高二化學重點筆記知識點

高二化學重點筆記知識點高中的化學不僅是靠單純的記憶的，我們要在理解的基礎(chǔ)上去記憶，下面我為大家?guī)恚ǜ叨瘜W）重點筆記學問點，歡迎大家參考閱讀，盼望能夠關(guān)心到大家!

高二化學重點筆記學問點

(一)

1、乙酸的分子式：C2H4O2，簡寫為CH3COOH，(羧基)，乙酸是無色液體，有劇烈的刺激氣味。易溶于水和乙醇。熔點：16.6℃，沸點：117.9℃。無水乙酸又稱冰醋酸。在室溫較低時，無水乙酸就會凝聚成像冰一樣的晶體。

乙酸含有的羧基官能團打算乙酸的主要化學性質(zhì)：酸性、酯化反應。

2、羧酸：在分子里烴基跟羧基直接相連接的有機化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：RCOOH，飽和一元羧酸的通式：CnH2nO2。

3、羧酸的分類：按羧基的數(shù)目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;依據(jù)分子里的烴基是否飽和：飽和羧酸、不飽和羧酸;按烴基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子數(shù)目：低級脂肪酸、高級脂肪酸。

4、羧酸的同分異構(gòu)現(xiàn)象：羧酸的同分異構(gòu)現(xiàn)象較普遍，羧酸既存在同類的同分異構(gòu)體，也存在羧酸與酯的同分異構(gòu)體。

5、羧酸的化學性質(zhì)：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能團，它打算著羧酸的主要化學特性，所以羧酸的主要化學性質(zhì)有：酸的通性，酯化反應。

6、酯的結(jié)構(gòu)特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的產(chǎn)物。酯的特征結(jié)構(gòu)是-COO-，羧酸酯的一般通式為RCOOR由飽和一元醇和飽和一元酸酯化反應得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。與飽和一元羧酸為同分異構(gòu)體。

7、酯的物理性質(zhì)：低級酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中，酯的密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。

8、酯的同分異構(gòu)現(xiàn)象：酯的同分異構(gòu)現(xiàn)象一般要比其他的烴的含氧衍生物的同分異構(gòu)現(xiàn)象更簡單，除酯類產(chǎn)生同分異構(gòu)體外，酯與羧酸等物質(zhì)之間也能產(chǎn)生同分異構(gòu)體。如C4H8O2的一部分同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3

9、酯的化學性質(zhì)：乙酸的酯化反應是一個可逆反應，因此酯類的重要化學性質(zhì)之一就是可以發(fā)生水解反應。

(二)

1、醛類的結(jié)構(gòu)特征：醛基和烴基直接相連，烴基包括苯基。例如：苯甲醛。

2、醛的分類：按醛中含有醛基的個數(shù)、按醛中烴基是否飽和、按醛中烴基是否含有苯環(huán)。

3、甲醛、乙醛、丙酮分子式、結(jié)構(gòu)簡式;飽和一元醛的通式。

飽和一元醛的通式為：CnH2nO結(jié)構(gòu)通式CnH2n+1CHO

4、甲醛、乙醛、丙酮的物理性質(zhì)：甲醛、乙醛、丙酮都沒有顏色，具有刺激性氣味，乙醛、丙酮為液體，甲醛為氣體，三者都易溶于水，易揮發(fā)，同時三者都是良好的有機溶劑，甲醛俗稱蟻醛，質(zhì)量分數(shù)35%-40%的甲醛溶液，具有殺菌、防腐作用，稱為。

5、醛類化學性質(zhì)：

(1)還原反應醛、酮中含有碳氧雙鍵，在肯定條件下和H2發(fā)生加成;但C=O和C=C不同，C=O不能和溴水氫鹵酸發(fā)生加成。

(2)氧化反應：①和銀氨溶液反應(銀鏡反應)

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O

高二化學重要必備學問點

混合物的分別和提純

分別和提純的（方法）分別的物質(zhì)應留意的事項應用舉例

過濾用于固液混合的分別一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾提純或分別沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分別互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體漸漸流出，準時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶用來分別和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中消失較多的固體時，即停止加熱分別NaCl和KNO3混合物

高二化學必修復習學問點

書寫化學方程式的步驟一般有四步：

1.依據(jù)試驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;當反應物或生成物有多種時，中間用加號(即“+”)連接起來.

2.配平化學方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號(表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等).

3.標明化學反應發(fā)生的條件(由于化學反應只有在肯定的條件下才能發(fā)生);如點燃、加熱(常用“△”號表示)、催化劑、通電等.并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等.

4.注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(即“↑”、“↓”);一般標注在氣體或固體生成物的化學式的右邊.但是，假如反應物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標注了.

書寫文字表達式的步驟一般分為兩步：

1.依據(jù)試驗事實，將反應物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標出一個指向生成物的箭頭(即“→”);當反應物或生成物有多種時，中間用加號(即“+”)連接起來.

2.標明化學反應發(fā)生的條件(由于化學反應只有在肯定的條件下才能發(fā)生);如點燃、加熱、催化劑、通電等.并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等.

書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：

1.在式子的左、右兩邊分別寫出反應物的化學式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;陰、陽離子符號的中間用加號(即“+”)連接起來.

2.將陰、陽離子的原形的右下角的個數(shù)，分別配在陰、陽離子