河北省保定市清苑職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

河北省保定市清苑職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知298K時(shí)，2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q1；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q2；則下列關(guān)系正確的是（）A．2Q2=Q1 B．2Q2＜Q1 C．Q2＜Q1＜197kJ D．Q2=Q1＜197kJ參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的可逆性．分析：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，表示在上述條件下2molSO2和1molO2完全反應(yīng)生成1molSO3氣體放出熱量為197kJ，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃度不同，平衡轉(zhuǎn)化的程度不等，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義來分析．解答：解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成1molSO3氣體放熱98.5kJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q1＜197kJ，1molSO2和1molO2，相當(dāng)在2molSO2和1molO2，達(dá)平衡的基礎(chǔ)上減少反應(yīng)物的濃度，平衡逆向移動(dòng)，即Q2＜Q1，綜上得：Q2＜Q1＜197kJ．故選C．點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，本題注意濃度對平衡的影響以及可逆反應(yīng)的特征．2.立方烷、棱晶烷和盆烯是近年來運(yùn)用有機(jī)合成的方法制備的具有如下所示立體結(jié)構(gòu)的環(huán)狀有機(jī)物，萜類化合物是廣泛存在于動(dòng)、植物界中的一類有機(jī)物（如月桂烯、檸檬烯），是由若干個(gè)含5個(gè)碳原子的異戊二烯單位組成對上述有機(jī)物有如下說法：①盆烯、月桂烯、檸檬烯都能使溴水褪色。②棱晶烷、盆烯與苯互為同分異構(gòu)體。③月桂烯、檸檬烯互為同分異構(gòu)體。④立方烷、棱晶烷是烷烴的同系物。其中正確的是

A．①②③

B．①③④

C．①②④

D．②③④參考答案：A略3.在制小蘇打(NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl)的操作中,應(yīng)在飽和食鹽水中()A.先通入CO2,達(dá)到飽和后再通入NH3B.先通入NH3,達(dá)到飽和后再通入CO2C.CO2和NH3同時(shí)通入D.以上三種方法都行參考答案：B解析：CO2在NaCl溶液中溶解度小,先通NH3使溶液呈堿性,通入足量的CO2,生成大量的HNaHCO3晶體。4.下列表述正確的是（） A．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中：[OH﹣]=[HCO3﹣]+[H+]+[H2CO3] B．0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣] C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa） D．向0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關(guān)系：[CH3COO﹣]＞[Na+]＞[OH﹣]=[H+]參考答案：C考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用．專題：鹽類的水解專題．分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；B．根據(jù)電荷守恒判斷；C．酸根離子水解程度越大，相同pH的鹽溶液中，鹽的濃度越小，堿的濃度最??；D．溶液呈中性，則[OH﹣]=[H+]，再結(jié)合電荷守恒判斷．解答：解：A．根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故A錯(cuò)誤；B．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得[Na+]+[H+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]，故B錯(cuò)誤；C．酸根離子水解程度越大，相同pH的鹽溶液中，鹽的濃度越小，堿的濃度最小，碳酸根離子水解程度大于醋酸根離子，所以pH相等的這幾種溶液中，濃度大小順序是c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故C正確；D．混合溶液呈中性，則[OH﹣]=[H+]，溶液中存在電荷守恒[Na+]+[H+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]，所以[CH3COO﹣]=[Na+]，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小的比較，涉及鹽類水解、酸堿中和定性判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒和物料守恒來分析解答即可，由物料守恒和電荷守恒可以得出質(zhì)子守恒，如A選項(xiàng)，題目難度中等．5.下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到預(yù)期目的的是（

）A．用過濾法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3B．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量C．向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀HNO3，來檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-D．將Na投入到CuSO4溶液中置換出銅，來證明鈉的金屬性比銅強(qiáng)參考答案：B略6.下圖為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)p1、p2的關(guān)系正確的是A.p2＞p1，n＜3

B.p2＞p1，n＞3C.p1＞p2，n＜3

D.p1＞p2，n＞3參考答案：D7.下列敘述正確的是

A．直徑介于1nm～100nm之問的微粒稱為膠體

B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電

C．將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可得膠體

D．向Fe(OH)3膠體中逐漸滴加稀硫酸，開始生成沉淀，后來沉淀逐漸溶解參考答案：D8.一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖所示，該電池的電解質(zhì)為6mol?L﹣1KOH溶液，下列說法中正確的是（）A．放電時(shí)K+移向負(fù)極B．放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2﹣2e﹣═2H+C．放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣D．該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池；原電池和電解池的工作原理．【分析】A．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)；B．放電時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C．放電時(shí)，正極上NiO（OH）得電子發(fā)生還原反應(yīng)；D．該電池充電時(shí)，碳電極與電源的負(fù)極相連．【解答】解：A．放電時(shí)，該電池為原電池，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，所以鉀離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，正極上NiO（OH）得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，故C正確；D．該電池充電時(shí)，碳電極附近物質(zhì)要恢復(fù)原狀，則應(yīng)該得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以碳電極作陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤；故選：C．9.下表是元素周期表的一部分。llNa鈉12Mg鎂13A1鋁14Si硅15P磷16S硫17C1氯18Ar氬19K鉀20Ca鈣…

35Br溴

對表中元素描述正確的是A．金屬性最強(qiáng)的元素是鈉

B．氯原子的核外電子排布是：C．非金屬性P<S<Cl<Br

D．硫是第二周期，ⅥA族元素參考答案：B10.下列各溶液中的PH相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度最大的是：A.NH3·H2O

B.NaOH

C.KOH

D.Ba(OH)2參考答案：A11.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液參考答案：A略12.香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體．用a．無水硫酸銅b．澄清石灰水c．紅熱氧化銅d．生石灰e．品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是（）A．混合氣→a→e→e→b→d→cB．混合氣→c→d→e→e→aC．混合氣→a→e→b→a→d→cD．混合氣→b→e→a→d→c參考答案：A解：先用a檢測出水，無水硫酸銅變藍(lán)，因?yàn)楹竺嬉恍┎襟E中會(huì)有水產(chǎn)生，且空氣中的水蒸氣可能也會(huì)影響檢測結(jié)果；再用e檢測二氧化硫，二氧化硫使品紅溶液褪色；再用e將多有的二氧化硫除去（或者說檢測二氧化硫是否除盡），因?yàn)槿绻怀M，二氧化硫會(huì)影響后面的實(shí)驗(yàn)；再用b檢測二氧化碳并除去過量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變混濁；用d生石灰來干燥氣體，再用c來檢測CO，紅熱氧化銅由黑色變成紅色；最后用b檢驗(yàn)生成物是否是二氧化碳．則正確的順序?yàn)榛旌蠚狻鷄→e→e→b→d→c，故選A．13.下列說法正確的是（

）A.苯分子中含有三個(gè)碳碳雙鍵

B.葡萄糖能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅

D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解參考答案：B略14.下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．水分子的電子式：C．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3ˉ參考答案：B略15.已知常溫時(shí)等質(zhì)量的紅磷比白磷穩(wěn)定。將白磷和紅磷分別在足量的氧氣中燃燒，生成等質(zhì)量的P2O5固體時(shí)，放出的熱量分別為akJ和bkJ，則a和b的關(guān)系為

()A．a(chǎn)＜b

B．a(chǎn)＞b

C．a(chǎn)=b

D．無法確定參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（17分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ．測定過氧化的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL

（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在括號里。（

）MnO4－＋（

）H2O2＋（

）H＋=（

）Mn2＋＋（

）H2O＋（

）（

）（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果

（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)舉小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）請將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性

驗(yàn)證不穩(wěn)定性

參考答案：I．（1）容量瓶（1分）（2）2

5

6

2

8

5O2

（2分）（3）酸式（1分），

滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分）（4）（2分）

（5）偏高（1分）II．（各2分，共8分）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液。（或取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液。）產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。（或溶液變藍(lán)色。）驗(yàn)證不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)。（或取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中。）產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃。（或溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.配制氯化鐵溶液常出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是___________________________。如何操作既可得到透明溶液而又不引進(jìn)雜質(zhì)離子

。參考答案：Fe3+易發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3，導(dǎo)致配制FeCl3溶液出現(xiàn)渾濁；在配制FeCl3溶液時(shí)先加入少量鹽酸，再加水稀釋，便可抑制FeCl3的水解，得到透明溶液，又沒有引進(jìn)雜質(zhì)離子18.在一個(gè)溫度恒定的密閉容器中，SO2和O2發(fā)生反應(yīng)。已知1molSO2和足量O2完全反應(yīng)，放出熱量為Q。請按要求回答下列問題：【恒溫恒壓條件下】（1）若開始放入1molSO2和0.5molO2，達(dá)到平衡后，生成0.9molSO3。這時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為__________________________。（2）若開始時(shí)放入4molSO2和2molO2，達(dá)到平衡時(shí)，生成SO3的物質(zhì)的量為___________，反應(yīng)放出的熱量為____________________?！竞銣睾闳輻l件下】（3）若開始放入1molSO2和0.5molO2，達(dá)到平衡后，生成amolSO3，則a_________0.9mo