湖北省荊州市普濟(jì)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

湖北省荊州市普濟(jì)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

2011年3月11日，日本本州島仙臺(tái)港發(fā)生9.0級(jí)地震，地震引發(fā)海嘯，食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法或表示正確的是（

）A．食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：B．蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D．1L2mol·L-1的明礬溶液完全水解制得的膠體中膠粒數(shù)等于2NA參考答案：C食鹽中陰離子的核外電質(zhì)排布中最外層應(yīng)是8個(gè)電子；蔗糖是非電解質(zhì)；由于膠體粒子是氫氧化鐵分子的聚合體，故1L2mol·L-1的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故ABD項(xiàng)錯(cuò)誤，即選C。2.下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣

②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素異形體：C80、金剛石、石墨

⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)．A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．②⑤⑥

D．②⑤參考答案：D考點(diǎn)：混合物和純凈物；同素異形體；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．.專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；②在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；③酸性氧化物的概念是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；④同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同核素；⑤同素異形體的概念是同種元素的不同單質(zhì)；⑥在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)首先必須是化合物．解答：解：①水玻璃和水煤氣是混合物，水銀是單質(zhì)，故①錯(cuò)誤；②明礬、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故②正確；③CO2、SO3都可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，CO不能與堿反應(yīng)是不成鹽氧化物，故③錯(cuò)誤；④同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氫元素的同位素，2H2是單質(zhì)，故④錯(cuò)誤；⑤同素異形體是同元素的不同單質(zhì)，C80、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故⑤正確；⑥干冰的水溶液能導(dǎo)電，原因是干冰和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使溶液導(dǎo)電，碳酸是電解質(zhì)，干冰是非電解質(zhì)；液氯是單質(zhì)不是化合物，所以液氯既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、同位素、同素異形體等概念，題目較為簡(jiǎn)單，學(xué)習(xí)中注意對(duì)概念的理解要準(zhǔn)確．3.在體積、溫度都相同的條件下有下列反應(yīng)：。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：

I．A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，

Ⅱ．C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中不正確的是

A．I、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同

B．I、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同

C．達(dá)平衡時(shí)，I途徑的反應(yīng)速率vA等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率vA

D．達(dá)平衡時(shí)，I途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的參考答案：C略4.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測(cè)正確的是

（

）

A．同周期元素中Z的非金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－C．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)D．由X、Y、Z組成的化合物只有一種參考答案：C試題分析：X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，推出X為Na或K＋，則Z為O或S，因?yàn)閄、Y屬于同周期，且原子序數(shù)之和為36，即X為Na，Z為O，Y為Cl，A、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即第二周期非金屬性最強(qiáng)的是F，故錯(cuò)誤；B、同周期從左向右半徑減小，即Na>Cl，核外電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，即O2－>Na＋，故錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)，因此HClO4酸性最強(qiáng)，故正確；D、組成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等，故錯(cuò)誤。5.空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下：下列說(shuō)法不正確的是（

）A．步驟①中發(fā)生的主要反應(yīng)為B．步驟②③的目的是富集溴元素C．物質(zhì)X為HBrOD．空氣吹出法用到了溴易揮發(fā)的性質(zhì)參考答案：C6.可以大量共存的離子組是A．Na+、Fe2+、NO3-、C1-

B．K+、HCO3-、SO42-、OH-C．C1O-、C1-、Na+、H- D．Ba2+、K+、SO42-、H+參考答案：A解析：B、HCO3-、OH-反應(yīng)生成水和碳酸根，故不共存，B錯(cuò)誤；C、C1O-、H-生成弱電解質(zhì)HClO，故C錯(cuò)誤；D、Ba2+、SO42-生成沉淀，故D錯(cuò)誤7.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（）A．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HFB．原子半徑大?。篘a＞S＞OC．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．還原性強(qiáng)弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣參考答案：A【考點(diǎn)】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；B．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱．【解答】解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以穩(wěn)定性HI＜HBr＜HCl＜HF，故A錯(cuò)誤；B．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以原子半徑大?。篘a＞S＞O，故B正確；C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性K＞Na＞Li，所以堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，非金屬性Cl＞Br＞I，所以還原性強(qiáng)弱Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，故D正確；故選A．8.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼是鐵的合金B(yǎng).“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)C.李白詩(shī)句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象D.《本草綱目》中記載“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃機(jī)諸藥者”，這是利用了“KNO3的氧化性”參考答案：CA．劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，故A正確；B．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)，故B正確；C．“日照香爐生紫煙”的意思是說(shuō)“由于瀑布飛瀉，水氣蒸騰而上，在陽(yáng)光照耀下，仿佛香爐峰冉冉升起了團(tuán)團(tuán)紫煙”，由此可見(jiàn)這個(gè)“煙”實(shí)際上是水產(chǎn)生的霧氣，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故C錯(cuò)誤；D、火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的時(shí)候，KNO3中氮元素的化合價(jià)降低，被還原，做氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故D正確；故選C。9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)，1LpH=ll的CH3COONa溶液中水電離出的OH－的數(shù)目為0.001NAB．28g乙烯和丙烯的混合氣體含有的原子個(gè)數(shù)為3NAC．1mol．L-lNaHCO3溶液中含有HCO3數(shù)目小于NAD．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：A根據(jù)水的離子積進(jìn)行計(jì)算，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－11=10－3mol·L－1，因此1L溶液水電離出的n(OH－)=0.001mol，A正確；28g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合氣體，有2molCH2，即原子個(gè)數(shù)為6NA，B錯(cuò)誤；lmol·L-1NaHCO3溶液的體積不確定，因此無(wú)法計(jì)算HCO3-數(shù)目，C錯(cuò)誤；1molCl2與足量NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D錯(cuò)誤。10.同溫度下，體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol．測(cè)得數(shù)據(jù)如表容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化H2NH3N2（1）23027.78kJ（2）1.61.80.8Q下列敘述不正確的是（

）A．容器（1）（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)相等B．容器（2）中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v（正）＞v（逆）C．容器（2）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量Q為9.26kJD．若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)n（NH3）＜0.6mol參考答案：BA、從等效平衡的角度分析，1.6molN2、1.8molH2和0.8molNH3相當(dāng)2molN2、3molH2，在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時(shí)兩個(gè)容器內(nèi)壓強(qiáng)相等，故A正確；B、

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol初始濃度：2

3

0

92.6kJ

變化濃度：

1

27.78kJ平衡濃度：

2

K==0.1，容器（2）中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，Qc=＞K，所以反應(yīng)逆向移動(dòng)，v（正）＜v（逆），故B錯(cuò)誤；C、容器（2）中反應(yīng)逆向進(jìn)行達(dá)平衡，所以吸收熱量，（1）和（2）的平衡常數(shù)是一樣的，所以容器（2）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量Q為×27.78kJ=9.26kJ，故C正確；D、條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應(yīng)進(jìn)行中，溫度會(huì)升高，化學(xué)平衡會(huì)逆向移動(dòng)，所以達(dá)平衡時(shí)n（NH3）＜0.6mol，故D正確．故選B．11.W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是A．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞ZB．化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵C．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：W＞XD．Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)參考答案：BC12.“納米材料”(1nm=10-9m)是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中?！凹{米材料”是指研究開(kāi)發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，對(duì)于所得分散系的敘述正確的是①所得物質(zhì)一定是溶液

②能全部透過(guò)半透膜

③有丁達(dá)爾現(xiàn)象

④所得液體可以全部透過(guò)濾紙A．①②

B．②③

C．①④

D．③④參考答案：D13.下列各組物質(zhì)僅用蒸餾水不能鑒別出的是A.苯、酒精、硝基苯

B.食鹽、燒堿、硝酸銨C.蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末

D.氧化銅、二氧化錳、活性炭參考答案：D本題主要考查利用物質(zhì)物理、化學(xué)性質(zhì)的差別來(lái)鑒別不同物質(zhì)的方法。苯與硝基苯皆不溶于水，但C6H6比水輕，硝基苯比水重，而酒精易溶于水，不分層，故A可鑒別。B組物質(zhì)中雖都易溶于水，但其熱效應(yīng)不同，食鹽溶于水溫度變化不大，燒堿溶于水放出大量熱，溫度升高，而NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量，溫度降低；C組中蔗糖易溶于水但與水不反應(yīng)，CuSO4粉末遇水呈藍(lán)色，而CuCO3不溶于水，故可用水將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)；D選項(xiàng)中三種物質(zhì)皆不溶于水且不與水反應(yīng)，故用水無(wú)法將它們鑒別出來(lái)。14.六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測(cè)正確的是A．SF6中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．SF6易燃燒生成SO2C．SF6分子是含有極性鍵的非極性分子D．SF6是原子晶體參考答案：C略15.將aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各項(xiàng)為通入CO2過(guò)程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（

）A．a(chǎn)=3.36時(shí)，CO2+2OH-CO+H2OB．a(chǎn)=4.48時(shí)，2CO2+3OH-

CO+HCO+H2OC．a(chǎn)=6.72時(shí)，CO2+OH-

HCOD．a(chǎn)=8.96時(shí)，3CO2+4OH-CO+2HCO+H2O參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備C12的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略)。

回答下列問(wèn)題：

(1)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的Mn02反應(yīng)制C12，制得的C12體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12L的原因是_________________________________________。(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為_(kāi)________，作用是__________________________。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是____________________________。③裝置F的作用是_________________________。④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgN03溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgN03溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與_________之間(填裝置字母序號(hào))，裝置中應(yīng)放入_____________________(填寫試劑或用品名稱)。

參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中用處廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的三種化合物。分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答同題：(1)請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

；(2)檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的方法是

；(3)若試劑a是NaOH溶液，寫出單質(zhì)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

；(4)若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制備一種高效凈水劑Y(OH)SO4，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；(5)工業(yè)上電解熔融的B制取X時(shí)，若陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33．6m3，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為

kg。參考答案：（1）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

（2）取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明有Fe3+；（3）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（4）2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑

（5）54略18.下表圖1是元素周期表的一部分．已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物，并存在如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）：（1）⑧的元素符號(hào)是

．（2）⑤與As兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是

（填元素符號(hào)）．（3）若E為氧化物，則A、X的化學(xué)式分別為

、

．（4）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見(jiàn)的消毒劑．As可與Y的堿性溶液反應(yīng)，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，消耗2.5mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5mol電子．該反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）Ca；（2）N；（3）NO2；Fe；（4）5ClO﹣+2As+6OH﹣═2AsO43﹣+5Cl﹣+