山西省呂梁市第八中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析

山西省呂梁市第八中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列說法錯(cuò)誤的是()A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)[Mn2+]=[Cu2+]C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,[Mn2+]變大D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=參考答案：BMnS和CuS是同類型物質(zhì),沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)向溶度積更小的方向進(jìn)行,因此Ksp(MnS)>Ksp(CuS),A項(xiàng)正確;該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)[Mn2+]、[Cu2+]保持不變,但不一定相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),[Mn2+]變大,C項(xiàng)正確;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==,D項(xiàng)正確。故答案B。2.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是

A.

2-甲基丁烷和戊烷

B.乙二醇和丙三醇C.2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-2-丁醇

D.苯甲醇和對甲基苯酚參考答案：B略3.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是(

)A.Na+、Fe3+、AlO2-、Br-

B.H+、Fe2+、SO42-、NO3-C.K+、NH4+、CO32-、OH-

D.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-參考答案：D略4.只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（

）A．HCl

B．BaCl2

C．NaOH

D．AgNO3參考答案：C略5.已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)；△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D．若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m參考答案：B略6.下列電離方程式中，正確的是

A．Na2SO4

=2Na++SO4-2

B．Ba（OH）2=Ba2++OH2-C．Al2（SO4）3

=2Al3++3SO42-

D．Ca（NO3）2=Ca2++2NO32-

參考答案：C略7.丙烷的六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為A兩種

B三種

C四種

D五種參考答案：C略8.下列有關(guān)金屬元素特征的敘述中正確的是A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B．金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C．金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不同

D．金屬單質(zhì)在常溫下都是固體參考答案：B9.為除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液A．濃氫氧化鈉溶液

B．濃硝酸C．濃硫酸

D．濃鹽酸參考答案：A10.當(dāng)用堿滴定酸時(shí)，下列操作中可能使測定結(jié)果（酸的濃度）偏低的是（）A．滴定后讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)仰視B．錐形瓶用蒸餾水洗后，未干燥C．堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D．滴定至溶液呈淺紅色后，未等到半分鐘立即開始讀數(shù)參考答案：D考點(diǎn)：中和滴定．.專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：根據(jù)c（酸）=判斷不當(dāng)操作對相關(guān)物理量的影響．解答：-解：A．滴定后讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)仰視，造成V（堿）讀數(shù)偏大，根據(jù)c（酸）=判斷可知c（酸）偏大，故A錯(cuò)誤；B．最后需用蒸餾水定容，故未干燥，無影響，故B錯(cuò)誤；C．堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，所需v（堿）增大，根據(jù)c（酸）=判斷可知c（酸）偏大，故C錯(cuò)誤；D．滴定至溶液呈淺紅色后，未等到半分鐘立即開始讀數(shù)，可能未達(dá)到滴定終點(diǎn)，結(jié)果偏低，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題主要考查酸堿滴定實(shí)驗(yàn)的基本操作，學(xué)生應(yīng)注意操作的規(guī)范性和實(shí)驗(yàn)中常見的誤差分析，難度不大．11.下列四種烴的名稱所表示的物質(zhì)，命名正確的是(

)A

2－甲基－2－丁炔

B

2－乙基丙烷

C

3－甲基－2－丁烯D

2－甲基－2－丁烯參考答案：略12.下列溶液肯定呈酸性的是（）A．含有H+的溶液

B．酚酞顯無色的溶液C．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液

D．pH小于7的溶液參考答案：D考點(diǎn)：溶液pH的定義；水的電離．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、酸、堿、鹽溶液中同時(shí)存在氫離子和氫氧根離子；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅；C、溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大??；D、溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的．解答：解：A、酸、堿、鹽溶液中同時(shí)存在氫離子和氫氧根離子，含有H+的溶液不一定為酸性溶液，故A錯(cuò)誤；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅，酚酞顯無色的溶液不一定為酸性溶液，故B錯(cuò)誤；C、溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大小，即PH值大小，故C錯(cuò)誤；D、溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定，如果氫離子濃度大于氫氧根濃度，該溶液一定呈酸性，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了溶液酸堿性的判斷，難度不大，C選項(xiàng)易錯(cuò)，溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大小．13.分析下面的能量變化示意圖，確定下列熱化學(xué)方程式正確的是（

）

A.2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H＜0B.2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H＞0C.2A＋B＝2C；△H＜0D.2C＝2A＋B；△H＜0參考答案：A略14.在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是A．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-B．c(Fe2+)=0.05mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-C．常溫下，pH=12的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-D．由水電離出的c(H+)＝10—12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO-、NO3-參考答案：C15.“類推”是常用的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論。下列類推的結(jié)論中正確的是（）A.ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是GeH4>SiH4>CH4；

則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是AsH3>PH3>NH3B.第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF>H2O>NH3；

則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl>H2S>PH3C.晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子

D.干冰（CO2）是分子晶體；則二氧化硫（SO2）也是分子晶體參考答案：BD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置（圖3—2—2）制取少量溴苯，試填寫下列空白。(1)在燒瓶a中裝的試劑是

、

、

。(2)請你推測長直導(dǎo)管b的作用：一是

___________

，二是

___________

的作用。(3)請你分析導(dǎo)管c的下口可否浸沒于液面中？為什么？

(4)反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于：

(填有機(jī)反應(yīng)類型)。(5)反應(yīng)完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體，這可能是因?yàn)榈木壒?。純溴苯為______色液體，它比水______（輕或重）。簡述獲得純凈的溴苯應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作：____________________________________________________________________________________

。(6)課本采用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請?jiān)趫D中標(biāo)出冷凝水流動(dòng)方向,圖中干燥管的作用是：______________________________________________________________。參考答案：（1）苯，Br2,鐵粉；①導(dǎo)氣②冷凝和回流（2）白霧；HBr易溶于水而形成酸霧（3）淡黃色↓；Br－－Ag+=AgBr↓（4）＋Br2

＋HBr↑（5）底、褐、難，Br2，NaOH，分液，無，重（6）水流方向見課本，吸收多于的HBr氣體，防止污染空氣三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在計(jì)算PH=11的NaOH和PH=13的NaOH溶液等體積混合時(shí)，以下算法為什么不對?c(H+)=

PH=-lg｛c(H+)｝參考答案：解析：因?yàn)樵趬A溶液中，溶質(zhì)是OH-離子，而不是H+離子，因此要抓住矛盾的主要方面，即溶液中的溶質(zhì)來計(jì)算物質(zhì)的量濃度，因此正確的計(jì)算方法是：先計(jì)算混合后溶液中OH-的濃度c(OH-)=再由水的離子積求c(H+)，最后求PHc(H+)=，PH=-lg｛｝18.(6分)有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機(jī)合成的中間體。16.8g該有機(jī)物完全燃燒生成的氣體若通入足量的澄清石灰水中，得到100g沉淀；若將燃燒后的氣體通過足量的Na2O2固體，固體質(zhì)量增加29.6g；質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜上有三個(gè)峰，峰面積之比為6∶1∶1。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是(羥基與碳碳三鍵不能連在同一個(gè)碳上)。(2)寫出A與足量溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(3)有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，1molB最多可與1molBr2加成。該有機(jī)物中所有碳原子在同一個(gè)平