第一章《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》測試題-高二上學(xué)期人教版（2019）化學(xué)選擇性必修1

第一章《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》測試題

一、單選題(共12題)

1.中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，可以利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高

效分解水，主要過程如圖所示，下列說法錯誤的是

Inni

銀原子氫原子

A.上述過程中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

B.上述過程中，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.過程I釋放能量，過程H吸收能量

D.過程HI屬于氧化還原反應(yīng)

2.已知：①S（s）+O2（g）=SO2（g）AHi；②S（g）+O2（g）=SO2（g）4H20下列說法不正確

的是

A.硫燃燒過程中將化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為熱能

B.相同條件下，ImolS(s)比ImolS(g)更穩(wěn)定

C.兩個反應(yīng)的反應(yīng)物的總鍵能都比生成物的總鍵能小

D.兩個過程的能量變化可用如圖表示

3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是

A.將苯滴入澳水中，振蕩后水層接近無色，發(fā)生取代反應(yīng)

B.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，不一定伴隨著能量的變化

C.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

D.氧化鐵與鋁反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)

4.圖為鹵素單質(zhì)(X?)和凡反應(yīng)的轉(zhuǎn)化過程，相關(guān)說法不巧砸的是

2H(g)+2X(g)

A.HX(g)=H(g)+X(g)AH>0

B.生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān),AH^AHj+AH,

C.過程中：H(g)+Cl(g)=HCl(g)AH(HCl)H(g)+Br(g)=HBr(g)AH(HBr)則

AH(HCl)>AH(HBr)

D.化學(xué)鍵的斷裂和形成時的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

5.下列一些詩句、成語、諺語等包含的反應(yīng)過程為反應(yīng)物總能量比生成物總能量低的

是

①野火燒不盡，春風(fēng)吹又生；②春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干；③千錘萬鑿出深山,

烈火焚燒若等閑；④爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇；⑤只要功夫深，鐵杵磨成針;

⑥火樹銀花。

A.只有③B.③④⑤C.⑤⑥D(zhuǎn).①②④⑥

6.常溫常壓下，充分燃燒一定量的乙醇放出的熱量為QkJ,用400mL5moiI」KOH溶

液吸收生成的CO?,恰好完全轉(zhuǎn)變成正鹽，則充分燃燒ImolC2H50H所放出的熱量為

A.QkJB.2QkJC.3QkJD.4QkJ

7.實驗測得：101kPa時，1mol也完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol

CH,完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的

是

1

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ-mol-

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ-mor

1

D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=890.3kJmor

8.“天朗氣清，惠風(fēng)和暢?！毖芯勘砻?利用1產(chǎn)可催化消除大氣污染物N2O和CO,簡

化中間反應(yīng)進(jìn)程后，相對能量變化如圖所示。已知CO(g)的燃燒熱△H=-283kJ-mo「,

則2N2O(g)=2N2(g)+02(g)的反應(yīng)熱AH(kJmoH)為

+

N2O(g)+Ir+CO(g)

_、

*+

N2(g)+IiO+CO(g)

器

女123/\229

哭+

\N2(g)+Ir+CO2(g)

中間體I

/77

中間體n

反應(yīng)進(jìn)程

A.-152C.+76D.+152

9.一定溫度和壓強(qiáng)下，實驗研究N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO式g)的化學(xué)反應(yīng)能量變化

如圖所示。下列說法正確的是

(

-o

O

EN

o?

?N

3N-

)

&

209/\

\348

N2O(g)+NO(g)\

玉2@+甌而一

反應(yīng)過程

A.該反應(yīng)的△H=+139kJ-mo「

B.使用催化劑，可改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

D.斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和

10.下列能正確地表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式是

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ-mol'

3

1

B.CH4(g)+-o2(g)=co(g)+2H,O(g)AH=-607.3kJ-moE

C.CH4(g)+20,(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=+890.3kJ.moL

D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ-moL

11.用一定濃度的NaOH溶液與稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗時，測得生成

Imol液態(tài)水時的M>-57.3kJ.mor1,產(chǎn)生這種偏差的原因不可能是

A.實驗用NaOH溶液的濃度過大

B.實驗時攪拌速度慢

C.分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中

D.用量取完稀鹽酸的量筒直接量取氫氧化鈉溶液

12.由合成氣制備二甲醛的主要原理如下。下列有關(guān)說法正確的是

①CO(g)+2Fh(g)UCH30H(g)CO(g)+2H,(g)/CH,OH(g)AH,=-90.7kJmor'

②2cH30H(g)#CH3OCH3(g)+H2O(g)

-1

2cH30H(g)港飛CH30cH3(g)+H2O(g)AH,=-23.5kJ-mol

③CO(g)+H2O(g)UC02(g)+H2(g)

CO(g)+HQ(g)l海為CO2(g)+H2(g)AH,=^H.2kJmor1

A.反應(yīng)3H2(g)+3C0(g)UCH30cH3(g)+CCh(g)的AH=-246.1

B.將ImolCO(g)和2molH2(g)充分反應(yīng)，反應(yīng)會放出能量小于90.7kJ

1

C.反應(yīng)CO(g)+2H2(g)#CH3OH(1)CO(g)+2H2(g)fCH,OH(1)AH>-90.7kJ.moE

D.反應(yīng)③使用催化劑，△也減小

二、非選擇題(共10題)

13.聯(lián)氨可用作火箭燃料，回答下列問題：

(1)在發(fā)射“神舟”七號的火箭推進(jìn)器中裝有腕(N2H4)和過氧化氫，當(dāng)兩者混合時即產(chǎn)

生氣體，并放出大量的熱。己知：N2H4⑴+2H2O2⑴===N2(g)+4H2O(g)AH=-641.6

kJmol-1；H2O(l)===H2O(g)AH=+44.0kJmol-1,若用6.4g液態(tài)腫與足量過氧化

氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水，則整個過程中放出的熱量為。

(2)“嫦娥二號”衛(wèi)星使用液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肺(C2H8N2)作推進(jìn)劑。N2O4

與偏二甲冊燃燒產(chǎn)物只有CO2(g)、H20(g)、N2(g),并放出大量熱，已知10.0g液態(tài)偏

二甲腫與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出425kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

(3)火箭的常規(guī)燃料是液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)肺(N2H4),N2O4作氧化劑，有人認(rèn)為

若用氟氣代替四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大(兩者反應(yīng)生成氮氣和氟化氫

氣體)。

已知：

①N2H4⑴+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)AH=-534.0kJ-mol—1

②;H2(g)+；F2(g)==HF(g)AH=-269.0kJmol-1

③H2(g)+1O2(g)==H2O(g)AH=-242.0kJmol-1

請寫出肺和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

(4)己知：①H2(g)===H2⑴AH=-0.92kJmol-1

②O2(g)===O2⑴AH=-6.84kJmol一1

③H2O(l)===H2O(g)AH=+44.0kJmol-1

@H2(g)+yO2(g)===H2O(l)AH=-285.8kJmol-1

請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：o

14.已知下列熱化學(xué)方程式：

①2H2(g)+Ch(g)=2H2O⑴△H=-571.6kJ/mol

@C(s)+O2(g)=CO2(g)A//=-393.5kJ/mol

@C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)NH=+131.5kJ/mol

請回答：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是(填序號，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是O

(2)2g的山完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為。

(3)依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

①lmolN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NC)2(g)，需吸收68kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式為o

②lmolN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)生成NH3(g),放出92.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

為。

15.煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可

以把硫元素以CaSCU的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的

CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)^CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)AHi=+218.4kJ-mol-'(反應(yīng)I)

CaSO4(s)+4CO(g)UCaS(s)+4CO2(g)AH2=-175.6kJ-moH(反應(yīng)II)

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)I是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？,能否通過反應(yīng)I判斷等物質(zhì)的量的CO、

CO2具有能量的高低？。

⑵已知CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如圖所示。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，則

CO的燃燒熱AH為kJmol'o

能‘

量2co(g*)2(g)

個…1

\A7/T=-5…66kJ-mori

\T

2c02(g)

0反應(yīng)過程

(3)依據(jù)反應(yīng)LII確定反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)===CaS(s)+3CCh(g)AH=

________kJ-mol-1o

16.已知反應(yīng)：①H2(g)+1O2(g)=H2O(g)AH]

②gN2(g)+02(g)=NCh(g)AH2

③1N2(g)+|HKg)=NH3(g)AH3

7

則反應(yīng)2NHa(g)+-02(g)=2NO2(g)+3H20(g)的AH=

17.化學(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量在生活、生產(chǎn)、科技及科學(xué)研究中具有廣泛應(yīng)用。

⑴“神舟”系列火箭用偏二甲腫(JHN)作燃料，N0作氧化劑，反應(yīng)后產(chǎn)物無污染。

反應(yīng)1：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)AH,=xkJ/mol

反應(yīng)2C2H8N2(1)+4O2(g)=N,(g)+2CO2(g)+4H2O(g)AH廣ykJ/mol

寫出CMMO)和Nq/g)反應(yīng)生成N?(g)、co*)、Hq(g)的熱化學(xué)方程式：

(2)已知，在25℃和lOlKPa下，部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示。

化學(xué)鍵H-HH-NNsN0=0C-HC=OH-ON-N

鍵能(kJmoL)436391a498414803462193

①25℃和lOlKPa下，工業(yè)合成氨的反應(yīng)中每生成1molNH：(g)就會放出46kJ熱量,

在該條件下，向某容器中加入2moiN2(g),6mol也(g)及合適的催化劑，充分反應(yīng)

后測得其放出的熱量小于92kJ,原因可能是,表中的a=0

②科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的氣態(tài)分子N&(圖)，在25℃和101KPa下，N,(g)轉(zhuǎn)化為N?(g)

的熱化學(xué)方程式為，由此可知N4(g)與N?(g)中更穩(wěn)定的是

(填化學(xué)式)。

1

③已知：H2O(l)=H2O(g)AH=+44kJmoro甲烷是一種常用燃料，則表示甲烷的燃

燒熱的熱化學(xué)方程式為。

18.已知：

1

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJmoE

1

CaCO,(s)=CaO(s)+CO2(g)AH=178.2kJ-moP

若要將It碳酸鈣煨燒成生石灰，理論上需用千克焦炭？

19.CH4—CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)o

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)AW=-75kJ-mol-1

C(s)+02(g)=CCh(g)AH=-394kJ-mol'1

C(s)+y02(g)=C0(g)\H--111kJ-mol-1

該催化重整反應(yīng)的△，=kJ-mol1,,

20.某探究性學(xué)習(xí)小組為測量中和反應(yīng)反應(yīng)熱，向20mLi.5molL"NaOH溶液中逐滴滴

加某濃度的H2s04溶液，攪拌均勻后并迅速記錄溶液溫度，實驗過程操作規(guī)范正確，測

量的簡易裝置如圖甲所示，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制的曲線如圖乙(已知水的比熱容是

4.2kJ?kg'?℃-')?

30

28

26

3

0

、

鋰24

照

22

20

01020304050

RH2soQ/mL

甲乙

回答下列問題：

(1)儀器b的名稱為—，若儀器a用環(huán)形銅制攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌器，則實驗結(jié)果

一(填“偏高”“偏低”或“不變”)，圖甲裝置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是。

（2）由圖乙可知該實驗環(huán)境溫度是,c（H2so4）=mol-L-1。

（3）依據(jù)圖乙所示實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱△止—；若用濃硫酸代

替稀硫酸，M點將（填“向左上方移動”“向右上方移動”或“不移動”）。

21.某實驗小組設(shè)計用50mLl.Omol/L鹽酸跟50mLl.lmol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置

中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.試回答下列問題：

（1）圖中儀器a的名稱為.

（2）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和.試問：鹽

酸在反應(yīng)中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱

（填''偏大"、"偏小”或”不變”）.

（3）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則

測得的中和熱會（填“偏大”、"偏小”或"不變

（4）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會（填“偏大”、“偏

小，，或，，不變，，），其原因是.

（5）該實驗小組做了三次實驗，每次各取溶液50mL,并記錄下原始數(shù)據(jù)（見下表）.

起始溫度tl/℃

實驗

平均值終止溫度（t2）/℃溫差(t2-tl)/℃

序號

鹽酸NaOH溶液

125.124.925.031.6

225.125.125.131.8

325.125.125.131.9

①上表溫差應(yīng)填寫數(shù)據(jù)依次為;

②已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為l.OOg/cn?,中和后混合液的比熱容c=4.18xl（）3kJ/

（g?℃）,則根據(jù)計算結(jié)果，寫出表示該中和熱的離子方程式

22.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。

已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；在Z

所在的周期中，Z元素的原子得電子能力最強(qiáng)；四種元素的最外層電子數(shù)之和為18,請

回答下列問題：

原子序數(shù)

(1)X元素位于元素周期表中位置為—。

(2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是_(寫化學(xué)式)。Z所在族的簡單氫化物中，

沸點最高的是_(寫化學(xué)式)，原因為

(3)W、X、Z三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型為_；X2W2的電子式為

(4)Y與Z形成的化合物在常溫下是一種液態(tài)，它和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種

強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)Z的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體M,其氧含量為47.41%,可用于水處理，M

在液態(tài)和濃縮氣態(tài)時具有爆炸性。M的化學(xué)式為一。M可與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種

穩(wěn)定的鹽，它們的物質(zhì)的量之比為1：5,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(6)在25。(2、lOlkPa下，已知Y的簡單氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)生

成兩種穩(wěn)定的氧化物，已知該條件下每轉(zhuǎn)移Imol電子放熱190kJ,則ImolY的氫化物

完全燃燒放熱—kJ。

參考答案：

1.C

A.由圖可知，太陽能使水分解，水分解吸熱，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故

A正確；

B.由圖可知，太陽能使水分解，則實現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故B正確；

C.過程I斷健，吸收能量，過程H中生成氫氣、過氧化氫，形成化學(xué)鍵，過程H放出能量，

故C錯誤；

D.過程III為0-H鍵的斷裂過程生成氫氣和氧氣，化學(xué)反應(yīng)為：2H2。2=2田+02,屬于氧化

還原反應(yīng)，故D正確；

故選Co

2.D

A.硫燃燒過程中將化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為熱能，少量的轉(zhuǎn)化為光能，A說法正確；

B.相同條件下，ImolS(s)比ImolS(g)含有的能量低，則ImolS(s)比ImolS(g)更穩(wěn)定，B

說法正確；

C.兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總鍵能都比生成物的總鍵能小，C說法正確；

D.ImolS(g)+lmolCh(g)具有的總能量比ImolS(s)+lmolCh(g)具有的總能量高，圖象表示

的與實際不符，D說法錯誤；

答案為D。

3.D

A.將苯滴入濱水中，振蕩后水層接近無色，為萃取現(xiàn)象，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；

B.化學(xué)反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常

表現(xiàn)為熱量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還一定伴隨著能量的變化，能量變

化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱和吸熱，故B錯誤；

C.放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱。如木炭的燃燒是一個放熱反應(yīng)，但需要點燃，點

燃的目的是使其達(dá)到著火點。再如鋁熱反應(yīng)也是，故C錯誤；

D.氧化鐵與鋁反應(yīng)放出大量的熱，且Fe元素和A1元素化合價發(fā)生變化，氧化鐵與鋁反應(yīng)

既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，故D正確；

故選D。

4.C

A.化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，即HX(g)=H(g)+X(g)AH>0,A項正確；

B.依據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析，反應(yīng)的焰變與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)，△〃/=△Wz+AHJ,

B項正確；

C.非金屬性：Cl>Br,非金屬性越強(qiáng)，和氫氣化合放熱越大，而在熱化學(xué)方程式中，放熱

反應(yīng)的焙變?yōu)樨?fù)值，則AW(HCl)VAW(HBr),C項錯誤；

D.化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，形成時要放出能量，即能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主

要原因，D項正確；

答案選C。

5.A

若反應(yīng)物總能量比生成物總能量低，說明物質(zhì)變化過程中吸收能量，據(jù)此分析判斷。

①野火燒不盡，春風(fēng)吹又生是說物質(zhì)燃燒反應(yīng)，物質(zhì)燃燒放出熱量，是放熱反應(yīng)，①不符合

題意；

②春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干中，蠟炬燃燒會放出大量熱量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，②不

符合題意；

③千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，是CaCCh高溫燃燒，分解產(chǎn)生CaO和C02,該反應(yīng)

為吸熱反應(yīng)，③符合題意；

④爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇涉及炸藥的爆炸反應(yīng)，是劇烈氧化還原反應(yīng)，放出大量

熱量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，④不符合題意；

⑤只要功夫深，鐵杵磨成針是物質(zhì)在摩擦過程中產(chǎn)生熱量，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此不是吸收

熱量的化學(xué)反應(yīng)，⑤不符合題意；

⑥火樹銀花為天氣的變化，涉及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的變化，屬于物理變化，而不是吸熱反應(yīng)，

⑥不符合題意；

綜上所述可知：發(fā)生的是吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)的只有③，故合理選項是A。

6.B

氫氧化鉀的物質(zhì)的量為2moi，與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為正鹽,需要二氧化碳的物質(zhì)的量為Imol,

則根據(jù)乙醇燃燒方程式分析，乙醇的物質(zhì)的量為OSnol,貝ijImol乙醇完全燃燒放出的熱量

為2QkJo

故選Bo

7.A

A.Imol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2（g）+

O2（g）=2H2O（l）△”=-571.6klmolL故A正確；

B.焙變的單位是kJ/mol,不是kJ,故B錯誤：

C.根據(jù)題意，甲烷燃燒生成液態(tài)水時的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+

2H2。⑴A//=-890.3kJ-mol1,氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量，因止匕CH4（g）+2C）2（g）=CO2（g）

1

+2H2O（g）AH>-890.3kJmol,故C錯誤；

D.甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，AH<0,故D錯誤；

答案為A。

8.A

已知CO(g)的燃燒熱AH=-283kJmol-',可得CO(g)+]O式g)=COz(g)AH=-283kJ/mol①，

由圖可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)AH=-330+123-229+77=-359kJ/mol?)由蓋斯定律，(反

應(yīng)②-①)x2可得反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g),反應(yīng)熱AH=(-359+283)x2=-152kJmor'，故

選：A。

9.D

A.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的AH=(209-348)kJ-mo「=-139kJmolT,A錯誤；

B.使用催化劑只能改變反應(yīng)的速率，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，B錯誤；

C.正反應(yīng)的活化能為209kJ.mo「，逆反應(yīng)的活化能為348kJ.moL,正反應(yīng)的活化能小于

逆反應(yīng)的活化能，C錯誤；

D.如圖所示反應(yīng)物到過渡態(tài)需要吸收能量為209kJ.moL,過渡態(tài)到產(chǎn)物放出能量為348

kJmor1,故斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量，D正確；

故選D。

10.A

燃燒熱是指Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量，CH“(g)的燃燒熱為

-890.31kJmor',則ImolCH」(g)完全燃燒生成Imol二氧化碳和2moi液態(tài)水放出的熱量

890.3IkJ,所以lmolCH4(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為：

CH4(g)+20,(g)=CO2(g)+2H,O(1)AH=-890.3IkJ-mol',故A正確。

11.A

A.NaOH溶液稀釋過程釋放熱量，導(dǎo)致中和熱-57.3kJ.mol1,故A符合題意；

B.實驗時攪拌速度慢，導(dǎo)致熱量散失，測得中和熱△”>-57.3kJ.mor',故B不符合題意；

C.分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中，導(dǎo)致熱量散失，測得中和熱A77>-

57.3kJ.mol1,故C不符合題意；

D.用量取完稀鹽酸的量筒直接量取氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉被部分反應(yīng)，導(dǎo)致測得中和熱

AW>-57.3kJ.mol',故D不符合題意。

故選A。

12.B

A.根據(jù)蓋斯定律丫"=2丫g+丫%+丫乩=-246.1口的。尸，故人正確；

B.將ImolCO(g)和2m0此值)充分反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆的，反應(yīng)會放出能量小于90.7kJ,故

B正確；

C.氣體轉(zhuǎn)化成液體放出的熱量多，A”帶符號，故△H<-90.7kJ-moL,故C錯誤；

D.催化劑只影響活化能，不影響AH、，故D錯誤；

故答案為B

13.163.52kJC2H8N2⑴+2N2O4⑴===2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)AH=-2550.0

kJmol-1N2H4(l)+2F2(g)===N2(g)+4HF(g)AH=-1126.0kJmol-1H2(l)+

l/2O2(l)===H2O(g)AH=-237.46kJ-mol-1

(1)6.4g液態(tài)股的物質(zhì)的量為0.2mol,由蓋斯定律可知，液態(tài)臍與過氧化氫反應(yīng)生成氮

氣和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：N2H4。)+2H2O2(1)===N2(g)+4H2O⑴AH=-(641.6+

4x44)kJmol'=-817.6kJ-mol"1,故0.2mol液態(tài)股放出的熱量為0.2molx817.6kJ-mol=

163.52kJo

(2)四氧化二氮與偏二甲肺反應(yīng)的產(chǎn)物為二氧化碳、氮氣和水；根據(jù)10.0g偏二甲就與四

氧化二氮完全燃燒可放出425kJ熱量計算。

根據(jù)C2H8N2(1)+2N2O4(l)===2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)AH,

,10.0g

得AH=-425kJmor1^———彳y=-2550.0kJ-moF1,

60gmol

熱化學(xué)方程式為C2H8刈⑴+2N2O4(1)===2cO2(g)+4H2<D(g)+3N2(g)AH=-2550.0kJ-mol

-1o

(3)將①+②x4—③x2得：N2H4⑴+2F2(g)===N2(g)+4HF(g)AH=-1126.0kJ-mol1.

(4)將④+③一①一②X；得：H2⑴+;O2(1)===H2O(g)AH=-237.46kJ-moF1,

14.①②③285.8kJ①N2(g)+O2(g)=NO2(g)

△”=+68kJ/mol；②N2(g)+3H2(g)=2NH3(s)A//=-92.4kJ/mol

(l)A〃V0為放熱反應(yīng)，△”>()為吸熱反應(yīng)，上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②，屬于吸熱

反應(yīng)的是③；

⑵根據(jù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A4=-571.6kJ/mol,表示2moi氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出

57l.6kJ的熱量，2gH2的物質(zhì)的量，"=三=「8[=lmol,ImolH?完全燃燒生成液態(tài)水，放

M2g/mol

出的熱量為285.8kJ；

(3)書寫熱化學(xué)方程式時需要標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，注明△”的數(shù)值及單位，反應(yīng)的系數(shù)是

物質(zhì)的量，不用標(biāo)出反應(yīng)條件。根據(jù)題意，寫出熱化學(xué)方程式；

①lmolN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO2(g),需吸收68kJ的熱量，AW=+68kJ/mol,該反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式為①N2(g)+C)2(g)=NC)2(g)△H=+68kJ/mol；

②lmolN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)生成NH3(g),放出92.4kJ的熱量，A//=-92.4kJ/mol,該反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)A//=-92.4kJ/moL

15.吸熱反應(yīng)否2co(g)+O2(g)===2CC)2(g)AH=-566kJ-mol-1-283-394

(1)反應(yīng)I的AHGO,故為吸熱反應(yīng)；通過反應(yīng)I只能判斷反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，

不能判斷某一反應(yīng)物與某一生成物之間的能量的相對大??；故答案為：吸熱反應(yīng)；否；

⑵由圖可知2co(g)+O2(g)===2CO2(g)AH=-566kJmol1,CO的燃燒熱為々x566

1

kJ-mor1=-283kJmolL故答案為：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)AH=-566kJmol；-283；

(3)利用蓋斯定律將反應(yīng)II減去反應(yīng)I可得目標(biāo)方程式，AH=(-175.6-218.4)kJ-mol"=-394

kJmol1?故答案為：-394。

16.3AH,+2AH2-2AH3

目標(biāo)方程式=3①+2②-2③，故AH=3AH|+2AH2-2AH3。

=3N(+(

17.(1)C2HSN2(1)+2N2O4(g)2g)2co2(g)+4H2Og)AW=(y-2x)kJ-mo?

(2)合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)946N4(g)=2N2(g)

11

AH=-734kJmorN2CH4(g)+20,(g)=CO2(g)+2H2O(1)A/7=-890kJmoP

(1)C2HgN?(l)和NzO/g)反應(yīng)生成N?(g)、CO2(g),H2O(g),反應(yīng)過程中,C2H8N2(1)

中N元素化合價由-3升高至0,C元素化合價由-1升高至+4,N2O4(g)中N元素化合價由

+4降低至0,根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒可知反應(yīng)方程式為

=3N

C2H8N2(l)+2N2O4(g)2(g)+2CO2(g)+4H2O(g),根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)2-2x反應(yīng)1

可得目標(biāo)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

C2HgN2(l)+2N2O4(g)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)AW=(y-2x)kJ-mol'。

(2)①合成氨[N2(g)+3H2(g)f2NH,(g)]的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全發(fā)生，所以

放出的熱量會小于46kJx2=92kJ；反應(yīng)的焰變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，因此

4+3x436—2x3x391=—92,解得a=946。

②反應(yīng)的焰變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,每個N4分子中含有6個N-N鍵，每個N2

分子中含有1個N三N鍵，由表中數(shù)據(jù)計算可得：N4(g)=2N2(g)

4

A/7=(6x193-2x946)kJ.mol=-734kJ-mor';由N,生成N?為放熱反應(yīng)，說明N2的能量

更低，則N?更穩(wěn)定。

③燃燒熱是指Imol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量,根據(jù)燃燒熱的定義,

得出熱化學(xué)方程式中甲烷的系數(shù)為1,生成的水應(yīng)為液態(tài)水，鍵能為Imol氣態(tài)分子完全離

解成氣態(tài)原子所吸收的能量分配給結(jié)構(gòu)式中各個共價鍵的能量，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)和

1

H2O(1)=H2O(g)Aff=+44kJ-mor.可得出：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

AH=[4x414+2x498-(2x803+4x462)-2x44]kJ-morl=-890kJ-mor'。

18.54.36

由熱化學(xué)方程式可知，It碳酸鈣帽燒成生石灰需要吸收的熱量為小J

100g/mol

xl78.2kJ/mol=1.782xl06kJ,則理論上需用焦炭的質(zhì)量為xl2g/molxl。-3k

393.5kJ/moI

g/g=54.36kg,故答案為：54.36kg。

19.+247

將已知的熱化學(xué)方程式擴(kuò)大相應(yīng)倍數(shù)后疊加，就得到催化重整的熱化學(xué)方程式，進(jìn)而可得其

反應(yīng)熱。

@C(s)+2H2(g)=CH4(g)A/7—75kJ-mol'1

1

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-394kJ-moF

③C(s)+；O2(g)=CO(g)A〃=-l11kJ-mol-1

根據(jù)蓋斯定律，將③x2-①-②整理可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

AW=[(-11lx2)-(-75)-(-394)]kJ-mol-'=+247kJ-mol-',故該催化重整反應(yīng)的AW=+247kJ-mol'1。

20.(1)溫度計偏低起到保溫隔熱的作用，防止熱量散失

(2)21℃0.5

(3)一I9kj/mol向左上方移動

【解析】(1)

由實驗裝置圖可知，儀器b為溫度計；金屬銅會傳遞熱量，若儀器a用環(huán)形銅制攪拌器代替

環(huán)形玻璃攪拌器會造成熱量散失，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低；裝置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板能起

到保溫隔熱的作用，減少實驗過程中熱量的散失，故答案為：溫度計；偏低；起到保溫隔熱

的作用，防止熱量散失；

(2)

由圖可知，未加入稀硫酸時，溶液溫度為21℃,說明實驗環(huán)境溫度是21℃；加入30mL硫

酸時，溶液溫度最高，說明酸堿恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸的濃度為吧吧型上1

0.03L

=0.5mol/L,故答案為:21℃；0.5；

(3)

由圖可知，氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時生成0.03mol水，溶液溫度升高△t=(28—21)℃=7℃,

則反應(yīng)放出的熱量e=mcA片(20+30)mLxlg/mLxl0-3kg/gx4.2kJ?kgL℃-ix7℃=1.47kJ,則中

147kT

和反應(yīng)反應(yīng)熱△加一:；^~-=-49kJ/mol；若用濃硫酸代替稀硫酸，濃硫酸稀釋時會放出熱

0.03mol

量，使反應(yīng)后溶液的溫度升高，且與氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗硫酸的體積會減小，所以M點

將向左上方移動，故答案為：-49；左上方移動。

21.環(huán)形玻璃攪拌棒偏小偏小偏小用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，

+

造成測得的中和熱偏小6.6、6.7、6.8H(aq)+OH(aq)=H