黑龍江省綏化市慶安第三中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

黑龍江省綏化市慶安第三中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.Fe(OH)3膠體具有的性質(zhì)是

A．無(wú)色溶液

B．分散質(zhì)粒子直徑大于100nmC．紅褐色沉淀

D．丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D略2.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極，a、c相連時(shí)，c為正極，b、d相連時(shí)，b為正極。則這四種金屬的活潑性順序由大到小為（）A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a參考答案：B略3.下列不屬于生物質(zhì)能的利用的是

A．燃燒樹(shù)枝取熱

B．將植物秸桿制沼氣

C．用淀粉制乙醇

D．用太陽(yáng)能發(fā)電參考答案：D4.已知反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能進(jìn)行完全。以下推斷中正確的是A.BeCl2溶液pH＜7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2B.Na2BeO2溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2C.Be(OH)2即能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液D.BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，BeCl2一定是離子晶體參考答案：BC5.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是()A．H2SO4、MgCl2、NH4BrB．HF、Na2O、COC．H2O、C2H4、CO2D．CaCl2、NaOH、SO3參考答案：C解析H2O、C2H4、CO2中都只有共價(jià)鍵。6.歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法，某同學(xué)歸納的物質(zhì)及其所屬類(lèi)別與右圖的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．X﹣膠體

Y﹣混合物

Z﹣淀粉溶液B．X﹣化合物Y﹣含氧酸鹽

Z﹣氯化鈉C．X﹣氣態(tài)氫化物Y﹣酸

Z﹣鹽酸D．X﹣強(qiáng)電解質(zhì)

Y﹣強(qiáng)酸

Z﹣硫酸參考答案：D【考點(diǎn)】混合物和純凈物．【分析】由圖可知，概念的范疇為X包含Y，Y包含Z，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來(lái)分析物質(zhì)的類(lèi)別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來(lái)解答．【解答】解：A、混合物不一定是膠體，故A錯(cuò)誤；B、氯化鈉不是含氧酸鹽，故B錯(cuò)誤；C、酸不一定是氣態(tài)氫化物，鹽酸為氯化氫的水溶液為混合物，故C錯(cuò)誤；D、硫酸是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，關(guān)系正確，故D正確．故選D．7.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（

）A.CuCl2

B.MgCl2

C.FeCl2

D.FeCl3參考答案：B試題分析：Cu和鹽酸不反應(yīng)，不能得到CuCl2，A錯(cuò)；Fe和Cl2得到的是FeCl3，C錯(cuò)；Fe和鹽酸得到的是FeCl2D錯(cuò)，選B。8.下列選項(xiàng)中，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是（

）

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑

B．2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑C．3NO2＋H2O＝2HNO3＋2NO

D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑參考答案：A略9.

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，檢驗(yàn)是否收集滿(mǎn)的正確方法是A．用手扇動(dòng)收集的氣體，有氣味則已收集滿(mǎn)B．將潤(rùn)濕的淀粉-KI試紙接近瓶口，試紙變藍(lán)則已收集滿(mǎn)C．將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙伸入瓶?jī)?nèi)，試紙變藍(lán)則已收集滿(mǎn)D．將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙接近瓶口，試紙變藍(lán)則已收集滿(mǎn)參考答案：D略10.下列各圖中哪一個(gè)是氧原子的電子排布圖

（

）

參考答案：D略11.X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次遞增的四種主族元素。其中X、Y同周期，X的最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，Y、Z、R同主族，R為人體所需的微量元素。下列說(shuō)法不正確的是(

)A．Z的單質(zhì)為非極性分子，易溶解在四氯化碳等有機(jī)溶劑中B．Y、Z、R的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱C．127R－的核外含有53個(gè)電子D．在含有Z單質(zhì)的水溶液中，通入足量XO2氣體，溶液的顏色逐漸褪去參考答案：C略12.如圖為反應(yīng)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示（

）A．Fe

Cu

B．Cu

S

C．Fe

O

D．Fe

S參考答案：A略13.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是（

）A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232

B．Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化

D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同參考答案：D14.對(duì)符號(hào)的理解正確的是A.X元素的—種原子的相對(duì)原子質(zhì)量是AB.X元素的一種原子的質(zhì)子數(shù)是AC.X元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)是ZD.X元素的一種原子的原子核內(nèi)中子數(shù)是A－Z參考答案：D略15.右圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證原電池和電解池的實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．關(guān)閉K2、打開(kāi)K1，試管內(nèi)兩極都有氣泡產(chǎn)生B．關(guān)閉K2、打開(kāi)K1，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多，則a為負(fù)極，b為正極C．關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，一段時(shí)間后，用拇指堵住試管移出燒杯，向試管內(nèi)滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色，則a為負(fù)極，b為正極D．關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，一段時(shí)間后，再關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，電流計(jì)指針不會(huì)偏轉(zhuǎn)

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖是實(shí)驗(yàn)室以MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2并凈化和收集的裝置，試回答以下問(wèn)題：

（1）如何檢驗(yàn)裝置的氣密性？

．（2）燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式是

．（3）裝置中飽和食鹽水的作用是

，濃硫酸的作用是吸收水蒸氣

．（4）裝置中燒杯中盛放的溶液是

，作用是

，其中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

．（5）以含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總小于2.24L，原因可能是①

；②

．參考答案：（1）關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈，水上升到導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置的氣密性良好；（2）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O；（3）除去HCl；吸收水蒸氣；（4）NaOH；吸收Cl2；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）①隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，該反應(yīng)停止；②加熱過(guò)快，部分HCl揮發(fā)．

【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】（1）裝置氣密性的檢驗(yàn)方法是：利用壓強(qiáng)差觀察液柱是否上升，如果上升，說(shuō)明氣密性好，否則不好；（2）燒瓶中發(fā)生的二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氯氣；（3）根據(jù)氯化氫和氯氣的性質(zhì)分析選用除雜試劑；濃硫酸常常干燥能和堿反應(yīng)氣體；（4）氯氣的尾氣處理用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)．【解答】解：（1）裝置氣密性的檢驗(yàn)方法是：利用壓強(qiáng)差觀察液柱是否上升，如果上升，說(shuō)明氣密性好，否則不好，故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈，水上升到導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置的氣密性良好；（2）燒瓶中發(fā)生的二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氯氣，所以燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式是MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O；（3）制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以要想除去氯氣中的氯化氫應(yīng)飽和食鹽水；濃硫酸常常干燥能和堿反應(yīng)氣體，故選濃硫酸．故答案為：除去HCl；吸收水蒸氣；（4）氯氣的尾氣處理用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：NaOH；吸收Cl2；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)需要加熱，氯化氫易揮發(fā)，加熱過(guò)快，部分HCl揮發(fā)，同時(shí)反應(yīng)消耗氯化氫，并生成水，隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不反應(yīng)不與MnO2反應(yīng)，故答案為：①隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，該反應(yīng)停止；②加熱過(guò)快，部分HCl揮發(fā)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在口KClO3+口HCl(濃)=口KCl+口Cl2↑+口H2O的反應(yīng)中，(1)配平該化學(xué)方程式，各物質(zhì)前化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是

，

，

，

，

。(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

。(3)若有7.3gHCl被氧化，則有

molCl2生成。⑷已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（

）

A、3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B、Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I(xiàn)2

C、Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD、2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I(xiàn)2參考答案：(1)

1

，

6

，

1

，

3

，

3

。(2)

5Cl-+6H++ClO3-=3Cl2↑+3H2O

。(3)

0.12

。⑷

A

。略18.（17分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中A為紅棕色氣體，F(xiàn)能使紅色濕潤(rùn)石蕊試紙變藍(lán)色。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：①A+H2O→B+C

②C+F→D

③

D+NaOH

E+F↑+H2O（1）寫(xiě)出它們的化學(xué)式：D

，F(xiàn)

。（2）寫(xiě)出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，此反應(yīng)中氧化劑是

，還原劑是

。（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：

。（4）工業(yè)生產(chǎn)C的過(guò)程中有如下一步反應(yīng)：即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：略19.下列物質(zhì)中：①飽和食鹽水

②CaCO3③酒精

④NH3

⑤Al

⑥KOH

⑦液態(tài)HCl，能導(dǎo)電的有______，屬于電解質(zhì)的有______（填編號(hào)）．參考答案：①⑤

②⑥⑦解析：①飽和食鹽水能導(dǎo)電，但由于是混合