廣東省江門市恩平恩城第二中學(xué)2021年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省江門市恩平恩城第二中學(xué)2021年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有人認(rèn)為CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng)，實質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br－，然后Br+首先與CH2=CH2一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br－與另一端碳原子結(jié)合。根據(jù)該觀點如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng)，則得到的有機物不可能的是

A．BrCH2CH2Br

B．ClCH2CH2Cl

C．BrCH2CH2I

D．BrCH2CH2Cl參考答案：B略2.X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y；②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑；③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)為：M－2e－===M2＋；④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化，則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是

A．M<N<Y<X<Z

B．N<M<Y<X<ZC．N<M<X<Y<Z

D．X<Z<N<M<Y參考答案：B略3.下列各式中，屬于正確的電離方程式的是

A．HCO3－+H2OH2CO3+OH－B．HCO3－＋OH－===H2O+CO32－

C．NH3+H+===NH4+

D．NH3·H2O

NH4++OH－參考答案：D略4.下列反應(yīng)能在較高溫度下自發(fā)進(jìn)行的是A.NH3（g）+HCl(g)=NH4Cl(s)

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)C.CO（g）=C（s）+1/2O2(g)

D.3Fe+2O2=Fe3O4參考答案：B略5.對于0.1mol?L-1Na2SO3溶液，正確的是A、升高溫度，溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）C、c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）D、加入少量NaOH固體，c（SO32―）與c（Na＋）均增大參考答案：D略6.可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，同時符合下列兩圖中各曲線的是()A．a(chǎn)＋b>c＋dT1>T2ΔH>0B．a(chǎn)＋b>c＋dT1<T2ΔH<0C．a(chǎn)＋b<c＋dT1>T2ΔH>0D．a(chǎn)＋b<c＋dT1<T2ΔH<0參考答案：B解析：圖甲中T2先達(dá)平衡，則T2>T1，T2→T1時，生成物濃度增大，說明溫度降低平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；圖乙中達(dá)平衡(v正＝v逆)后增大壓強，v正>v逆，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，a＋b>c＋d，B對。7.下列分子的中心原子雜化軌道的類型相同的是

(

)A．BeCl2和BF3

B．H2O和NH3

C．CO2和SO2

D．HCHO和PCl3參考答案：B略8.下列說法正確的是①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②普通分子有時也能發(fā)生有效碰撞③升高溫度會加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)④增大反應(yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多⑤使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大⑥化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞A．①②⑤

B．③④⑥

C．③④⑤⑥

D．②③④參考答案：B略9.

已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯誤的是A.G是最活潑的非金屬單質(zhì)

B.M化學(xué)性質(zhì)活潑C.E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色

D.L是極性分子參考答案：B10.某同學(xué)欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反應(yīng)，設(shè)計了下列四個實驗，你認(rèn)為可行的實驗是（）A．B．C．D．參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以通過電解池來實現(xiàn)，其中失電子的金屬必須做電解池的陽極，根據(jù)得電子的離子來確定電解質(zhì)溶液的選擇．解答：解：反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑是一個非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，需要設(shè)計成電解池，其中金屬銀為負(fù)極，鹽酸為電解質(zhì)．A、金屬銀為陰極，不能實現(xiàn)金屬銀失電子，故A錯誤；B、原電池不能實現(xiàn)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，故B錯誤；C、金屬銀為負(fù)極，鹽酸為電解質(zhì)，可以實現(xiàn)該反應(yīng)，故C正確；D、原電池不能實現(xiàn)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大．11.下列幾種情況，對中和滴定結(jié)果無影響的是（）A．滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上B．盛未知濃度溶液的錐形瓶里有少量蒸餾水C．滴定管用蒸餾水沖洗后即注入標(biāo)準(zhǔn)液D．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度（其他操作均正確）參考答案：B考點：中和滴定．分析：A、滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上，無法計算所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積；B、錐形瓶中有水，不影響待測液的物質(zhì)的量；C、滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋；D、滴定終點讀數(shù)時俯視刻度，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，V（標(biāo)準(zhǔn)）減小．解答：解：A、滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上，無法計算所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積，對中和滴定結(jié)果有影響，故A不選；B、盛未知濃度溶液的錐形瓶里有少量蒸餾水，不影響待測液的物質(zhì)的量，所以不影響消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積，對中和滴定結(jié)果無影響，故B選；C、滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故C不選；D、滴定終點讀數(shù)時俯視刻度，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，V（標(biāo)準(zhǔn)）減小，測定結(jié)果偏低，故D不選；故選B．點評：本題考查了中和滴定操作中的錯誤操作，注意熟記中和滴定中的正確操作，題目難度不大．12.稱取兩份鋁粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量鹽酸，如果要得到相同體積（同溫同壓）的氫氣，兩份鋁粉的質(zhì)量比為A．1：2

B．1：3

C．3：2

D．1：1參考答案：D13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．32gO2含有的氧原子數(shù)為2NA

B．1L0.1mol?L－1NaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NAC．常溫常壓下，11.2LCl2所含的分子數(shù)為0.5NA

D．1molH2O所含有的原子數(shù)為NA參考答案：A略14.25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－

△H>0。下列敘述正確的是

A.向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移動，c（OH－）降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變

C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H＋）降低

D.將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B略15.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A、NH3

B、(NH4)2SO4

C、Cl2

D、NaCl溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.科學(xué)探究結(jié)果的準(zhǔn)確性來自于探究活動中研究方法的科學(xué)性，研究過程的計劃性、研究目的明確性。（一）學(xué)生（甲）應(yīng)用下圖裝置（A）所示意的方法研究氯氣的性質(zhì)，其中氣體的主要成分是氯氣（含有空氣和水蒸氣）。請回答下列問題：（1）該項研究(實驗)的主要目的是

（2）濃硫酸的作用是

。與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是

________________

_

。（3）虛框中的裝置應(yīng)選擇

（填“B”或“C”），其盛放的試劑為

（填試劑名稱）；使用該裝置的目的是

；該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（二）學(xué)生（乙）設(shè)計實驗探究金屬鋁表面氧化膜的性質(zhì)：將鋁片（含氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是

。（2）同學(xué)（乙）認(rèn)為：鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因是“氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能”。并設(shè)計如下實驗方案進(jìn)行驗證，請你根據(jù)其思路完成下列空格：[實驗方案]在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現(xiàn)象，再加入

（填試劑名稱），若反應(yīng)明顯加快了，說明上述推斷正確。參考答案：（一）（1）比較干燥的氯氣和潮濕的氯氣的漂白性（或研究氯氣的漂白性實驗等合理答案均可）（2）吸收氣體中的水；干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色（合理答案均可）（3）B

；NaOH溶液；防止有毒的Cl2污染空氣；2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O（二）（1）2Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+;（2）氯化鈉（加入鹽酸錯誤）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）現(xiàn)有四種可溶性物質(zhì)A、B、C、D，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別為四種陽離子Na＋、Al3＋、Ba2＋、Fe3＋和四種陰離子Cl－、OH－、CO32－、SO42－中的一種。（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是

和

（填化學(xué)式）。（2）現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B。剩余兩種物質(zhì)編號為C、D，然后兩兩混合，其中當(dāng)A與C的溶液混合時，只產(chǎn)生紅褐色沉淀，則：①A中的化學(xué)鍵類型為

。②B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為

。（用離子符號表示）③請描述將D和B混合的實驗現(xiàn)象并寫出對應(yīng)的離子方程式

_

____；

。參考答案：1）Ba(OH)2、Na2CO3或Na2CO3、Ba(OH)2（2分）（2）①離子鍵、（極性）共價鍵（1分）②c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)

（2分）③產(chǎn)生了白色沉淀和無色無味的氣體

（2分）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

（2分）略18.請按下述合成路線回答問題：(1)寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

B；F；(2)寫出反應(yīng)①④的化學(xué)反應(yīng)方程式：①④

參考答案：略19.在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

(△H<0)(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______________

(2)降低溫度，該反應(yīng)K值______