福建省三明市寧化第三中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

福建省三明市寧化第三中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（）A．1molH2含有的分子數(shù)目為NAB．24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為NAC．1L1mol?L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣離子數(shù)目為NAD．常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數(shù)目為NA參考答案：A【分析】A、分子個數(shù)N=nNA；B、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價來分析；C、求出氯化鈣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化鈣中含2mol氯離子來分析；D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol．【解答】解：A、1mol氫氣中的分子個數(shù)N=nNA=NA個，故A正確；B、24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價，故1mol鎂失去2NA個電子，故B錯誤；C、溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化鈣中含2mol氯離子，故含2NA個，故C錯誤；D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的原子個數(shù)小于NA個，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．2.已知有反應(yīng)2NO＋O2＝2NO2。今在體積為VL的密閉容器中通入molNO和molO2。反應(yīng)后容器中的氮原子和氧原子的原子個數(shù)之比是

(

)

A．a(chǎn)/b

B．a(chǎn)/2b

C．a(chǎn)/（a＋2b）

D．a(chǎn)/（2a＋2b）參考答案：C略3.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是A．O、S、Na的原子半徑依次減小

B．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強C．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱參考答案：A略4.下列敘述中正確的是（

）A.周期表中第15列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4B.O22-與S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C.所有主族元素的最高正價均與其族序數(shù)相等D.若R2－和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M參考答案：B【分析】A．氮元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3；B．O22-與S2－質(zhì)子數(shù)均為16，核外電子數(shù)均為18；C．F沒有正價，O沒有最高正價；D．電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子，陽離子的原子序數(shù)大于陰離子?！驹斀狻緼．周期表中第15列為ⅤA族，其中氮元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3，不符合H3RO4，選項A錯誤；B．O22-與S2－質(zhì)子數(shù)均為16，核外電子數(shù)均為18，選項B正確；C．F沒有正價，O沒有最高正價，選項C錯誤；D．電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子，陽離子的原子序數(shù)大于陰離子，所以R＜M，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，注意C選項中特例，D選項中電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子，陽離子的原子序數(shù)大于陰離子。5.下列說法不正確的是A.嚴(yán)格執(zhí)行機動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染B.使用二氧化硫增白的食品對人體健康產(chǎn)生損害C.使用氯氣對自來水消毒時生成的有機氯化物可能對人體有害D.食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚參考答案：D試題分析：A、大氣污染的主要來源是汽車尾氣的排放，故說法正確；B、SO2有毒，增白食品，對人體有傷害，故說法正確；C、使用氯氣對自來水消毒時生成的有機氯化物可能對人體有害，故說法正確；D、容易造成水華，產(chǎn)生環(huán)境污染，故說法錯誤。6.（雙選）元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＜Ba（OH）2參考答案：BD考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于Y的下一周期；B．元素的非金屬與元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱有關(guān)，與氫化物水溶液的酸性無關(guān)；C．位于金屬與非金屬的交界處元素具有金屬性與非金屬性；D．同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強．解答：-解：A．若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于Y的下一周期，故原子序數(shù)：X＞Y，故A正確；B．元素的非金屬與元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱有關(guān)，與氫化物水溶液的酸性無關(guān)，故B錯誤；C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，具有一定金屬性與非金屬性，都可以做半導(dǎo)體材料，故D正確；D．同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性Cs＞Ba，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故堿性CsOH＞Ba（OH）2，故D錯誤；故BD．點評：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期律等，難度不大，B為易錯點，注意對規(guī)律的理解掌握．7.分別向1L0.5mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液中加入①濃硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是（

）A.△H1＞△H2＞△H3 B.△H1＜△H2＜△H3C.△H1＞△H2=△H3 D.△H1=△H2＜△H3參考答案：B【詳解】酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)熱效應(yīng)表示為：H+(aq)+OH?(aq)═H2O(l)△H=?57.3KJ?mol?1，分別向1L0.5mol?L?1的Ba(OH)2溶液中加入①濃硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，因濃硫酸溶于水放熱，生成硫酸鋇沉淀也會放出少量的熱，則恰好完全反應(yīng)時的放出的熱量為：①>②>③，所以△H1<△H2<△H3。故ACD錯誤，B正確。答案選B?！军c睛】本題考查的是反應(yīng)熱的大小比較。根據(jù)中和熱是在稀溶液中強酸與強堿生成1molH2O放出的熱量，注意生成沉淀會放出少量的熱，濃硫酸溶于水也放熱來解答。

8.在體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有2molSO2和1molO2，在相同的溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3，并達(dá)到平衡，在該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為A.等于p％ B.大于p％ C.小于p％ D.無法判斷參考答案：B【分析】該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，則隨著反應(yīng)的進行，甲的壓強逐漸減小，達(dá)平衡時，乙容器壓強大于甲容器壓強，根據(jù)壓強對平衡移動的影響分析?！驹斀狻吭摲磻?yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，甲為恒溫恒容容器，乙為恒溫恒壓容器，乙容器和甲容器相比較，乙容器相當(dāng)于增大了容器內(nèi)的壓強，增大壓強，平衡會向正反應(yīng)方向（氣體體積減?。┑姆较蛞苿?，所以乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于甲容器SO2的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)達(dá)平衡后甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器SO2的轉(zhuǎn)化率大于p％，故選B。【點睛】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，注意根據(jù)反應(yīng)方程式的特點，把握壓強對平衡移動的影響是解答關(guān)鍵。

9.恒容密閉容器中進行的可逆反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．單位時間內(nèi)生成nmo1O2的同時生成2nmolNO2B．混合氣體的顏色不再改變C．混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)參考答案：D【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，生成nmol氧氣，會消耗2nmol二氧化氮，說明了正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A正確；B、混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮的濃度不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C、混合氣體的壓強不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；D、混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)，由于反應(yīng)兩邊都是氣體，容器的體積不變，所以反應(yīng)中密度始終不變，即密度不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，故D錯誤．故選D．10.下列電離或化學(xué)方程式書寫正確的是(

)

A．Na3PO4=Na++3PO43-B．CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D．CH3COOH=CH3COO-+H+參考答案：B略11.同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，說法正確的是：①密度比為16：11②密度比為11：16③體積比為16：11④體積比為11：16（）A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：B解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，設(shè)兩種物質(zhì)的質(zhì)量都為1g，則SO2和CO2的物質(zhì)的量之比==11：16，根據(jù)知，兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根據(jù)V=知，相同質(zhì)量的兩種氣體，其體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以①④正確，故選B．12.下列電離方程式書寫正確的是（

）A.CH3COONH4CH3COO－+NH4＋

B.HI=H＋+I－C.H2S2H＋+S2－

D.NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－參考答案：B試題分析：A、醋酸銨屬于鹽，完全電離，正確的是CH3COONH4=CH3COO－＋NH4＋，故錯誤；B、HI屬于強酸，完全電離，故正確；C、H2S為二元弱酸，應(yīng)分步電離，即H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，故錯誤；D、HCO3－不能拆寫，應(yīng)為：NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故錯誤。13.由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1.0gH2,則混合物中一定含有的金屬是()A.Zn

B.Fe

C.Al

D.Mg參考答案：C略14.下列說法正確的是A．某化合物的熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵B．冰是分子晶體，受熱分解的過程中，只需克服分子間的作用力C．某純凈物在常溫下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含有共價鍵D．化學(xué)變化中往往伴隨著化學(xué)鍵的破壞與形成，物理變化中一定沒有化學(xué)鍵的破壞或形成參考答案：AA．某化合物的熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵，A正確；B．冰是分子晶體，受熱分解的過程中，需克服分子間的作用力和氫鍵，B錯誤；C．某純凈物在常溫下為氣體，組成該物質(zhì)的微粒不一定含有共價鍵，例如稀有氣體，C錯誤；D．化學(xué)變化中往往伴隨著化學(xué)鍵的破壞與形成，物理變化中也可能有化學(xué)鍵的破壞，例如電解質(zhì)溶于水，D錯誤，答案選A。15.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.K2SO4

B.銅絲

C.干冰

D.醋酸參考答案：C酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，非金屬氧化物、大多數(shù)有機物都屬于非電解質(zhì)，故AD是電解質(zhì)，C是非電解質(zhì)，B既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)：反應(yīng)原理：實驗中可能用到的數(shù)據(jù)：相對原子質(zhì)量：H-1

C-12

N-14實驗步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；③向三頸瓶中加入混酸；④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g。請回答下列問題：(1)實驗前需要在三頸瓶中加入少許________，目的是____________________。(2)冷凝管的作用是______________；冷卻水從冷凝管的_______（填“a”或“b”）端進入。(3)儀器A的名稱是________，使用該儀器前必須進行的操作是_________________。(4)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：其中，操作1的名稱為________，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、錐形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。(5)本實驗中甲苯的轉(zhuǎn)化率為________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。參考答案：(1)碎瓷片（或沸石）

防止暴沸

(2)冷凝回流

a

(3)分液漏斗

檢漏

(4)分液

蒸餾燒瓶

冷凝管

(5)77.5％【分析】(1)反應(yīng)物甲苯沸點低，加熱時容易發(fā)生暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，冷凝水應(yīng)是下進上出，延長熱量交換時間，使熱量能更充分交換，確保氣體充分冷凝；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因為分離得到的是無機和有機兩種液體，而有機物和無機物是不相溶的，因此方法是分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點的不同，因此采用蒸餾的方法，根據(jù)蒸餾所需儀器分析解答；(5)根椐方程式可知，一摩爾的甲苯可以得到一摩爾的對硝基甲苯與一摩爾的鄰硝基甲苯，本實驗中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，根據(jù)方程克制13g甲苯理論產(chǎn)生硝基甲苯的質(zhì)量，產(chǎn)率的計算方法就是用實際產(chǎn)量除以理論產(chǎn)量?！驹斀狻?1)甲苯的沸點為110.6℃易揮發(fā)，容易發(fā)生暴沸，需用碎瓷片(沸石)，防止暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，因此冷凝管的作用是冷凝回流。蒸餾時，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充滿冷水而進行充分冷卻，所以冷卻水從冷凝管的a端進入；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因為分離得到的是無機和有機兩種液體，而有機物和無機物是不相溶的，因此操作1的名稱為分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點的不同，因此采用蒸餾的方法，蒸餾燒瓶盛放兩種一硝基化合物混合物，酒精燈用于加熱蒸餾燒瓶，溫度計測量蒸汽的溫度，冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，鐵架臺用于固定蒸餾燒瓶，牛角管(尾接管)用于承接冷凝后的液體，錐形瓶用于盛放產(chǎn)品，所以操作2必需的玻璃儀器還有蒸餾燒瓶、冷凝管；(5)產(chǎn)率等于實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比；根椐方程式可知，1mol的甲苯可以得到1mol的對硝基甲苯與1mol的鄰硝基甲苯，換成質(zhì)量即：92g的甲苯可以得到137g的對硝基苯和鄰硝基苯，則13g的甲苯就能得到的一硝基苯的質(zhì)量m=g=19.35g，本實驗中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，所以一硝基苯的產(chǎn)率為：×100%≈77.5%?！军c睛】本題主要考查一硝基甲苯的制備的知識，涉及實驗流程、產(chǎn)率的計算等知識，明確物質(zhì)的制備原理即流程的意義與目的為解答此類題的關(guān)鍵，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一切化學(xué)反應(yīng)除了有質(zhì)量的變化外，還伴隨著

的變化，它們分別遵循

定律和

定律。能量變化通常主要表現(xiàn)為

____

的變化，即

或者_(dá)_____參考答案：能量；質(zhì)量守恒定律；能量守恒定律；熱量；放熱；吸熱。18.海水是自然賜給人類的寶藏，海水的綜合利用是全世界研究的重點。完成下列問題:（1）粗鹽中除了含有泥沙之外還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，粗鹽獲得精鹽一般步驟:加入氯化鋇、純堿和燒堿的目的依次是:_________、_________、_________。（2）海水提取金屬鎂流程如下:流程中加入熟石灰目的__________；沉淀與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________。（3）某學(xué)生實驗室模擬河水提取溴的步驟為:海水→濃縮→氧化→提取→溴①氧化步驟:

適宣作氧化劑的是_______。A

Br2

B.Cl2

C.I2

D

HCl②提取步驟：……溴水中加入CCl4振蕩、靜置……得溴的四氯化碳溶液，該分離提純溴的方法叫________；用到的主要儀器為________。（4）實驗證明金屬制品在海水中更容易生銹，銅銹的化學(xué)式為:________；Cu與硫磺反應(yīng)的化學(xué)方程式________；參考答案：(1)除SO42-

除Ca2+和Ba2+

除Mg2+

(2)使Mg2+沉淀

Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+

(3)①B

②萃取分液（或萃?。?/p>

分液漏斗

(4)Cu2(OH)2CO3

2Cu+SCu2S解析：（1）加入氯化鋇溶液。除去溶液中的SO42-；加入純堿溶液除去溶液中Ca2+和Ba2+；加入燒堿溶液除去溶液中的Mg2+。正確答案：除SO42-；除Ca2+和Ba2+；除Mg2+。（2）把海水中鎂離子變?yōu)闅溲趸V沉淀，便于富集鎂元素；氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液和水；正確答案：使Mg2+沉淀；Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+。（3）①氧化性：.Cl2>Br2>I2>HCl，適宜的氧化劑為Cl2，氯氣能夠把溴離子氧化為溴單質(zhì)；正確選項：B。②用四氯化