2022-2023學(xué)年湖北省隨州市歐陽修中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖北省隨州市歐陽修中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.制取一氯乙烷最好采用的方法是A.乙烷和氯氣反應(yīng)

B.乙烯和氯氣反應(yīng)C.乙烯和氯化氫反應(yīng)

D.乙烯和氫氣、氯氣反應(yīng)參考答案：C2.下列物質(zhì)在一定條件下與碳作用所產(chǎn)生的無色氣體能與H2S反應(yīng)的是（）A.二氧化硅

B.濃硫酸

C.濃硝酸

D.水參考答案：BA、二氧化硅可以和碳單質(zhì)反應(yīng)得到硅單質(zhì)和CO，CO和硫化氫之間不會反應(yīng)，A錯誤；B、濃硫酸可以和碳單質(zhì)反應(yīng)得到二氧化碳、二氧化硫以及水，無色氣體二氧化硫可以和硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，B正確；C、濃硝酸可以和碳單質(zhì)反應(yīng)得到二氧化碳、二氧化氮以及水，二氧化氮是紅棕色的氣體，二氧化碳和硫化氫不反應(yīng)，C錯誤；D、水和碳單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，二者與硫化氫均不反應(yīng)，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查學(xué)生濃硫酸、濃硝酸、硫化氫以及二氧化硅的性質(zhì)，掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)特點是解題的關(guān)鍵，易錯選項是C，錯因在于審題不清。二氧化氮具有強氧化性，能與硫化氫反應(yīng)，但不是無色氣體，不符合題意，因此搞清楚題意非常關(guān)鍵，平時注意答題、審題的規(guī)范化訓(xùn)練。3.對氫元素的不同微粒描述錯誤的是：A.H+只含有質(zhì)子 B.H-的半徑比Li+的小C.2H和1H互為同位素 D.H2既有氧化性，又有還原性參考答案：B【詳解】A項、H+的質(zhì)量數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)為1，不含中子和電子，故A正確；B項、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，電荷數(shù)越大離子半徑越小，H-與Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，則H-的半徑比Li+的大，故B錯誤；C項、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，2H和1H的質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為1和0，則兩者互為同位素，故C正確；D項、H2中氫元素的化合價為0價，介于—1和+1之間，為中間價態(tài)，即表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)還原性，故D正確；故選B。

4.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述正確的是（

）A.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積就是氣體摩爾體積B.通常狀況（室溫、101kPa）下，氣體摩爾體積約為22.4L/molC.標準狀況（0℃、101kPa）下，氣體摩爾體積約為22.4L/molD.標準狀況（0℃、101kPa）下，1molH2O的體積是22.4L參考答案：C【詳解】A、氣體摩爾體積就是在一定的溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，故A錯誤；B、氣體摩爾體積22.4L/mol適用于標況下的氣體，故B錯誤；C、標準狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，故C正確；D、水不是氣體，氣體摩爾體積是標準狀況下氣體，不能用氣體摩爾體積計算，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查氣體摩爾體積的概念和使用條件。需要注意的是，①氣體摩爾體積的使用對象為氣體；②溫度和壓強為標準狀況；③Vm=22.4L/mol對應(yīng)的狀態(tài)不一定為標準狀況。5.根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是

A．道爾頓

B．湯姆生

C．盧瑟福

D．玻爾參考答案：C6.元素周期表中某些元素之間存在特殊的對角關(guān)系：如等，處于對角關(guān)系的元素，其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)相似。比如鈹和鋁的相似性超過了它和鎂的相似性。下列關(guān)于鈹及其化合物的性質(zhì)的敘述，正確的是（

）A．BeCl2溶液顯中性

B．Be(OH)2受熱不會分解C．Be(OH)2易溶于水

D．Be(OH)2能與強堿反應(yīng)參考答案：D略7.下列敘述中，正確的是（

）

A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族

C．離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵D．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布參考答案：C略8.為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸（以下鹽酸濃度均為1mol?L﹣1）反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，進行實驗并測得如下數(shù)據(jù)序號35mL試劑固體混合前溫度℃混合后溫度℃①水2.5gNaHCO320.018.5②水3.2gNa2CO320.024.3③鹽酸2.5gNaHCO320.016.2④鹽酸3.2gNa2CO320.025.1

由此得出的結(jié)論正確的是（）A.Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.20.0℃時，含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃D.20.0℃時，含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃參考答案：C【詳解】A、由實驗④可知鹽酸與Na2CO3混合后溫度大于混合前溫度，且大于Na2CO3與水混合后溫度，所以Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、由實驗③可知鹽酸與NaHCO3混合后溫度小于混合前溫度，且小于NaHCO3與水混合后溫度，所以NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C、20.0℃時，由②可知，Na2CO3溶于水放熱，所以④實驗中混合溫度升高包括Na2CO3溶于水放熱，也包括鹽酸和Na2CO3反應(yīng)放熱，所以含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃，故C正確；D.20.0℃時，由③可知，NaHCO3溶于水吸熱，所以③混合溫度降低包括NaHCO3溶于水吸熱，也包括鹽酸與NaHCO3反應(yīng)吸熱，因此含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將高于16.2℃，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。9.已知2molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ，且1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則O2中1molO＝O鍵完全斷裂時吸收熱量（

）A.496kJ

B.188kJ

C.557kJ

D.920kJ參考答案：A試題分析：2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量484kJ，則：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，設(shè)1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量為xkJ，則：484kJ=4×463kJ-（436kJ×2+xkJ），解得x=496，故選項A正確。10.“粗鹽提純”實驗中，下列操作正確的是

A．過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾B．蒸發(fā)到析出晶體時才需要用玻璃棒攪拌C．待溶液蒸干后即可停止加熱D．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時就應(yīng)停止加熱參考答案：D11.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－akJ·mol－1（a＞0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經(jīng)過2min達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.025akJ。下列判斷正確的是（

）

A.在2min內(nèi)，v(SO2)=0.025mol·L-1·min－1B.若再充入0.1molSO3，達到平衡后SO3的質(zhì)量分數(shù)會減小C.在1min時，c(SO2)+c(SO3)=0.02mol·L－1D.若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應(yīng)放熱大于0.025akJ參考答案：D略12.導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（）A．酸雨 B．光化學(xué)煙霧 C．臭氧空洞 D．溫室效應(yīng)參考答案：A【考點】二氧化硫的污染及治理．【分析】A、根據(jù)形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物．B、根據(jù)形成光化學(xué)煙霧的原因：氮的氧化物；C、根據(jù)形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和鹵化代烴；D、根據(jù)形成溫室效應(yīng)的原因：二氧化碳、氯氟烴（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體．【解答】解：A、因酸雨的形成與氮的氧化物和硫的氧化物有關(guān)，故A正確；B、因光化學(xué)煙霧的形成與氮的氧化物有關(guān)，故B錯誤；C、因臭氧空洞的形成與氮的氧化物和鹵化代烴有關(guān)，故C錯誤；D、因溫室效應(yīng)的形成與二氧化碳、氯氟烴（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體有關(guān)，故D錯誤；故選：A．13.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是

A.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

B.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：B14.下列說法不正確的是()A．雷雨時，可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量B．許多領(lǐng)域中用液氮制得低溫環(huán)境C．造成光化學(xué)煙霧的罪魁禍首是SO2D．正常雨水因溶有CO2，其pH約為5.6，而酸雨的pH小于5.6參考答案：C15.石墨炸彈爆炸時，能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量的石墨纖維，造成輸電線、電廠設(shè)備損壞。這是由于石墨A.有劇毒

B.易燃、易爆

C.能導(dǎo)電

D.有放射性參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有銅片、鋅片、若干小燒杯、導(dǎo)線、、鹽橋（含瓊膠的KCl飽和溶液）、電流計、ZnSO4溶液、CuSO4溶液，試畫出原電池的裝置圖，并說明其工作原理。⑴原電池裝置圖；

⑵工作原理；

參考答案：⑴原電池的裝置圖

⑵工作原理：負極鋅失電子，發(fā)生了氧化反應(yīng)，使負極區(qū)域多出了Zn2+，鹽橋向該池中傳遞帶等量負電荷的Clˉ，電子沿導(dǎo)線傳遞到正極，正極帶負電，吸引陽離子CU2+，CU2+在該電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，使正極區(qū)域多出了負離子SO42ˉ，鹽橋向該池中傳遞帶等量正電荷的K+。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的氣體。⑴氯氣是一種具有

氣味的氣體，密度比空氣的

（填“大”或“小”），若采用圖1裝置收集氯氣，則氯氣應(yīng)由

管（填“A”或“B”）通入⑵氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，該反應(yīng)可用于工業(yè)上制取漂白液，其有效成分是

。參考答案：略18.(6分)現(xiàn)在要分離下列物質(zhì)，請根據(jù)分離實例，將合適的分離方法填在后面的直線上。（1）要除去NaCl溶液中的泥沙

（2）用CCl4提取溴水中的溴單質(zhì)

（3）分離乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77.1℃）

（4）分離汽油和水

（5）從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3

（6）分離Fe(OH)3膠體中含有的FeCl3

參考答案：（1）_____過濾______（2）___萃取___

___（3）____蒸餾________（4）_____分夜______（5）___結(jié)晶________（6）____滲析_______（本題每空1分）略19.（6分）（1）有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示。有機物X的鍵線式