廣西柳州鐵一中高三化學專題練習元素化合物專題含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精一．選擇題:(只有一個選項符合題意）AUTONUM．下列關于鹵素的敘述中正確的是()①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的氟化鉀;②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純；③溴化銀具有感光性，碘化銀不具感光性;④某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應出現藍色，則證明該溶液是氯水或溴水;⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應，一定有HF和O2生成;⑥氯氣跟水反應時,水既不是氧化劑也不是還原劑。A．①③⑤ B．②④⑥ C．②⑤⑥ D．①③④AUTONUM．已知BrCl能發(fā)生下列反應（M為+n價金屬元素）nBrCl+2M==MCln+MBrn，BrCl+H2O==HCl+HBrO以下推論不正確的是(）A．BrCl具有和鹵素單質相似的化學性質B．BrCl與M反應時，BrCl只做氧化劑C．將BrCl與NaOH溶液反應生成NaCl和NaBrO兩種鹽D．將BrCl跟FeSO4溶液反應,溶液會變成無色AUTONUM．為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是（）A.無水硫酸銅、蔗糖 B。硅膠、硫酸亞鐵C.食鹽、硫酸亞鐵 D。生石灰、食鹽AUTONUM．下列溶液中，有關離子一定能大量共存的是(）A．能使石蕊呈藍色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3-B．能使甲基橙呈黃色的溶液中:K＋、SO32-、SO42—、ClO－C．能使pH試紙變紅色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、［Ag(NH3)2]+D．能跟金屬鋁反應生成氫氣的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、SO42—AUTONUM．下列實驗不能達到預期目的的是（)序號實驗操作實驗目的ACl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴的非金屬性強弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱D用同一電路測定等濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導電性比較鹽酸、醋酸的酸性強弱AUTONUM．一定量的Cu粉與濃硫酸共熱產生二氧化硫氣體的體積為2.24L（標準狀況)，則下列情況不可能的是（）A．加入銅的質量為6.4g B．加入濃硫酸中溶質0.2molC．加入銅的質量大于6.4g D．加入濃硫酸中含溶質多于0。2molAUTONUM．2.1g平均相對分子質量為7.2的CO和H2組成的混合氣體與足量氧氣反應后,立即將全部燃燒產物通入足量的Na2O2固體,固體質量將增重（）A.8。4g B。7.2g C。3.6g變式一氧化碳變式一氧化碳變式氫氣變式氫氣AUTONUM．用向下排氣法在容積為VmL的集氣瓶中收集氨氣。由于空氣未排完，最后瓶內氣體的平均相對分子質量為19。將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內水面上升到一定高度后即停止上升。則在同溫同壓下，瓶內剩余氣體的體積為（）A．V/4mL B．1/5mL C．V/6mL D．無法判斷AUTONUM．把3體積的NO2氣體，依次通過下列3個分別裝有①NaHCO3飽和溶液，②濃H2SO4，③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中,集氣瓶內氣體應是(同溫同壓下測定)（)A．1體積NOB．2體積NO2和0。5體積O2C．2體積O2D．0。25體積O2AUTONUM．下列各項中的兩個量,其比值一定為2∶1的是（）A。在反應2FeCl3+Fe====3FeCl2中還原產物與氧化產物的質量B。相同溫度下，0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0。1mol·L—1CH3COOH溶液中c(H+)C。在密閉容器中,N2+3H22NH3已達平衡時c（NH3）與c（N2)D.液面均在“0”AUTONUM．在下列各物質溶液中通入CO2看不到明顯現象的一組是（)A．Na2SiO3與C6H5ONa B．CaCl2與NaOH溶液混合C．CaCl2與Ba（NO3)2 D．NaAlO2與Ca（ClO)2AUTONUM．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為 （）A．21：5 B．11:3 C．3：1 D．4：1AUTONUM．下列兩種溶液反應，將第一種溶液滴入第二種溶液與將第二種溶液滴入第一種溶液時,發(fā)生的反應不完全相同的是：①AlCl3與NaOH②AgNO3與NH3·H2O③Na3PO4與H2SO4④NaAlO2與鹽酸⑤苯酚鈉與鹽酸（）A．①②⑤ B．①②③④ C．②③⑤ D．全部AUTONUM．ag純凈的碳酸鈉和ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物相比，下列各種情況描述正確的是A．分別和鹽酸反應時,混合物的耗酸量大（）B．分別和足量鹽酸反應時，混合物放出的CO2多C．分別配制成等體積溶液，混合物的pH值大D．分別配制成等體積溶液,混合物的Na+的物質的量大AUTONUM．為了除去氯化鎂酸性溶液種的Fe3+離子，可在加熱攪拌條件下加入物質M后過濾,在濾液中加入適量鹽酸即可，則物質M可選（）A．NaOH B．NH3·H2O C．Na2CO3 D．MgCO3AUTONUM．電導儀測得液態(tài)BrF3具有微弱的導電性。表示BrF3（液）中有陰、陽離子X和Y存在。X和Y也存在于BrF2SbF4、KBrF4、(BrF2)SnF6等化合物中，則X、Y的化學式分別為（）A．X＝F-，Y＝Br3+ B．X＝BrF4—,Y＝BrF2+C．X＝F—，Y＝BrF2+ D．X＝BrF4—，Y＝Br3+二．填空題:AUTONUM．某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32—之間發(fā)生怎樣的反應,提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應：2Fe3++SO32—+H2O=2Fe2++SO42—+2H+；二是發(fā)生雙水解反應：2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH）3(膠體)+3H2SO3.為了證明是哪一種反應發(fā)生，同學們設計并實施了下列實驗,請?zhí)顚懴铝锌瞻?實驗Ⅰ，學生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析,作者設計這個實驗的目的是__________________。實驗Ⅱ，取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是______________。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現象是___________________________________.將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應的離子方程式為_______________________________.另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式是_______________________________________。實驗Ⅲ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅰ、Ⅱ，產生的現象完全相同。由上述實驗得出的結論是______________________________________。若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體,該反應的化學方程式是___________________________________________。從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，分析其原因可能是:①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。AUTONUM．（1）某實驗小組的同學探究氫氧化銅的制法。實驗記錄為試管序號1.0mol／LCuS04溶液體積／mL2.0mol／LNaOH溶液體積／mL沉淀顏色水浴中加熱121淺綠不變222淺綠不變323藍黑424藍黑①同學們猜想3、4號試管中沉淀為Cu（OH）2，1、2號試管中沉淀為Cu2（OH)2SO4。試寫出生成Cu2（OH）2SO4的離子方程式②為檢驗1、2號試管中沉淀為Cu2（0H)2SO4而非Cu(OH)2，他們做了如下實驗：操作I名稱，需要的玻璃儀器有，如何操作才能保證SO42－最后白色沉淀中來自綠色固體(2）化學中有許多有趣的實驗，如下介紹的“藍瓶子”實驗就是一例。在250mL平底燒瓶中依次加入2g氫氧化鈉、100mL蒸餾水、2g葡萄糖（粉末），振蕩使其溶解.滴入4～6滴0.2%的亞甲基藍溶液,塞上瓶塞（如圖)，振蕩燒瓶，溶液呈藍色。靜置，約3分鐘后藍色消失，變?yōu)闊o色。再次振蕩，無色溶液又呈藍色。可反復多次.為探究是什么原因引起的,有人做了以下實驗。（1)從燒瓶中取出溶液注滿一支試管，塞上橡皮塞。試管中的溶液由藍色變?yōu)闊o色,再振蕩試管溶液不能變藍。(2）在原燒瓶中經A處鼓入空氣，又慢慢變藍了。靜置片刻后，藍色又消失。再次鼓入空氣,又慢慢變藍。（3）為了進一步弄清是何種成分引起的，他又繼續(xù)探索。從A處改通純凈的N2、CO2，都不能使燒瓶中的無色溶液變藍.把制得的氧氣從A處通入，發(fā)現上述無色溶液慢慢變?yōu)樗{色，到此為止，“藍瓶子”實驗原理有了科學結論，請總結“藍瓶子”實驗的變色原理:。AUTONUM．某化學研究性學習小組擬用粗氧化銅(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質)制取無水氯化銅并測定樣品中氧化銅的質量分數，其實驗流程如下:粗氧化銅粗氧化銅W1溶液I沉淀IW2溶液II溶液III沉淀IIW3氯化銅晶體CuCl2·xH2O①加過量鹽酸過濾②加入X③加入Y調節(jié)pH過濾無水氯化銅W4④⑤實驗過程中的pH調節(jié)可參考下表：物質開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH氫氧化鐵2。73.7氫氧化亞鐵7。69。6氫氧化銅5.26.4 回答以下問題：（1）步驟①過濾操作中所用儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯等,還需要使用的儀器用品有.（2）步驟①中發(fā)生的離子反應方程式.(3）步驟②溶液I中加入X的目的是。(4）試劑Y可選用（填字母），選擇的原因是.a．氫氧化鈉b．氨水c．堿式碳酸銅d．氧化銅（5）步驟⑤要得到無水氯化銅，需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl2·xH2O，其原因是.（6）經檢測，CuCl2·xH2O中含水28.6%，則CuCl2·xH2O中x的值為.AUTONUM．已知A為中學化學中的常見金屬，X、Y為常見非金屬。X、E、F、G、J常溫下為氣體，C為無色液體，B是一種鹽，受熱易分解。現用A與石墨作電極,B的濃溶液作電解質，構成原電池.有關物質之間的轉化關系如下圖（部分反應的條件、生成物被略去)：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩沤饘貯為；操作a是將D溶液在HCl氣流中蒸干，原因是⑵反應②的化學方程為:；反應⑤的化學方程：.⑶原電池反應①中，正極反應式為:。AUTONUM．已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質量分數為75％，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，X為無色液體。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關系。（1)寫出化學式:ABJ。（2）反應③中每生成1molF,轉移電子的數目為：.（3）反應④的化學方程式為:。（4）離子方程式分別為：反應②;⑤.(5）反應①中,每1。00gC與足量的F作用，恢復到25oC放出55.6kJ熱量，寫出反應①的熱化學方程式。AUTONUM．（1）向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可發(fā)生下列反應：H2O2+2Fe3+＝2Fe2++O2↑+2H+，H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O.在以上反應中Fe3+實際上起著作用,總反應式為.(2）I2與Fe3+一樣也可以發(fā)生上述類似反應，類比（1)在下面填入合適的化學反應方程式：H2O2+I2=2HIO，?？偡磻綖?(3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的無色氣體,溶液呈棕色,并可使淀粉變藍色。該反應的離子方程式為：。(4)鐵酸鈉（Na2FeO4）可作為一種新型凈水劑，在反應中Na2FeO4被還原為Fe3+離子，請簡述鐵酸鈉之所以能凈水，除了具有強氧化性，能消毒殺菌外，另一原因是.(5）鐵酸鈉的制備常用氧化鐵在堿性溶液中與硝酸鈉反應制得:Fe2O3+NaNO3+NaOH→Na2FeO4+NaNO2+H2O配平化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目.Fe3Fe3+I2I2I2I2Fe2O3+Fe2O3+3NaNO3+4NaOH====2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O6e-AUTONUM．用Cl2消毒會使飲用水中的有機物發(fā)生氯化，生成有機氯化合物，于人體有害。世界環(huán)保聯盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒。建議推廣采用廣譜性高效消毒劑ClO2。(1）使用ClO2作飲用水消毒劑的優(yōu)點是：（2）目前,歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸制取ClO2，同時有Cl2生成，且Cl2體積為ClO2的一半，該反應的化學方程式是：（3)我國最近研究成功ClO2氧化亞氯酸鈉（N2保護下)制ClO2，其反應的化學方程式為:這一反應的優(yōu)點是:(4）在H2SO4存在的條件下,用Na2SO3還原NaClO3也可制ClO2，其反應的化學方程式為：AUTONUM．實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液,其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行以下實驗：①量取25。00mL甲溶液,向其中緩慢滴入乙溶液15。00mL，共收集到224mL(標準狀況）氣體。②量取15。00mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25。00mL，共收集到112mL(標準狀況）氣體.(1)判斷：甲是________溶液，乙是_________溶液.(2）實驗②中所發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。（3）甲溶液的物質的量濃度為，乙溶液的物質的量濃度為___________________。（4）將nmL甲溶液與等體積乙溶液按上述兩種實驗方式進行反應，所產生的氣體的體積為VmL(標準狀況),則V的取值范圍是____________________________________。AUTONUM．粉末狀試樣A是由MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗:①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；②另取20gA全部溶于0。15L6。0mol·L-1鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質B和溶液C反應,放出1.12L(標況)氣體.同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；④用KSCN溶液檢查時,溶液D不變色.請?zhí)羁眨?1）①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是,產物中的單質B是。(2）②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是。(3）③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是。(4）若溶液D的體積仍視為0。15L,則該溶液中c（Mg2+)為。c（Fe2+)為。

高三化學專題――元素化合物答案一．選擇題:（只有一個選項符合題意）1．C 2．D 3．B此題考查生活中的化學知識。防止食品受潮宜放入硅膠（或生石灰）等干燥劑，防止氧化宜放硫酸亞鐵等還原劑。4．A5．B6．B7．D因最終所得固體為Na2CO3和NaOH,可進行變式轉化，如下：變式氫氣Na2O2Na2CO3Na2O2·CO,變式氫氣Na2O22NaOH功Na2O2·H2因此，CO、H2可看成被Na2O2吸收，固體增加的質量即為原混合氣體質量,故選D。8．C9．D10．A還原產物由氧化劑FeCl3被還原得到，氧化產物由還原劑Fe被氧化得到，顯然二者的物質的量之比為2∶1，A正確；CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOH達到平衡時c（NH3)與c（N2）之比與N2的轉化率有關而與各自的化學計量數沒有必然聯系，C不正確;由堿式滴定管的結構可知滴定管50mL或25mL的刻度線以下的部分還裝有液體，故二者體積之比不等于2∶1。11．C12．D在該反應中Cl2既作氧化劑又作還原劑，假設生成ClO-的物質的量為x,生成ClO3-的物質的量為3x，生成Cl—的物質的量為y,則依據得失電子守恒可得：1·x+5·3x=1·y，解得y=16x，故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為4：1。13．B14．B15．D16．B二．填空題：17．解析：實驗Ⅰ：檢驗Na2SO3是否變質（或檢驗Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）實驗Ⅱ：氫氧化鐵膠體(或膠體)；先產生紅褐色沉淀,后沉淀逐漸溶解,溶液變?yōu)辄S色；有氣泡產生;Fe3++3SCN—=Fe(SCN）3；Ba2++SO42—=BaSO4↓實驗III：Fe3+與SO32—同時發(fā)生氧化還原反應和雙水解反應，2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑①SO32—有較強的還原性，CO32-沒有還原性②SO32—水解能力較CO32-小18．（1）1、2Cu2++SO42—+2OH—=Cu2(OH）2SO4↓(2分）2、過濾（2分）；漏斗、燒杯、玻棒（3分）用蒸溜水對沉淀進行多次洗滌，最后的洗滌濾液中加入BaCI2，不產生白色沉淀（2分）（2)首先亞甲基藍被葡萄糖還原，還原后的無色物，又被空氣中氧氣氧化,又成為亞甲基藍.反復作用.（答出氧化，還原各得2分）（4分）19．(1）玻璃棒、濾紙(1分）（2)CuO+2H+==Cu2++H2OFeO+2H+==Fe2++H2O(2分）（3）Fe2+全部氧化為Fe3+（2分）（4）c、d，(2分）寫對1個給1分，寫對2個給2分,寫錯1個扣1分，但不出現負分，加入堿式碳酸銅或氧化銅后,不引入新的雜質，并可降低溶液中H+濃度，控制溶液的pH在3。7～5.2之間，使Fe3+水解轉化為Fe(OH)3,而Cu2+不水解。（2分)(5）在干燥的HCl氣流中抑制Cu2+的水解，且?guī)ё逤uCl2·xH2O受熱產生的水氣,故能得到無水氯化銅。（2分）（6）3(2分)20．解析：本題的突破口有兩個:一是E→F→G→H,屬于常溫下氣體E的連續(xù)氧化得到氣體G，在中學階段可推出E為NH3、F為NO、G為NO2，則H為HNO3；二是C為無色液體，由氣體X（X由原電池反應得到，可能是H2）和氧氣反應得到，故C應是H2O，X是H2，則Y是非金屬C。再由反應⑤可知J是CO2，則進一步推出A為Mg。其余物質可以依次推出。答案：⑴鎂(Mg）防止金屬離子(Mg2+）水解⑵4NH3＋5O24NO＋6H2OC＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O⑶2NH4＋＋2e－＝2NH3↑＋H2↑21．(1)Al4C3；Na2O2；NH3（2)2NA(1。204×1024（3)4NH3+5O24NO+6H2O（4)2AlO2－+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32－(或AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH）3+HCO3－)；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OFe3+（5）CH4(g）+2O2（g)CO2（g)+H2Fe3+22．I2（1）催化劑（或催化)（1分）2H2O2=====O2↑+2H2I2I2（2)2HIO+H2O2＝I2+O2↑+2H2O(1分）2H2O2=====O2↑+