高中化學(xué)新人教版教案-《化學(xué)鍵》信息化教學(xué)設(shè)計(jì)國獲獎

《化學(xué)鍵》信息化教學(xué)設(shè)計(jì)〔第一課時〕一、教材分析《化學(xué)鍵》是一般高中課程標(biāo)準(zhǔn)試驗(yàn)教科書化學(xué)必修《化學(xué)鍵》是一般高中課程標(biāo)準(zhǔn)試驗(yàn)教科書化學(xué)必修2第一章第三節(jié)。本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了原較為系統(tǒng)完整的生疏。學(xué)習(xí)化學(xué)鍵學(xué)問對于系統(tǒng)理解元素化合物學(xué)問具有重要的指導(dǎo)意義。較為系統(tǒng)完整的生疏。學(xué)習(xí)化學(xué)鍵學(xué)問對于系統(tǒng)理解元素化合物學(xué)問具有重要的指導(dǎo)意義。二、學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)問與技能目標(biāo)：理解離子鍵的概念，能用電子式表示離子化合物的形成。了解化學(xué)鍵的概念。。過程與方法目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)體會對立統(tǒng)一論思想：陰陽離子構(gòu)成了離子化合物中的沖突的兩個方面。情感態(tài)度與價值目標(biāo)：簡單多變的化學(xué)反響用極簡潔的式子表現(xiàn)實(shí)質(zhì)，在學(xué)習(xí)中體驗(yàn)化學(xué)反響的符號美學(xué)?！撑嘤龑W(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣和探求自然科學(xué)的興趣和探求學(xué)問、不斷進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。三、學(xué)習(xí)對象分析高一學(xué)生的思維力量正處在從形象思維到抽象思維的過渡時期，化學(xué)鍵做為一個抽象的概念，上自己抽象概括得出概念。四、學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)：學(xué)習(xí)難點(diǎn)：電子式的書寫，學(xué)生通常存在眼高手低的問題。五、教法和學(xué)法的設(shè)計(jì)離子鍵的概念比較抽象，用問題引入法及說文解字的講解“鍵在電子式的學(xué)習(xí)上，學(xué)生通?？偸茄鄹呤值停n堂上用了欲擒故縱的方法，即先用電子式表示出NaCl)離子化合物的形成過程，卻并未講出書寫時的要點(diǎn)及易錯點(diǎn)，然后讓學(xué)生依據(jù)自己的理解寫AB及AB型離子化合物的形成過程，此時再指出錯誤所在。這樣，學(xué)生聽起課來格外專2 2心，印象也深。最終再由學(xué)生依據(jù)自己的錯誤所在，總結(jié)出書寫時的留意事項(xiàng)。六、教學(xué)預(yù)備課時安排1教學(xué)用具視頻展現(xiàn)臺；多媒體數(shù)字投影儀；盛有氯氣的集氣瓶、金屬鈉、小刀、濾紙、鑷子、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴。七、教學(xué)過程設(shè)計(jì)〔一〕教學(xué)流程圖

教學(xué)流程圖開頭開頭導(dǎo)入課投影提出問題導(dǎo)入課投影提出問題總結(jié)查字典論總結(jié)查字典論演示演示鈉與氯氣反響觀看、理解視頻氯化鈉形成的微觀過程觀看、理解視頻氯化鈉形成的微觀過程投影觀看投影觀看描述現(xiàn)象投影學(xué)生練習(xí)展現(xiàn)投影學(xué)生練習(xí)展現(xiàn)投影提出問題，指導(dǎo)閱讀投影提出問題，指導(dǎo)閱讀教師巡察練習(xí)電子式的書寫投影師生總結(jié)教師巡察練習(xí)電子式的書寫投影師生總結(jié)課堂小結(jié)布置作業(yè)結(jié) 束課堂小結(jié)布置作業(yè)結(jié) 束〔二〕具體教學(xué)設(shè)計(jì)引言從前面所學(xué)學(xué)問我們知道，人們已經(jīng)覺察合成了幾百萬種物質(zhì)。為什么僅僅一百多種元素的原子能夠形成這么多種形形色色的物質(zhì)呢原子是怎樣結(jié)合的為什么兩個氫原子能夠自動結(jié)合而兩個氦不能結(jié)合在一起為什么原子間按肯定數(shù)目比結(jié)合原子結(jié)合成分子后性質(zhì)為什大為了弄清以上問題我們就要在原子構(gòu)造學(xué)問根底上進(jìn)一步爭論原子在形成分子是的相互作用 化學(xué)鍵。第三節(jié)化學(xué)鍵(第一課時)提出問題什么是鍵分別從語文、物理、生物等角度解釋鍵的含義。學(xué)生活動查閱字典閉合時將使電路連通，人體內(nèi)有很多肌腱，連接肌肉和骨骼。鍵表示連接提出問題教師小結(jié)子間和共價鍵等，本節(jié)課我們學(xué)習(xí)離子鍵。過渡首先我們一起來制備我們格外生疏的離子化合物—［演示試驗(yàn)1—2］鈉在氯氣中燃燒。學(xué)生活動失。提出問題理解上述反響呢追問2、氯原子和鈉原子又是通過什么方式組合的呢?fù)Q句話說，它們之間存在怎樣的一種作用呢學(xué)生活動思考、爭論并發(fā)言。過渡：要想知道到底，我們必需從氯原子和鈉原子的構(gòu)造上入手分析。構(gòu)造的傾向?qū)W生活動思考發(fā)言請大家依據(jù)原子構(gòu)造分析氯化鈉的形成過程。學(xué)生活動思考答復(fù)設(shè)疑在食鹽中Na+和Cl-間的猛烈相互作用可能是哪些作用動畫演示：離子鍵的形成學(xué)生歸納教師補(bǔ)充在食鹽中Na+和Cl-原子核與原子核子間的相互排斥作用。當(dāng)陰陽離子間的引力和斥力到達(dá)平衡時，這兩種離子就會保持肯定的距離，這就是哲學(xué)上的對師生共同完成、板書略學(xué)生活動：學(xué)生小組爭論得出結(jié)論師生共同完成、板書略過渡下面，我們共同回憶一下初中的內(nèi)容，什么是離子化合物舉例說明。由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物，就是離子化合物。如氯化鈉、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋅、氫氧化鈉等。評價大家說的很好！那么再思考一下，上面大家說的例子之間有相像之處嗎學(xué)生活動思考答復(fù)評價小結(jié)大家答復(fù)很正確！像這些由離子鍵形成的化合物叫做離子化合物。活潑的金屬元素和某化物〔碳化鈣、氮化鎂〕都屬于離子化合物。同一種元素的原子和離子的化學(xué)性質(zhì)是否一樣為什么學(xué)生活動學(xué)生思考后答復(fù)引進(jìn)了只表示元素原子最外層電子的這么一種式子——電子式。板書略在元素符號四周用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式Na、Mg、Cl、O板書略指導(dǎo)閱讀請大家自學(xué)完成關(guān)于電子式的書寫并請大家用電子式表示離子化合物氯化鎂的形成過程?！膊褧鴮戇^程中消滅的各種錯誤投影，進(jìn)展講解〕學(xué)生爭論1、的錯誤是MgCl2

的電子式中，兩個氯離子要單個地一一寫出，而不能合并；3、的錯誤是離子未標(biāo)明所帶電荷數(shù)。綜上所述，用電子式表示化合物的形成過程，一樣的幾個原子可以單個一一寫出，也可以合并1、2練習(xí)請大家用電子式表示離子化合物，NaO的形成過程。2準(zhǔn)時指正錯誤，把正確的答案寫于黑板上)請大家總結(jié)用電子式表示粒子及用電子式表示化合物的形成過程時應(yīng)留意的問題。學(xué)生總結(jié)，教師板書略學(xué)生活動用電子式表示離子化合物MgBr2學(xué)生活動,教師巡察〔多數(shù)學(xué)生會寫成MgBr2

NaO2NaO〕2要寫出離子化合物的電子式或用電子式表示其形成過程，我們首先須知道其是否能形A強(qiáng)堿及大多數(shù)的鹽中也都含有離子鍵。教師強(qiáng)調(diào)含有離子鍵的化合物必定是離子化合物。本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵中的離子鍵及電子式的有關(guān)學(xué)問。知道離子鍵是陰、陽程。學(xué)生作業(yè)作業(yè)課本習(xí)題一、1；三、1。課后思考題NaClNａCl1∶1，NaONa2O2∶1亦即為什么原子間按肯定數(shù)目比結(jié)合八、板書設(shè)計(jì)第三節(jié) 化學(xué)鍵一、離子鍵使陰、陽離子結(jié)合成化合物時的靜電作用，叫做離子鍵。點(diǎn)燃2Na+Cl====2NaCl21、電子成鍵的主要緣由：電子得失2、成鍵的微粒：陰、陽離子〔靜電引力和斥力的平衡〕二、電子式1、常見微粒的電子式2、用電子式表示離子化合物形成過程的留意事項(xiàng)、離子須標(biāo)明電荷；、