四川省瀘州市護(hù)國中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

四川省瀘州市護(hù)國中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，向滴有酚酞的NaOH溶液中放入一定量的Na，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。下列說法中一定正確的是

A．溶液中OH－的總數(shù)會變，有H2放出

B．溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度增大C．溶液中Na+的總數(shù)減少，有H2放出

D．溶液OH－濃度不變，有H2放出參考答案：A略2.以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是

（）參考答案：答案：BD3.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（

）

A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

C．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl

D．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：B略4.已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合．關(guān)于C3N4晶體的說法錯(cuò)誤的是（）A．該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的更牢固B．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)C．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D．該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子參考答案：C【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，則C3N4晶體為原子晶體，碳最外層有4個(gè)電子，氮最外層有5個(gè)電子，則每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，以此來解答．【解答】解：A．晶體具有比金剛石還大的硬度，則該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固，故A正確；B．構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，則晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B正確；C．金剛石在只有非極性共價(jià)鍵，但C3N4晶體中C、N之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，原子間以極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．碳最外層有4個(gè)電子，氮最外層有5個(gè)電子，則該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，故D正確；故選C．【點(diǎn)評】本題以信息的形式考查原子晶體的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)，明確晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．5.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示），下列有關(guān)說法正確的是A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取C．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化參考答案：C略6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族。W與X可形成共價(jià)化合物WX2。Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是（）

A．WX2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同

C．WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子

D．原子半徑大小順序?yàn)閄＜Y＜Z參考答案：答案：D解析：因?yàn)閅原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律K層最多排2個(gè)，M層最多排8個(gè)，所以其內(nèi)層電子數(shù)應(yīng)為10個(gè)，最外層電子數(shù)為4個(gè)，即Y為14號元素Si；因?yàn)閃與Y同一主族，所以W為C元素，W與X可形成共價(jià)化合物WX2，則X應(yīng)為O或S，根據(jù)W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且X與Z位于同一主族，所以X為O元素，Y為S元素。則WX2為二氧化碳，其電子是為，所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子為極性鍵形成的非極性分子，形成的晶體為分子晶體。ZX2為二氧化硫，分子中存在極性鍵，能形成分子晶體。所以A、B、C選項(xiàng)均正確。這四種元素在周期表中的位置為

ⅣA

ⅥA

……W

X…………Y

Z……根據(jù)同周期同主族元素原子半徑的比較規(guī)律可以得出原子半徑Y(jié)＞Z＞X，Y＞W(wǎng)＞X。所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。高考考點(diǎn)：元素周期律、元素周期表的有關(guān)知識，具體包括核外電子的排布規(guī)律、化學(xué)鍵、分子極性、晶體類型、原子半徑的大小比較等。易錯(cuò)提醒：對短周期內(nèi)元素的原子核外電子的排布特點(diǎn)掌握不熟或不會分析而導(dǎo)致將Y元素判斷錯(cuò)誤而錯(cuò)選其他選項(xiàng)。備考提示：解答本題的關(guān)鍵在于推斷出Y元素，而Y元素的推斷涉及到短周期中元素原子核外電子的排布規(guī)律，只要想法推出Y元素，其余的就可迎刃而解。這也是元素周期表的推斷題的解題思路之一。因此在備考復(fù)習(xí)時(shí)，要熟練掌握短周期中元素原子的核外電子的排布特點(diǎn)。當(dāng)然在復(fù)習(xí)過程中也不能忽略對其他相關(guān)知識的的復(fù)習(xí)，如電子式、化學(xué)鍵概念及類型、分子極性、晶體類型及性質(zhì)等就是這類試題中?？疾榈闹R點(diǎn)。7.室溫下，用0.1mol·Lˉ1

NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·Lˉ1

HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖，下列說法不正確的是A．HX為弱酸B．M點(diǎn)c(HX)—c(X)＞c(OH—)—c(H＋)C．將P點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液混合，呈酸性D．向N點(diǎn)的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋)＞c(HX)=c(Cl－)＞c(X－)參考答案：C【名師點(diǎn)晴】該題難度較大，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較知識?？疾閷W(xué)生對知識理解、綜合運(yùn)用能力，對離子濃度大小的比較的方法積三大守恒的掌握情況。解答本題時(shí)應(yīng)正確分析圖像，根據(jù)酸堿中和反應(yīng)，分析出溶液的溶質(zhì)，根據(jù)酸堿性和弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類的水解規(guī)律。難點(diǎn)是選項(xiàng)B和D，答題的關(guān)鍵是靈活應(yīng)用電荷守恒和物料守恒。

8.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是()A．8個(gè)中子的碳原子的符號：12C

B．NaCl的電子式：C．Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CH4分子的比例模型：參考答案：D略9.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

B．K＋、Na＋、Br－、SiO32－

C．H＋、Fe2＋、SO42－、Cl2

D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO3－參考答案：略10.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中，不正確的是（）A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅B．生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿C．工業(yè)上將粗銅進(jìn)行精煉，應(yīng)將粗銅連接在電源的正極D．在高爐煉鐵的反應(yīng)中，一氧化碳作還原劑參考答案：

考點(diǎn)：硅和二氧化硅；銅的電解精煉；高爐煉鐵；水泥的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途．專題：碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．C和二氧化硅發(fā)生置換反應(yīng)生成硅；B．生產(chǎn)普通水泥的原料是石灰石和黏土；C．精煉銅時(shí)，粗銅為陽極；D．鐵可用熱還原法冶煉．解答：解：A．C的還原性比硅強(qiáng)，碳和二氧化硅發(fā)生置換反應(yīng)生成硅，故A正確；B．生產(chǎn)普通水泥的原料是石灰石和黏土，石灰石、石英和純堿時(shí)制備玻璃的主要原料，故B錯(cuò)誤；C．精煉銅時(shí)，粗銅為陽極，純銅為陰極，故C正確；D．鐵可用熱還原法冶煉，可用C、CO等為還原劑，故D正確．故選B．點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及工業(yè)生產(chǎn)的考查，側(cè)重于化學(xué)與生產(chǎn)、生活以及化學(xué)對工業(yè)生成的指導(dǎo)意義，難度不大，主要相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．11.燃燒下列混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的量一定小于燃燒相同質(zhì)量的丙烯所產(chǎn)生的CO2的量的是（

）

A．丁烯、丙烯

B．乙炔、乙烯

C．乙炔、丙烷

D．乙烷、環(huán)丙烷(C3H6)參考答案：D略12.“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是（

）①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中③Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解④不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂A．①④

B．①②④

C．②④

D．①②③④參考答案：B試題分析：①并不是所有金屬都和水反應(yīng)，如鐵、銅等金屬，故錯(cuò)誤；②鋁表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，保護(hù)內(nèi)部鋁被腐蝕，故錯(cuò)誤；③Fe(OH)3受熱分解成氧化鐵和水，故正確；④AlCl3是共價(jià)化合物，而MgCl2是離子化合物，且MgO的熔點(diǎn)高，熔融狀態(tài)下消耗大量的電能，因此工業(yè)上電解熔融狀態(tài)下氯化鎂得到金屬鎂，故錯(cuò)誤。13.有A2、B2兩種單質(zhì)，相互反應(yīng)后生成化合物C．已知B2的相對分子質(zhì)量是A2的2倍，反應(yīng)時(shí)A2與B2的質(zhì)量比為3：2，符合上述條件的反應(yīng)是（）A．3A2+B2═2A3B B．3A2+2B2═2A3B2C．A2+3B2═2AB3 D．2A2+B2═2A2B參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】B2的相對分子質(zhì)量是A2的2倍，設(shè)B2的相對分子質(zhì)量是2x，則A2的相對分子質(zhì)量是x，反應(yīng)時(shí)A2與B2的質(zhì)量比為3：2，可知二者的物質(zhì)的量比為：=3：1，結(jié)合物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比及質(zhì)量守恒定律來解答．【解答】解：B2的相對分子質(zhì)量是A2的2倍，設(shè)B2的相對分子質(zhì)量是2x，則A2的相對分子質(zhì)量是x，反應(yīng)時(shí)A2與B2的質(zhì)量比為3：2，可知二者的物質(zhì)的量比為：=3：1，由物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，3A2+B2═X，結(jié)合原子守恒可知，反應(yīng)為3A2+B2═2A3B，即生成物為A3B，故選A．14.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說法正確的是（）A．Si具有導(dǎo)電性，可用作半導(dǎo)體材料B．難熔的Al2O3制成的坩堝，可用于熔融燒堿C．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑D．Cl2和SO2均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色參考答案：A考點(diǎn)：硅和二氧化硅；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：A．Si導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可用用作半導(dǎo)體材料；B．氧化鋁與燒堿反應(yīng)；C．氯氣與燒堿或石灰乳反應(yīng)體現(xiàn)了氯氣的氧化性和還原性；D．次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)；解答：解：A．Si導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可用作半導(dǎo)體材料，故A正確；B．氧化鋁與燒堿反應(yīng)，則不能利用Al2O3制成的坩堝熔融燒堿，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與燒堿或石灰乳反應(yīng)體現(xiàn)了氯氣的氧化性和還原性，不是酸性，故C錯(cuò)誤；D．氯氣無漂白性，與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，可使含有酚酞的NaOH溶液褪色；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)，從而使溶液褪色，不能體現(xiàn)SO2的漂白性，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，題目難度中等．15.W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（

）A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB.陰離子的還原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中參考答案：BW、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z處于第三周期，四元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，Y、Z最外層電子數(shù)之和是18-1-5=12，最外層電子數(shù)只能為5、7，又Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素。A．H、N元素單質(zhì)都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量成正比，氮?dú)庀鄬Ψ肿淤|(zhì)量大于氫氣，所以單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＜X，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性W＜Z，所以陰離子的還原性：W＞Z，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性P＜Cl，最高價(jià)氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規(guī)律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C錯(cuò)誤；D．X、Y分別是N、P元素，可以形成磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨，磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨都是銨鹽，屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，涉及離子化合物判斷、酸性強(qiáng)弱判斷、物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低判斷、元素周期律等知識點(diǎn)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵。易錯(cuò)選項(xiàng)是C，學(xué)生容易忽略最高價(jià)含氧酸。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下面是中學(xué)化學(xué)中常用的玻璃儀器組成的實(shí)驗(yàn)裝置圖（根據(jù)需要可在廣口瓶中加入液體）．請回答下列問題：（1）用裝置A收集NH3氣體，氣體應(yīng)從（填“①”或“②”）處通入．（2）若用裝置B做SO2與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，則其中廣口瓶能否防倒吸：．（3）用C來收集NO2氣體，最終得不到NO2，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．參考答案：1.②

2.不能

3.3NO2+H2O=HNO3+NO考點(diǎn)：氣體的收集．

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及試劑．分析：（1）用裝置A收集氨氣氣體，利用向下排空氣法；（2）裝置B做SO2與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，燒杯中液體倒吸后進(jìn)入廣口瓶，不會進(jìn)入前面的裝置；（3）C來收集NO2氣體，最終得不到NO2，是因氣體與水反應(yīng)．解答：解：（1）用裝置A收集氨氣氣體，利用向下排空氣法，由圖可知從②進(jìn)氣，故答案為：②；（2）裝置B做SO2與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，燒杯中液體倒吸后進(jìn)入廣口瓶，不會進(jìn)入前面的裝置，不能防止倒吸（或作安全瓶），故答案為：不能；（3）C來收集NO2氣體，最終得不到NO2，是因氣體與水反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=HNO3+NO．點(diǎn)評：本題考查實(shí)驗(yàn)裝置綜合，為高頻考點(diǎn)，把握氣體的收集、干燥及倒吸裝置及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)選修-化學(xué)與技術(shù)】（15分）往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴(kuò)大其使用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH)2，樹脂可燃性大大降低，該Mg(OH)2的生產(chǎn)工藝如下：（1）精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2-nCln·mH2O]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

（2）合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生發(fā)應(yīng)：

Mg(OH)2-nCln·mH2O＝(1-x/2)Mg(OH)2＋x/2MgCl2＋mH2O

水熱處理后，過濾、水洗。水洗的目的是

。

（3）阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是

。

（4）已知熱化學(xué)方程式：

Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g)；ΔH1＝＋81.5kJ/mol

Al(OH)3(s)＝1/2Al2O3(s)＋3/2H2O(g)；ΔH2＝＋87.7kJ/mol

①M(fèi)g(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是

。

②等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果更好的是

，原因是

。

（5）常用阻燃劑主要有三類：A．鹵系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．無機(jī)類，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)用時(shí)較理想的阻燃劑是______（填代號），不選另兩類的理由是

。參考答案：（15分）（1）2MgCl2+(2－x)Ca(OH)2+2mH2O===2Mg(OH)2-x·Clx·mH2O+(2-x)CaCl2

(2分)

（2）除去附著在Mg(OH)2表面的含等雜質(zhì)MgCl2的濾液。(2分)

（3）“水熱處理”、“表面處理”。(2分)

（4）①分解時(shí)吸收大量的熱量。(2分)

②Mg(OH)2(2分)，等質(zhì)量的Mg(OH)2分解時(shí)吸收的熱量比Al(OH)3大(2分)

（5）C(1分)，A會破壞臭氧層，B中的P元素會造成藻類生物的大量繁殖(2分)略18.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有10個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號：A

，B

，C

，D

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

（3）寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間的相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）比較C、D、E的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）

參考答案：（1）寫出下列元素符號：A

Na

，B

Al

，C

Si