為H＋、Cu2＋，陰離子只能是Cl－，其電解質(zhì)是HCl、CuCl2，因為電解過程中減少的是HCl、CuCl2的量，故要恢復到電解前的狀態(tài)應通入HCl、加入CuCl2。(2)實質(zhì)上是電解水，H＋、OH－分別在兩極上放電，因此，其電解質(zhì)是Na2SO4、H2SO4。電解過程中H2O的量減少，要恢復到電解前的狀態(tài)應加入H2O。(3)以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，電解過程中要求電解質(zhì)和水量都減少，則兩電極均不參與電極反應，電解質(zhì)是CuSO4、NaCl,2CuSO4＋2H2O,2H2SO4＋2Cu＋O2↑，若恢復到原狀態(tài)，可加入CuO，也可加入CuCO3，但不能加入Cu(OH)2，因為Cu(OH)2與H2SO4反應生成水，使水量增加。2NaCl＋2H2O,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，要恢復到原狀態(tài)可通入HCl，但不能加入鹽酸。18.用“＞”、“＜”、“=”填空（1）第一電離能：P

S；

（2）酸性：H3PO4

H2SO4；（3）穩(wěn)定性：H2O

H2S

H2Se；（4）微粒半徑：S2﹣

Cl﹣

K+；S

S2﹣（5）堿性：KOH

NaOH

Al（OH）3；（6）元素的電負性：S

Cl．參考答案：1.>

2.<

3.>

>

4.>

>

<

5.>>

6.<考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．分析：（1）同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素；（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強；（3）同主族從上到下，元素的非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱；（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑小于其陰離子的半徑；（5）金屬的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；（6）同周期從左到右元素的非金屬性增強，電負性增強．解答：解：（1）同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，鎂和鋁都屬于第三周期，且P是第VA族元素，S是第VIA族元素，所以第一電離能：P＞S，故答案為：＞；（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：P＜S，所以酸性：H3PO4＜H2SO4，故答案為：＜；（3）同主族從上到下，元素的非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se，故答案為：＞；＞；（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，硫離子、氯離子和鉀離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且鉀原子序數(shù)大于氯元素，氯元素大于硫元素，所以微粒半徑：S2﹣＞Cl﹣＞K+，原子半徑小于其陰離子的半徑，則S＜S2﹣，故答案為：＞；＞；＜；（5）金屬的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性：K＞Na＞Al，所以堿性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3，故答案為：＞；＞；

（6）同周期從左到右元素的非金屬性增強，電負性增強，則電負性：S＜Cl，故答案為：＜．點評：本題考