2021年廣東省河源市黃村中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2021年廣東省河源市黃村中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將一定量有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量的石灰水中完全吸收，經(jīng)過濾得到沉淀20g，濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8g。該有機(jī)物不可能是

A．C2H2

B．HOCH2CH2OH

C．C2H6O

D．CH3OCH3參考答案：A略2.鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的A.在化合物中呈＋2價

B.單質(zhì)能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C.氫氧化物呈兩性

D.碳酸鹽難溶于水參考答案：C鐳的金屬性強(qiáng)于鈣，其氫氧化物是強(qiáng)堿，C錯誤。3.如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的()A.A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液參考答案：DA、該原電池中，A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，所以B作負(fù)極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以A錯誤；B、A極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項析出氫氣不是金屬，故B正確；C、理由同A選項，故C錯誤；D、D選項析出金屬銀，所以D符合題意；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，難度中等，理解正負(fù)極的判斷方法，注意不能僅根據(jù)金屬的活潑性判斷正負(fù)極，要根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷正負(fù)極，如：Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池，鋁作還原劑，鋁作負(fù)極，鎂作正極。4.A元素的陽離子和B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）A原子半徑：A<B

B原子序數(shù)：A>B

C原子最外層上電子數(shù)：B>A

DA的正價與B的負(fù)價的絕對值相等參考答案：B略5.鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同一主族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3+＋2Ag==Tl+＋2Ag+。根據(jù)信息下列推斷不正確的是

A．Tl+的最外層有1個電子

B．Tl3+的氧化性比Al3+強(qiáng)

C．Tl能形成＋3價和＋1價的化合物

D．Tl+的還原性比Ag弱參考答案：A略6.具有相同電子層數(shù)，原子序數(shù)相連的三種短周期元素X、Y、Z，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX<H2Y<ZH3

B．非金屬活潑性：Y<X<Z

C．原子半徑：X>Y>Z

D．原子最外層上的電子數(shù)關(guān)系：Y=(X+Z)/2參考答案：D略7.X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為(

)

A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3參考答案：D略8.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中可能含有的陽離子是

（

）

A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+參考答案：B略9.2011年3月11日，日本強(qiáng)地震導(dǎo)致兩座核電站發(fā)生核泄漏，產(chǎn)生具有放射性的對人體和環(huán)境有害的、、。下列有關(guān)敘述正確的是

()A．和位于同一周期B．和具有相同的中子數(shù)C．原子半徑小于原子半徑D．Cs元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈強(qiáng)堿性參考答案：D略10.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（

）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D．向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面參考答案：B略11.下列敘述正確的是（

）。A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子B．0.012kg12C含有6.02×1023個碳原子C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gD．常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L參考答案：B略12.宇航員在太空呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是（

）A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2參考答案：D13.下列事實(shí)中，能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)的是()A．CH3Cl只代表一種物質(zhì)B．CHCl3只代表一種物質(zhì)C．CH2Cl2只代表一種物質(zhì)D．CCl4只代表一種物質(zhì)參考答案：C解析假設(shè)CH4是平面形分子，CH3Cl、CHCl3、CCl4也是平面形分子，它們均只代表一種物質(zhì)，而CH2Cl2若是平面形分子，則有兩種結(jié)構(gòu)，即兩個Cl原子相鄰和相對，CH2Cl2是四面體結(jié)構(gòu)就不會出現(xiàn)上述情況，而只代表一種物質(zhì)，即證明了CH4分子是正四面體結(jié)構(gòu)。14.不能用離子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的化學(xué)反應(yīng)有（）A．BaCl2溶液與稀硫酸反應(yīng)B．Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)C．Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)D．Ba（NO3）2溶液與MgSO4溶液反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．

分析：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示可溶性鋇鹽或者氫氧化鋇與可溶性硫酸鹽或者硫酸反應(yīng)只生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此解答．解答：解：A．BaCl2溶液與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇，離子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故A正確；B．Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B正確；C．Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)，離子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．Ba（NO3）2溶液與MgSO4溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故D正確；故選：C．點(diǎn)評：本題考查了離子方程式書寫，明確離子方程式書寫方法及離子方程式的意義是解題關(guān)鍵，題目難度不大15.當(dāng)光束通過豆?jié){時，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，表明豆?jié){是

（

）A．膠體

B．溶液

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.為驗(yàn)證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。（2）裝置A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。（3）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為__________。（4）為驗(yàn)證溴元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________。參考答案：(1)吸收逸出的Cl2，防止污染環(huán)境

(2)Cl2+2KI=I2+2KCl

(3)0.005mol

(4)打開活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關(guān)閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色【分析】驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，裝置A中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，氯氣具有強(qiáng)氧化性，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色，驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進(jìn)入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗(yàn)證氯的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾，為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，以此解答該題。【詳解】（1）氯氣有毒需要尾氣處理，則浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收逸出的Cl2，防止污染環(huán)境；（2）氯氣具有氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl；（3）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl。溴化鈉的物質(zhì)的量是0.01L×1mol/L＝0.01mol，根據(jù)方程式可知消耗氯氣是0.005mol；（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，即實(shí)驗(yàn)操作為：打開活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關(guān)閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱的驗(yàn)證，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，根?jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用鹵素性質(zhì)進(jìn)行解釋是解答關(guān)鍵，注意要排除干擾因素的存在，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)。氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E，A是強(qiáng)堿，D是海水中濃度最高的鹽（部分反應(yīng)物和生成物及水已略去）。

請回答下列問題：（1）寫出乙與丙生成B的化學(xué)方程式：

（2）寫出甲和A溶液反應(yīng)的離子方程式：

（3）檢驗(yàn)E中陽離子時，取少量E于試管中

則證明E中有該陽離子。（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式：

（5）工業(yè)上用B作原料制備某酸，寫出該酸的濃溶液在常溫下與某金屬反應(yīng)，生成綠色溶液的化學(xué)方程式：

參考答案：略18.除去下表內(nèi)各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，寫出除雜試劑，并填寫分離方法或反應(yīng)的離子方程式。序號物質(zhì)雜質(zhì)所加試劑分離方法離子方程式（1）FeCl3溶液FeCl2

（不需填寫）

（2）Fe粉Al粉

（3）NaHCO3溶液Na2CO3

（不需填寫）

參考答案：序號所加試劑分離方法離子方程式（1）氯水

2Fe3++Cl2=2Fe2++2Cl-（2）NaOH溶液過濾2Al+2OH－+H2O＝2AlO2－+3H2↑（3）CO2

CO32－＋CO2＋H2O＝HCO3－

略19.將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為__________．參考答案：0.1mol/L考點(diǎn)：物質(zhì)