山東省棗莊市市嶧城區(qū)左莊中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

山東省棗莊市市嶧城區(qū)左莊中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是（

）A．Li，F(xiàn)

B．Na，F(xiàn)

C．Na，C1

D．Mg，O參考答案：B略2.下列關(guān)于混合物、純凈物、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的正確組合是

混合物純凈物非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)A自來水純凈的空氣甲烷硝酸碳酸B白酒水銀一氧化碳氯化銀磷酸C粗鹽冰氨氣苛性鈉碳酸鈣D爆鳴氣醋酸氧氣硫酸鋇一水合氨參考答案：B略3.已知斷開1molH—H鍵、1molN≡N、1molN—H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則由N2和H2反應(yīng)生成1molNH3需要_____（填“放出”或“吸收”）____kJ的能量參考答案：放出

46【詳解】根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H22NH3，生成1mol的NH3時需要消耗0.5mol的N2和1.5mol的H2，因此在上述的反應(yīng)過程中斷裂0.5mollN≡N鍵和1.5molH—H鍵，共吸收熱量為0.5×946kJ+1.5×436kJ=1127kJ，形成1molNH3中的3molN—H鍵，共放出熱量3×391kJ=1173kJ，因為1173kJ＞1127kJ，因此反應(yīng)放熱，共放出1173kJ-1127kJ=46kJ的熱量，故答案為：放出，46。

4.氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程中，斷裂lmolH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂lmolF2中的化學(xué)鍵消耗的能量

為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是

A．Q1+Q2>2Q3

B．Q1+Q2<2Q3

C．Q1+Q2<Q3

D．Q1+Q2>Q3參考答案：B略5.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．3CO+Fe2O32Fe+3CO2B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)；化學(xué)基本反應(yīng)類型．【分析】含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合四種基本反應(yīng)類型為化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)來解答．【解答】解：A．Fe、C元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且不屬于四種基本反應(yīng)類型，故A選；B．Fe、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，故B不選；C．無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C不選；D．Mn、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且屬于分解反應(yīng)，故D不選；故選A．6.下列說法不正確的是（

）A.純堿和燒堿熔化時克服的化學(xué)鍵類型相同B.C2H5OH溶于水的過程中無化學(xué)鍵被破壞C.NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響D.蒸發(fā)NaCl溶液得到NaCl固體的過程中有離子鍵的形成參考答案：C【詳解】A.純堿和燒堿都是離子晶體，熔化時克服離子鍵，則純堿和燒堿熔化時克服的化學(xué)鍵類型相同，故A正確；B.C2H5OH溶于水破壞的是分子間作用力，無化學(xué)鍵被破壞，故B正確；C.NaHSO4晶體溶于水破壞HSO4-、Na+之間的離子鍵以及HSO4-中的H-O共價鍵，離子鍵、共價鍵均被破壞，故C錯誤；D.加熱蒸發(fā)NaCl溶液得到NaCl固體的過程中，Na+和Cl-重新形成離子鍵，故D正確。故選C。

7.某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（

）

A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－

D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－參考答案：B8.1995年，美國化學(xué)家Lagow聲明：他們的科研小組制得了一種很活潑的鏈?zhǔn)饺蔡肌狢≡C—C≡C—C≡C—……（碳原子數(shù)300~500）。下列對該物質(zhì)的敘述中，正確的是。A．在自然界可穩(wěn)定存在B．分子呈鋸齒形空間結(jié)構(gòu)C．是乙炔的同系物D．與石墨互為同素異形體參考答案：D9.MCFC型燃料電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，則下列有關(guān)該電池的說法正確的是A．隨著反應(yīng)的進行，CO32-在不斷消耗B．該電池的正極的反應(yīng)式為：4OH-+4e-=O2+2H2OC．放電時CO32-向正極移動

D．該電池負(fù)極的反應(yīng)為：H2+CO32-－2e－=H2O+CO2參考答案：D10.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是

A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B略11.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成四種一氯代烴的是

A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3

D．(CH3)2CHCH2CH3參考答案：D12.已知反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列說法正確的是

()A．NaCl是氧化產(chǎn)物，NaClO3是還原產(chǎn)物

B．該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6e-C．氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1：5

D．Cl2既是氧化劑也是還原劑參考答案：D略13.下列敘述正確的是

A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略14..聯(lián)合國衛(wèi)生組織將鐵鍋作為一種理想的炊具向世界推廣,其主要原因是A吸熱慢、散熱也慢、宜于食物保溫

B烹飪出的食物中含有對人體有益的元素C生產(chǎn)過程簡單、不易生銹、價格便宜

D生鐵中含有碳元素、能產(chǎn)生對人體有益的有機物參考答案：B略15.下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是（

）A．鋁粉與氧化鎂高溫共熱

B.加熱CaCO3

C.電解熔融NaCl

D.加熱Al2O參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組同學(xué)擬用如下裝置制備純凈干燥的CO2，并與Na2O2樣品反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），通過測定量氣管中氧氣體積,計算出樣品純度（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。（1）A中裝稀鹽酸的儀器的名稱是______________，B中的試劑a最好選用___________，E裝置的作用____________________________。（2）D裝置中的現(xiàn)象為________________________；恢復(fù)到原溫度后，讀取F裝置量氣管刻度前必要的操作是___________________________________________________________。（3）若無C裝置，你認(rèn)為對實驗結(jié)果有何影響___________。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（4）若取2.0gNa2O2樣品充分反應(yīng)后，F(xiàn)中收集到224mL氧氣（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮氧氣在水中的溶解），則樣品純度為____________。參考答案：(1)分液漏斗

飽和NaHCO3溶液（答“飽合”不得分）

除去未反應(yīng)完的CO2，避免對氧氣體積的測定產(chǎn)生干擾（答出“吸收CO2”的意思即得分）

(2)固體由淡黃色逐漸變?yōu)榘咨?/p>

上下調(diào)節(jié)量氣管高度，使F左右液面相平（水面處在同一高度）

(3)無影響

(4)78%解析：（1）A中裝稀鹽酸的儀器是分液漏斗；稀鹽酸與大理石反應(yīng)生成的CO2氣體中含有揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，要得到干燥純凈的CO2氣體，就必須把雜質(zhì)氣體除去，B的作用就是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，所以B中盛放的是飽和NaHCO3溶液；CO2與Na2O2反應(yīng)生成O2的同時CO2有剩余，剩余的CO2氣體如果不被吸收，將對氧氣體積的測定產(chǎn)生影響，故E的作用是除去未反應(yīng)完的CO2，避免對氧氣體積的測定產(chǎn)生干擾。（2）Na2O2為淡黃色固體，與CO2反應(yīng)后生成的Na2CO3固體為白色，所以D中現(xiàn)象為固體由淡黃色逐漸變?yōu)榘咨?；F裝置通過排水法可以測量產(chǎn)生的氧氣的體積，恢復(fù)室溫后，讀取量氣管中的刻度即可知道產(chǎn)生的氧氣的體積，讀數(shù)時必須保持量氣管內(nèi)外壓強相等，故讀數(shù)前必要的操作是：上下調(diào)節(jié)量氣管高度，使F左右液面相平（水面處在同一高度）。

（3）C中盛放的是濃硫酸，干燥CO2氣體。若無干燥裝置，CO2和水蒸氣均與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2與Na2O2反應(yīng)的的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，對比兩個方程式可知，Na2O2與產(chǎn)生的O2的物質(zhì)的量之比均為2:1，即一定量的Na2O2產(chǎn)生的O2的量是恒定的，從而有無干燥裝置C，對實驗結(jié)果無影響。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氧氣的物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知Na2O2的物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為1.56g，所以純度為1.56÷2×100%=78%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如果1g中含有m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________．參考答案：略18.一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。(1)人體中經(jīng)常進行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe2+Fe3+。在過程A中，F(xiàn)e2+作________劑，過程B中，F(xiàn)e3+被__________。(2)“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這個反應(yīng)中作_____劑，具____性。(3)已知下列反應(yīng)在一定條件下發(fā)生：在以上的反應(yīng)中，F(xiàn)e2+實際上起著______________的作用。參考答案：(1)還原

還原

(2)還原

還原

(3)催化劑【分析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)，鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變。（1）由Fe2+Fe3+可知，在過程A亞鐵離子中Fe元素的化合價升高，過程B中Fe離子中Fe元素的化合價降低；（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高；（3）由總反應(yīng)可知，亞鐵離子不是反應(yīng)物，也不是生成物?！驹斀狻浚?）由Fe2+Fe3+可知，在過程A亞鐵離子中Fe元素的化合價升高，則Fe2+為還原劑，過程B中Fe離子中Fe元素的化合價降低，則Fe3+被還原，故答案為：還原；還原；（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C為還原劑，具有還原性，故答案為：還原；還原；（3）由總反應(yīng)可知，亞鐵離子不是反應(yīng)物，也不是生成物，則在整個反應(yīng)中，其質(zhì)量和性質(zhì)保持不變，故Fe2+起著催化劑的作用，故答案為：催化劑。19.甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2．請回答：（1）甲是元素（填元素符號），甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）乙是元素（填元素符號），原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；（3）丙是元素（填元素名稱），最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是；（4）丁是元素（填元素名稱），甲與丁元素組成的化合物屬于

．（填“離子化合物”或者“共價化合物”）參考答案：（1）Na；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）Mg；；（3）碳；H2CO3；（4）氧；離子化合物．考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．版權(quán)所有分析：甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等，則乙是Mg元素；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1，則甲為Na元素；丙原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故則丙是C元素；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2，則丁是O元素，據(jù)此答題．解答：解：甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等，則乙是Mg元素；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1，則甲為Na元素；丙原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故則丙