黑龍江省綏化市通江中學2022年高一化學模擬試卷含解析

黑龍江省綏化市通江中學2022年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知金剛石在一定條件下轉化成石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說法正確的是

A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C．反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

D．吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生參考答案：B2.只用下列試劑中的一種就能將Na2S、Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五種無色透明的溶液區(qū)別出來，這種試劑是（）A.硫酸

B.鹽酸

C.氨水

D.氫氧化鈉溶液參考答案：A【詳解】A．加入硫酸，Na2S產生臭雞蛋氣味的氣體，Ba（NO3）2生成白色沉淀，NaAlO2先生成白色絮狀沉淀，硫酸過量時沉淀溶解，NaHCO3生成無色無味的氣體，AlCl3無明顯現(xiàn)象，可鑒別，選項A正確；B．加入鹽酸，不能鑒別Ba（NO3）2和AlCl3，均無明顯現(xiàn)象，選項B錯誤；C．加入氨水，不能鑒別Ba（NO3）2、NaAlO2、Na2S、NaHCO3，均無明顯現(xiàn)象，選項C錯誤；D．加入氫氧化鈉溶液，不能鑒別Na2S、Ba（NO3）2、NaAlO2、NaHCO3，均無明顯現(xiàn)象，選項D錯誤。答案選A。3.由H2與CO組成的混合氣體1.5g，在標準狀況下其體積為2.24L，則混合氣體中H2的物質的量為()A．0.01mol B．0.03molC．0.05mol D．0.07mol參考答案：C4.關于可逆反應達到平衡狀態(tài)的說法錯誤的是A、達平衡時正、逆反應速率相等

B、是動態(tài)平衡C、各組分的含量不隨時間而變化

D、外界條件不能改變平衡參考答案：D略5.為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa（ＮＯ３）２等試劑，配以過濾、蒸發(fā)結晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是（）Ａ、Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３Ｂ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３——Ｋ２ＣＯ３Ｃ、ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＨＮＯ３Ｄ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——ＨＮＯ３參考答案：D略6.下列反應屬于吸熱反應的是A、稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應

B、氫氣還原氧化銅的反應C、鋅與稀硫酸的反應

D、生石灰變成熟石灰的反應參考答案：B7.隨著建筑裝飾材料進入百姓家庭，某些裝飾不久的居室由于裝飾材料釋放出來的有機污染物濃度過高，影響人體健康。這些污染物最常見的是A．一氧化碳

B．甲醛

C．臭氧

D．苯參考答案：B8.據(jù)報導，我國某些城市的酸雨嚴重，為改變這一狀況，某市正準備推廣使用的清潔能源，下列所列能源是清潔能源的是（

）A．太陽能

B．石油

C．天然氣

D．煤參考答案：A略9.1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用。鋁在下列應用時應加以控制的是

（

）①制鋁合金②制電線③制炊具④明礬凈水⑤明礬與蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片⑦易拉罐⑧包裝糖果和小食品A.③⑤⑦⑧

B.⑥⑦⑧

C.③⑤⑧

D.③④⑤⑥⑦⑧參考答案：D略10.參考答案：D11.下列與Cl2有關的說法正確的是()A．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移0.2mol電子B．1molFe與1molCl2反應轉移3mol電子C．含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應，生成1molCl2D．Cl2通入FeCl2溶液中，然后加KSCN溶液，溶液變紅參考答案：D12.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72﹣和Pb2+，則與1molCr3+反應所需PbO2的物質的量為（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol參考答案：B【考點】氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算．【分析】根據(jù)氧化還原反應中電子守恒思想：得失電子數(shù)目相等知識來解答．【解答】解：利用電子守恒，當1molCr3+被氧化為Cr2O72﹣（0.5mol）時，所失去的電子數(shù)為3mol，這些電子被PbO2得到，而1molPbO2被還原只得到2mol電子，因此需要PbO2的物質的量為1.5mol．故選B．13.今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是：

A．硅原子和鈉原子

B。硼原子和氦原子

C。氯原子和碳原子

D碳原子和鋁原子參考答案：D略14.鋁能用于冶煉難熔的金屬(如礬、鉻、錳等)，這是因為鋁具有下列性質中的()A．金屬性和非金屬性

B．導電性

C．熔點低

D．還原性，在冶煉反應中放出大量熱參考答案：D略15.某元素原子的次外層有2個電子，其最外層差一個電子即達穩(wěn)定結構，該元素位于周期表的A.第4周期ⅢA族

B.第2周期ⅦA族

C.第3周期ⅣB族

D.第3周期ⅣA族參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.俗話說“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程。請回答下列問題：（1）在試管甲中需加入濃硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入試劑的正確的操作是__________。（2）濃硫酸的作用：①__________，②__________。（3）試管乙中盛裝的飽和碳酸鈉溶液的主要作用是__________。（4）裝置中通蒸氣的導管只能通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________，長導管的作用是__________。（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是__________。（6）進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是__________。（7）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是__________，由此可見，乙酸乙酯的密度比水的密度__________(填“大”或“小”)，而且__________。參考答案：(1)先在試管甲中加入3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸

(2)催化劑

吸水劑

(3)中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞到乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出

(4)防止倒吸

將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝

(5)分液

(6)防止試管甲中液體暴沸而沖出導管

(7)上層產生油狀液體，并聞到水果香味

小

不溶于水【詳解】（1）為防止酸液飛濺，應將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，所以加入試劑的正確的操作是先在試管甲中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸；（2）為加快反應速率需要濃硫酸作催化劑，又因為酯化反應是可逆反應，則濃硫酸的另一個作用是吸水劑；（3）生成乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，則制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞到乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出；（4）乙酸、乙醇與水均是互溶的，因此導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸。長導管兼有冷凝的作用，可以將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝；（5）分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，因此應采用的實驗操作是分液；（6）加入碎瓷片可防止液體局部過熱發(fā)生暴沸現(xiàn)象，因此向試管甲中加入幾塊碎瓷片的目的是防止試管甲中液體暴沸而沖出導管；（7）乙酸乙酯的密度比水小，不溶于水，所以試管乙中觀察到的現(xiàn)象是有無色油狀液體出現(xiàn)，并聞到水果香味。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）下列物質中：互為同素異形體的有

(填序號，下同)，屬于同位

素的有

，屬于同一種物質的有

。

①液氯

②1735Cl

③白磷

④氯氣

⑤紅磷

⑥1737Cl

（2）下列物質中：只存在共價鍵的是

（填序號，下同），只存在離子鍵的

是

，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是

，既存在離子鍵

又存在非極性共價鍵的是

。

①Ar

②CO2

③Na2O2

④KOH

⑤MgBr2

⑥NH4Cl

⑦CaO

⑧H2SO4參考答案：(1)

③⑤

②⑥

①④

(2)

②⑧

⑤⑦

④⑥

③

略18.以苯酚為原料合成的路線如下所示，請按要求作答：

(其中E的結構簡式為：)（1）物質A的分子式為

；寫出鑒別苯酚與物質A所需的試劑是

。（2）反應②的反應條件是

。物質D的官能團名稱是

。（3）寫出以下物質的結構簡式：B

，F(xiàn)

。（4）寫出反應③、④的化學反應方程式：③

；

④

。

參考答案：（1）

C6H12O

；

FeCl3溶液

。（2）

濃硫酸，加熱

；

碳碳雙鍵

。（3）B

，F(xiàn)

。k*s*5u

（4）③

；④略19.某?；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：

（一）制取氨氣

（1）寫出實驗制取氨氣的化學方程式；（2）有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？（填“能”或“否”），理由是。

（二）該小組中某同學設計了如下圖所示的實驗裝置（部分夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：（3）該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是

（4）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式。

（三）問題討論

（5）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（Cu+Cu+Cu2+）。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O

。（6）解決了問題（5）后，有同學提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98gCu(OH)2固體，加熱至80℃~100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A。冷卻后稱量，A的質量為72g。據(jù)此可推得，A的化學式為