晶體類型與性質(zhì)

晶體類型與性質(zhì)一、課堂練習(xí)1、關(guān)于晶體的下列說法中正確的是 ()在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 B在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高 D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低2、下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )分子晶體中可以沒有化學(xué)鍵 B.離子晶體中可以沒有金屬元素C.分子晶體中一定沒有離子鍵 D.離子晶體中一定沒有共價(jià)鍵3、 分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200oC，熔融態(tài)不導(dǎo)電 溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98oC，熔融態(tài)不導(dǎo)電 五氟化釩，無色晶體，熔點(diǎn)19.5oC，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中 溴化鉀，無色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電 4、 有下列8種晶體：水晶B.冰醋酸 C.白磷D.固態(tài)氬E.氯化銨F.鋁G.金剛石用序號(hào)回答下列問題：屬于原子晶體的化合物是 ，直接由原子構(gòu)成的高熔點(diǎn)的晶體TOC\o"1-5"\h\z是 ，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是 .由極性分子構(gòu)成的晶體是 ，會(huì)有共價(jià)鍵的離子晶體是 ，屬于分子晶體的單質(zhì)是 .在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 ，分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是 ，受熱熔化，需克服共價(jià)鍵的 .5、(00上海)下列物質(zhì)屬于原子晶體的化合物是 ( )金剛石 B.剛玉 C.二氧化硅 D.干冰6、 下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是 ( )SiO和SO B.CO和HOC.NaCl和HC1 D.CC1和KC1222247、下列各組物質(zhì)，晶體的類型相同，但其中化學(xué)鍵的類型不完全相同的是 ( )NaC1、HOB.H、BrC.NHC1、KC1D.CO、SiO2 2 2 3 2 28、下列式子中，真實(shí)表示分子組成的是 ( )HSO B.NHC1 C.SiOD.C24429、 在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K時(shí)，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷不正確的是 ( )原子晶體干冰有很高的熔、沸點(diǎn)，有很大的硬度原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑原子晶體干冰硬度大，可用于耐磨材料每摩原子晶體干冰中含4mo1C—O鍵10、 下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同類型的是( )A.食鹽和蔗糖熔化 B.鈉和硫熔化11、 2005年江蘇高考）氮化鋁（A1N）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：AlO+N+3C高溫2AlN+3CO下列敘述正確的是 （ ）23 2在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N得到3mol電子2氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為一3氮化鋁晶體屬于分子晶體TOC\o"1-5"\h\z12、下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列的是 （ ）A.OSHg B.CHKClSiO242C.CHCOOHCHCHOHCHCH D.NaKRb3 3 2 3 313、（04廣西）X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯(cuò).誤.的是 （ ）A.A.WX是沼氣的主要成分4B?固態(tài)X2Y是分子晶體C.C.ZW是原子晶體D.ZY2的水溶液俗稱“水玻璃”14、 某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如圖所示：A14、 某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如圖所示：A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為 （ ）A.BAB.BA C.BA D.BA2 2 74 4715、能證明氯化氫是共價(jià)化合物的現(xiàn)象是 （ ）OAOBA.A.氯化氫極易熔于水中液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電氯化氫在水溶液中是完全電離的D.氯化氫是無色氣體且有味16、化工行業(yè)已合成一種硬度比金剛石還大的晶體一一氮化碳，若已知氮在此化合物中顯－3價(jià)，推斷：（1） 它的化學(xué)式可能是 （2） 其晶體類型為 晶體 （3） 你認(rèn)為其硬度比金剛石大的主要原因是 17、已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190oC（2.02X105Pa），但它在180oC即開始升華.（1）氯化鋁是 （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）.TOC\o"1-5"\h\z⑵在500K和1.01X105Pa時(shí)，它的蒸氣密度（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)）為11.92g/L,且已知它的結(jié)構(gòu)中還含有配位鍵，氯化鋁的化學(xué)式為 ，結(jié)構(gòu)式為 .（3） 無水氯化鋁在潮濕空氣中強(qiáng)烈地“發(fā)煙”，其原因是 .（4） 如何通過實(shí)驗(yàn)來判別氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物？二、課后練習(xí)1、（02上海）在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是 （ ）A.離子晶體中，一定存在離子鍵 B. 原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C.金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高 D. 稀有氣體的原子能形成分子晶體2、（01上海）下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是 （ ）A.石英B.硫磺C.干冰 D. 食鹽3、 下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是 （ ）A.CaCl2B.Na0 C.NaOH D.KS222)5、(1999年上海高考題)下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是A.CaCl2B.Na0 C.NaOH D.KS222)5、(1999年上海高考題)下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是6、A.NHNO4 3C與現(xiàn)代足球60A.同位素B.SiO2有很相似的結(jié)構(gòu)B.同素異形體C.CHNOD.Cu652它與石墨互為c.同分異構(gòu)體()D.同系物A．NH、HD、CH B．PCl、CO、HSO31083224C．SO、SiO、PO D．CClNaS、HO2225 4、 2224、下列物質(zhì)中，含有極性鍵的離子化合是7、 最近，美國LawreceLiermore國家實(shí)驗(yàn)室(LINL)的V?Lota?C?S?Yoo和H?cynn成功地在高壓下將CO轉(zhuǎn)化為具有類似SiO結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO?的原子晶體說法，正確的是 ( )CO的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體2在一定條件下，CO原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化c.CO的原子晶體和Co分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)22D.在CO2的原子晶體中，每1個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子，每1個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合TOC\o"1-5"\h\z8、 下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是 ( )A.O、I、HgB.CO、KCl、SiOC.Na、K、RbD.SiC、NaCl、SO222229、 氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬耐磨，耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力與氮化硼熔化時(shí)所克服的作用力相同的是( )A.硭硝和金剛石B.晶體硅和水晶C.冰和干冰 D.苯和丙烷10、將下列晶體熔化:氫氧化鈉,二氧化硅,氧化鈣,四氯化碳,需要克服的微粒間的相互作用力有:①共價(jià)鍵②離子鍵③分子間作用力.正確的順序是 ( )A.①②②③ B.②①②③ C.②③②① D.①①②③11、堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是 ( )高沸點(diǎn)②能溶于水③水溶液能導(dǎo)電④低熔點(diǎn)⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)電A①②③B③④⑤C①④⑤D②③⑤12、 具有下列原子序數(shù)的各組元素，能組成AB2型化合物，并且該化合物在固態(tài)時(shí)為分子晶體的是 ( )A.12和35B.6和8C.20和17 D.14和1813、X是第二周期元素，能與氧形成X2O5，則有關(guān)X的敘述不正確的是 ( )X的單質(zhì)在常溫下以分子晶體形成存在X2O5的水化物是一種強(qiáng)酸X的氫化物在固態(tài)是屬于分子晶體X所在族元素的單質(zhì)在固態(tài)時(shí)屬于同一類型晶體14、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 ( )A.可溶于水B.有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電15、(2005年廣東高考題)碘元素有多種價(jià)態(tài)，可以形成多種含氧陰離子IOn-。由2個(gè)IO2-xy6正八面體共用一個(gè)面形成的IOn-的化學(xué)式為 ( )xyA、IO4- B、IO6- C、IO8- D、IO10-29210211212

16、常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為16、常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750°C時(shí)，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是 ( )A.S轉(zhuǎn)化為S、S、、S屬于物理變化 B.不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成SO8 6 4 2 2C.常溫條件下單質(zhì)硫?yàn)樵泳w D.把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750C即得S2超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每晶胞含有1個(gè)K+和1個(gè)02-晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)02-,每個(gè)02-周圍有8個(gè)K+2晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)晶體中，0價(jià)氧原子與一2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3:1?-K+0-0-O2?-K+0-0-O2H與D，160與180互為同位素；H160、D160、H即、D180互為同素異形體；甲醇、乙2222二醇和丙三醇互為同系物在Si02晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)0原子形成2個(gè)共價(jià)鍵HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF,所以HI的沸點(diǎn)高于HF由IA族和WA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物19、關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是 ( )每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 C.DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵 D.H20是非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致20、 三氯化氮(NCl3)在常溫下是一種淡黃色液體，其分子呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的敘述正確的是 ( )A.NCl3分子中不存在孤對(duì)電子 B.分子中N—Cl鍵是非極性共價(jià)鍵NCl；是一種含極性鍵的極性分子 D.N—Cl鍵能大，故NCl3沸點(diǎn)高21、 IBr是一種鹵素互化合物，具有很高的化學(xué)活性，有許多性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似，它在常溫下是深紅色液體，熔點(diǎn)為410C，沸點(diǎn)為1160C，固體溴化碘是 晶體，含有 鍵，IBr與水反應(yīng)，生成一種無氧酸和一種含氧酸，反應(yīng)方程式為22、隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精確度也越來越高?，F(xiàn)有一種簡單可行的測定的方法，具體步驟為：將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積Vcm3。請(qǐng)回答下列問題：步驟(1)中A儀器最好使用 。(填序號(hào))A.量筒 B.燒杯 C.容量瓶D.試管步驟(2)中用酸式滴定管還是用堿式滴定管 ，理由是 。能否用水代替苯 ，理由是 已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm(如圖3—4)，用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數(shù)N的表達(dá)式為 。A

答案：一、課堂練習(xí)：4、(1)A，G，D (2)B，E，C、D (3)F，B，C，A，G16、 (1)CN (2)原子 (3)C—N鍵的鍵長小于C—C鍵34C—N鍵的鍵能大于C—C鍵17、 (1)從氯化鋁的熔點(diǎn)低且易升華的性質(zhì)可判定其晶體為分子晶體，也就不可能屬于離子化合物。同學(xué)不能簡單地從組成元素為較活潑金屬元素和活潑非金屬元素考慮，將其為離子化合物，其實(shí)不然，應(yīng)尊重事實(shí)?？筛鶕?jù)其熔融態(tài)能否導(dǎo)電進(jìn)行判斷。切勿用它的水溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。因?yàn)橄驢C1等許多共價(jià)化合物在水分子作用下能電離，故所得水溶液能導(dǎo)電。應(yīng)根據(jù)M=22.2P關(guān)系式求出