初中化學(xué)-混合物的分離和提出教學(xué)課件設(shè)計(jì)

混合物的分離和提純Cl-Na+Ca2+SO42-H2OMg2+溫故H2O蒸餾法NaCl蒸發(fā)結(jié)晶沉淀轉(zhuǎn)化法MgCl2海水或鹵水氫氧化鎂石灰乳鹽酸氯化鎂轉(zhuǎn)化法物質(zhì)的提純方法盤點(diǎn)物理方法化學(xué)方法海水或鹵水氫氧化鎂石灰乳鹽酸氯化鎂學(xué)生選用試劑評價(jià)是否可行并簡述理由小博HCl小碩Ba(OH)2小慧H2SO4初次嘗試不可行；增加了新雜質(zhì)不可行；減少了產(chǎn)品增加了新雜質(zhì)

可行更易分離為除去Na2SO4溶液中含有的雜質(zhì)Na2CO3,小博、小碩、小慧三位同學(xué)分別選用一種試劑（適量）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請你對他們所選用的試劑進(jìn)行評價(jià)：不增不增加新雜質(zhì)不減不減少產(chǎn)品易分易分離雜質(zhì)和產(chǎn)品提純原則不增不減易分不增加新雜質(zhì)不減少產(chǎn)品易分離雜質(zhì)和產(chǎn)品轉(zhuǎn)變狀態(tài)氣體水沉淀說明除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法和依據(jù)的原理1、白砂糖中混有細(xì)沙2、KNO3中晶體混有NaCl3、酒精中混有水4、鐵粉中混有銅粉溶解性磁性溶解度受溫度的影響資料：酒精的沸點(diǎn)78℃水的沸點(diǎn)100℃沸點(diǎn)物理方法初試牛刀1、KCl溶液中混有K2CO32、KCl溶液中混有KOH3、MgSO4溶液中混有CuSO44、Cu粉中混有CuO粉末說明除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法和依據(jù)的原理再顯身手稀鹽酸稀鹽酸

稀鹽酸稀鹽酸

生成氣體稀鹽酸

生成水

稀鹽酸“溶解”氧化銅鎂粉鎂粉

生成金屬固體化學(xué)方法除雜質(zhì)勇攀高峰MgCl2溶液中混有Na2SO4氯化鎂氫氧化鈉氫氧化鎂生成沉淀鹽酸氫氧化鈣說明除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法和依據(jù)的原理“拿”產(chǎn)品思路歸納“拿”產(chǎn)品成分分析明確思路物理方法化學(xué)方法除雜質(zhì)選擇方法海水蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽母液Cl-Na+Ca2+SO42-H2OMg2+?精彩回顧過量處理物理方法成分分析用量過量鹽酸鹽酸Na2CO3除雜試劑化學(xué)方法Na2CO3NaOHBaCl2分析成分物理方法除雜試劑BaCl2用量過量處理鹽酸鹽酸Na2CO3化學(xué)方法Na2CO3NaOH分析成分物理方法除雜試劑BaCl2用量過量處理鹽酸化學(xué)方法Na2CO3NaOH操作分析成分物理方法除雜試劑用量過量處理操作Na2CO3NaOHBaCl2鹽酸BaCl2BaCl2NaOHNaOHNa2CO3Na2CO3

鹽酸鹽酸化學(xué)方法過濾過濾過濾蒸發(fā)蒸發(fā)蒸發(fā)分析成分物理方法除雜試劑用量過量處理操作Na2CO3NaOHBaCl2鹽酸BaCl2BaCl2NaOHNaOHNa2CO3Na2CO3

鹽酸鹽酸化學(xué)方法過濾過濾過濾蒸發(fā)蒸發(fā)蒸發(fā)試劑合適用量合理操作得當(dāng)過量處理能力提升確定細(xì)節(jié)

有些地區(qū)的地下水因含有MgCl2、CaCl2簡單的加熱方法不能將其軟化。我?；瘜W(xué)小組考慮采用加入適量Ca(OH)2、Na2CO3溶液達(dá)到軟化的目的，請你一起參與任務(wù)：實(shí)驗(yàn)操作（3）過濾（4）用兩試管分別取等量的上述濾液和原硬水樣品，分別滴___，振蕩

現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀濾出沉淀盛有濾液的試管中_______

結(jié)論化學(xué)方程式：____________________________化學(xué)方程式：____________________________得到澄清濾液

證明硬水已軟化

硬水樣品加入_____至不再產(chǎn)生沉淀硬水樣品再加入___至不再產(chǎn)生沉淀（2）（1）Ca(OH)2Na2CO3Na2CO3Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl