山東省青島市即墨移風(fēng)中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省青島市即墨移風(fēng)中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A．硫與氧氣反應(yīng)

B．鋁與氧化鐵反應(yīng)C．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)

D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)參考答案：D略2.已知共軛二烯烴（兩個(gè)碳碳雙鍵間有一個(gè)碳碳單鍵）與烯或炔可發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物。如1,3-丁二烯與乙烯反應(yīng)可表示為：則異戊二烯（2-甲基-1,3-丁二烯）與丙烯反應(yīng)，生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是

參考答案：C略3.有一種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是4.48升，質(zhì)量是14.2g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1參考答案：D略4.下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是 A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B.鋁與稀鹽酸C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)參考答案：C5.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說(shuō)法正確的是（

）

A.若溶液中c（A-）＝c（Na+），則溶液一定呈中性

B.溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）

C.若c（OH-）>c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）D.若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）參考答案：A略6.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化

B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱C．在銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，銅是負(fù)極

D．手機(jī)電池在充電時(shí)，是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能參考答案：C略7.下列有關(guān)使用托盤(pán)天平的敘述，不正確的是（

）A．稱(chēng)量前先調(diào)節(jié)托盤(pán)天平的零點(diǎn)；稱(chēng)量時(shí)左盤(pán)放被稱(chēng)量物，右盤(pán)放砝碼B．潮溫的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱(chēng)量，其它固體藥品可直接放在天平托盤(pán)上稱(chēng)量C．用托盤(pán)天平可以準(zhǔn)確稱(chēng)量至0.1g

D．稱(chēng)量完畢后，應(yīng)把砝碼放加砝碼盒中參考答案：B略8.若將15P原子的電子排布式寫(xiě)成1s22s22p63s23px23py1，它違背了（

）A．能量最低原則

B．泡利不相容原理

C．洪特規(guī)則

D．能量守恒原理參考答案：

C略9.下列物質(zhì)是由3種氨基酸分子脫水縮合生成的四肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式這種四肽徹底水解時(shí)，不可能產(chǎn)生的氨基酸是A．

B．C．NH2—CH2—COOH

D．參考答案：D試題分析：多肽水解，斷開(kāi)肽鍵，在羰基一端增加羥基，在-NH-一端增加一個(gè)H原子，則該物質(zhì)水解可以產(chǎn)生、NH2—CH2—COOH、，不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是，故選項(xiàng)是D。10.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

①②③④

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．裝置③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕參考答案：B略11.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是

A．完全燃燒1molCH3OH所放出的熱量為192．9kJ·mol－1B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1參考答案：D略12.以下四種共價(jià)鍵分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是A．

B．

C．

D．參考答案：B考點(diǎn)：球棍模型與比例模型．分析：氯氣分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連，氯原子大小相同，以此來(lái)解答．解答：解：A、兩種原子大小不同，故不是氯氣，故A錯(cuò)誤；B、氯氣原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連，氯原子大小相同，故B正確；C、氯氣分子只含有2個(gè)原子，為直線形，此球棍模型中含有3個(gè)原子，且大小不同，故C錯(cuò)誤；D、含有5個(gè)原子，且為正四面體形，可能為甲烷，故D錯(cuò)誤，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是球棍模型，為高頻考點(diǎn)，把握原子以單鍵相連為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷能力的考查，題目難度不大．13.苯和甲苯比較，下列敘述中不正確的是（

）A、都屬于芳香烴

B、都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色C、都能在空氣中燃燒

D、都能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：B略14.如圖為某種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，關(guān)于它的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是：

A．它能水解生成一種產(chǎn)物

B．遇氯化鐵溶液顯色

C．能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體

D．1mol該有機(jī)物在一定條件下，最多能與7molNaOH反應(yīng)參考答案：D略15.甲醛、乙醛和丙醛組成的混合物中，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）A.37%

B.11%

C.6%

D.無(wú)法確定參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無(wú)水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)/℃34.778.511877.1請(qǐng)回答：（1）濃硫酸的作用是

；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫(xiě)出能表示18O位置的化學(xué)方程式：

。（2）球形干燥管C的作用是

。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是

。（3）采用

（操作名稱(chēng)）法從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入無(wú)水氯化鈣，分離出

；再加入（從下列選項(xiàng)中選擇）

，然后進(jìn)行蒸餾，收集

℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。A．五氧化二磷

B．堿石灰

C．無(wú)水硫酸鈉

D．生石灰參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.緩沖容量表示緩沖溶液___________________的大小，緩沖劑的濃度越大，則緩沖容量越____________.參考答案：緩沖能力

大18.（10分）處于相鄰兩個(gè)周期的主族元素A、B、C、D，它們的原子半徑依次變小；A離子和B離子的電子層相差兩層，且能形成BA2型的離子化合物；C的離子帶3個(gè)正電荷且核外電子排布與氖相同；D氣態(tài)氫化物的分子式為H2D，D在它的最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40％且D原子核中有16個(gè)中子。試回答：（1）按要求填空：A元素的名稱(chēng)

B元素的符號(hào) C原子的外圍電子排布式為

D的原子結(jié)構(gòu)示意圖

（2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序是：

（填元素符號(hào)）（3）A、B、C的電負(fù)性由大到小的順序是：

（填元素符號(hào)）（4）A與B形成的化合物的電子式

（5）將C投入到的KOH溶液中現(xiàn)象為

，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

。(2分)參考答案：

（1）A

溴

B

Mg

C

3S23P1

D

（2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序是：

S＞Mg

＞

Al

。（3）A、B、C的電負(fù)性由大到小的順序是：

Br

＞Al

＞Mg

。（4）

（5）金屬溶解,產(chǎn)生大量氣體;2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2á（2分）19.（8分）某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2-3次后，向其中注入0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹?，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。

試回答下列問(wèn)題：（1）錐形瓶中的溶液從

色變?yōu)?/p>

色時(shí)，停止滴定。（2）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是

，由此造成的測(cè)定結(jié)果

(偏高、偏低或無(wú)影響)。（3）右圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液