湖北省孝感市湖北航天中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

湖北省孝感市湖北航天中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是()A．I－、Cu2＋、Cl－、SOB．Na＋、K＋、Fe3＋、Ba2＋C．Br－、S2－、Cl－、COD．SO、NO、SO、HCO參考答案：C略2.同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似?；衔颬H4I是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是()A．它是一種共價化合物B．在加熱時此化合物可以分解為PH3和HIC．這種化合物不能跟堿反應(yīng)D．該化合物可以由PH3和HI化合而成參考答案：D略3.下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型共價化合物的是

A.6和8

B.16和8

C.12和9

D.7和8參考答案：C略4.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（

）A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：

D．對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：C略5.今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是

A．X是一定為電解質(zhì)

B．X可能為非電解質(zhì)C．X只能是鹽類

D．X可以是任何化合物參考答案：A6.去除下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）試劑操作方法ANa2SO4溶液（稀硫酸）過量的氫氧化鈉溶液用玻璃棒攪拌即可BNaCl固體（CuO固體）鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶CCu（NO3）2溶液（AgNO3溶液）足量的銅粉過濾DNH3（H2O）濃硫酸洗氣參考答案：C【分析】根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇除雜的試劑和方法?！驹斀狻緼.所用氫氧化鈉溶液過量，剩余的NaOH成為Na2SO4溶液中的新雜質(zhì)。A項錯誤；

B.鹽酸溶解CuO生成CuCl2溶液，蒸發(fā)結(jié)晶時CuCl2經(jīng)水解、分解后重新生成CuO。B項錯誤；

C.足量的銅粉可將雜質(zhì)AgNO3完全還原，多余的銅和生成的銀可過濾除去。C項正確；

D.NH3是堿性氣體，濃硫酸能吸收H2O和NH3。D項錯誤。本題選C?！军c睛】除雜應(yīng)符合的原則：不增加新雜質(zhì)，不減少被提純物質(zhì)，操作方法簡單易行等。7.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（

）A．滴加少量CuSO4溶液

B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．對該反應(yīng)體系加熱

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略8.下列說法正確的

A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定易進行

C．反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對大小決定的

D．質(zhì)量數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)也一定相同參考答案：C9.今有A、B兩種原子，A原子的核外M層比B原子的核外M層少3個電子，B原子的L層恰為A原子的L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是A.C和Al

B.

B和He

C.

Cl和C

D.Si和Na參考答案：A10.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（

）。A.2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

B.Al2O3＋3H22Al＋3H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑

D.2HgO2Hg＋O2↑參考答案：B略11.下列敘述中，一定正確的是A.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原B.含金屬元素的離子一定是陽離子C.金屬單質(zhì)只有還原性，金屬陽離子不一定只有氧化性D.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同參考答案：C本題主要考查氧化還原反應(yīng)。非金屬元素處于負價變?yōu)橛坞x態(tài)0價時，化合價升高被氧化，故A錯；離子含有金屬元素，故B錯；根據(jù)公式pV=nRT可知若氣體體積不同，當氣體所處的狀態(tài)不同時，氣體的物質(zhì)的量可能相同，分子數(shù)可能相同，故D錯。答案選C。12.下列有關(guān)氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體敘述正確的是（）A．分散質(zhì)顆粒直徑都在1～100nm之間B．都能透過半透膜C．都是均一、穩(wěn)定的液體D．都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)參考答案：C【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．溶液中分散質(zhì)的粒度小于1nm，膠體中分散質(zhì)粒度介于1nm﹣100nm；B．膠粒不能透過半透膜；C．溶液、膠體特征是均一的、穩(wěn)定的混合物；D．溶液無丁達爾效應(yīng)．【解答】解：A．氯化鐵溶液中分散質(zhì)粒度小于1nm，氫氧化鐵膠體分散質(zhì)粒度介于1nm﹣100nm，故A錯誤；B．氫氧化鐵膠體膠粒不能透過半透膜，氯化鐵溶液能透過半透膜，故B錯誤；C．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都具有均一、穩(wěn)定的特征，故C正確；D．溶液無丁達爾效應(yīng)，膠體有丁達爾效應(yīng)，故D錯誤；故選C．13.對于下列事實的解釋錯誤的是

A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

D．濃硝酸試劑瓶口常有白霧，說明濃硝酸有揮發(fā)性參考答案：C略14.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是

①Si可用來制造半導(dǎo)體材料

②SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維

③Al(OH)3可用于治療胃酸過多

④氧化鐵可用于制紅色涂料

A．只有①

B．只有②

C．只有③

D．都正確參考答案：D略15.一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.則下列敘述不正確的是

A．化學(xué)方程式中=2B．t2時N的v正=v逆.C．從t1到t2時刻M的平均反應(yīng)速率mol/（L．min）D．t3時混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.動手實踐：某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。實驗步驟實驗現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體。⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成淡黃色沉淀。

請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。（1）實驗?zāi)康模貉芯縚____________元素性質(zhì)遞變規(guī)律。（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。儀器和用品：①___________，②___________，試管，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。（3）實驗內(nèi)容：(填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號和①②的化學(xué)方程式)實驗內(nèi)容①②③④⑤實驗現(xiàn)象（填A(yù)~E）____________________

①_____________________________，②__________________________________，（4）此實驗的結(jié)論：金屬性比較：________________________________，非金屬比較：________________________________。參考答案：(1)同周期

(2)燒杯

酒精燈

(3)B

E

A

C

D

Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑

Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓

(4)實驗結(jié)論：金屬性：Na>Mg>Al，

非金屬性Cl>S【分析】Na、Mg、Al、S等元素均為第三周期的元素，該實驗探究同周期元素的性質(zhì)的遞變性。同周期元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強。金屬性可以通過金屬與酸或水置換出氫氣的難易程度來比較。非金屬性可以通過非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來比較。【詳解】(1)Na、Mg、Al、S等元素均為第三周期的元素，該實驗探究同周期元素的性質(zhì)的遞變性。答案為同周期；(2)實驗①中，需要加熱至沸騰，需要酒精燈。實驗③中，金屬鈉的實驗不能在試管中，要在燒杯中進行，需要燒杯。答案為燒杯

酒精燈；(3)實驗①中，Mg會與沸水反應(yīng)，生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，生成Mg(OH)2，加入酚酞，溶液呈現(xiàn)粉紅色，對應(yīng)的現(xiàn)象為B。實驗②中，Na2S會和Cl2反應(yīng)，S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓，氯氣的顏色會變淺，生成黃色沉淀。對應(yīng)的現(xiàn)象為E。實驗③，Na為活潑金屬，與水反應(yīng)劇烈，對應(yīng)的現(xiàn)象為A。實驗④，活潑金屬與酸的反應(yīng)，反應(yīng)劇烈放出大量的氣體，對應(yīng)的現(xiàn)象為C。實驗⑤，Al與酸反應(yīng)，生成氣體，但是反應(yīng)沒有Mg與酸反應(yīng)劇烈，所以對應(yīng)的現(xiàn)象是D。答案為B、E、A、C、D。實驗①中,活潑金屬Mg和水反應(yīng)，生成Mg(OH)2和H2，方程式為Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑。實驗②是氯氣置換出硫，方程式為Na2S＋Cl2=S↓＋2NaCl。(4)通過實驗①③④⑤，可以比較金屬與酸或水反應(yīng)的劇烈程度，Na和水反應(yīng)比Mg和水反應(yīng)更加劇烈，Mg與酸反應(yīng)比Al與酸反應(yīng)劇烈，因此金屬性的比較，Na>Mg>Al。通過實驗②氯氣置換出了硫，氯氣的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強，非金屬性Cl>S?！军c睛】在填寫所需實驗儀器的時候，需要一個一個實驗去確定實驗儀器，所以確定所需要的儀器是比較難的，要求學(xué)生對所有的實驗步驟都有所了解，而這種題也沒有所謂的捷徑。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中使用非常廣泛。I、一個體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是__________。A.FeB.Fe2＋C.Fe3＋(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有________性。下列也能實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是________。A.Cl2B.O2C.FeCl3D．濃硫酸(3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有________性。II、某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。（As——砷）(1)已知KBrO3中的溴元素在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是

。(2)已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X中Br的化合價為

。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知

。

a．氧化性：

b．氧化性：

c．還原性：

d．還原性：(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：參考答案：I

(1)B(2)氧化；A、B、D(3)還原

II(1)AsH3

(2)0

(3)ac

略18.（7分）用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然消失。試用文字簡要說明上述現(xiàn)象的兩種可能的原因：（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是（1）還是（2）。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：（1）Cl2跟NaOH反應(yīng)溶液堿性消失；（2）過量氯水中的HClO把酚酞氧化褪色；向褪色后的溶液中再滴入稀NaOH溶液，如變紅，說明原因是（1），否則是（2）。19.實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③500mL容量瓶④玻璃棒⑤托盤天平（帶砝碼）⑥藥匙（1）還缺少的儀器是____________（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：

、______________（3）若配制過程中，溶解、轉(zhuǎn)移溶液后未對燒杯和玻璃棒進行洗滌，則對最終配得的溶液濃度的影響是 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（4）按正確方法配好溶液后，從中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為