2023蘇教版新教材高中化學(xué)必修第二冊(cè)同步練習(xí)-強(qiáng)化練1　化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度

專題強(qiáng)化練1化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度

1.向容積為1L的密閉容器中通入一定量的N。和N0?的混合氣體,發(fā)生反應(yīng):N/OKg）'—

2NO,（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的

是（）

已知:NO?為紅棕色氣體,10」為無(wú)色氣體

A.64s時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)前,混合氣體的顏色逐漸變淺

C.若該容器與外界無(wú)熱傳遞,則反應(yīng)達(dá)到平衡前容器內(nèi)氣體的溫度逐漸升高

D.0^100s內(nèi)，用NO?表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.008mol?L'?s1

一定條件

2.（2022江蘇常州期中）一定條件下，在100mLN2O5的CCL溶液中發(fā)生反應(yīng)22（）5=

4N02+02O實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同時(shí)刻溶液中弗。5的濃度如下表所示：

t/s06001200171022202820

C(N205)/

1.400.960.660.480.350.24

(mol?L')

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.600~1200s內(nèi)，用AOs表示的反應(yīng)速率為5義10'mol?L1?s1

B.1710s時(shí)，生成的O2的物質(zhì)的量為2.4X102mo1

C.由表中數(shù)據(jù)可知,其他條件相同時(shí),反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減小

D.1200s時(shí)，生成的NO?的物質(zhì)的量為0.148mol

3.（2022江西贛州期中聯(lián)考）一定條件下,某反應(yīng)體系中A、B、C三種氣體在恒容密閉容器中

濃度的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)—2B(g)+C(g)

B.前2min內(nèi)，A的反應(yīng)速率為0.2mol?L1?min-1

C.2min時(shí),A、B、C的濃度之比為2：3：1

D.通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件,可以提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度

4.(2022河南南陽(yáng)六校期中聯(lián)考)一定溫度下,在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3X(g)+Z(g)

2Y(g),各氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

O

E6

/

M5

S

膽4

舞3X

2Y

1Z

0

101520日寸間/min

A.Q點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B.從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡,用X表示的反應(yīng)速率是0.2mol?

LT?mi?n~1

C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.達(dá)到平衡后,再充入氤氣,反應(yīng)速率增大

5.(2022福建龍巖期中聯(lián)考)一定溫度下，反應(yīng)2N0Mg)=^2N0(g)+(Ug)在恒容密閉容器中

進(jìn)行,若不考慮其他反應(yīng),下列不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是(

A.用NO?、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1

B.單位時(shí)間內(nèi)生成amolOz的同時(shí)生成2amolN02

C.混合氣體的顏色不再改變

D.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

6.一定條件下,在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+HQ(g)C0(g)+H2(g),下列條件的改變對(duì)

反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響的是()

①增加C的量②增加CO的量③將容器的體積縮小一半④保持容器體積不變，充入必

⑤升高反應(yīng)體系的溫度⑥保持壓強(qiáng)不變，充入風(fēng)

A.②③B.①④C.①⑥D(zhuǎn).④⑥

7.(2022廣東梅州四校聯(lián)考)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

I.某同學(xué)探究外界條件對(duì)HQ?分解速率的影響。

實(shí)上。2溶液收集

驗(yàn)112mL

濃度V溫度催化劑

序O2所需

(mol?L')(mL)

號(hào)時(shí)間（s）

幾乎無(wú)氣

10.420室溫?zé)o

體產(chǎn)生

20.42050℃無(wú)296

0.5g

30.420室溫CuSOi45

粉末

0.5g

40.420室溫FeCl3100

粉末

0.5g

50.2m室溫CuSOi>45

粉末

（1）實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究對(duì)HQ2分解速率的影響。

（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)3、4,能推測(cè)出Cd對(duì)陵2分解的催化效果比Fe”的好嗎?

（填“能”或“不能”），請(qǐng)說(shuō)明理

由：_______________________________________________________

⑶若實(shí)驗(yàn)3、5是探究出。2濃度對(duì)H2z分解速率的影響。加為10,則還應(yīng)添加的試劑及用量

為。（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）

II.NO?（紅棕色）和N/O,（無(wú)色）之間可發(fā)生反應(yīng):N?O,（g）2N02（g）o在一定溫度下,將0.08

molN。氣體充入容積為2L的密閉容器中，容器中NO2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如

圖所示。

(4)「4四個(gè)點(diǎn)中，”寸逆的點(diǎn)有(填數(shù)字)。

⑸反應(yīng)進(jìn)行到16min時(shí),N。的轉(zhuǎn)化率是。

(6)下列可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.c(N&)不再改變

B.VjE(N20I)=2r?(NO?)

C.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

E.混合氣體的密度不再變化

答案與分層梯度式解析

1.D64s后,岫0“和N02的濃度仍在發(fā)生改變，因此64s時(shí)并沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;達(dá)到

平衡狀態(tài)前,N02的濃度在不斷增大，因此混合氣體的顏色逐漸變深,B錯(cuò)誤;若為絕熱容器,根

據(jù)題圖可知,反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的溫度逐漸降低,C錯(cuò)誤;0~100s

內(nèi)，NO,的濃度從0.20mol?L'增大為1.00mol-L貝U/(2)mo"-1008

100S

mol,L1?s-1,D正確。

2.B600~l200s內(nèi)，MN2O5)=996-a66)moiL=5乂mol.L，.

600S

sA項(xiàng)正確;0~l710s內(nèi)N205的濃度變化量為1.40mol-L

0.48mol?L=0.92mol?LA/7(N205)=0.92mol?L'X

0.1L=0.092mol,則△HNQhO.092molxM.046mol,即1710s

時(shí),n(02)=0.046mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤;N2O5為反應(yīng)物,其他條件不變,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減

小,C項(xiàng)正確；0~1200s內(nèi)，A/7(N2O5)=(1.40-0.66)mol-L*X0.1L=0.074mol,貝U1200s時(shí)

生成的［(NO?)=0.074molX2=0.148mol,D項(xiàng)正確。

3.B由題圖可知，發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng),2min時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，前

1

2min內(nèi)△c(A)：Ac(B):Ac(C)=0.2mol?L：0.2mol?L'：0.1mol-U'=2：2：1,且B、

C為生成物,A為反應(yīng)物，則反應(yīng)為2A(g)==2B(g)+C(g),A正確；由題圖可知前2min內(nèi)

△c(A)=

0.2mol?L：所以A的反應(yīng)速率為啊吧9=0.1mol?L'?min：B錯(cuò)誤;2min時(shí),A、B、C的

2min

濃度分別為0.2mol-L\0.3mol?L\0.1mol?LA、B、C的濃度之比為2：3：1,C正

確;通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件(如溫度、壓強(qiáng)等)，可以提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度,D正確。

4.CQ點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，因此Y的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等,A錯(cuò)誤；由于容器

容積未知,故無(wú)法計(jì)算從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡用X表示的反應(yīng)速率,B錯(cuò)誤;氣體質(zhì)量不變,反

應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等,氣體平均摩爾質(zhì)量是變量,故當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再

改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;達(dá)到平衡后，再充入氤氣，反應(yīng)體系中各組分的濃度不變,

因此反應(yīng)速率不變,D錯(cuò)誤。

5.A未標(biāo)明正、逆反應(yīng)速率，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),A符合題意;單位時(shí)間內(nèi)

生成amolO2的同時(shí)生成2amolN02,正、逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B不符合

題意;N0z為紅棕色氣體,N0、0?為無(wú)色氣體，混合氣體的顏色不再改變時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改

變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C不符合題意;恒容容器,該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等，

故混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D不符合題意。

6.BC為固體,改變其用量不影響反應(yīng)速率,①對(duì);增加CO的量即增大CO的濃度，化學(xué)反應(yīng)速

率增大,②錯(cuò);將容器的體積縮小,容器中氣體濃度增大,反應(yīng)速率增大,③錯(cuò);容器體積不變時(shí)

充入心與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度不變,反應(yīng)速率不變，④對(duì);升高反應(yīng)體系的溫度,反應(yīng)速率加快,

⑤錯(cuò);壓強(qiáng)不變時(shí)充入N2,容器體積變大,與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度減小,反應(yīng)速率減小,⑥錯(cuò)。

7.答案(1)溫度

(2)不能因?yàn)樗名}的酸根離子不同，對(duì)實(shí)驗(yàn)可能產(chǎn)生干擾

(3)蒸儲(chǔ)水、10mL

(4)1、2

(5)75%

(6)ACD

解析⑴實(shí)驗(yàn)1、2中其他條件均相同,溫度不同，故實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究溫度對(duì)分解

速率的影響。

(2)實(shí)驗(yàn)3、4中其他條件均相同,實(shí)驗(yàn)3中加入0.5gCuSO,粉末、實(shí)驗(yàn)4中加入0.5g

FeCk粉末,兩者不僅陽(yáng)離子(Ci?,和Fe,不同，陰離子(S。t和