浙江省寧波市鄞州實驗中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

浙江省寧波市鄞州實驗中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)熱化學(xué)方程式，正確的是（）（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1．A．Q1＞Q2

B．△H1＞△H2

C．Q1=Q2

D．△H1＜△H2參考答案：B考點：反應(yīng)熱的大小比較．分析：根據(jù)氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時還要放熱，所以甲烷燃燒生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)水放出的熱量多，據(jù)此分析．解答：解：因為氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時還要放熱，所以甲烷燃燒生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)水放出的熱量多，則Q1＜Q2，△H1＞△H2，故選：B．點評：本題考查了反應(yīng)熱的大小比較，注意焓變的符號，抓住氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時還要放熱判斷，難度不大．2.離子RO3n-中共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目A．A＋n＋48＋x

B．A－n－24－x

C．A－n＋24－x

D．A＋n＋24－x參考答案：D3.中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．用膽礬煉銅 B．用鐵礦石煉鐵C．用黑火藥開山炸石 D．打磨磁石制指南針參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價的變化，據(jù)此分析．【解答】解：A．用膽礬煉銅，Cu的化合價從+2價降低到0價，所以涉及氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．用鐵礦石煉鐵，F(xiàn)e元素的化合價降低，鐵礦石被還原，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．黑火藥的使用時，發(fā)生了劇烈的爆炸，C、S、N等元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．打磨磁石制指南針，屬于物理變化，不是化學(xué)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D．4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中不正確的是A．25℃、1.01×105Pa時，NA個氫分子的體積約是22.4LB．27g金屬Al與足量的稀硫酸反應(yīng)時生成的H2的分子數(shù)為1.5NAC．常溫常壓下，nmolHD含有核外電子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，36g中所含的中子數(shù)為20NA參考答案：A略5.隨著建筑裝飾材料進入百姓家庭，某些裝飾不久的居室由于裝飾材料釋放出來的有機污染物濃度過高，影響人體健康。這些污染物最常見的是A．一氧化碳

B．甲醛

C．臭氧

D．苯參考答案：B6.今年3月11日發(fā)生在日本近海的9.0級地震使日本福島第一核電站2號機組發(fā)生爆炸，放射性物質(zhì)131

53I擴散到周圍環(huán)境中引發(fā)了放射性污染，下列有關(guān)131

53I敘述正確的是A．131

53I是碘的一種同素異形體

B．131

53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．131

53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D．131

53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為25參考答案：D略7.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是A．①②③互為同位素

B．①②③為同素異形體C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案：A8.下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性B．金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體C．含金屬元素的離子都是陽離子D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，亞鐵離子既有氧化性又有還原性；B、根據(jù)金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體進行判斷；C、根據(jù)高錳酸根離子、偏鋁酸根離子進行判斷；D、根據(jù)處于高價態(tài)的金屬，如三價鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子進行判斷．解答：解：A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故A錯誤；B、金屬元素的單質(zhì)在常溫下大多為固體，但是不是全部是固體，如金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體，故B錯誤；C、還原金屬元素的離子不一定是陽離子，如高錳酸根離子、偏鋁酸根離子等，故C錯誤；D、處于高價態(tài)的金屬，如三價鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子，所以金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，故D正確；故選：D．點評：本題考查金屬元素的性質(zhì)，熟悉常見的金屬單質(zhì)及金屬對應(yīng)的陽離子是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．9.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法，正確的是

A.酸堿中和是放熱反應(yīng)B.炭在氧氣中燃燒屬于吸熱反應(yīng)

C.化學(xué)鍵的形成需吸收能量

D.化學(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)能一定轉(zhuǎn)化成熱能參考答案：A略10.已知在25℃，101KPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40KJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（

）

A、C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40KJ/molB、C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518KJ/molC、C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5518KJ/molD、C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-48.40KJ/mol參考答案：B略11.制取較純的一氯乙烷，用下列哪種方法A．乙烷和氯氣取代

B．乙烯加成氫氣，再用氯氣取代C．乙烯和氯化氫加成

D．乙烯和氯氣加成參考答案：C12.能增加反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)的是：①升高溫度②使用加快反應(yīng)的催化劑③增大壓強④增加濃度A．①③

B．②④

C．①②

D．③④參考答案：C13.下列化合物中，含有共價鍵的離子化合物是（

）A.Na2S

B.CaCl2

C.NaOH

D.SO2參考答案：C試題分析：A．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C．NaOH中鈉離子和氫氧離子之間只存在離子鍵，氧原子與氫原子間形成共價鍵，為離子化合物，故C正確；D．二氧化硫只存在共價鍵，為共價化合物，故D錯誤；故選C?！久麕燑c晴】本題考查化學(xué)鍵、化合物類型判斷，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵。注意化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵。14.下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A.油脂 B.酶 C.纖維素 D.葡萄糖參考答案：D【詳解】A.油脂在酸、堿等催化作用下水解生成甘油和高級脂肪酸，A項錯誤；B.酶是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在一定條件下可最終水解生成氨基酸，B項錯誤；C.纖維素是多糖，在一定條件下水解最終生成為單糖，C項錯誤；D.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D項正確；答案選D。

15.如果花生油中混有水，最好的分離方法是（）A．過濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取參考答案：C考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜．

分析：食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，可用分液的方法分離，據(jù)此解答．解答：解：A．過濾可以把不溶于液體的固體物質(zhì)和液體分離，食用花生油和水是互不相溶的液體，不能用過濾的方法，故A錯誤；B．蒸餾通常用于分離提純沸點差別較大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸點相差較小，且不互溶，故B錯誤；C．食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，分層，可用分液的方法進行分離，下層液體水先從分液漏斗中流出，上層液體花生油從上口倒出，故C正確；D．萃取法可以實現(xiàn)在兩種溶劑中溶解度不一樣的物質(zhì)的分離，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了食用花生油的性質(zhì)以及物質(zhì)的分離方法，注意食用花生油的物理性質(zhì)和常用的分離方法是解答的關(guān)鍵，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I．某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻。檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；③檢查氣密性；④由A向B中滴加足量試劑；⑤將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重，上述操作的順序是_______，(填序號)②中記錄C的液面位置前，還應(yīng)______。（2）A中裝的試劑為________。（3）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為m1g，測得氫氣體積為amL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為m2g，則鋁的相對原子質(zhì)量為_______。II．某化學(xué)研究小組的同學(xué)，為了探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，做了以下實驗：將0.20molMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示（4）A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為_______。（5）計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_____(請保留兩位有效數(shù)字)。參考答案：(1)③①④②⑤

使D和C的液面相平

(2)NaOH溶液

(3)33600(m1-m2)/a

(4)D>C>B>A

(5)0.11mol·L-1【詳解】（1）整個操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應(yīng)；不產(chǎn)生氣體后，記錄未讀數(shù)，兩將相減即為產(chǎn)生H2的量；最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量，則操作的順序為：③①④②⑤，在讀數(shù)時要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，超成讀數(shù)不準。（2）Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來實驗，由于Al可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng)，則可以用NaOH與Al反應(yīng)制得H2，然后用排水法收集H2，以計算Al的量，所以A試劑為NaOH；（3）實驗反應(yīng)了金屬Al(m1-m2)g，生成n(H2)=，則n(Al)=×=mol，M(Al)===；（4）由圖像可知，相同時間內(nèi)，生成O2的體積變化可知，D點產(chǎn)出O2最多，反應(yīng)速率最快，其次是C點，B點，A點產(chǎn)生氧氣最少，反應(yīng)速率最慢，則A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為D>C>B>A；（5）從圖像可知，反應(yīng)結(jié)束生成標況下氧氣60mL，則n(O2)==0.0027mol，n(H2O2)=2n(O2)=2×=0.0053mol，c(H2O2)==0.11mol/L；

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。由A、B形成的單質(zhì)在一定條件下可生成氣體X且X的水溶液呈堿性；D原子K層電子數(shù)是其M層電子數(shù)的2倍；E的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且E的簡單陽離子是同周期中簡單離子半徑最小的元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C和G的最外層電子數(shù)之和為13。則（1）C在周期表中的位置為_________________；（2）寫出：D在C單質(zhì)中燃燒所生成淡黃色的固體的電子式_______________（3）A、B、D、E四種元素的原子，半徑由大到小的順序為________________________。（用元素符號表示）（4）G的單質(zhì)在反應(yīng)中常作氧化劑，該單質(zhì)的水溶液與F的低價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(5)寫出由A、C、D、F這四種元素共同組成的2種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________。參考答案：(1)第二周期第VIA族

(2)

(3)Na、Al、N、H

(4)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl

(5)H++HSO3-＝SO2↑+H2O解析：A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。由A、B形成的單質(zhì)在一定條件下可生成氣體X且X的水溶液呈堿性，X是氨氣，則A是H，B是N；D原子K層電子數(shù)是其M層電子數(shù)的2倍，D是Na；E的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且E的簡單陽離子是同周期中簡單離子半徑最小的元素，E是Al；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，F(xiàn)的原子序數(shù)大于Al，F(xiàn)是S，因此G是Cl。C和G的最外層電子數(shù)之和為13，則C的最外層電子數(shù)是13－7＝6，所以C是O。（1）氧元素在周期表中的位置為第二周期第VIA族；（2）D在C單質(zhì)中燃燒所生成淡黃色的固體是過氧化鈉，電子式為。（3）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則A、B、D、E四種元素的原子，半徑由大到小的順序為Na＞Al＞N＞H。（4）氯氣具有氧化性，和SO2水溶液反應(yīng)的方程式為SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl。（5）由A、C、D、F這四種元素共同組成的2種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-＝SO2↑+H2O。18.（15分）已知A為一種氣態(tài)烴，其相對分子質(zhì)量小于30，1molA完全燃燒生成的CO2和H2O物質(zhì)的量之比為1:1，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，C也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E有香味，F(xiàn)為一種聚合物。（反應(yīng)條件未寫出）。請回答下列問題：（1）區(qū)別A和甲烷可以采用的簡單方法（含操作、現(xiàn)象和結(jié)論）有：__________________

；（2）A生成B的反應(yīng)類型為_______________，C的結(jié)構(gòu)簡式為：______________________

B、D中官能團的名稱分別是_____________、______________；（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是

。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：

_________反應(yīng)類型：

。（5）在實驗室中獲得的E物質(zhì)往往是含有B物質(zhì)和D物質(zhì)的粗產(chǎn)品，要想獲得較為純凈的E物質(zhì)可以加入的試劑是

，相關(guān)分離操作方法是

__（填名稱）。（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：___________________________________________________反應(yīng)類型：

。參考答案：（15分）（1）將氣體分別通入高錳酸鉀溶液（或溴水），能使溶液褪色的是乙烯，另一為甲烷（或者將氣體分別點燃，觀察火焰顏色，明亮且有少量黑煙的是乙烯，淡藍色的是甲烷）（其他合理答案也給分）（2分）

（2）加成反應(yīng)、CH3CHO、羥基、羧基（各1分）（3）酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液（1分）（4）①CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3

+H2O（2分）

酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)（1分）

（5）飽和Na2CO3溶液

分液

（每空各1分）（6）(2分)

加聚反應(yīng)（1分）

略19.2010年第41屆世博會將在上海舉辦，世博會的主題是“城市，讓生活更美好”?；卮鹣铝袉栴}：⑴、①世博園地區(qū)的改造提升了上海的環(huán)境質(zhì)量，位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙塵的困擾。你認為棕紅色煙塵是

。A．CaCO3粉塵

B．P2O5粉塵

C．Fe2O3粉塵

D．SiO2粉塵②上海白龍港污水處理廠升級改造，處理廢水時加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質(zhì)，明礬的化學(xué)式為