【課件】單元一-13元素周期律2

元素周期表(二)第一單元核外電子排布和元素周期律單元分析專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性1.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。2.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化。3.隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化。復(fù)習(xí)1.元素金屬性元素的原子失去電子的難易。2.元素非金屬性元素的原子得到電子的難易。隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性是否也呈現(xiàn)周期性的變化？如何比較元素的金屬性及非金屬性？思考與討論

元素金屬性強(qiáng)弱判斷的依據(jù)：1.單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫越容易金屬性越強(qiáng)。2.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物——?dú)溲趸锏膲A性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。3.單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)——強(qiáng)置弱。元素的金屬性及非金屬性的比較方法元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。2.與氫氣生成氣態(tài)氫化物的越容易非金屬性越強(qiáng)；生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。3.單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)——強(qiáng)置弱。元素的金屬性及非金屬性的比較方法探究實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)1】切取綠豆大小的一小塊金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)2】將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。再加熱試管，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)3】在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和鋁片，再向試管中各加入2mol·L-1鹽酸2mL，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）的反應(yīng)情況與冷水劇烈反應(yīng)與冷水緩慢、與沸水迅速反應(yīng)，與酸劇烈反應(yīng)與酸迅速反應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性呈現(xiàn)周期性的變化。觀察與思考：結(jié)論：Si、P、S、Cl的非金屬性依次遞增。

請(qǐng)同學(xué)們閱讀并分析P6表1-4分析上表，回答Si、P、S、Cl的非金屬性的強(qiáng)弱，并解釋其原因。思考：小結(jié)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素周期律是元素原子的核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。課堂小結(jié)：原子最外層電子的排布、原子半徑元素金屬性和非金屬性、主要化合價(jià)1、下列說法能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（）A．HClO3的酸性比H2SO3強(qiáng)B．HCl的酸性比H2S強(qiáng)C．HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)D．氯氣與氫氣常溫下見光爆炸，單質(zhì)硫

與氫氣需要不斷加熱才反應(yīng)。課堂練習(xí)2、隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是（）A．最外層電子數(shù)逐漸增多B．原子半徑逐漸減小C．元素的主要化合價(jià)逐漸增加D．元素的化合價(jià)、原子半徑、最外層電子數(shù)、金屬性和非金屬性呈周期性變化課堂練習(xí)3、下列說法能證明鉀元素比鎂元素金屬性強(qiáng)的是（）A．金屬鉀與冷水劇烈反應(yīng)，鎂與冷水

幾乎沒有現(xiàn)象。B．KOH的