山東省聊城市冠縣清水中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

山東省聊城市冠縣清水中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：AC略2.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

(

)A．鋁與燒堿溶液反應(yīng)：Al+2OH-=AlO2-+H2↑B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2OD．氯化鐵溶液呈酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+參考答案：D3.右圖是298K、101kPa時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖。下列敘述正確的是（

）A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

B．a(chǎn)曲線(xiàn)是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D．在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則184kJ·mol-1>Q2>2Q1參考答案：D略4.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取a克混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物與稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物充分加熱，減重b克

D．取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：A略5.下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．將SO2通入溶有足量氨氣的BaC12溶液中，無(wú)沉淀生成

B．將鹽酸KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合,混合溶液顯紅色

C．在常溫條件下，Na、Mg、Fe等金屬與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿

D．新制氨水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：B略6.中學(xué)階級(jí)介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是（

）

A．電解法制金屬鈉時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Na++e－=Na，3

B．電解法生產(chǎn)鋁時(shí)，需對(duì)鋁土礦進(jìn)行提純，在提純過(guò)程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性

C．在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2,NaOH在陽(yáng)極附近產(chǎn)生

D．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，在電解時(shí)它們的陰極都是C1一失電子參考答案：B略7.天宮一號(hào)目標(biāo)飛行器與神舟九號(hào)載人飛船的交會(huì)對(duì)接，標(biāo)志著我國(guó)具備了建設(shè)空間站的基本能力。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.火箭升空的動(dòng)力主要來(lái)源于化學(xué)能

B.神舟九號(hào)飛船的太陽(yáng)能帆板將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)換為動(dòng)能

C.天宮一號(hào)中的氫氧燃料電池將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能

D.天宮一號(hào)利用太陽(yáng)能將水加熱分解為氫氣和氧氣參考答案：A略8.等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是A．升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小B．增大壓強(qiáng)，Z的濃度不變C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：C略9.用足量的CO還原32．0g某鐵氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是

（

）

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe3O4

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：B略10.下列除雜操作中正確的是（

）A．除去溴乙烷中的少量Br2：加入NaOH溶液，加熱、振蕩，然后分液得下層液體B．除去BaSO4中的少量BaCO3：加入過(guò)量稀鹽酸，振蕩、過(guò)濾、洗滌就可C．除去CO2中的少量CO：可以通過(guò)點(diǎn)燃的方法除去雜質(zhì)D．除去鐵粉中的少量銅：加入足量的FeCl3溶液再過(guò)濾分離參考答案：B略11.將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入玻璃紙袋中，扎好，浸入流動(dòng)的溫水中，相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間后，取袋中液體分別與碘水、新制Cu(OH)2(加熱)和濃HNO3(微熱)作用，其現(xiàn)象為A、顯藍(lán)色、無(wú)現(xiàn)象、顯黃色B、顯藍(lán)色、紅色沉淀、無(wú)現(xiàn)象C、無(wú)現(xiàn)象、無(wú)現(xiàn)象、顯黃色D、無(wú)現(xiàn)象、紅色沉淀、無(wú)現(xiàn)象參考答案：D12.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—

B．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+D．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl—參考答案：Ｂ25.6mg銅跟含有1.4×10-3molHNO3的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)完畢后收集到的氣體在標(biāo)況下的體積為A．7.84mL

B．13.44mL

C．15.68mL

D．17.92mL參考答案：B略14.amolFeS與bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為A．

B．(a+3b)mol

C．

D．(cV－3a－9b)mol參考答案：A略15.某溫度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖（忽略溫度變化）。下列說(shuō)法中正確的是（

）A．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－5mol·L－1B．圖中V1>20mL，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+）+c(H+)＝c(OH－）+c(CH3COO－)C．圖中V1<20mL，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)<c(Na+）D．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí)，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH－）參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線(xiàn)路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線(xiàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________；得到濾渣1的主要成分為_(kāi)__________________。⑵第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是___________________________；調(diào)溶液pH的目的是使___________________________生成沉淀。⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是______________________________。⑷由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：上述三種方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________________：從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。⑸探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmolLL－1EDTA（H2Y2－）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+寫(xiě)出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω＝_____________________________；下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是_____________。a．未干燥錐形瓶

b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子參考答案：⑴Cu+4H++2NOCu2++2NO2↑+2H2O

或3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2O

Au、Pt⑵將Fe2+氧化為Fe3+

不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染

Fe3+、Al3+⑶加熱脫水⑷甲

所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)

乙⑸

c三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為

。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為

。（3）X的硝酸鹽水溶液顯

性，用離子方程式解釋原因

。（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

＞

（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：

＞

＞

＞

。參考答案：（1）Al(OH)3+OH－AlO－2+2H2O

（2）。（3）酸，Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋

（4）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl

（5）HCl＞H2S

（6）S2－＞Cl＞Na＋＞Al3＋

略18.提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），請(qǐng)將所選用的除雜試劑和分離方法（填字母或者序號(hào)）填入對(duì)應(yīng)的空格中（若不選，填“無(wú)”）除雜試劑：A．鹽酸

B．酸性高錳酸鉀

C．氫氧化鈉溶液

D．（濃）溴水E．H2（催化劑）

F．CaO

G．NaCl分離方法：①蒸餾

②分液

③洗氣

④過(guò)濾

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法（1）酒精（水）F①（2）乙烷（乙烯）D③（3）硬脂酸鈉溶液（甘油）G④（4）苯（苯酚）C②（5）SiO2（Al2O3）A④參考答案：

考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）酒精中的水選用CaO和水發(fā)生反應(yīng)然后進(jìn)行蒸餾的方法；（2）乙烷中的乙烯除雜的方法可以讓混合氣體通過(guò)溴水，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯；（3）NaCl可以降低甘油在硬脂酸鈉溶液的溶解度而除去；（4）苯酚可以與堿液發(fā)生反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，而苯是難溶于水的，在利用分液的方法除去；（5）Al2O3是兩性物質(zhì)，而SiO2是酸性氧化物，故可以采用鹽酸進(jìn)行除雜．解答：解：（1）酒精中的水選用CaO和水發(fā)生反應(yīng)，增大沸點(diǎn)差異，然后進(jìn)行蒸餾①的方法可分離；（2）乙烷中的乙烯除雜的方法可以讓混合氣體通過(guò)溴水，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯，則利用洗氣法分離；（3）選擇NaCl可以降低甘油在硬脂酸鈉溶液的溶解度而除去，然后過(guò)濾④可分離；（4）苯酚可以與堿液發(fā)生反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，而苯是難溶于水的，在利用分液②的方法除去；（5）Al2O3是兩性物質(zhì)，而SiO2是酸性氧化物，故可以采用鹽酸后過(guò)濾故④可除雜，故答案為：

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法（1）酒精（水）F①（2）乙烷（乙烯）D③（3）硬脂酸鈉溶液（甘油）G④（4）苯（苯酚）C②（5）SiO2（Al2O3）A④．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純方法的選擇，為高頻考點(diǎn)，把握混合物中物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重除雜的考查，注意發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及除雜原則，題目難度不大．19.【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿(mǎn)或半滿(mǎn)E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式

。（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個(gè)方向，原子軌道呈

形（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為：該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了

。（4）G位于

族

區(qū)，價(jià)電子排布式為

。（5）DE3中心原子的雜