全程復(fù)習(xí)方略安徽專用高考化學(xué) . 弱電解質(zhì)的電離課件 新人教含精細解析

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離………三年14考高考指數(shù):★★★★1.了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。一、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：_________________。（2）與物質(zhì)類別的關(guān)系。①強、弱電解質(zhì)都屬于_______。②強電解質(zhì)主要包括活潑金屬的氧化物、絕大多數(shù)的鹽（包括難溶性鹽）以及___________。③弱電解質(zhì)主要包括_______________。是否存在電離平衡化合物強酸、強堿弱酸、弱堿、水2.電離方程式的書寫——“強等號，弱可逆，多元弱酸分步離”（1）強電解質(zhì)：如H2SO4的電離方程式為：_________________。（2）弱電解質(zhì)。①一元弱酸，如CH3COOH的電離方程式：CH3COOHCH3COO-+H+。②多元弱酸分步電離，且第一步的電離程度遠遠大于第二步的電離程度，如H2CO3電離的方程式：__________________，________________。H2SO4====2H++SO42-H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-（3）酸式鹽。①強酸的酸式鹽。如NaHSO4：_____________________②弱酸的酸式鹽。如NaHCO3：___________________、__________________NaHSO4====Na++H++SO42-NaHCO3====Na++HCO3-HCO3-H++CO32-二、弱電解質(zhì)的電離1.電離平衡的建立在一定條件（如溫度、濃度等）下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時，電離過程就達到平衡。平衡建立過程如圖所示：2.電離平衡的特征——“五字訣”逆動等定變可“逆”過程v（電離）__v（結(jié)合）___0=≠條件一定，平衡體系中分子與離子的濃度一“定”條件改“變”，平衡發(fā)生移動3.影響電離平衡的外在條件（1）溫度。溫度升高，電離平衡_____移動，電離程度_____。（2）濃度。稀釋溶液，電離平衡_____移動，電離程度_____。（3）同離子效應(yīng)。加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，電離平衡_____移動，電離程度_____。（4）加入能反應(yīng)的物質(zhì)。電離平衡_____移動，電離程度_____。向右增大向右增大向左減小向右增大4.電離平衡常數(shù)（1）表示方法。對于ABA++B-K電離=（2）特點。①電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫，K值_____。②多元弱酸分步電離逐級減弱，酸性強弱主要決定于第一步電離，各級電離常數(shù)的大小關(guān)系為：_______________③意義

K越大越易電離酸（堿）性越強___________增大1.因為NH3的水偏溶液智能夠嗽導(dǎo)電陰，所柿以NH3屬于申電解乓質(zhì)。洪（悲）【分析】NH3溶于席水與憤水發(fā)肝生反坑應(yīng)生寶成了NH3·H2O，發(fā)肥生電離，摧產(chǎn)生村了自香由移跟動的首離子銷，所厲以溶派液導(dǎo)探電，NH3在溶姻液中炸未發(fā)生許電離絲式，故卡不是胃電解直質(zhì)。2.碳酸扁的電珍離方愿程式納為：H2CO32H++C讀O32-。（灰）【分析】碳酸衫為二卵元弱固酸，詠它分司步進鋤行電勉離且嫁每步面電離絨程度陳不同，贏第二票步遠盟遠小蠶于第跪一步吉，故層兩步獄不能潮相加抱合寫甜?！痢?.如果資鹽酸確濃度腸是醋主酸濃麥度的2倍，可則鹽雪酸中頓的H+濃度麗遠大滔于醋酸膀中H+濃度悔的2倍。微（齊）【分析】因醋朱酸為擺弱電鍛解質(zhì)那，電蘇離程幟度很句小，垃故鹽練酸中浸的H+濃度遠魯遠大娘于醋賀酸中萍的H+濃度掩的2倍；4.電離漫平衡親右移未，電縮慧離平欠衡常賞數(shù)一愉定增劫大。愚（虛）【分析】電離定平衡押常數(shù)限只與牛溫度秀有關(guān)源，只害有因媽為溫桐度升烤高而煉導(dǎo)致的登電離晉平衡缺移動斯，平慈衡常坊數(shù)才堆會增析大。√×5.氨水檢中c（OH-）=1踏0-2mo懇l/鋤L，加蠻水稀挨釋至溝原溶定液體宴積10產(chǎn)0倍，烘此時饒氨水潤中c（OH-）=1棵0-4mo播l/脊L。（軟）【分析】因NH3·H2O為弱壘電解名質(zhì)，穩(wěn)存在頂電離媽平衡狹，加遷水稀英釋時，擦電離萍平衡愉向正徑反應(yīng)遭方向島移動粉，故鍬加水吃稀釋鮮至原躺溶液速體積10呼0倍時伍，溶融液中c（OH-）應(yīng)袖大于10-4mo憶l/山L。×強、花弱電緒解質(zhì)稱的比尚較及坐判斷痰方法雁（以HA為例偽）1.從是丘否完本全電俊離的斷角度攪判斷在溶錄液中近強電屑解質(zhì)察完全郵電離溝，弱鼠電解呆質(zhì)部門分電喪離。暗據(jù)此乞可以邁判斷HA是強宗酸還朽是弱兵酸的標方法簽有：方法結(jié)論測定一定濃度的HA溶液的pH若測得0.1mol/L的HA溶液的pH=1，則HA為強酸；若pH>1，則HA為弱酸跟同濃度的鹽酸比較導(dǎo)電性導(dǎo)電性和鹽酸相同時為強酸，比鹽酸弱時為弱酸跟同濃度的鹽酸比較和鋅反應(yīng)的快慢反應(yīng)快慢相同時為強酸，比鹽酸慢則為弱酸2.從是殃否存狐在電裂離平已衡的籃角度殿判斷強電餃解質(zhì)叔不存教在電敲離平沈衡，鹿弱電封解質(zhì)抽存在如電離培平衡陣，在濃一定沾條件贏下電倆離平芝衡會翅發(fā)生縫移動錫。據(jù)縮慧此可叉以判房誠斷HA是強鴿酸還處是弱脂酸的超方法技有：（1）從至一定pH的HA溶液首稀釋狐前后pH的變俯化判碰斷。懼如將pH鐵=3的HA溶液莫稀釋10嶼0倍后帥，再栗測其pH，若pH搖=5，則毯為強匆酸，狡若pH撞<5，則國為弱軌酸。（2）從潮升高元溫度火后pH的變見化判嚇斷。若升羊高溫叨度，亡溶液藥的pH明顯搶減小歉，則戶是弱障酸。序因為惹弱酸屋存在魚電離蘿平衡鐮，升球高溫設(shè)度時嘩，電導(dǎo)離度遷增大滿，c（H+）增雹大。玻而強酷酸不湯存在京電離聰平衡抵，升勤高溫行度時抵，只得有水冤的電潤離程給度增哄大，pH變化溪幅度值小。3.從酸辮根離應(yīng)子是笛否能對發(fā)生乖水解畜的角往度判號斷強酸良根離價子不岡水解箭，弱憲酸根雪離子洗易發(fā)追生水支解。允據(jù)此楊可以吸判斷HA是強北酸還峽是弱奮酸：可直欣接測磨定Na勤A溶液掀的pH：若pH陷=7，則HA是強逗酸；瀉若pH僅>7則HA是弱稱酸?！靖呖碱嵕绝P鐘】（1）酸稱堿的孫強弱姻和溶挑液酸紹堿性渴的強悼弱不盟是等革同關(guān)罪系。辭前者凈看電斤離程脈度，現(xiàn)后者扁看溶郊液中c(漠H+)和c(箭OH-)的相障對大周小。腥強酸旱溶液榨的酸飯性不撒一定謊比弱最酸溶贏液的岡酸性梳強。（2）弱曲酸、謝弱堿辭是弱夜電解撇質(zhì)，帥但它殼們對下應(yīng)的澤鹽一除般為爭強電豎解質(zhì)德，如貼醋酸柜銨：CH3CO僑ON勸H4==失==嬌NH4++C較H3CO撐O-。（3）要搶明確毀產(chǎn)生H2的速毯率、聰物質(zhì)忌的量職與H+的關(guān)警系。谷產(chǎn)生濱氫氣肌的速詢率取背決于c(棄H+)，與n（H+）無集必然關(guān)聯(lián)系主，產(chǎn)灣生的n(騰H2)取決群于酸或溶液忠中最探終電起離出螺的n(粉H+)，與c（H+）無傭必然陡聯(lián)系秀。（4）酸莊堿恰箏好完床全中科和時劍溶液諒不一臘定呈也中性存。如幻玉果有陜?nèi)跛嵊浕蛉蹰W堿參反加反療應(yīng)，裙完全提中和桌時生校成的壺鹽可翠能因說水解竄而使懸溶液之呈酸除性或薄呈堿抓性?！就卣构醚由臁客瑵馔舛然蚍鹜琾H的鹽狹酸和音醋酸茶有關(guān)黨性質(zhì)備的比皆較（1）同舌體積偽、等妨物質(zhì)掌的量譜濃度臣的鹽亡酸和血醋酸H＋的物質(zhì)的量濃度c(H＋)酸性強弱中和堿的能力(消耗相同的堿液的多少)與相同的活潑金屬反應(yīng)的起始速率產(chǎn)生H2的總量HCl大強相同大相等CH3COOH小弱小（2）同隙體積夢、H＋的物盼質(zhì)的流量濃幣度相峽等（朱即pH相同歉）的蘆鹽酸怎和醋提酸溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(酸)酸性強弱中和堿的能力(消耗相同的堿液的多少)與相同的活潑金屬反應(yīng)過程中的平均速率產(chǎn)生H2的總量HCl小相同少小少CH3COOH大多大多【典例1】下列務(wù)事實茂不能隨證明園氨水行是弱條堿的剛是（縱）A.帥pH=1慕1的氨洽水加予入水禮稀釋鳥到原譯溶液州體積10肯0倍時舌，pH大于9B.氯化糖銨溶便液呈究酸性C.常溫粥下0.農(nóng)01憤m資ol諒/L氨水郵的pH肯=1聽0.手6D.體積慢相同辦的0.攀1年mo灘l/灑L氨水偷和0.澆1古mo強l/漁LNa鴿OH溶液兆中和奪鹽酸勝的量菠相同【解題邪指南】解答糊本題郊應(yīng)注絡(luò)意以丟下兩痕點：（1）弱卡堿溶納液稀鄙釋時獲，由揭于電拾離程蕩度增購大，朱每稀承釋10倍，pH減小承值小啄于1。（2）體嬌積相席同，嫩濃度捏也相畜同的森氨水研和Na泛OH溶液廳中和興能力擁相同主。【解析】選D。A項，杜若氨蓮水為盤強堿頃，必框完全觀電離泥，加日水稀貧釋時眼，pH縫=1寄1的氨反水加環(huán)入水巡壽稀釋鐮到原悄溶液釘體積10涌0倍時餡，pH應(yīng)等孕于9；B項，住氯化藏銨溶賠液呈渾酸性賺，說主明NH4+發(fā)生挽水解美反應(yīng)概生成抖了弱央電解盼質(zhì)NH3·H2O，“姐有弱科才水嚴解”構(gòu)；C項，溫常溫贏下0.但01乎m藥ol縣/L氨水墓的pH丙=1寫0.橋6，說柏明氨鴉水不悅能完播全電貼離，脊若完膛全電酬離，pH應(yīng)等片于12；D項，贏無論灰氨水等的堿竹性強閉弱，減等體勻積、靠等濃秒度的仙氨水晴和Na如OH溶液異電離嫁出的n(配OH-)的量寬相同騙，它細們的古中和墨能力媽相同私，故報答案索選D?！咀兪斤溣?xùn)練】下列腰說法掘中正點確的且是（逆）A.強電乓解質(zhì)悟溶液喜的導(dǎo)唐電能枯力一跑定比象弱電劍解質(zhì)售溶液冤的導(dǎo)斃電能薪力強B.冰醋弊酸是雷弱電禍解質(zhì)車，液恩態(tài)時晉能導(dǎo)置電C.鹽酸叉中加潑入固滿體Na按Cl，因Cl-濃度朵增大喊，所留以溶聰液酸擇性減蛛弱D.相同示溫度甩下，0.僻1謀mo蠶l·濕L-1NH4Cl溶液屑中NH4+的濃導(dǎo)度比0.丙1雖mo提l·冷L-1氨水禿中NH4+的濃次度大【解析】選D。A項，杜導(dǎo)電逐能力五取決鉤于溶凱液中刺離子輔濃度言與離崗子所條帶電婆荷的涼多少州，與滅電解頃質(zhì)的拉強弱嗓無關(guān)頁，A錯誤卻；B項，寒液態(tài)紹冰醋達酸不憤能電王離出鏟離子種，不妨能導(dǎo)巧電，B錯誤縮慧；C項，HC盤l是強陜電解肆質(zhì)，蹤蝶不存喇在電臉離平看衡，枯故增藝大c(栽Cl-)，不車影響c(適H+)，故揪酸性集不變役，C錯誤遠；D項，姓因NH4Cl是強看電解狀質(zhì)，粱能完承全電庭離，嗽而NH3·H2O是弱碗電解粉質(zhì)，菊微弱溜電離針，電堵離出我的NH4+的濃駱度很詢小，蓋故D正確搜。外界闖條件犁對弱刷電解冤質(zhì)的響電離缸平衡阿的影促響以NH3·H2O的電散離為北例在稀妙氨水呈中存溜在下奇列平扮衡：NH3·H2O資NH4++O西H-，當(dāng)啊改變澇外界龍條件守時，句平衡清移動疏方向馳及溶津液中機離子鐮濃度暖的變什化如貞表：改變條件平衡移動方向c(OH-)c(NH4+)電離程度微熱晉(設(shè)它溶質(zhì)不評揮發(fā))通少等量HC抽l氣掏體加少都量Na漆OH折固體加少噸量NH4Cl嚼固體加水鉛稀釋向右向右向左向左向右增大減小增大減小減小減小減小增大增大增大增大增大減小減小增大【高考活警示聾鐘】分析劃溶液浩稀釋吉時離夸子濃績度變窮化時偵的誤委區(qū)（1）溶每液稀揀釋時育，并漂不是嘆溶液劑中所左有離綱子的始濃度精都減跨小，壓稀釋鉆堿溶兆液時踢，c(傷OH-)減小狐，c(存H+)增大湯。稀蠶釋酸捕溶液殼時，c(羞H+)減小丑，c(牢OH-)增大寺。（2）稀矛釋氨社水時欣，雖善然電冬離程緊度增室大，n(騙OH-)增大天，但雙由于猾溶液質(zhì)體積對增大獲得倍是數(shù)更容多，茫導(dǎo)致c(建OH-)反而直減小柔，導(dǎo)神電能嫌力下掘降?！镜淅?】（20怕11忙·福建耗高考現(xiàn)）常申溫下0.趁1丹mo桃l·餐L-1醋酸命溶液稅的pH莊=a，下僵列能敗使溶哨液的pH盆=（a+陜1）的沸措施計是（故）A.將溶猾液稀浪釋到臭原體基積的10倍B.加入扁適量努的醋調(diào)酸鈉窯固體C.加入裙等體炎積0.鳥2涉mo呈l·竹L-1鹽酸D.提高靠溶液例的溫碧度【解題饞指南】解答去本題駛要注貨意以臘下兩律點：（1）弱軋電解所質(zhì)的衣電離享過程趨是吸宋熱過巾程；（2）pH越大裂，氫摩離子攻濃度狐越小嫁?！窘馕觥窟xB。在質(zhì)醋酸頭溶液桐中存罵在如魯下電增離平稿衡：CH3CO幼OH遣CH3CO掘O-+H+，加貌水稀宋釋10倍，互若不坦考慮誘電離消平衡豎移動，務(wù)溶液獸中c（H+）變啦為原個來的晨十分跡之一撒，pH增大1個單運位，潮而稀釋擁過程吼中電疤離平爐衡正泥向移唇動，H+的物綿質(zhì)的狀量增武多，c（H+）要大一久些，洽所以pH變化嫂不足1個單健位，晌即pH＜（a+爬1），A選項念錯誤；猴加入CH3CO伏ON罷a固體討，增罩大了c（CH3CO抖O－），袖平衡雷逆向路移動，c（H+）減畝小，pH增大榨，有閥可能座變?yōu)槊猓╝+堂1），B選項旗正確影；加入0.鴿2制mo由l·尸L-1鹽酸瓜，雖岡然增棒大了c（H+），痛平衡醒逆向核移動撤，但卷是c（H+）比繁原來記大，pH變小票，C選項俯錯誤森；由泳于電看離過例程吸縫熱，迫所以窩升高胡溫度標，平園衡正撿向移滑動，c（H+）增晴大，pH變小劉，D選項攀錯誤挎。【技巧刊點撥】“假設(shè)柳法”漢分析c（H+）的鞋變化對于建稀釋扔后溶磚液中c（H+）的狹變化樂情況歸，可鋸采取猛“假霧設(shè)法補”，曬先假映設(shè)弱恭電解唐質(zhì)不盯電離哀，求羽溶液鼻稀釋詢后的c（H+），惰然后扇，再菊考慮寧弱電悼解質(zhì)它還能窗繼續(xù)歸電離析，導(dǎo)凡致n（H+）、c（H+）要船比假立設(shè)情娛況大邀?！咀兪脚挠?xùn)練】當(dāng)溶要液中HS-+H2O交S2-+H3O+達到密平衡凈時，妖欲使c(悼S2-)增大拒，應(yīng)買加入章（位）A.盈Cu2+B.拌CO32-C.造H2OD.泛HC權(quán)l(xiāng)【解析】選B。A項，嶺因發(fā)屢生沉功淀反披應(yīng)：Cu2++S2-==幕==Cu袋S↓,爆c借(S2-)減小鋒，A錯誤挪；B項，轟加入CO32-后，尊它結(jié)隔合H+生成縱弱電巷解質(zhì)HC獲O3-，促唯進電寇離平宜衡向疾正反膛應(yīng)方斑向移丹動，離故符劈燕合題屢意，B正確拘；C項，辨加水紀，雖弟然n(怒S2-)增大泊，但揮由于芝溶液膀體積倒的增披大是桌主要須的，泥故c(斯S2-)減小恢，C錯誤低；D項，厲加入HC綱l后，爹增大朵了c(勇H+)，使縫電離盯平衡勝向逆泉反應(yīng)房誠方向匙移動沃，導(dǎo)血致c(堤S2-)減小貞，D錯誤擦?！咀兪焦溥x】將0.爹1漲mo從l·續(xù)L-1醋酸悼溶液債加水壟稀釋普，下率列說姨法中奪正確嫁的是亡（俘）A.溶液鈴中c(其H+)和c(全OH-)都減奏小B.溶液喬中c(計H+)增大C.醋酸溫電離揀平衡高向左例移動D.溶液陶的pH增大【解析】選D。加柔水稀姿釋時井，醋套酸向錫電離迫方向疼移動龜，但惹溶液久稀釋該導(dǎo)致訴溶液探體積額增大甜的倍織數(shù)遠膏遠超血過n(撕H+)的增然加量腰，故c(棚H+)變小毯，由弟于水樂的離奏子積修不變收，因爺此c(遙OH-)變大滲，pH增大脊，故乎答案巾選D。本個題容章易機頸械處綱理，晃認為涂溶液拋稀釋伐，必殼然導(dǎo)楚致c(蓋H+)和c(菠OH-)都減古小，烈從而蜂誤選A；同鞏時不底能正伙確分溉析n(息H+)與加撕水釋匆稀溶巾液的拐體積旋變化爺?shù)年P(guān)蝕系，間從而欺誤選B。有關(guān)貧電離辭平衡嗚常數(shù)授的計拼算（以規(guī)弱酸HX為例足）1.已知c(楊HX)和c(勵H+)，求亡電離袖平衡污常數(shù)HX翁H++智X-起始易：c(業(yè)HX)惑0編0平衡終：c(各HX撫)-腳c(子H+)c(院H+)c(會H+)則：K=由于延弱酸屠只有轟極少智一部宰分電需離，c(忌H+)的數(shù)嘩值很燦小，健可做豪近似峰處理鋪：c(褲HX斃)-啟c(該H+)≈脖c(壺HX)。則K=，代綿入數(shù)捏值求避解即細可。2.已知c(隱HX)和電涼離平舟衡常群數(shù)，帶求c(穴H+)HX臨H++融X-起始胞：c(岔HX)齊0花0平衡緊：c(惜HX顆)-浸c(千H+)c(憐H+)c(童H+)則：K=由于K值很霞小，c(齡H+)的數(shù)驅(qū)值很驢小，勤可做左近似葡處理爐：c(知HX款)-諸c(區(qū)H+)≈怕c(忽HX)。則：c(叮H+)=，代放入數(shù)駛值求忠解即毒可。【高考杠警示逗鐘】計算久時離駁子濃楚度選凍擇的淚注意限事項（1）在送運用丟電離奮平衡左常數(shù)份表達納式進霉行計闖算時型，濃李度必量須是串平衡屈時的距濃度銳。（2）由退于涉爭及到納的濃峰度數(shù)伙值較尤小，掙當(dāng)相憲差百熱倍以垮上的斥兩數(shù)蕉相加樂減時失，可耍以忽扶略數(shù)標值小截的一蘿方。浮但相號差不換大時桃，不楊能忽精略數(shù)連值小握的一嫩方?！镜淅恳阎鸪貚u下NH3·H2O的Kb=1滴.7引5×兩10-5，試撐回答帝下列季問題怕：（1）當(dāng)閃向該臟溶液竄中加悉入一燒定量鄉(xiāng)豐的氫淺氧化獨鈉固莖體時序，電目離平扒衡常擊數(shù)是核否變紋化，c(評OH-)是否星變化轉(zhuǎn)？（嗚設(shè)溫爽度不懸變）（2）若洗氨水披的起棵始濃執(zhí)度為0.預(yù)01餐m把ol執(zhí)/L，平撲衡時c(瀉OH-)為c窩mo篩l/竄L，則迅如何港用c來表目示Kb？【解題嘩指南】解答豆本題紙時注勝意以什下兩養(yǎng)點：（1）電秋離平貿(mào)衡常掌數(shù)只唱與溫崗度有觸關(guān)，叨與溶曬液的酒濃度及無關(guān)括。（2）注遠意應(yīng)貌用電害離平立衡常櫻數(shù)表突達式濫?！窘馕觥浚?）當(dāng)怪向達洞到電絡(luò)離平夾衡后辭的溶更液中提加入干氫氧肯化鈉犬固體時冶，增礎(chǔ)大了c(廢OH-)，平臣衡逆前向移倦動，稀但電在離平斗衡常犯數(shù)不傲變。（2）根腸據(jù)NH3·H2O借NH4++O沉H-可得?。篕b＝辦，平和衡時c(圈OH-)=恥c影mo雅l/國L，則紅剩余妥氨水像的濃度為撐（0.怖01低-c）mo食l/熔L，生夾成的c(揪NH4+)=c(嫌OH-)=塑c射mo誘l/呢L，則有：Kb＝=答案巷：（1）電燥離平向衡常消數(shù)不扣變，c（OH-）增蚊大（2）Kb=【互動徒探究】（1）溫奮度降痰低，Kb怎么犬變化僵？c(投OH-)是否拴變化巨？(2辭)加入浴一定醫(yī)量的昏氫氧若化鈉仇固體深時，能水的辮電離裁是否多受到沙影響讀？Kw是否榮發(fā)生閑變化韻？提示獄：（1）因雕電離萄過程蠶是吸偵熱過努程，桶溫度誼降低壘時，雀電離候平衡巨向左士移動儀，c(物OH-)變小鼓，Kb也變?nèi)菪?。?）由鹿水的余電離足平衡折：H2O構(gòu)H++O駛H-，當(dāng)炮加入駕一定效量的陷氫氧斃化鈉墳固體造時，餓增大翠了c(葵OH-)，使賠水的泳電離懶程度挖減小敢，但Kw只受聯(lián)溫度可影響爸，溫指度不瓶變Kw不變繞?！敬痤}澡要領(lǐng)5】勺——平衡案移動忽原理解應(yīng)用社的準四確表爺述【典例】［20濤11澇·北京變高考·T織26（3）］列氯堿抽工業(yè)旁中電饒解飽襲和食僅鹽水駕的原涉理示跟意圖誰如圖思所示印。電解甚時用心鹽酸鐮控制悉陽極蒙區(qū)溶餡液的pH在2～3，用南化學(xué)丘平衡輛移動恰原理秘解釋糖鹽酸絹的作巧用__炭__稼__自__檢__數(shù)__核__就__址__絨__苦__禁__嗽__講__興__盛__系__情__股____莖__懼__候__撈__粒__基__啞__投__章__錫__傘__朱__勞__羨__游__上__泡__暈__攪__姑__示__浙__泰__搶__哲__盜_?！境闃淤R分析】考生甲考生乙抽樣試卷加入鹽酸，使化學(xué)平衡向左移動，使Cl2逸出增大鹽酸濃度，抑制了Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出分析點評未指明對哪個平衡的影響，未說明Cl2逸出的原因未從平衡移動角度解釋抑制Cl2在水中的溶解【規(guī)范癢答案】Cl2與水渾發(fā)生愿反應(yīng)鍛：Cl2+H2OHC局l+鼠HC躁lO，增振大溶久液中喇鹽酸役的濃鐘度，晚使平恭衡逆桿向移穿動，四減少Cl2在水惜中的援溶解觀，有遺利于Cl2的逸五出**答題彩要領(lǐng)呈**解答壞要素眠：（1）寫棋出可編逆反揉應(yīng)的腸方程柄式。（2）改蔑變的鋒條件葡。（3）導(dǎo)搶致平崇衡如認何移松動。（4）平旺衡移躍動造差成了惰什么錯結(jié)果杰。得分球點及房誠關(guān)鍵取詞：（1）解怖答此局類題概目要畏注意扭解答系敘述煌方式藍：可崖逆反陶應(yīng)+條件剖變化+平衡歷移動道方向+平衡庸移動泄結(jié)果姿。①可記逆反羊應(yīng)：籌化學(xué)賀方程防式或步離子湊方程拆式。②條區(qū)件變耳化：蛙只考作慮“除一個淺條件砌”變誰化，咬其他違條件窩不變適。③平奔衡移雜動方圣向：饅正向刊（或屋逆向皆）移枯動。④平學(xué)衡移憐動結(jié)犬果：此某些批物理掃量發(fā)裕生了趕什么腳變化羨或造襪成了悲什么厲影響無。（2）要稼特別柄注意庫語言各的規(guī)北范：垮要避哥免“梁向左召移動徹或向要右移獻動”確或“深反應(yīng)帽向正優(yōu)反應(yīng)采方向泰移動仙”等備錯誤類說法憑。［20時11警·四川取高考·T恥29（3）］蠢開發(fā)鮮氫能收是實輛現(xiàn)社嘉會可咱持續(xù)嫌發(fā)展監(jiān)的需熊要。筍硫鐵幅礦（Fe恐S2）燃吵燒產(chǎn)膊生的SO2通過獻下列允碘循費環(huán)工英藝過償程既飲能制H2SO4，又曉能制H2。用化壓學(xué)平輔衡移露動的滋原理刃分析輕，在HI分解櫻反應(yīng)貓中使割用膜堤反應(yīng)寒器分塔離出H2的目揪的是__惜__肝__耀__員__般__圍__氏__好__美__率__運__發(fā)__養(yǎng)__握__強__曾__故__為__冷_。答案臥：減小贊氫氣諒的濃頭度，稠使HI分解結(jié)平衡嘗正向睛移動辨，提伏高HI的分念解率1.下列掙物質(zhì)帖的水偉溶液呆能導(dǎo)鮮電，框但屬捧于非涂電解字質(zhì)的歡是（享）A.破CH3CO撓OH嘆B跡.C數(shù)l2C.（NH4)2CO3D.茄SO2【解析】選D。A項，CH3CO敘OH是弱突電解姜質(zhì)；B項，Cl2既不況是電耽解質(zhì)衰也不冊是非殃電解里質(zhì)；C項，著（NH4)2CO3是強相電解濱質(zhì)；D項，SO2的水仔溶液柜為亞草硫酸孝，能芝導(dǎo)電阻，導(dǎo)爭電原露因是勢亞硫蝕酸能商電離攪出離盟子，汽而不白是SO2電離武，SO2屬于浩非電勇解質(zhì)離。2.下列顯關(guān)于辯電離濫平衡摸常數(shù)留（K）的怎說法倉正確益的是崇（暮）A.電離爽平衡騰常數(shù)像（K）越壺小，愛表示畏弱電煌解質(zhì)廚電離椅能力測越弱B.電離病平衡許常數(shù)刷（K）與損溫度辦無關(guān)C.不同話濃度右的同閘一弱逗電解驗質(zhì)，鎮(zhèn)其電臟離平凍衡常磨數(shù)（K）不鋸?fù)珼.多元韻弱酸葉各步吧電離祝平衡杜常數(shù)單相互類關(guān)系胖為：K1<K2<K3【解析】選A。電種離平閣衡常攀數(shù)是廣表示盡弱電題解質(zhì)德電離蛙能力襖強弱容的一棟個物吳理量調(diào)，其灰值越擦小，持表示逐弱電儀解質(zhì)歉的電盛離能悔力越海弱，A正確框；B項，啟電離崇平衡診常數(shù)K只與例溫度茫有關(guān)茂，故B、C錯誤偶；D項，田多元該弱酸構(gòu)各步診電離砌平衡范常數(shù)烤相互柜關(guān)系沉為：K1＞K2＞K3，故D錯誤宮。3.下列頸電離婦方程拋式中帽書寫俯正確禮的是剪（勒）A.（NH4）2SO42N急H4++S涂O42-B.傻Na貞HC大O3Na++H++C擇O32-C.產(chǎn)HC絨lO==果==H++C蟲lO-D.枕H2S盾H++H煉S-；HS-H++S2-【解析】選D。A項，斷（NH4）2SO4是強削電解話質(zhì)，表完全起電離都，應(yīng)擊用“==獨==豆”，A錯誤鏈；B項，Na輔HC滴O3是強兵電解脂質(zhì)，浮完全夕電離湊用“==蛇==嫌”，HC薄O3-是多拼元弱勞酸根消離子隱，正甘確的渠寫法炸為Na溜HC衫O3==確==慎Na++H諸CO3-，HC梅O3-H++C叮O32-，B錯誤昆；C項，HC頂lO是弱慕電解掘質(zhì)，巷正確滾的寫董法為HC母lOH++C腰lO-，C錯誤受。4.包25芽℃時，0.瘡1度mo汪l·叮L-1稀醋慚酸加水稀貝釋，兩圖中漆的縱羞坐標y可以唯是（柏）A.溶液臣的pHB.醋酸信的電嫁離平禽衡常斬數(shù)C.溶液輕的導(dǎo)貓電能愈力D.醋酸騰的電央離程剩度【解析】選C。0.磚1味mo巖l·殺L-1稀醋傻酸加酬水稀戒