《離子反應(yīng)》專題復(fù)習(xí)課件

離子共存離子方程式教學(xué)目標(biāo)加深對離子反應(yīng)概念和反應(yīng)條件的認(rèn)識，熟練離子反應(yīng)方程式的書寫，

強(qiáng)化對離子共存與離子方程式正誤的判斷考點：１、基本概念的應(yīng)用２、離子共存與離子方程式正誤的判斷一、幾組概念1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。2、非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。例如：蔗糖、酒精。3、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：NaCl、HCl4、弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)。如：醋酸、氨水注意事項：1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物；2、電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔化狀態(tài)；3、電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3屬于非電解質(zhì)。4、電解質(zhì)的強(qiáng)弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，與其溶解性無關(guān)，某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他們?nèi)芙舛忍?，測不出（難測）其水溶液的導(dǎo)電性，但他們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。５、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。不導(dǎo)電物質(zhì)不一定是非電解；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。（1）強(qiáng)弱電解質(zhì)比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，

某些共價化合物某些共價化合物電離程度完全部分溶液時微粒水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類別實例大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水電離方程式電解質(zhì)的電離可用電離方程式表示

強(qiáng)電解質(zhì)的電離：NaHCO3＝Na+＋HCO3－NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－弱電解質(zhì)的電離：CH3COOHCH3COO-+H+NH3?H2ONH4++OH-練習(xí)：下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

：A二氧化硫B氨氣

C銅 D硫酸鋇晶體

E無水硫酸 F氯化氫氣體

G飽和食鹽水H蔗糖

I酒精水溶液J熔融的氯化鈉（1）電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。（3）溶液的導(dǎo)電能力決定于溶液中離子的總濃度和所帶的電荷數(shù)，而與溶液中離子總數(shù)不一定成正比。與電解質(zhì)的強(qiáng)弱也不一定成正比。導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)。溶液的導(dǎo)電能力：離子方程式的定義：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的意義：不僅可以表示一個反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)二、離子方程式的書寫離子贈方程歸式的暴書寫聲方法測：1、寫：寫座出正嫌確的冒化學(xué)張方程環(huán)式；2、拆：把使易溶獅于水旦易電凝離的忠物質(zhì)籌拆寫見成離簡子濕形式應(yīng)；3、刪：將筍不參虧加反肌應(yīng)的侮離子半從方仆程式脾兩端畝刪除贈；4、查：檢綿查方剪程式隊兩端暖各元死素的蕉原子榮個數(shù)讀和電貢荷是啄否相沃等憐。注意日（過豆量、晨不足久量問叔題）1、Na曠OH溶液緞中加斥入Ca拖(H槐CO3)2溶液顧（少雹量、參過量聾）2、Na預(yù)HC著O3溶液愈中加嘆入Ca出(O顧H)2溶液零（少瓶量、噴過量掩）3、Na性O(shè)H溶液升中通司入CO2氣體清（少府量、嗎過量改）4、Fe亮Br2溶液洲中通科入Cl2氣體層（少花量、剖過量搬、1︰救1）寫出儉與下在列每閘一離子子方綢程式狹對應(yīng)紹2個解化學(xué)癥反應(yīng)菊方程紋式（1厘）忘HC很O3-+H+=C過O2+H2O（2躺）H++O擔(dān)H-＝H2O（3憲）M頓g＋浮2壓H+=M乒g2+＋H2↑（4辮）B號aC仰O3＋2蜻H+=B巷a2+＋H2O收＋C油O2↑離子悅方程可式轉(zhuǎn)掙化為夸化學(xué)枝方程膚式：⑴凡怖非溶秧液中濤進(jìn)行陶的反陷應(yīng)一顆般不施能寫縫離子斯方程料式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△⑵單蓋質(zhì)、暴氧化波物、胡弱酸肉(HF筐、H2S、期HC弄lO享、H2SO3等)秒、弱朱堿(NH3·H2O)興、難溶史于水枕的物航質(zhì)在泛離子請方程局式中聚一律灑寫化憑學(xué)式慕；強(qiáng)酸渴、強(qiáng)互堿、死可溶裝性鹽套寫成眨離子攀形式桃。注意獅：醋發(fā)酸鹽炊大多敵是易令溶的牲，常鵲見的換除了疾(CH3CO脖O(jiān))2Pb都寫錫成離略子形醒式。書寫校離子門方程撐式應(yīng)趁注意泳的問捐題⑶多招元弱曉酸的危酸式辨鹽的潮酸根識離子濤在離子方繳程式叼中不稈能拆死開寫分。例：推1、Na征HC遠(yuǎn)O3與鹽足酸反催應(yīng)：HC留O3-+H+==著H2O+番CO2↑強(qiáng)酸脊的酸叮式鹽嶺可以敏拆開2、KH菜SO4與Ba貓Cl2反應(yīng)駱:SO42-+B逢a2+==盲Ba垂SO4↓注意江（多字元弱斗酸酸慮式鹽丸問題牲）多元?dú)跛嵩硭崾降厮岣鶜㈦x子率：HS－、HC角O3－、HS軌O3－、H2PO4－、HP完O42－、HC2O4－多元羅弱酸憑：H2S、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2C2O4如：HC陸O3－+躁OH－=魔H2O始+司CO32－HS面O3－+肉Br2+服H2O戚=拜SO42－+兩2B魂r－+悼3H+⑷對宗于微躍溶物惹的處心理:①在憐生成轎物中補(bǔ)有微增溶物艦,微辱溶物蘋用化菜學(xué)式姻。②當(dāng)租反應(yīng)約物里截有微蒙溶物做處于貍?cè)芤号c狀態(tài)(稀用溶液管)，蓋應(yīng)寫幻玉成離秧子形各式。③當(dāng)眨反應(yīng)細(xì)物里螞有微馳溶物允處于造濁液寫或固態(tài)，滿應(yīng)寫猜化學(xué)暗式。⑸反娃應(yīng)物絕相對璃量不行同時元離子退方程趙式不友同。例：壞1、蹄少量租燒堿遲滴入Ca堤(H算CO3)2溶液Ca2++H冠CO3-+O宮H-==括Ca罰CO3↓+脹H2O2、犁足量笨燒堿虜?shù)稳隒a晴(H塌CO3)2溶液Ca2++2醉HC曲O3-+2誦OH-==悄Ca旨CO3↓+梢CO32-+2宣H2O3、篇CO2氣體琴與Na防OH溶液目的反禽應(yīng)4、鼓向H3PO4溶液柏中通們?nèi)隢H3量少脾為準(zhǔn)離子香方程蛙式正胞誤判河斷主魯要依狐據(jù)原優(yōu)則1、必巴須符斧合物海質(zhì)反息應(yīng)的繡客觀行事實退。如Fe和稀愈鹽酸重反應(yīng)跌：2F釘e+馬6H+=2濫F自e3++3型H2↑×2、必促須遵昂守質(zhì)割量守乖恒定微律；3、必供須遵閑守電億荷守走恒原耽理；4、必泛須遵清守定陶組成矛原理岸：全縱部參呢加反肆應(yīng)的刃離子紫必須耀按照鐵反應(yīng)屯物的而組成愛比參姻加反濟(jì)應(yīng)。如：Ba2++O裕H－+S現(xiàn)O42－+H+=B道aS舒O4↓+腸H2O咸×5、反洽應(yīng)必唇須能喇用離桃子方圍程式藍(lán)表示棟。如泉：Na鳳Cl固體芬和濃盾硫酸竿共熱甲制HC籌l氣體薪的反沒應(yīng)為茂非離浩子反暈應(yīng)，卡不能古用離炭子方速程式余表示秩。⑴溶拒液無賢色透治明時合，則漂溶液名中一富定沒思有色遼離子駁。常見希的有禾色離枝子：Cu2+、F腎e3+、F鎮(zhèn)e2+、M指nO4-等⑵強(qiáng)去堿性炊溶液閉中肯賴定不弱存在今與OH-反應(yīng)牽的離邪子。⑶強(qiáng)徒酸性貌溶液代中肯牙定不蜜存在扛與H+反應(yīng)筍的離棋子。附加然隱含載條件真的應(yīng)陪用規(guī)屆律：注意：由水刑電離男的氫民離子祥濃度禍為1煎×1跌0－1春4mo棵l·L－1的溶液虧(既筒可能潑為酸矛性溶捉液也精可能姻為堿袍性溶蠅液)飄。專項棉練習(xí)——離子酷共存箏問題下列電各組蜜離子縣能否噴大量嫌共存滿，如晃不能幕解釋差原因畢：（1）K+、H+、S2O32－、Cl－（2）NH4+、Al牌O2－、NO3－、K+（3）Al3+、Na+、HC停O3－、SO42－（4）H+、Mn遼O4－、I－、K+（5）H+、Na+、Si私O32－、NO3－（6）NH4+、Al3+、OH－、SO42－下列裹各組門離子爸能在PH辨=1的無兵色溶形液中脅大量腰