遼寧省丹東市冠星中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

遼寧省丹東市冠星中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法中正確的是A．室溫時(shí)，8g甲烷氣體所含的共價(jià)鍵數(shù)為2NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA

C．32g氧氣與金屬鈉反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉時(shí)得到的電子數(shù)為4NA

D．1L2mol/L的MgCl2溶液中所含的Cl－數(shù)為2NA參考答案：A2.美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，獲得了2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀的化合物PdCl2通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mo1時(shí)，生成2mo1物質(zhì)XB．未知物質(zhì)X為CO2C．反應(yīng)中CO作還原劑D．題述反應(yīng)條件下還原性：CO>Pd參考答案：A鈀的化合物PdCl2通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，說(shuō)明PdCl2作反應(yīng)物，Pd化合價(jià)降低可知，那么CO中碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。X物質(zhì)為CO2，CO作還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，故還原性：CO>Pd；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mo1時(shí)，生成1/2mo1物質(zhì)X，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）A．稱(chēng)量氫氧化鈉固體B．檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣C．配制175mL0.10mol?L-1鹽酸D．分離兩種互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物參考答案：BA項(xiàng)稱(chēng)量NaOH固體時(shí)應(yīng)遵從“左物右碼”的原則，且不能在濾紙上稱(chēng)量。C項(xiàng)用100mL的容量瓶，無(wú)法配成175mL溶液。D項(xiàng)蒸餾時(shí)冷凝管中的水應(yīng)從下端進(jìn)，上溢出。4.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過(guò)濾C二氧化氮（NO）氧氣通入過(guò)量O2D碳酸氫鈉溶液（碳酸鈉）二氧化碳向溶液中通入過(guò)量CO2參考答案：D略5.某制藥廠(chǎng)廢氣中含少量SO2氣體，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染環(huán)境。分別用0.1mol/L的NaOH溶液或同濃度的氨水處理相同量的廢氣，兩種方法所需吸收液的體積關(guān)系是A.NaOH溶液的體積大于氨水

B.NaOH溶液的體積等于氨水C.NaOH溶液的體積小于氨水

D.無(wú)法判斷參考答案：B略6.下列說(shuō)法正確的是

A．乙烯、苯和乙酸都與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．乙醇、苯酚和乙醛都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C．纖維素、油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)都能發(fā)生水解反應(yīng)D．煤的氣化和石油的分餾都是物理變化參考答案：B7.下列是有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是

①用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液⑤使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤(rùn)濕，測(cè)得溶液的pH都偏?、迣?shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度A．②④⑥

B．②③⑥

C．①②④

D．②③④⑤⑥

參考答案：A略8.下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過(guò)多的是(

)A.碳酸鈉

B.氫氧化鋁

C.氧化鈣

D.碳酸鋇參考答案：B略9.將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系正確的是（）A．B．C．D．參考答案：D考點(diǎn)：碳族元素簡(jiǎn)介．.分析：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當(dāng)氫氧化鈣消耗完時(shí)，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，當(dāng)氫氧化鉀完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，當(dāng)硅酸鈣反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀．解答：解：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增加，當(dāng)氫氧化鈣消耗完時(shí)，沉淀量最大，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，沉淀量不變，當(dāng)氫氧化鉀完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，醋酸鈣的量逐漸減少直至完全消失，當(dāng)碳酸鈣反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、及反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，難度較大．10.北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是（

）

A．熔融狀態(tài)下該晶體能導(dǎo)電

B．K3C60中碳元素顯-3價(jià)

C．K3C60中只有離子鍵

D．C60與12C互為同素異形體參考答案：A略11.下列敘述不正確的是(

)

A、在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽鑲嵌鎂棒，以防止內(nèi)膽腐蝕

B、草木灰(主要成分K2CO3)和銨態(tài)氮肥混合使用會(huì)降低肥效

C、施用適量石灰乳可降低鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)的堿性

D、除去廢水中的Cu2+、Ag+等重金屬離子可選用硫化鈉溶液參考答案：C略12.下列各組解釋合理的是（

）

物質(zhì)的檢驗(yàn)、制備和用途及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A在一定濃度的乙酸溶液中加入少量乙酸鈉固體，溶液pH增大完全是由于乙酸根水解所致B向少量未知溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO2-4C常溫下可用鐵或鋁制容器來(lái)盛裝濃硫酸或濃硝酸鐵、鋁表面發(fā)生了鈍化現(xiàn)象D向飽和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，有NaHCO3固體析出NaHCO3是難溶于水的鹽

參考答案：C13.央視3?15晚會(huì)曝光，在液化石油氣中摻混二甲醚已經(jīng)成為行業(yè)內(nèi)半公開(kāi)的秘密。二甲醚是一種化工原料，同時(shí)由于它具有優(yōu)良的燃燒特性，所以也被作為一些燃料的替代品，其結(jié)構(gòu)式為。下列關(guān)二甲醚的敘述中不正確的是（

）A．二甲醚是一種有機(jī)物B．4.6g該物質(zhì)中含有6.02×1022個(gè)碳原子C．二甲醚分子中以極性共價(jià)鍵結(jié)合D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下燃燒11.2L二甲醚可生成22.4LCO2參考答案：B根據(jù)偏二甲醚的組成元素可知該物質(zhì)為有機(jī)物，A項(xiàng)正確；4.6g二甲醚的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的碳原子為1.204×1023，B項(xiàng)錯(cuò)；二甲醚分子中化學(xué)鍵均是不同元素組成的，為極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；從二甲醚可混入液化氣為燃料可推知二甲醚在標(biāo)況下為氣體，D項(xiàng)正確。14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAB.1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NAD.室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA參考答案：D略15.下列說(shuō)法正確的是（

）A．明礬可用于水的消毒，殺菌。B．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的。C.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化。D.將SO2通入品紅溶液、溴水中，溶液皆褪色，若加熱，溶液顏色皆復(fù)原。參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.堿式碳酸鎂有多種不同的組成，如：Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?yōu)榱舜_定某堿式碳酸鎂的組成，使用如圖K5－33－7所示的實(shí)驗(yàn)裝置。圖K5－33－7

(1)實(shí)驗(yàn)步驟：①按上圖(夾持儀器未畫(huà)出)組裝好置后，首先進(jìn)行的操作是________。E處干燥管盛放的藥品是________________。②稱(chēng)取堿式碳酸鎂樣品m1g，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱(chēng)量：裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量為m2g；裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量為m3g。③打開(kāi)活塞____________，關(guān)閉____________，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。④關(guān)閉活塞________，打開(kāi)________，點(diǎn)燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止。⑤打開(kāi)活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，稱(chēng)得洗氣瓶C的質(zhì)量為m4g；U形管D的質(zhì)量為m5g。實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下：m1＝31g，m2＝87.7g，m3＝74.7g，m4＝89.4g，m5＝87.9g，計(jì)算推導(dǎo)：該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為_(kāi)_______________。(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，以下說(shuō)法你認(rèn)為正確的是______(填字母)。A．硬質(zhì)玻璃管中有水凝結(jié)對(duì)測(cè)定結(jié)果有較大影響B(tài)．不稱(chēng)量堿式碳酸鎂樣品的質(zhì)量無(wú)法確定堿式碳酸鎂的組成C．該實(shí)驗(yàn)裝置也可用于確定天然堿[aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c為正整數(shù))的化學(xué)組成參考答案：(1)①檢查裝置的氣密性堿石灰③K1，K2K3

④K1，K2K3⑤Mg4(OH)2(CO3)3(2)AC

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（09全國(guó)卷Ⅱ30）(15分)

化合物A相對(duì)分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%，氫為7.0%，其余為氧。A的相關(guān)反應(yīng)如下圖所示:

已知R-CH=CHOH(烯醇)不穩(wěn)定,很快轉(zhuǎn)化為。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

(1)A的分子式為

;

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

;

(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

;

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

;

(5)A有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出四個(gè)同時(shí)滿(mǎn)足(i)能發(fā)生水解反應(yīng)(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色兩個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

、

、

、

；（6）A的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子在一條直線(xiàn)上，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。參考答案：

【解析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)推斷和性質(zhì)，注意結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。根據(jù)題意，A分子中碳的原子數(shù)為4個(gè)，氫原子的個(gè)數(shù)為6個(gè)，則氧原子的個(gè)數(shù)為2個(gè)，即A的分子式為C4H6O2。由于A(yíng)可以發(fā)生聚合反應(yīng)，說(shuō)明含有碳碳雙鍵，在硫酸存在條件下生成兩種有機(jī)物，則為酯的水解，即A中含有酯基。根據(jù)不飽和度，沒(méi)有其他功能團(tuán)。由A的水解產(chǎn)物C和D的關(guān)系可判斷C與D中的碳原子數(shù)相等，均為兩個(gè)。則A的結(jié)構(gòu)為CH3COOCH=CH2，因此A在酸性條件下水解后得到CH3COOH和CH2=CHOH，碳碳雙鍵的碳原子上接羥基不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化為CH3CHO。A聚合反應(yīng)后得到的產(chǎn)物B為，在酸性條件下水解，除了生成乙酸和。18.（15分）鋁、鐵、銅是人類(lèi)生活和生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用的三種金屬單質(zhì)，高中段的學(xué)習(xí)常把它們及化合物歸結(jié)為重要的三角關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氮化鋁是一種性能良好的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,它的電子式:_________;鐵在周期表中的位置:_____________;(2)

銅生成銅綠是生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象,其反應(yīng)原理用方程式表示:

;

氫氧化鋁被稱(chēng)為兩性氫氧化物,寫(xiě)出其酸式電離方程式:

;（3）高鐵酸鹽被科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑,它可以通過(guò)如下途徑制備：次氯酸鹽氧化法制備:采用次氯酸鹽氧化法,在10.00mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的次氯酸鈉溶液中加入5.5g氫氧化鈉和0.70g硫酸鐵,可制備摩爾濃度（物質(zhì)的量濃度）為0.01mol/L的高鐵酸鈉,寫(xiě)出制備的離子方程式:

高鐵酸鈉不僅可以消毒，也可以作凈水劑，陳述理由：

（4）燃料電池如下圖所示，寫(xiě)出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反式：

。以此燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4溶液至無(wú)色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開(kāi)電路，向溶液

中加入0.1molCu(OH)2，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)

___.。（5）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究

方案如下：實(shí)驗(yàn)用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)記錄：A．將鋅與銅片貼在一起，一同放入濃鹽酸中，反應(yīng)快速放出氣體B．當(dāng)鋅片完全溶解后，將溶液加熱，又產(chǎn)生大量氣體，得到無(wú)色溶液C．將反應(yīng)后的溶液隔絕空氣，加入適量水，出現(xiàn)白色沉淀背景資料：:資料卡片主題：生成一價(jià)銅的反應(yīng)①2Cu2++4I-==2CuI(白色)↓+I2

②氯化亞銅（CuCl）在不同濃度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3+等無(wú)色離子。某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)中的白色沉淀進(jìn)行分析,利用資料卡片資料①②大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案。猜想預(yù)設(shè)驗(yàn)證方法猜想的現(xiàn)象與結(jié)論白色沉淀是氯化亞銅

參考答案：（15分）（各1分）(2)2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3

Al(OH)3AlO2-+H++H2O（各1分）(3)2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO42-+5H2O+3Cl-

高鐵酸鹽具有強(qiáng)氧化性可以殺菌消毒,被還原生成的Fe3+可以水解生成氫氧化鐵膠體,可以?xún)羲?（各2分）(4)H2＋CO－2e－＝H2O＋CO2

（2分）

0.4mol（2分，無(wú)單位不得分）(5)(方案設(shè)計(jì)合理,答案均可)（3分）白色沉淀是氯化亞銅向白色沉淀中加入稀HNO3等強(qiáng)氧化劑溶液變藍(lán)色，說(shuō)明是一價(jià)銅向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液如白色沉淀消失且得無(wú)色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是略19.W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，已知：①W的陽(yáng)離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見(jiàn)化合物；③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物：④W和X能形成組成為WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物．請(qǐng)回答：（1）W元素是

；Z元素是

．（2）化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是

和

．（3）Y和Z形成的兩種常見(jiàn)化合物的分子式是

和

．（4）寫(xiě)出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）鈣；氧．（2）CaS；CaC2．（3）SO2；SO3．（4）CO2+CaO=CaCO3．

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】①W的陽(yáng)離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物，WY型的離子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA與ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20號(hào)元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四種物質(zhì)；②Y和Z屬