山東省泰安市寧陽(yáng)縣第二十二中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省泰安市寧陽(yáng)縣第二十二中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如右圖所示：等溫時(shí)，a、b容器開(kāi)始體積相等，各充入等量的SO3(g)，則平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系是（）

A.a>b

B.a<b

C.a=b

D.無(wú)法確定參考答案：B略2.鉛蓄電池用途極廣，電解液為30%H2SO4溶液，電池的總反應(yīng)式可表示為：

Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l),下列有關(guān)敘述正確的是(

)

A．放電時(shí)電解液的密度不斷增大

B．放電時(shí)電子從Pb通過(guò)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到PbO2

C．充電時(shí)Pb極與外電源的正極相連D．充電時(shí)PbO2電極發(fā)生還原反應(yīng)，Pb電極上發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：略3.具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，它屬于（

）

①芳香族化合物②脂肪族化合物③有機(jī)羧酸④有機(jī)高分子化合物⑤芳香烴A、③⑤

B、②③

C、①③

D、①④參考答案：C略4.已知某AB2分子的構(gòu)型為V型，則

(

)A．A原子不可能是sp雜化

B．A原子不可能是sp2雜化

C．A原子不可能是sp3雜化

D．不可能是極性分子參考答案：A略5.根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI,2FeCl2+Cl2==2FeCl3,2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2,有關(guān)物質(zhì)的還原性依次減弱的順序是

A．I－、Fe2+、Cl－、SO2

B．Cl－、Fe2+、SO2、I－

C．Fe2+、I－、Cl－、SO2

D．SO2、I－、Fe2+、Cl－參考答案：D6.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確是A．乙烯、氯乙烯都屬于不飽和烴

B．油脂、葡萄糖都能發(fā)生水解反應(yīng)C．乙酸、乙酸乙酯都不能與金屬Na反應(yīng)

D．苯能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D7.已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的：①中子數(shù)②核電荷數(shù)③核外電子數(shù)④在周期表中的位置。其中正確的是A．①②

B．②③

C．①②③

D．②③④參考答案：D略8.為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不合理的是（）A．室溫下，測(cè)0.1mol/LHX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸B．室溫下，測(cè)1mol/LNaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸C．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，證明HX是弱酸D．相同條件下，對(duì)0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸參考答案：C【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】只要證明HX在水溶液里部分電離就能證明HX是弱電解質(zhì)，常用的方法有：一定濃度HX溶液的pH、與相同濃度的一元強(qiáng)酸比較溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱、根據(jù)NaX溶液的酸堿性判斷等，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．常溫下，測(cè)0.1mol/LHX溶液的pH，若pH＞1，說(shuō)明HX在水溶液里部分電離，則證明HX是弱酸，故A正確；B．溫下，測(cè)1mol/LNaX溶液的pH，若pH＞7，則NaX是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，則證明HX是弱酸，故B正確；C．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HX，無(wú)論HX是強(qiáng)酸還是弱酸，HCl都電離出氫離子而使溶液呈酸性，所以若混合溶液pH＜7，不能證明HX是弱酸，故C錯(cuò)誤；D．相同條件下，對(duì)0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，說(shuō)明HX溶液中離子濃度小于HCl，則證明HX部分電離，所以HX為弱酸，故D正確；故選C．9.25℃、101kPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時(shí)放出22.68kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是（

）A．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－725.8kJ·mol－1B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1451.6kJ·mol－1C．2CH3OH+O2=2CO2+4H2O

△H=－22.68kJ·mol－1D．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=－725.8kJ·mol－1參考答案：A略10.下列屬于天然高分子化合物的是A．淀粉

B．氨基酸

C．葡萄糖

D．乙酸參考答案：A11.為了防止輪船體的腐蝕，應(yīng)在船殼水線以下位置嵌上一定數(shù)量的（

）A.銅塊

B.鉛塊

C.鋅塊

D.鈉塊參考答案：C略12.由右圖分析，下列說(shuō)法正確的是()A．A→B＋C和B＋C→A兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等B．A→B＋C，ΔH<0C．A具有的焓高于B和C具有的焓總和D．A→B＋CΔH>0，則B＋C→AΔH<0參考答案：D略13.把鎂條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，以下因素不會(huì)影響氫氣產(chǎn)生速率的是

A.鹽酸的濃度

B.加少量醋酸鈉固體

C.加少量Na2SO4固體

D.溶液的溫度參考答案：C略14.HA溶液中存在下列平衡：HA(紅色)H＋＋A－(黃色)，通入SO2可觀察到A．黃色變深

B．黃色變淺

C．紅色變深

D．褪為無(wú)色參考答案：C略15.在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g大小相同的鋅粒，則下列各圖比較符合客觀事實(shí)的是（

）

參考答案：AB略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.N2在化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、航天航空等諸多領(lǐng)域用途廣泛。某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究在實(shí)驗(yàn)室制備較為純凈N2的方法，進(jìn)行了認(rèn)真的準(zhǔn)備。請(qǐng)你參與交流與討論。[查閱資料]

N2的制法有下列三種方案：方案1：加熱條件下，以NH3還原CuO可制得N2，同時(shí)獲得活性銅粉。方案2：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2。方案3：將空氣緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅粉獲得較純的N2。[實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備]

以實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)儀器（藥品）等設(shè)計(jì)的部分裝置如下圖（有的夾持和加熱儀器未畫出）。[分析交流]

（1）若按方案1制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置按氣流從左到右的順序連接的順序是（填寫序號(hào)，下同）____▲___

。獲得N2的反應(yīng)原理是（寫反應(yīng)方程式）________________▲________________。

（2）若以排水法收集N2，其中會(huì)混入水蒸氣。但也不宜用排空氣法，其原因是_____________▲_______________。你提出的收集方法是________▲__________。

（3）若以方案2制得N2，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是______▲____。為保證實(shí)驗(yàn)安全順利進(jìn)行，操作時(shí)應(yīng)___________________▲_______________________________（填寫兩點(diǎn)）。

（4）上述三個(gè)方案中，制得的N2純度最差的是_____▲____。在N2純度要求不甚嚴(yán)格的情況下，有人建議將方案1和方案3結(jié)合使用，你認(rèn)為其優(yōu)點(diǎn)是________▲____

。參考答案：（1）E→D→B→C（2分）2NH3＋3CuO===3Cu＋N2↑＋3H2O（2分，方程式?jīng)]配平得1分，）（2）N2的相對(duì)分子質(zhì)量28與空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相近（2分，用氣體密度大小比較回答問(wèn)題也給分）；以塑料袋直接收集（2分，其他合理答案也給分）（3）AC（2分）；將分液漏斗上部活塞凹槽與口部小孔相對(duì)；檢查裝置的氣密性；向燒瓶?jī)?nèi)加少許碎瓷片。（2分，每小點(diǎn)得1分，其他合理答案也給分）（4）方案3（2分）；

CuO和Cu可循環(huán)反復(fù)利用，節(jié)省藥品（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】

I.自然界中，錳的主要礦石有軟錳礦（主要成分MnO2）和菱錳礦（主要成分MnCO3），金屬錳的提煉方式主要有火法和濕法兩種。（1）火法煉錳可用鋁與軟錳礦高溫反應(yīng)進(jìn)行。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

II.濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產(chǎn)過(guò)程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收。其生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：①菱錳礦中主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+。

②生成氫氧化物的pH如下表：物質(zhì)Fe(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2開(kāi)始沉淀pH7.57.77.68.3完全沉淀pH9.78.48.29.8

③有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)（pKsp=-lgKsp)難溶物質(zhì)Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2NiSCoSpKsp38.5515.2614.718.4920.40

⑵菱錳礦粉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。⑶MnO2的作用是除去菱錳礦的硫酸浸取液中的Fe2+。該除雜過(guò)程的離子方程式是

。

⑷使用氨水的目的是調(diào)整pH值到

(填pH范圍，精確到小數(shù)點(diǎn)后1位數(shù)字）。在“浸出液”中加入硫化銨的目的是

。

⑸電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應(yīng)方程式為

。參考答案：（1）

4Al+3MnO22Al2O3+3Mn（2）

MnCO3+H2SO4==MnSO4+H2O+CO2↑

（3）MnO2+2Fe2++4H+==2Fe3++Mn2++2H2O（4）2.8~7.6之間

作沉淀劑，生成NiS、CoS沉淀（5）

2MnSO4+2H2O2H2SO4+O2↑+2Mn

附：因?yàn)閜OH={pKsp[Fe(OH)3]-pC(Fe3+)}÷3={38.55-5}÷3=11.18，所以pH=2.82=2.8略18.7分）化工行業(yè)已合成一種硬度比金剛石還大的晶體碳氮化合物，若已知氮在化合物中是-3價(jià)，推斷：⑴其分子式可能是_____________。

⑵試分析其硬度比金剛石還大的主要原因是__________________________________________________________________________________________________________________。

⑶SiC晶體的類型與金剛石相同，若將金剛石晶胞中的一半C原子換成Si原子，同時(shí)將C原子和Si原子通過(guò)共價(jià)單鍵交替連接，則構(gòu)成SiC晶胞。試仿照上述SiC晶體結(jié)構(gòu)的敘述，描述SiO2晶體的結(jié)構(gòu)：若將金剛石晶胞中________________________________________________________________________________________________________________________。

⑷下列表達(dá)式中，既能叫做化學(xué)式又能叫做分子式的是_________________A．SiO2

B．CO2

C．Na2O2

D．P4參考答案：（共7分）⑴C3N4（1分）

⑵從C—N鍵長(zhǎng)較C—C短的角度回答（2分）

⑶所有的C原子換成Si原子，同時(shí)在每?jī)蓚€(gè)相鄰的Si原子（距離最近的兩個(gè)Si原子）中心連線的中點(diǎn)處增添一個(gè)O原子，則構(gòu)成SiO2晶胞（2分）

⑷BD（2分）

略19.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中，●代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表除形成共價(jià)鍵外的其他最外層電子，短線代表共價(jià)鍵，如F2：．

（1）試寫出四種圖示所代表的化學(xué)式：A

，B

，C

，D

．（2）將上述四種物質(zhì)的液體呈細(xì)流流下，用帶靜電的玻璃棒靠近細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（填“A”“B”“C”“D”）．（3）B分子中有個(gè)δ鍵，個(gè)π鍵．（4）C分子中，中心原子雜化類型其分子空間構(gòu)型是

．參考答案：（1）CH4；HCN；BF3；CO（NH2）2；（2）B；（3）2；2；（4）sp2；平面三角形．

【考點(diǎn)】化學(xué)鍵；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型．【分析】（1）根據(jù)沒(méi)有成鍵的電子數(shù)和成鍵電子數(shù)和推知原子的最外層電子數(shù)，根據(jù)原子序數(shù)小于10可知原子的種類，根據(jù)結(jié)構(gòu)式可推知化學(xué)式；（2）極性分子在靜電作用下會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)；（3）鍵中只有1個(gè)σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；（4）根據(jù)分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)判斷．【解答】解：（1）A．從A來(lái)看，中間原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，沒(méi)有電子剩余，則其最外層有4個(gè)電子，在1﹣10號(hào)元素中只有C，其余4個(gè)原子各只形