遼寧省撫順市鞍山金誠高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)摸底試卷含解析

遼寧省撫順市鞍山金誠高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ACl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強(qiáng)酸CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H+的能力：CO32-<AlO2-D常溫下白磷可自燃，而氮?dú)忭氃诜烹姇r才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P>N參考答案：C知識點(diǎn):電解質(zhì)定義、元素非金屬性比較解析：A、Cl2的水溶液可以導(dǎo)電是因?yàn)樯傻柠}酸和次氯酸電離，而Cl2不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀為BaSO4，故B錯誤；C、NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀是因?yàn)锳lO2-得到質(zhì)子，結(jié)合H+的能力：CO32-<AlO2-故C正確；D、常溫下白磷可自燃，而氮?dú)忭氃诜烹姇r才與氧氣反應(yīng)，不能說明氮、磷的非金屬性強(qiáng)弱，硝酸比磷酸酸性強(qiáng)，說明非金屬性：N>P，故D錯誤。故答案選C思路點(diǎn)撥:本題考查了電解質(zhì)定義、元素非金屬性比較等問題，要理解元素非金屬性比較的方法。2.1,5－戊二醛（簡稱GA），是一種重要的飽和直鏈二元醛。2%的GA溶液具有廣譜、高效、無刺激、無腐蝕等特點(diǎn)，對禽流感、口蹄疫、豬瘟等疾病有良好的防治作用。根據(jù)上述信息，判斷下列說法中正確的是（）

A．戊二醛分子式為C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4種B．戊二醛不能在加熱條件下和新制備的氫氧化銅反應(yīng)

C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．2%的GA溶液能破壞菌體蛋白質(zhì)，殺死微生物，具有消毒殺菌作用參考答案：答案：D3.已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列結(jié)論正確的是

()A．碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1B．①的反應(yīng)熱為221kJ·mol－1C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：A略4.向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3，該溶液中還可能大量存在的離子組是A．K+、Br-、CO32-

B．Ag+、Cu2+、NO3-C．NH4+、Fe2+、SO42-

D．Al3+、H+、MnO4-參考答案：A略5.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（

）A.分子式為C8H8O2

的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構(gòu)體有3

種B.麥芽糖的水解產(chǎn)物有兩種,且互為同分異構(gòu)體C.等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的體積相同D.分子式為C4H8Cl2

且含有兩個甲基的有機(jī)物有4種參考答案：DA、分子式為C8H8O2

的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構(gòu)體有苯乙酸、對甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸、鄰甲基苯甲酸共4種，選項A錯誤；B、麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖一種,選項B錯誤；C.最簡式相同的苯和苯乙烯，等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的質(zhì)量相同，但若不在相同條件下體積不一定相同，選項C錯誤；D、分子式為C4H8Cl2

且含有兩個甲基的有機(jī)物有CH3CHCl2CH2CH3；CH3CHClCHClCH3、CHCl2CH（CH3）2、CH2ClCCl（CH3）2共4種，選項D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，注意分別寫出同分異構(gòu)體，進(jìn)行對比分析。易錯點(diǎn)為選項C，最簡式相同的苯和苯乙烯，等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的質(zhì)量相同，但若不在相同條件下體積不一定相同。6.室溫下，在0.2mol·L-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al(OH)3B．a(chǎn)-b段，溶液pH增大，A13+濃度不變C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀D．d點(diǎn)時，Al(OH)3沉淀開始溶解參考答案：C【知識點(diǎn)】鹽類的水解、氫氧化鋁的性質(zhì)

【答案解析】C

解析：A．硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A錯誤；B．a(chǎn)-b段，發(fā)生H++OH-═H2O，但加入NaOH溶液，總體積增大，則Al3+濃度減小，故B錯誤；C．b-c段，pH變化不大，主要發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，則加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正確；D．c點(diǎn)后pH發(fā)生突變，NaOH過量，Al（OH）3沉淀開始溶解，而d點(diǎn)pH＞10，NaOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，故D錯誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了鹽類水解及復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意氫氧化鋁的兩性及圖中c點(diǎn)pH突變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，明確b→c段中鋁離子過量，題目難度不大．7.為測定人體血液中Ca2＋的含量，設(shè)計了如下方案：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4

K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為

A．0.001mol·L－1

B．0.0025mol·L－1

C．0.0003mol·L－1

D．0.0035mol·L－1參考答案：B略8.在相同溫度時100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（）A．中和時所需NaOH的量

B．電離程度C．H+的濃度 D．CH3COOH的物質(zhì)的量參考答案：B考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，以此解答該題．解答：解：A．計算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n（前）=c1?V1=0.1L×0.01mol?L﹣1=1×10﹣3mol，n（后）=c2?V2=0.01L×0.1mol?L﹣1=1×10﹣3mol，兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等，故A錯誤；B．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，電離程度前者大于后者，故B正確；C．酸的濃度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故C錯誤；D．電離度與溫度和濃度有關(guān)，當(dāng)溫度相同時，溶液的濃度越小，電離度越大，則c（CH3COOH）前者小于后者，故D錯誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)．9.設(shè)計學(xué)生實(shí)驗(yàn)要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器（見下圖）。若K，不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出（會有部分氣體逸散）。下列氣體的制取宜使用該裝置的是（

）A.用二氧化錳（粉末）與雙氧水制氧氣

B.用鋅粒與稀硫酸制氫氣C.用硫化亞鐵（塊狀）與鹽酸制硫化氫

D.用碳酸鈣（塊狀）與稀硫酸制二氧化碳參考答案：B因MnO2為粉末狀固體，易散落到燒杯中，使反應(yīng)失去控制，不能停止，A錯；用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2，若裝置從燒杯中取出會導(dǎo)致H2逸散在空氣中，不會造成污染，B正確；若裝置從燒杯中取出會導(dǎo)致硫化氫氣體逸散在空氣中造成污染，C錯；制取CO2氣體不能用稀硫酸，D錯。10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：D略11.四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種流體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（

）

A

B

C

D參考答案：C略12.已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+SLi2S有關(guān)上述兩種電池說法正確的是A．鋰離子電池放電時，Li+向負(fù)極遷移B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C．理論上兩種電池的比能量相同D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電參考答案：B13.Mg、A1、Fe三種金屬的混合物與足量的稀H2SO4反應(yīng)，生成H22.8L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則金屬混合物中三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是

（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：A略14.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(

)A.若甲為AlC13溶液，則丁可能是NaOH溶液

B.若甲為N2，則丁可能是O2C.若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸

D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：BA．若甲為AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，則乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鈉，氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)得到氫氧化鋁，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．若甲為N2，丁如果是O2，則乙為NO、丙為NO2，NO2不能與N2反應(yīng)生成NO，故B錯誤；C．若甲為Fe，丁是稀硝酸，則乙為硝酸亞鐵、丙為硝酸鐵，硝酸鐵與Fe反應(yīng)得到硝酸亞鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．若甲為NaOH溶液，丁是CO2，則乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確，故選B。15.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHC1O3=bO2↑+cC12↑+dHC1O4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是

A．物質(zhì)HC1O4的氧化性大于HC1O3

B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發(fā)生的反應(yīng)：5C12+I2+6H2O=12H++10C1－+2IO3－

C．若化學(xué)計量數(shù)a=8,b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12e－

D．氯酸分解所得O2和C12的物質(zhì)的量之比是確定不變的參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）氫氧化銅是一種常用試劑。例如，利用新制氫氧化銅驗(yàn)證醛類物質(zhì)的還原性。（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制，實(shí)驗(yàn)室配制新制的氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4~6滴，振蕩即成。這樣操作的目的是______________________________。下面是三個研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開展的研究性學(xué)習(xí)活動。（2）研究性學(xué)習(xí)小組甲：對教材實(shí)驗(yàn)結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：提出猜想：__________________。查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。設(shè)計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣方案3：稱取紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a、b關(guān)系。方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出。你認(rèn)為合理的方案是________________。（3）研究性學(xué)習(xí)小組乙針對小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計新的探究方案，裝置如下圖所示。你認(rèn)為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量（只填序號）：_________。①通入氫氣體積；②反應(yīng)前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實(shí)驗(yàn)前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實(shí)驗(yàn)后，干燥管質(zhì)量（4）研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家”。綠色化學(xué)強(qiáng)調(diào)對環(huán)境友好，實(shí)現(xiàn)零排放?！白儚U為寶”符合綠色化學(xué)要求。他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑——藍(lán)礬。請你幫助他們設(shè)計一個簡單且符合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案：_________________________。參考答案：（1）確保氫氧化鈉過量，氫氧化銅呈懸濁狀

（2）紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）；方案3

（3）②③⑤

（4）在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（共1小題，滿分0分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們均位于元素周期表有前四周期，A與B位于不同周期且B元素的原子含有3個能級，B元素原子的每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：（1）B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序?yàn)?/p>

（用元素符號表示）．（2）寫出化合物BD的一種等電子體的化學(xué)式：

．（3）ED的熔點(diǎn)比E2D3的熔點(diǎn)（填“高”或“低”），原因是

．（4）①F原子的外圍電子排布式為

．向FSO4溶液中通入過量CA2，可生成[F（CA3）4]SO4，F(xiàn)配位數(shù)為

．②某化合物與F（I）（I表示化合價為+1）結(jié)合形成圖甲所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有

．（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖乙所示，若晶體的密度為ρg?cm﹣3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞的邊長為cm．參考答案：（1）C＜O＜N；（2）N2；（3）低；Fe2+離子半徑比Fe3+離子半徑大，所帶電荷少，F(xiàn)eO晶格能比Fe2O3??；（4）①3d104s1；4；②sp2、sp3；（5）．

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，則B為C元素；A與B位于不同周期，則A為H元素；D的原子核外有8個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，則D為O元素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，應(yīng)處于Ⅷ族及相鄰的族，E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子，外圍電子排布為3d64s2，則E為Fe，故F為Cu，據(jù)此解答．【解答】解：A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，則B為C元素；A與B位于不同周期，則A為H元素；D的原子核外有8個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，則D為O元素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，應(yīng)處于Ⅷ族及相鄰的族，E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子，外圍電子排布為3d64s2，則E為Fe，故F為Cu．（1）C、N、O同周期，隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：C＜O＜N，故答案為：C＜O＜N；（2）原子數(shù)目相等、價電子總數(shù)也相等的微粒核外等電子體，BD為CO，與其互為等電子體的物質(zhì)為N2等，故答案為：N2；（3）Fe2+離子半徑比Fe3+離子半徑大，所帶電荷少，故FeO晶格能比Fe2O3小，F(xiàn)eO的熔點(diǎn)比Fe2O3低，故答案為：低；Fe2+離子半徑比Fe3+離子半徑大，所帶電荷少，F(xiàn)eO晶格能比Fe2O3??；（4）①F為Cu，原子的外圍電子排布式為3d104s1，向CuSO4溶液中通入過量的NH3可生成[Cu（NH3）4]2+，再加入乙醇，會析出深藍(lán)色晶體，其化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4?H2O，其配位數(shù)為4，故答案為：3d104s1；4；②雜環(huán)上的碳原子含有3個σ鍵，沒有孤對電子，采用sp2雜化，亞甲基上碳原子含有4個共價單鍵，采用sp3雜化，故答案為：sp2、sp3；（5）晶胞中C原子數(shù)目=4+6×+8×=8，晶胞質(zhì)量=8×g，若晶體的密度為ρg/cm3，則晶胞體積=8×g÷ρg/cm3=cm3，則晶胞棱長=cm，故答案為：．18.在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

試分析和回答下列問題：

(1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

(選填序號)。

A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．v正(CO)＝v逆(H2O