離子反應(yīng)gsl 市賽獲獎

許多化學(xué)反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，參加反應(yīng)的物質(zhì)主要是酸、堿、鹽。它們在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。第二節(jié)離子反應(yīng)（第二課時）思考與交流下列物質(zhì)中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2

⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe屬于電解質(zhì)的是______________屬于非電解質(zhì)的是________溶液中能全部電離成離子的________

①②③④⑤⑥⑧

⑦⑨②③⑥討論:②與③、⑥在溶液中能否反應(yīng)，如能反應(yīng)你知道是為什么嗎？二.離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件無現(xiàn)象溶液仍為藍(lán)色生成白色沉淀，溶液為藍(lán)色實驗

現(xiàn)象1、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mL稀NaCl溶液。2、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。1、BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而NaCl溶液不能，試分析原因Ba2++SO42－=BaSO4↓

2、BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實質(zhì)是什么？討論：2、離子方程式(1)概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。1、離子反應(yīng)：

離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行

電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)稱離子反應(yīng)離子反應(yīng)的特點：①“寫”,寫化學(xué)方程式CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2(2)離子方程式的書寫步驟：②“拆”,把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式：—關(guān)鍵Cu2++2Cl-+2Ag++2NO3-.=2AgCl↓+Cu2++2NO3-③“刪”-刪去兩邊沒反應(yīng)的離子2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓④“查”-將系數(shù)化成最簡整數(shù)比，檢查方程式兩邊各元素原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒1:CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl2:Cu2++2Cl-+2Na++2OH-=Cu(OH)2↓+2Na++

2Cl-Cu2++2HO-=Cu(OH)2↓例:

完成CuCl2

溶液和NaOH反應(yīng)的離子方程式3:Cu2++2Cl-+2Na++2OH-=Cu(OH)2↓+2Na++

2Cl-(３)書寫離子方程式應(yīng)注意的問題①凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式,即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△②易溶于水且易電離的物質(zhì)應(yīng)該改寫成離子形式：

a、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2(微溶物,指澄清石灰水)。c、可溶性鹽：請學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。③仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、難電離的物質(zhì)：水、弱酸(CH3COOH)、弱堿(NH3?H2O)c、氣體：H2S、CO2、SO2等d、單質(zhì)：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等練習(xí):寫出下列反應(yīng)離子方程式：①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液②向碳酸鈣中加入鹽酸③氧化銅粉末加入稀硫酸④鐵屑放入硫酸銅溶液④多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。1、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+==H2O+CO2↑2、KHSO4與BaCl2反應(yīng):SO42-+Ba2+==BaSO4↓⑤對于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式。②反應(yīng)物里有微溶物時,處于溶液狀態(tài)時,應(yīng)寫成離子形式;處于濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫化學(xué)式。Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OOH-+H+==H2O⑥書寫化學(xué)反應(yīng)要遵循客觀事實下列離子方程式中正確的是（）A、氯化鈣溶液中通入CO2：

Ca2++CO2==CaCO3+2H+B、醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2OC、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：

2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B用離子方程式表示下列反應(yīng)1、Cu(0H)2溶于HClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O2、SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液SO2+2OH-==SO32-+H2O3、向氨水中加入稀鹽酸NH3·H2O+H+==NH4++H2O練習(xí)：把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式：1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2OHCO3-+H+==H2O+CO2↑2.NaHCO3+HCl==H2O+CO2