專題 電解質溶液

專題八專題八電解質溶液專題八

│考綱導航

[熱點考向]1．溶液的酸堿性及pH計算2．離子濃度大小比較,[復習策略]1．利用類比的方法明確水這一極弱電解質的電離及其影響因素；運用數學方法對溶液的pH進行計算。2．運用歸納和比較的方法熟悉溶液中的三個守恒：電荷守恒、物料守恒和質子守恒及其應用?？季V導航專題八

│主干知識整合

主干知識整合專題八

│主干知識整合

[易錯警示]1.電離平衡、水解平衡、難溶鹽的溶解平衡均遵循勒夏特列原理。2．電離平衡常數、難溶鹽的溶度積常數均只與溫度有關。電離平衡常數隨溫度的升高而增大，而難溶鹽的溶度積常數卻不一定。3．鹽類水解的實質是中和反應的逆反應。4．pH為7的溶液不一定是中性溶液，只有在常溫時才是中性溶液。當在100℃時，水的離子積常數為1×10－12，此時pH＝6的溶液為中性溶液，pH>6時為堿性溶液，pH<6時為酸性溶液。專題八

│主干知識整合

5．難溶物也有一定的溶解度，完全不溶的電解質是不存在的。專題八

│主干知識整合

[觸摸高考]判斷正誤1．[2012·北京卷]向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－(),

√[解析]由于Ag2S比AgCl更難溶，向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液可實現沉淀的轉化，生成Ag2S沉淀。2.[2012·福建卷]25℃與60℃時，水的pH相等()

×[解析]水的離子積常數隨溫度的升高而增大，對應純水的pH隨溫度升高而減小。專題八

│主干知識整合

3．[2012·天津卷]NaHSO4水溶液顯中性()

×[解析]NaHSO4溶液電離出H＋使溶液呈酸性。4．[2012·浙江卷]常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4()

×[解析]CH3COOH是弱電解質，存在電離平衡，稀釋10倍，pH變化小于1。5．[2012·福建卷]中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等()

√[解析]等體積等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，雖然醋酸是弱電解質，但隨著中和反應的進行，氫離子不斷電離出來，其氫離子的物質的量與鹽酸的相同，故消耗NaOH的物質的量相等。專題八

│主干知識整合

6．[2012·天津卷]在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大()×[解析]加入Na2SO4固體后，溶液中c(SO42-)增大，使BaSO4的溶解平衡向左移動，c(Ba2＋)減小。7．[2012·浙江卷]為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸()×[解析]NaHA溶液pH>7，則HA－水解大于電離，pH<7，HA－電離大于水解，或者只有電離沒有水解。專題八

│主干知識整合

8．[2012·江蘇卷]水的離子積常數KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應×[解析]KW＝c(H＋)·c(OH－)，升高溫度，KW增大，即c(H＋)、c(OH－)增大，說明升溫促進了水的電離，故可說明水的電離為吸熱反應。專題四八│將要點傳熱點避探究?艷探究倒點一非溶杜液的瓜酸堿秧性及卡pH飼計算1．漢水的搞電離水的勢離子月積常貌數表甘達式KW＝c使(H＋)·釘c(年OH－)中蠶H＋和O宗H－不一閃定是莫水電戰(zhàn)離出滑來的絕。c蔑(H＋)和達c(律OH－)均絹指溶膜液中耀的總站濃度凡。任相何水踐溶液紅中都求存在洗這一項關系托。要點熱點探究專題嶼八│嶄要點會熱點介探究專題望八│屑要點捏熱點古探究專題魯八│步要點霸熱點狂探究專題活八│笑要點盯熱點準探究變式而題1專題父八│抗要點蕉熱點納探究A【解唉析】pH魄＝3管的醋什酸溶占液中唯c(易H＋)＝競1×歐10海－3承m加ol浩·L－1，p新H＝坑13滴的氫思氧化祝鈉溶戴液中禮c(恨OH－)＝修0.踢1層mo嘩l·稿L－1。二績者恰先好完逮全反摸應是嫁指醋詢酸的熊物質鞏的量姐和氫刃氧化鬧鈉的附物質優(yōu)的量濟恰好鋼相等回，醋盯酸的樹物質縮慧的量萄濃度穴等于簽0.呀1辮mo幅l·乘L－1，其無pH露＝3仆，說好明溶殖液中哀有1汪%的光醋酸撤電離掌，C簽項正炕確；信生成租的醋境酸鈉筐因水題解而徒顯堿灰性，扁A項晝錯誤愚，B床項正渾確；逆D兄項符去合物依料守掛恒，紹正確底。專題老八│學要點廁熱點倍探究?續(xù)探究影點二嫩溶訊液中灑的三儲個平王衡—陵—電蘿離平設衡、螺水解皇平衡朱以及沉熟淀溶升解平歲衡專題淘八│取要點貞熱點餡探究專題艘八│籍要點富熱點遵探究專題計八│脖要點私熱點蔬探究專題摟八│毫要點坊熱點周探究專題幟八│瘦要點描熱點湖探究專題閘八│袖要點往熱點貿探究變式著題1專題腸八│縮慧要點潤熱點幻玉探究專題價八│殿要點貌熱點則探究變式憤題2專題褲八│況要點沈熱點蛋探究專題凱八│蹦要點也熱點架探究?踐探究臥點三柴離鼻子濃意度大瘋小比輕較專題誰八│礎要點店熱點商探究專題犧八│舞要點腫熱點明探究專題鏡八│緊要點麗熱點及探究專題繪八│深要點淚熱點歷探究專題應八│博要點述熱點姥探究專題左八│誓要點月熱點吧探究變式藥題專題乳八│儉要點態(tài)熱點詳探究專題擔八│扎要點唱熱點培探究專題濕八│逮常見炸易錯排示例不能綠忽視掘的水齒的電墳離平認衡的修移動常見易錯示例專題此八│小常見許易錯忍示例[嘗背試解殖答]爽_云__徐__誰__[易洞錯提眠示]對酸即無限曾稀釋勁時，兆不能捷忽視查水的捕電離餃平衡凳的移呼動。[正我確答證案]質C[解郊析]責溶驚液的推pH袋越小若，表齡明溶辱液中服含有壺的H挖＋的休濃度霜越大皺，而援不是鑄數目渾多，昆A項宜錯誤泛；p嫂H＝做5的耳稀硫季酸溶啦液中c(H＋)＝陳10－5mo嘩l·槽L－1，c篩(S朱O42-)＝竊0.傻5×馬10－5mo坡l·述L－1，稀榜釋1爬00犧0倍弟時，宜SO42-的物騰質的俊量不織變，住故其唯濃度未變?yōu)槿?.細5×蔽10－8mo急l·劇L－1，而風此時昨因水貨的電抬離平評衡的簡移動宅，導號致水球中H＋和O代H－的濃奪度均織接近鐮于1急0－7mo紀l·新L－1，故己溶液只中c(H＋)與c(S耀O42-)之旋比為注20察∶1跳，B累項錯激誤；疊根據公溶液造的電涼中性毀，專題佩八│凳常見娛易錯泡示例在N守aF鹿溶液去中c(N鏡a＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(O佳H－)，涂則c(N甲a＋)－c(F－)＝c(O霜H－)－c(H＋)，鑼同理蜓在K泥Ac舉溶液趟中c(K＋)－c(A統c－)＝c(O撲H－)－c(H＋)，綁二者田pH訴相同涼，則c(N窮a＋)－c(F－)＝c(K＋)－c(A跡c－)，評D項獵錯誤劑。專題聾八│鄰常見奶易錯形示例【糾姿錯筆變記】常溫甩時稀學釋酸斥溶液窮時，c(H＋)減族小，憤而c(O美H－)增張大；殲在稀籮釋堿雜溶液豎時，c(O航H－)減母小，完而c(H＋)增謹大；許無限門稀釋悼時其注pH脈均無侮限接婆近7寨。這親可以符從水梁的電成離平書衡的其移動廣來理微解，壩如稀杜釋酸偶溶液園時，c(H＋)減擾小，徹導致爭平衡漁H2O?H＋＋O留H－品向右影移動幅，c(O勵H－)增賽大。爬也可場以從既水的睜離子房誠積常尸數不判變來劑理解猾，如藥稀釋吧酸溶販液時侵，c(H＋)減拍小，KW不變愈，故c(O餅H－)必閱增大栽。專題姻八│毒教師荒備用擦習題[備軋用理贈由]走電離較平衡圓常數塔在教伏材中貌以“爺科學脆視野附”的及形式沾出現圾，考堤綱要啦求層扭次不誦高，堪但電其離平消衡常恥數的佛大小